第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．下列过程属于熵增加的是。
A．一定条件下水由气态变为液态
B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．散落的火柴的无序排列
D．CO点燃时生成CO2
2．下列有关说法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，故金刚石比石墨稳定
C．放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行
D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率
3．℃时，向图1中带隔板的密闭容器两侧各充入1 mol H2(g)与1 mol I2(g)，抽出隔板发生反应：(△H绝对值很小，以下简称“该反应”)，反应过程中自由能G(由体系的焓、熵与温度共同决定：△G=△H-T△S)随体系中氢气的体积分数x(H2)变化的示意图如图2所示，其中P点为曲线最低点。则下列说法中错误的是
A．自由能G由M下降到N是抽出隔板时H2(g)与I2(g)混合造成的
B．t℃时，在P点该反应达到进行的限度
C．由R点→P点过程中△G＜0，故该反应在Q点满足：
D．若t℃时该反应的平衡常数值为64，则x‘=0.1
4．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
5．下列说法不正确的是
A．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数
D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”
6．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是
A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质
B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成
C．三步反应均为氧化还原反应
D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应
7．下列说法不正确的是
A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
B．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高
D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变
8．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是
A．c点时：v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点
9．工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示：
化学键 O=O C=O C≡O
键能/(kJ/mol) 498 x 1076
下列说法错误的是
A．x=804
B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多
C．用、制备的热化学方程式为
D．升高温度有利于提高的产率和增大反应速率
10．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是
A．氨水应放置低温处密闭保存
B．工业合成氨时选择较高温度下进行
C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇
D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液
11．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气
B．系统中的只有一种催化剂
C．存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来
D．还原阶段，每生成，转移电子
12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．3mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大
B．化学反应速率为0.8是指反应1s时某物质的浓度为0.8
C．用锌与稀硫酸反应制时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，保持容器压强不变，充入，反应速率不变
13．某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是
A．充入一定量HCl，反应速率减小
B．降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0
C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小
D．调整反应物的投料比，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大
14．决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
15．在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
二、填空题
16．在2L的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应：，如果2min内SO2的物质的量由8mol下降为2mol，那么：
(1)用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。在2min末时SO3的浓度为___________，
(2)①反应达平衡后加压将容器的体积缩小一半，其逆反应速率___________，(填“增大、不变、减小”，下同)；平衡将向___________反应方向移动(填“正、逆、不移动”)
②保持体积不变，充入SO2使体系压强增大，其正反应速率___________；SO2的转化率___________。
③保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，其正反应速率___________；平衡常数将___________
(3)在硫酸的工业生产中，通过此反应使SO2转化为SO3，发生反应： 。已知常压下SO3体积分数能达到91%，试回答：
①若降低温度后混合物中的O2的浓度降低，则此反应正方向为___________热反应(填“吸或放”)。
