第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是
A．In原子次外层有8个 B．In位于第5周期ⅢA族
C．氧化性： D．的中子数与电子数的差值为20
2．X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是
A．简单离子半径由小到大的顺序：X
C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定
D．第一电离能：Z
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡：
B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：
C 检验实验室制得的乙烯中是否有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 有生成
D 比较和的 向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1 溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是
A． B． C． D．
5．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是
A．电离能：
B．生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源
C．过程中形成微小电池，正极反应为：
D．铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
6．某短周期主族元素M的电离能～数据如表所示(单位：)
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
下列关于元素M的推断错误的是
A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族
B．M元素的最高化合价为＋3价
C．M元素的第一电离能高于同周期相邻元素
D．M元素基态原子的电子排布式为
7．由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于ds区元素的是
A．Zn B．Co C．Ca D．Ga
8．下列叙述正确的是
A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子
B．处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则
C． 1s22s12px02py12px1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布
D．22Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
9．符号“2p”没有给出的信息是
A．能级 B．电子层
C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向
10．下列说法正确的是
A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2
B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9
C．基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形
D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向
11．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
12．下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
13．下列有关认识中正确的是
A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为
D．各能层含有的电子数为
14．某基态原子的能级上有1个电子，下列说法正确的是
A．该元素原子核外有3个电子层 B．该元素基态原子的最外层有3个电子
C．该元素基态原子的M层上有8个电子 D．该元素基态原子的价电子排布式为
15．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．HBr的形成过程：
C．基态的价电子轨道表示式：
D．乙酸的结构式：
二、填空题
16．基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有_______种，该元素是_______，价电子排布式_______。
17．已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是第___________族，属于___________区(填“s”、“p”或“d”)。
(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为___________。
(3)基态D原子的电子排布式为___________。
(4)A和B形成化合物BA4的电子式为___________。
(5)比较第一电离能：D___________ E(填“＞”、“＜”或“=”， 下同)；电负性：B___________C。
18．下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。
④ ⑤
① ③ ⑥
②
(1)④元素在周期表中的位置为_______。
(2)金属性最强的元素为_______(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为_______。
(3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)元素的非金属性⑥_______Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式_______。
19．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符号表示)
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)___________。写出该物质的一种主要用途___________
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________
20．按要求回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___。
(2)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。
(3)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(4)Zn原子核外电子排布式为___。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(6)Co基态原子核外电子排布式为___。
21．磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题：
(1)在元素周期表中的位置：_______，其价电子排布式为 _______。
(2)用“＞”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。
(3)根据对角线规则，在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是_______。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。
(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______ 。
元素
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
22．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且ba3能与abc3化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰共热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。edc4可用于制备波尔多液，回答下列问题：
(1)元素e的价层电子排布式为_______，元素周期表中属于_______区元素，其基态原子有_______种不同空间运动状态的电子。
(2)a2c的电子式为_______。
(3)试比较第一电离能b_______c(填“>”或“<”)
