第3章《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图所示)，已知晶胞参数(晶胞边长)为a D()，TiN的相对分子质量为M。下列说法不正确的是
A．基态Ti原子的电子排布式为 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞沿z轴的投影图为 D．该晶体的密度为
2．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
B．和分子均为极性分子
C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
D．已知氮化碳()的硬度大于金刚石，则氮化碳中可能存在
3．我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则 BN 的熔点比 BP 低
B．磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为 3:1
C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有 2 个
D．磷化硼纳米颗粒的大小与磷化硼晶胞大小相似
4．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．最简单氢化物稳定性： D．氯化物熔点：
5．下列说法中不正确的是
A．图1氧化镍晶体的化学式为NiO
B．图1距O最近的Ni构成正八面体
C．图3团簇分子的化学式为A3B
D．图2氧化钠晶体化学式为Na2O
6．化学与人类生活生产密切相关。下列叙述错误的是
A．用于磨料的金刚砂属于共价晶体
B．2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是为了防止食品氧化变质
D．用于新能源电池的石墨烯与金刚石互为同素异形体
7．某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是
A．该物质的化学式可能为MN2
B．该晶胞密度为
C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3
D．若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1-x，1-x，0)
8．下列说法中，正确的是
A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性
B．共价晶体可能含有离子键
C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏
9．下列晶体分类中正确的一组是
离子晶体 共价晶体 分子晶体
A Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C
D 金刚石 玻璃
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于CH4和CO2的说法错误的是
A．固态时两者均属于分子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键是非极性分子
C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
D．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4的熔点低于CO2
11．下列叙述正确的是
A．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质
B．中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等
C．室温下，某溶液中水电离的的浓度为，则该溶液的pH一定为9
D．电离平衡正向移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
12．已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA
B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA
C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA
D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子)
13．下列说法中，正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
14．S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2 的说法不正确的是
A．电负性： Cl>S
B．可以用质谱法区分35Cl和37Cl
C．S2Cl2是含有极性键的非极性分子
D．与S2Br2结构相似，熔、沸点： S2Br2> S2Cl2
15．下列叙述正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③As是第VA族的元素，属于p区元素
④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
二、填空题
16．超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图所示，N的配位数是_______，若该晶胞的边长为apm，晶胞的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数(NA)为_______ mol-1(用a、ρ表示，并化成最简)。
17．物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：
(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于_______晶体(填晶体类型)；是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)，CS2分子的空间结构是_______。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是 _______ 。
18．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如，图中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为_______________、_______________．
19．下列为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(3)每个Cu晶胞中实际占有___________个 Cu原子；CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。
(4)观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有___________个与之紧邻 且等距的CO2分子；
20．填空。
(1)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为 2价，则Q的化合价为_______。
(2)已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为_______ （用A、B表示）。
(3)图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_______pm，Mg原子之间最短距离y=_______pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。
21．近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为_________；C60与金刚石之间互为_________；C60的熔点比金刚石的熔点__________(填 “高”、“低”).