②在生产中常使用过量空气是为了_________
③加热到400℃~500℃是由于_________
④工业上压强应采用(填“高压或常压”)___________。原因是__________
17．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
(1)已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：____。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0，请你分析该反应是否能自发进行 ____(填“是”或“否”)，依据是____。
18．如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：
(1)A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度_______，B烧杯中溶液温度_______。(填“升高”“降低”或“不变”)
(2)C中气体颜色_______，D中气体颜色_______。(填“变深”“变浅”或“不变”)
(3)在测定NO2的相对分子质量时，较为适宜的条件是_______(填“较高温度”或“较低温度”)。
19．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
(1)配平上面的氧化还原反应方程式______。
(2)若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘是_______mol。
(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①IO＋SO=IO＋SO(反应速率慢)
②IO＋2SO= I-＋2SO(反应速率快)
③5I-＋6H＋＋ IO=3I2＋3H2O(反应速率快)
④I2＋SO＋H2O= 2I-＋SO＋2H＋ (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_______反应决定(填写上述四步反应的序号)。
(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_______离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
20．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________
（2）达到平衡时，A的转化率___________________。
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。
（4）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol·L－1） 0.43 0.4 0.4
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。
21．在新型催化剂作用下，使转化为的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：
0 2 4 6 8
0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算内以的物质的量变化表示的反应速率________(以为单位，写出计算过程)。
22．某化学实验小组探究SO2与溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
(1)制备SO2的化学反应方程式为_______。
(2)仪器a的名称为_______。
(3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论_______(填“正确”、“不正确”)，理由是_______。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：
实验序号 假设 实验内容 结论
① 取上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色 假设不成立
② 和增大 在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现_________现象 假设不成立
③ 或增大 在溶液中加入溶液，立即变为血红色 假设成立
(4)实验①中，Y是_______(填化学式)；实脸②中现象是_______。
(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。
维持的目的是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．水由气态变为液态，熵值减小，故A错误；
B．使石墨转化为金刚石，都为固体，熵值基本不变，故B错误；
C．散落的火柴的无序排列，混乱度增大，熵值增加，故C正确；
D．CO点燃时生成CO2，都为气体，物质的量不变，熵值不变，故D错误；
答案选C。
2．D
解析：A．等质量的硫蒸气能量比硫固体高，分别完全燃烧，前者放出的热量多，A项错误；
B．反应吸热，金刚石能量更高，故石墨比金刚石稳定，B项错误；
C．放热且熵增加的反应，任何温度都能正向自发进行，C项错误；
D．升高温度能增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，D项正确；
答案选D。
3．C
解析：A．由于图二中M、N横坐标相同，可知此时反应并未发生，故自由能G减小是由体系熵增引起的，A正确；
B．化学反应总是向着体系的自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡，B正确；
C．R→P过程中，x(H2)增大，给定的是可逆反应的化学平衡逆向移动，故正、逆反应速率之比，C错误；
D．根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数K==64，解得x’=0.1，D正确；
故合理选项是C。
4．C
解析：碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。
【点睛】
5．C
解析：A．发生离子反应的条件之一是生成气体，气体增多，混乱度增加，，A正确；
B．该反应不能自发进行，所以，根据方程式可知，因此，B正确；
C．升高温度可以增加反应物分子中活化分子百分数，增大浓度可以增加反应物分子中活化分子数，但是活化分子百分数不变，C错误；
D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，D正确；
故答案为：C。
6．B
解析：A．固氮过程是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，选项A错误；