(4)b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(5)单质e加入由a2c2和稀a2dc4组成的混合溶液中，溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：_______。
23．①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下表。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤
4 ⑥
回答下列问题：
(1)①的元素名称是_______。
(2)①、②的简单氢化物中，熔沸点较高的是_______(填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)③、④两种元素的原子中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。
(5)⑥的基态原子的核外电子排布式是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，核外电子排布五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误；
B．In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，故B正确；
C．Rb和In位于同一周期，In的原子序数为大于Rb，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，所以氧化性：，故C正确；
D．中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确；
故选A。
2．C
【分析】X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层、最外层电子数为6，X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为Cl；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，Z的最高能级为3p，Z为P，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl。
解析：A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径由小到大的顺序为X
C．上述元素形成的简单氢化物中X(O)的氢化物之间存在氢键，沸点最高，且O的非金属性最强，简单氢化物最稳定，故C正确；
D．同一主族从上到下第一电离能减小，X的第一电离能最大。同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p电子半满为稳定结构难失去电子，则第一电离能：Y
3．D
解析：A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A正确；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，说明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金属性：，故B正确；
C．检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C正确；
D．向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，滤液中含有氯化钾和亚硫酸钾，向滤液中加入1 溶液，硫酸钾的浓度大于亚硫酸钾浓度，不能比较Ksp，故D错误；
故选D。
4．C
解析：A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；，A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P、S的第一电离能由大到小的顺序为P、S；B正确；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；，C错误；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；，D正确；
故选C。
5．D
解析：A．同周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但Mg原子价电子为3s2，3s轨道为全充满状态，不容易失去电子，Al原子价电子3s23p1，3p轨道有1个电子，容易失去，故电离能：I1(Al)
C．过程中形成微小原电池，正极发生还原反应，反应为：O2+2H2O+4e =4OH ，C正确；
D．铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间，D错误；
故答案为：D。
6．C
【分析】由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子，且总电子数超过7，因此M为Al，其第一电离能比Mg的低。
解析：A．铝元素位于周期表的第ⅢA族，A正确；
B．元素最高正价为其最外层电子数，B正确；
C．第ⅡA元素电离能＞第ⅢA元素电离能，C错误；
D．Al元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1，D正确；
故答案为：C。
7．A
解析：ds区的元素包括第IB、IIB两个副主。
A．Zn：ds区
B．Co：d区
C．Ca：s区
D．Ga：p区
故选A。
8．D
解析：A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
B．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B错误；
C．电子优先排布在能量低的能级，应为1s22s22p1，违背能量最低原理，故C错误；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
故选：D
9．D
解析：2p表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级，电子云形状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别表示为px、py、pz，“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向，故D项正确。
10．B
解析：A．硅原子有三层电子，基态硅原子中电子占据的最高能层符号M，A项错误；
B．硅原子电子占据的最高能层为M层，M层能级有3s、3p、3d，轨道数为1+3+5=9，B项正确；
C．基态硫原子电子排布式为3s23p4，占据最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形，C项错误；
D．铝原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，s轨道为球形，有1个伸展方向，p轨道为向空间3个方向伸展的哑铃形，故核外电子云有4种不同的伸展方向，D项错误；
答案选B。
11．A
解析：A．利用的是具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；
B．钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；
C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
故选A。
12．D
解析：钠元素的原子序数为11，电子排布式为1s22s22p63s1、简化电子排布式为[Ne]3s1，钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，核外电子排布图为，故选D。
13．A
解析：A．在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A正确；
B．各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B错误；
C．各能层含有的能级数与能层序数相同，C错误；
D．各能层最多容纳电子数为，D错误；
故选A。
14．D
【分析】某基态原子的能级上有1个电子，则依据基态核外电子排布规律可知，该原子的价电子排布式为；
解析：A．由分析可知，该元素原子核外有4个电子层，A错误；
B．该元素基态原子的最外层有2个电子，B错误；
C．该元素基态原子的M层为第四层，上有9个电子，C错误；
D．该元素基态原子的价电子排布式为，D正确；
故选D。
15．C
解析：A．二氧化碳的电子式：，A错误；
B．HBr的形成过程，B错误；
C．基态的价电子轨道表示式：，C正确；
D．乙酸的结构式： ，D错误；
故答案选C。
二、填空题
16．Al 3s23p1
解析：基态原子的核外电子填充在7个轨道，则原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，元素只有铝元素一种，价电子排布式3s23p1。
