2022学年第二学期期末调研测试卷
高二化学
注意事项：
1。本试卷分第1卷、第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
2·答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非远择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Mg24
A127Si28S32C135.5Mn55Fe56Cu64I127Ba137
I卷
一、选择题（木大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于共价晶体的是
A.SiO2
B.N2
C.K
D.NazO
2.石膏(CaS042H0)应用广泛，下列说法不正确的是
A,S元素位于周期表p风
B.CaSO4是强电解质
C.石膏水溶液呈酸性
D.煮沸的豆浆中加入适量石膏发生凝固
3.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为1的氢核素：H
B.硅的基态原子价电子轨道表示式：
四
3线
3p
C.NH,的空间结构：平面三角形
D.KC形成过程：K+C一K:C1:
4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A.Na2CO,溶液显碱性，可用作洗涤剂
B.Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂
℃。氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D.明矾水解生成的A(OH)胶体具有吸附性，可用作消毒剂
5,下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A,工业上通过电解AIC制备A和C2
B.FeO在空气中加热能迅速转化成FeO。
C.工业上用铜与浓硫酸反应制备SO2
D.固体NaO2在空气中加热分解得到Na和O2
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6.O2F2可以发生反应：HS+40F,一SF6十2HF+402,NA为阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是
A.O2是氧化产物
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
C.每转移Na个电子，就生成16gO,
D.若设计成原电池，HS参与正极反应
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H一CO2↑十H0
B,向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+C1一2Fe3+2C
C.向AgCI沉淀中加入KI溶液：Ag+I厂一Agl
D.将少量SO2通入NaC10溶液：S02+H0+2C10一S03+2HC10
8.下列说法不正确的是
A,麦芽糖水解生成葡萄糖和果糖
B.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成
C,核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
D.具有网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂
9.氟他胺是一种抗肿瘤药，结构如图，下列说法正确的是
A.氯他胺分子中碳原子的杂化方式均为sp
B.氯他胺分子中共平面的碳原子最多有10个
氟他胺
C.氟他胺可发生取代、加成、消去反应
D.1mol氟他胺与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH
10.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且位于四个周期，基态Y
原子中s能级和p能级上电子数量相等，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如
图所示的离子M2,下列说法正确的是
A.原子半径：Z
D,W、R组成的化合物中可能含有非极性共价键
11.一种高效的除去废水中的PO寻的电化学装置如图所示。已知FPO4难溶于水，废水
中发生的反应为4Fe2++O2十4H+4P01一4FeP04+2H20,下列说法不正确的是
A.铁为阳极，电极反应为：Fe-2e=Fe2
6
a光伏电池
B,通电后两电极附近的pH均增大
02
Fe
C(石墨)
C.通电后，PO1向铁电极移动
D.溶液中除去1 mol PO,电路中须通过3Na电子
po星
酸性废水2022学年第二学期期末调研测试卷
高二化学
一、选择题部分（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A C B D B C B A
9 10 11 12 13 14 15 16
B D D B A B C A
二、非选择题部分（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
（1）① 15 （1分） 1s22s22p63s13p33d1 （2分）
② > （1分）
NH3分子间存在氢键，氢键的作用力大于PH3之间的范德华力（2分）
（2）A D （2分）
（3） （2分）
18.（10分）
（1）S、Fe （2分） Fe(OH)SO4（2分）
（2）O2 SO2 （2分）
（3）3Fe2++3SO42- +H++NO3-+H2O = 3Fe(OH)SO4+NO↑（2分）
（4）用玻璃棒蘸取溶液C，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；
取溶液C于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+ （2分）
19.（10分）
（1）＜（2分）
（2）c2(CO2)·c(S)/c2(CO)·c(SO2)（2分）
（3） AB（2分）
（4）温度低于240℃时，随温度升高，SO2被催化剂吸附能力减弱，对化学反应速率减小的影响程度超过了温度升高加快速率的影响（2分）
（5）（2分）
20.（10分）
（1）D（2分）
（2）促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀而除去；增大MnSO4浓度利于后续制备（2分）
（3）分液漏斗（1分）稀硫酸（1分）
（4）a d（2分）
（5）（2分）
21.（12分）
（1）酮羰基（羰基）、酯基（1分）
（2）（1分）
（3）BD（2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）
（6） （3分，其他合理答案也得分）