B．整个过程中涉及到非极性键的断裂(N)和形成(O)，选项B正确；
C．第Ⅱ步反应为非氧化还原反应，选项C错误；
D．步骤Ⅲ为熵增过程，△S>0，选项D错误；
答案选B。
7．A
解析：A．自发反应是ΔG=ΔH－TΔS＜0，但并不是能较快进行的反应，故A错误；
B．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，该反应是ΔS＜0，根据ΔG=ΔH－TΔS＜0，说明该反应的△H＜0，故B正确；
C．反应的限度越大，说明平衡越向正反应方向进行，平衡时产物所占比例越高，故C正确；
D．可逆反应不是吸热反应就是放热反应，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．D
【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。
解析：A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；
C．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误；
D．绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
9．D
解析：A．根据的燃烧热写出① ，反应物键能总和-生成物键能总和，解得，A项正确；
B．和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，所以等质量的和完全燃烧，放出的热量多，B项正确；
C．根据的燃烧热写出② ，根据题图写出③，，由③+②-①可得 ，C项正确；
D．制备的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的产率降低，D项错误；
故选D。
10．B
解析：A．低温密闭保存氨水，使氨水电离平衡逆向移动，A正确；
B．较高温度下合成氮，能提高化学反应速率，但对平衡不利，B错误；
C．使用过量的乙醇，有利于平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确；
D．热的纯碱液，对碳酸根离子的水解平衡和化学反应速率均有利，D正确；
答案选B。
11．C
解析：A．在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成、等，而不是生成还原性尾气，A错误；
B．系统中的催化剂有Pt、Ba，不是一种，B错误；
C．由图可知，存储阶段，氮元素化合价升高被氧化，以的形式被存储起来，C正确；
D．还原阶段氮元素化合价由+5变为0发生还原反应，氢气、一氧化碳句发生氧化反应，电子转移为，每生成，转移电子，D错误；
故选C。
12．C
解析：A．因为没有指明是否是同一种物质表示的反应速率，因此无法比较出谁快谁慢，选项A错误；
B．化学反应速率为0.8是指反应1s内某物质的浓度改变了0.8，选项B错误；
C．锌和铜离子发生氧化反应生成铜单质，铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌易失电子而作负极，作原电池负极的金属加速被腐蚀，选项C正确；
D．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，保持容器压强不变，充入，容器体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，选项D错误；
答案选C。
13．C
解析：A．充入一定量HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH3浓度减小，反应速率减小，故A正确；
B．降低温度，若[H2O]增大，说明平衡正向移动，则该反应是放热反应，△H＜0，故B正确；
C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，反应过程中气体总物质的量增大，平衡时相比恒容密闭容器压强减小，则平衡正向移动，NH3转化率增大，故C错误；
D．按方程式系数比进行投料，不会有多余的反应物，反应物的利用率最高，所以产物的百分比最大，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大，故D正确；
故选C。
14．B
解析：不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；
故选B。
15．C
解析：根据反应，可得反应的平衡常数表达式为。
故选C。
二、填空题
16．75mol·L-1·min-1 3 mol/L-1 增大 正 增大 减小 减小 不变 放 增大反应物浓度，有利于平衡正向移动，提高SO2转化率 在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO2的产率 常压 因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已经达到91%，再加压对设备要求高。成本高，实际意义不大
解析：(1) 在2L的密闭容器中， 2min内SO2的物质的量由8mol下降为2mol，则二氧化硫浓度减小3 mol·L-1，用SO2浓度变化来表示的反应速率为1. 5mol·L-1·min-1，用O2浓度变化来表示的反应速率为0.75mol·L-1·min-1，三氧化硫浓度增加3 mol·L-1，在2min末时SO3的浓度为3 mol/L-1。
(2)①将容器的体积缩小一半，即增大了压强，其逆反应速率增大；按勒夏特列原理知，平衡将向正反应方向移动；②保持体积不变，充入SO2，增大了反应物浓度，则其正反应速率增大， SO2的转化率减小。③保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，即给反应体现有效减压，则正反应速率减小；化学平衡常数只受温度影响，故平衡常数将不变。
(3)①若降低温度后混合物中的O2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，降温朝放热方向移动，则此反应正方向为放热反应。②按勒夏特列原理知，使用过量空气是为了增大反应物浓度，有利于平衡正向移动，提高SO2转化率；③低温更有利于平衡右移但反应速率小单位时间内产量低，温度高时情况正相反，加热到400℃~500℃是由于在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO2的产率；④理论上讲高压更有利于平衡右移，工业上压强应采用常压。原因是因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已经达到91%，再加压对设备要求高。成本高，实际意义不大。
17．(1)CH3OH(l) +CO(g)CH3COOH(l) △H=-283.2kJ/mol -723.6kJ/mol+870.3kJ/mol=-136.5 kJ/mol；