17．(1) VA p
(2)
(3)1s22s22p63s23p64s1
(4)
(5) ＜ ＜
【分析】A在宇宙中含量最高，A为H，B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构，则B为Si，C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则C为O，D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子，D为K，E的原子序数等于B、D原子序数之和14+19=33，E为As；
解析：（1）E为As ，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其电子排布式为[Ar]3d104s24p3属于p区；
（2）C为O，价层电子轨道表示式为；
（3）D为K，基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；
（4）A为H，B为Si，A和B形成化合物BA4为SiH4，电子式为；
（5）D为K，E为As，As的价电子排布为4s24p3p能级为半充满状态能量较低，第一电离能较大，第一电离能K＜As；B为Si，C为O，电负性Si＜O；
18．(1)第IVA族第二周期
(2) K 离子键、共价键(极性共价键)
(3)
(4) >
【分析】根据元素在周期表中的位置可推断①为Na、②为K、③为Al、④为C、⑤为O、⑥为Cl。
解析：（1）由分析可知元素④为C，在元素周期表中第二周期第IVA族。
（2）元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。所以，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH中含有的化学键为离子键和极性共价键。
（3）由分析可知，①③⑤三种元素对应的简单离子分别为Na+、Al3+、O2-，离子结构示意图核外都有2个电子层，分别排2、8电子，核内质子数越大半径越小。所以，半径由大到小的顺序为。
（4）由分析可知，元素⑥为Cl，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，Cl的非金属性>Br，能证明该结论的是Cl2能从KBr溶液中置换出单质Br2，离子方程式。
19． H O Al S K KAl(SO4)2 12H2O 可做净水剂
【分析】A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数大于O，故C为Al元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，由于C、E是金属元素，则A为H元素，据此分析。
解析：(1)由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；
(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2 12H2O；可作为净水剂；
(3) D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为。
20． 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 4s 4f5 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
解析：(1)是22号元素，其基态原子核外电子排布式为或。
故答案为：或 。
(2)的价层电子排布式为，其阳离子、的价层电子排布式分别是、，二者均首先失去轨道上的电子；失去3个电子成为时，首先失去轨道上的电子，然后失去1个轨道上的电子，故的价层电子排布式为。
故答案为：4s；。
(3)的核外有27个电子，核外电子排布式为或。
故答案为：或 。
(4)原子核外有30个电子，其电子排布式为或。
故答案为：或。
(5)N位于第2周期ⅤA族，价层电子是最外层电子，即价层电子轨道表示式是。
故答案为： 。
(6)是27号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或。
故答案为：或。
21．(1) 第四周期 第VIII族 3d64s2
(2) ＜ ＜ ＞
(3)Mg(镁)
(4) D C
(5) 3 纺锤/哑铃
(6)由于电子排布式为[Ar]3d6，电子排布式为[Ar]3d5，半充满结构稳定，难失电子
解析：（1）Fe是26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族，其价电子排布式为3d64s2。
（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H ；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞P。
（3）在周期表中，根据对角线规则，化学性质最相似的邻族元素是Li与Mg。
（4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，D是基态电子排布式能量最低，A、B、C都是激发态，但C中1s上的两个电子都跃迁到2px轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C。
（5）基态P价电子排布式为3s23p3，未成对的电子数3，其原子核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓为纺锤(或哑铃)。
（6）由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半充满结构，稳定，难失电子，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难。
22．(1) 3d104s1 ds 29
(2)
(3)＞
(4)S2-> N3-> O2-
(5)H2O2+Cu+2H+ = Cu2++2H2O
解析：a、b、c、d四种元素为短周期主族元素，且a的核外电子总数与其周期序数相同，故a为H元素，b与c同周期，c与d同族，且ba3能与abc3化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰共热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因此c为O元素，d为S元素，b为N元素，edc4可用于制备波尔多液，其主要成分为CuSO4，所以e为Cu元素；据此分析解答。
（1）e为Cu元素，为29号元素，价电子排布式为3d104s1，位于第四周期ⅠB族，属于ds区元素；因为每个电子的运动状态是不同的，所以基态铜原子有29种运动状态的电子；
（2）a2c为H2O，氧元素满足8电子结构，其电子式为；
（3）b为N元素，c为O元素，N的2p轨道是半充满，处于稳定状态，第一电离能大于O；
（4）b、c、d四种元素的简单离子分别为N3-、O2-、S2-，离子的电子层数越多，半径越大，离子的电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序为S2-> N3-> O2-；
（5）Cu与H2O2和稀H2SO4的混合溶液会发生氧化还原反应，单质铜转变为铜离子，反应的离子方程式为H2O2+Cu+2H+ = Cu2++2H2O。
23．(1)氮 (2)H2O (3)Cl (4)Mg (5)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
解析：由题干所示部分周期表中元素信息可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别是N、O、Mg、Al、Cl、K六种元素，据此分析解题。
(1)由题干所示部分周期表中元素信息可知，①的元素名称是氮，故答案为：氮；
(2)由分析可知，①、②分别是N、O元素，由于H2O分子间形成的氢键数目比NH3分子间形成的氢键数目更多，故H2O的熔沸点更高，故①、②的简单氢化物中，熔沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；
(3)由分析可知，③、④、⑤三种元素分别为g、Al、Cl，是同一周期元素，同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故三种元素中，电负性最大的是Cl，故答案为：Cl；
(4)由分析可知，③、④元素分别为Mg、Al，是同一周期元素，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故③、④两种元素的原子中，第一电离能较大的是Mg，故答案为：Mg；
(5)由分析可知，元素⑥是K，核电荷数为19，其的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1，故答案为：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