22．化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：
(1)X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，
(2)YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。
(3)ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。
23．氧化钙在2700℃时熔化，而氯化钠在801℃时熔化，二者的离子间距和晶体结构类似，试解释它们的熔点为何会有如此大的差别___________。
24．近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7.回答下列问题：
(1)Na3Fe2(PO4)P2O7中PO的空间构型为_______，请写出它的一种等电子体_______。研究表明，该负极材料发生反应：①Na3Fe2(PO4)P2O7-e-=Na2Fe2(PO4)P2O7+Na+ ②Na2Fe2(PO4)P2O7-e-=NaFe2(PO4)P2O7+Na+。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2+：Fe3+=_______。
(2)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有_______(填标号)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.配位键 f.氢键
②1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ键数目为_______。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiO_______(填“＜”、“=”或“>”)FeO，试说明判断理由_______。
25．GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．Ti是22号元素，其基态原子电子排布式为，A正确；
B．该晶胞的结构类似NaCl晶胞，晶体中阴、阳离子的配位数都是6，B错误；
C．从晶胞顶面分析该晶胞沿z轴的投影，的半径比大，则顶面棱上的会遮盖，投影图为，C正确；
D．位于晶胞顶点和面心，晶胞中数目为，位于晶胞内部和棱上，晶胞中数目为，故晶胞质量为，晶胞体积为，所以该晶体密度为，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．反应Ⅰ中涉及氢氧极性键的断裂和氧氧、氢氢非极性键的形成，A正确；
B．和分子正负电荷中心均不重合，为极性分子，B正确；
C．水分解的总反应是吸热反应，根据盖斯定律，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，C正确；
D．由题干可知，氮化碳()的硬度大于金刚石，故氮化碳属于共价晶体，可推知每个碳原子与周围的四个氮原子相连，每个氮原子与周围的三个碳原子相连。氮化碳中只存在单键，不可能存在，D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．氮化硼与磷化硼都是原子晶体，原子半径：N＜P，则键长B-N键＜B-P，B-N键的键能较B-P的键能大，所以BN晶体的熔点高于BP晶体，A错误；
B．B原子的价电子数为3，且杂化类型为杂化，其中与3个P原子形成3个共价键，另外一条杂化轨道无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为3∶1，B正确；
C．由磷化硼晶胞结构可知，磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且每个晶胞中磷原子个数为，硼原子位于小立方体内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子个数为12，C错误；
D．纳米颗粒本身是分子，晶胞是晶体中最小重复单元，二者是完全不同的概念，大小不同，D错误；
故选B。
4．B
【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10] 3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，故A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，故B错误；
C．非金属性：O>Si，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故C正确；
D．W、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．图1中一个晶胞中含有Ni个数为：个，O个数为：个，故氧化镍晶体的化学式为NiO，A正确；
B．图1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6个，其构成正八面体，B正确；
C．根据题意可知，该化合物是气态团簇分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，根据图3可知，该分子中含6个A原子、8个B原子，故分子式为A6B8，C错误；
D．图2中一个晶胞中含有Na个数为：8个，含有O个数为：个，则氧化钠晶体化学式为Na2O，D正确；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．用于磨料的金刚砂属于一种共价晶体，A正确；
B．镉元素属于过渡金属元素，B正确；
C．食品包装袋中硅胶、生石灰是干燥剂，只有还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误；
D．石墨烯也是一种碳的单质，与金刚石互为同素异形体，D正确。
故选C。
7．B
【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中含有M的个数为：=2，N的个数为：=4，故该物质的化学式可能为MN2或者为N2M，A正确；
B．由A项分析可知，一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：a2c×10-30cm3，则该晶胞密度为=，B错误；
C．由图示晶胞可知，一个M原子周围距离最近且相等的N原子个数为6，则M原子的配位数为6，一个N原子周围距离最近且相等的M原子个数为3，则N原子的配位数为3，C正确；
D．由图示晶胞可知，N1、N2原子均在底面上，可知若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1-x，1-x，0)，D正确；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．经典的金属键理论称为“电子气理论”，金属的延展性、导电性和导热性都与金属晶体中存在的自由电子有关，所以可以用电子气理论解释金属晶体锗的延展性、导电性和导热性，A正确；
B．共价晶体中只含有共价键，不含有离子键，B不正确；
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，如稀有气体，C不正确；
D．石墨晶体是介于金属晶体、共价晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，而金刚石属于共价晶体，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，又有分子间作用力的破坏，D不正确；