(2) 否 正反应气体物质的量减小，熵减小，△S<0，ΔH>0，
解析：(1)
根据CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热可知；
①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.2kJ/mol
②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-723.6kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ/mol
根据盖斯定律①+②-③得CH3OH(l) +CO(g)CH3COOH(l) △H=-283.2kJ/mol -723.6kJ/mol+870.3kJ/mol=-136.5 kJ/mol；
(2)
2CO(g)=2C(s)+O2(g)，正反应气体物质的量减小，熵减小，△S<0，ΔH>0，一定大于0，所以该反应不能自发进行；
18．(1) 升高 降低
(2) 变深 变浅
(3)较高温度
解析：（1）NaOH固体溶于水放热，而硝酸铵固体溶于水吸热，所以A烧杯中溶液温度升高，而B烧杯中溶液温度降低。故答案是升高；降低；
（2）2NO2N2O4(正反应放热)， C中加入氢氧化钠固体，温度升高，平衡左移，NO2含量增大，气体颜色变深；D中加入硝酸铵，温度降低，平衡右移，NO2含量变小，颜色变浅。故答案是变深；变浅；
（3）测定NO2的相对分子质量时，应使平衡尽可能左移，因此应选择较高温度。
19． 5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O 0.5 ① SO
解析：(1)反应中KIO3中I的化合价由+5价变为0价，1mol KIO3反应得到5mol电子，Na2SO3中S的化合价由+4价变为+6价，1mol Na2SO3反应失去2mol电子，根据得失电子守恒，KIO3前配系数2，Na2SO3前配系数5，再根据原子守恒配平方程式：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O，故答案为：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；
(2)有上述分析可知，反应中KIO3是氧化剂，1mol KIO3反应得到5mol电子，生成碘是0.5mol，故答案为： 0.5；
(3) 一个化学反应的总的反应速率是由慢反应速率决定的，根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由①步反应决定，故答案为：①；
(4)由反应机理可知，该反应①是IO和SO反应，且为慢反应，而反应④是I2和SO反应，为快反应，由此说明I2和SO反应比IO和SO反应更快，故若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在SO离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，故答案为：SO；
20．2mol/L 0.5 0.025mol/（L·s） > 0.03mol/L
解析：（1）设参加反应的B的物质的量为xmol，则：
2A（g）+B（g） 2C（g）
起始（mol） 2 1 0
变化（mol） 2x x 2x
平衡（mol） 2-2x 1-x 2x
所以，（2-2x）+（1-x）+2x =（1+1）×
解得：x=0.5
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度为:，故答案为0.2mol/L；
（2）达到平衡时，A的转化率为，故答案为50%或0.5；
（3）以B表示的该反应的速率v（B）=。
故答案为0.025 mol/（L．s）。
（4）该时刻的浓度商Qc=，故反应向正反应进行，故υ正＞υ逆；
设达到平衡时，CH3OH 转化2x mol/L，
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 0.43 0.4 0.4
变化浓度（mol/L） 2x x x
平衡浓度（mol/L）0.43-2x 0.4+x 0.4+x
则K==400，解得x=0.2;
所以平衡时，c（CH3OH）=0.43-2x=0.03mol/L。
故答案为＞；0.03mol/L。
点睛：平衡三段式在平衡的计算题型中非常适用，可以应用于梳理条件、计算平衡常数、计算Qc、判断反应进行的方向等。
21．8
解析：解法一 内，，，所以。
解法二 转化的物质的量为n，则
解得，所以。
22．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)球形干燥管
(3) 不正确 溶液中的，、、都能使高锰酸钾褪色
(4) HCl 变黄
(5)使的浓度保持不变
【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离，亚硫酸溶液中存在的分子有亚硫酸、二氧化硫，存在的离子有氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，实验一用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中探究溶液颜色的变化，实验二探究溶液中的微粒对溶液产生血红色的影响。
解析：（1）由实验装置图可知，制备二氧化硫的反应为亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）由实验装置图可知，仪器a的为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
（3）血红色溶液中含有的氯离子和可能存在的二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将溶液滴入适量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去不能说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：不正确；溶液中的，、、都能使高锰酸钾褪色；
（4）由假设可知，实验①探究溶液中氢离子浓度对血红色产生的影响，由变量唯一化原则可知，向血红色溶液中滴入的酸Y为盐酸；实验②探究二氧化硫和亚硫酸浓度对血红色产生的影响，由实验结论可知，加入的盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成的二氧化硫和亚硫酸对实验无影响，则反应的实验现象应与实验①相同，溶液又变为黄色，故答案为：HCl；变黄；
（5）由变量唯一化原则可知，探究亚硫酸氢根或亚硫酸根浓度对血红色产生的影响时，应保持溶液总体积不变达到溶液中铁离子浓度不变的目的，故答案为：使的浓度保持不变。