故选A。
9．C
【详解】A．是离子晶体，Ar是稀有气体，分子间以范德华力相互结合，为分子晶体，A错误；
B．纯中无，是分子晶体，石墨是混合型晶体，B错误；
C．是离子晶体，是典型的共价晶体，是分子晶体，C正确；
D．是离子晶体，金刚石是典型的共价晶体，玻璃没有固定的熔点，为非晶体，D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．甲烷、二氧化碳均为分子构成的物质，固态时两者均属于分子晶体，A正确；
B．CH4分子中含有极性共价键，但是分子正负电荷中性重合，是非极性分子，B正确；
C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，C正确；
D．两者均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．强电解质可能是共价化合物，如H2SO4、HCl都是强电解质且为共价化合物，A错误；
B．等浓度等体积的盐酸和醋酸物质的量相同，中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸=醋酸，B正确；
C．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为，可见水的电离被抑制，则可以为酸或碱等溶液，故该溶液的pH可能为9、也可能为5，C错误；
D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小,如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向右移动，醋酸分子浓度增大，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．已知1分子12C18O中含有的中子数为6+10=16，则标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为=8NA，A正确；
B．已知金刚石晶体中每个碳原子与周围的4个碳原子以碳碳单键连接，故每个C实际能够形成的C-C键的数目为：4×=2个，则含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA，B正确；
C．由图可知，石墨烯中每个碳原子被周围的3个六元环共用，即每个六元环上实际含有的碳原子为：6×=2个，即平均2个碳原子可以形成一个六元环，则含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为=0.5 NA，C正确；
D．由图2可知，每个晶胞中含有的C60的数目为：=4个，720 g C60晶体中含有=0.25 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子)，D错误；
故答案为：D。
13．B
【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体没有化学键，故A错误；
B．共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中，共价键越强，熔点越高，故B正确；
C．SiO2晶体中硅原子和氧原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，故C错误；
D．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，故D错误；
选B。
14．C
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性： Cl>S，故A正确；
B．一般用质谱法测定离子的相对质量，故可以用质谱法区分35Cl和37Cl，故B正确；
C．S2Cl2是不对称结构，为极性分子，故C错误；
D．S2Br2、S2Cl2均为分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔、沸点： S2Br2> S2Cl2，故D正确；
故选C。
15．B
【详解】①在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨道电子的能量，①错误；
②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；
③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；
④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；
综上所述，②③正确，B符合题意；
答案选B。
16． 4
【详解】根据晶胞示意图可知，N原子位于晶胞体内，分别填充在Pt形成的正四面体空隙中，所以N的配位数是4，Pt位于晶胞的顶点和面心，则1个晶胞中含有Pt的个数为8×+6×=4，N原子位于晶胞体内，N的个数为8，即含有4个PtN2，所以===，即NA=mol-1。
17．(1) 分子 非极性
(2) ①③ 直线形
(3) ＜ 能形成分子内氢键
【详解】（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，因此固态CrO2Cl2属于分子晶体CCl4、CS2均是非极性分子，根据相似相溶原理可知CrO2Cl2是非极性分子。
（2）①苯中含有苯环，碳原子是sp2杂化；②CH3OH中碳原子是饱和碳原子，为sp3杂化；③HCHO中碳原子形成碳氧双键，是sp2杂化；④CS2中碳原子形成2个碳硫双键，是sp杂化；⑤CCl4中碳原子是饱和碳原子，为sp3杂化；所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③，CS2分子的空间结构与二氧化碳相似，是直线形结构。
（3）由于 能形成分子内氢键，所以相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。
18．
【详解】图中原子1的坐标为，则坐标系是，从晶胞内的2、3点分别向x、y、z轴上作垂线，即可得出2、3两点的原子分数坐标分别、。
19．(1)金刚石晶体
(2)金刚石冰＞干冰
(3) 4 8
(4)12
【详解】（1）共价晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成晶体的是金刚石晶体，故答案为：金刚石晶体；
（2）熔点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，常温下冰是液体，干冰是气体，所以熔点：冰>干冰；MgO和属于离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，O2-半径小于 Cl-半径，且O2-所带的电荷数多于Cl-所带的电荷数，所以熔点：；金刚石是共价晶体，熔点最高，则熔点由高到低的顺序为金刚石冰>干冰，故答案为：金刚石冰>干冰；
（3）Cu原子占据晶胞的面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的Cu原子数为；根据氯化钙的晶胞图可知，每个周围距离最近且相等的有8个，所以晶体中的配位数为8，故答案为：4、8；
（4）题给 CO2分子晶体的一部分，取任一顶点的CO2分子，则与之距离最近且等距的是共用该顶点的三个而心上的CO2分子，共3个；而该顶点被8个同样晶胞共用，而而心上的分子被2个晶胞共用，这样符合题意的CO2分子有: 3=12个。
20．(1)+3价
(2)
(3)
【详解】（1）R个数为，G个数为，Q个数为，则化学式为RQ2G4，其中R为+2价，G为 2价，则Q的化合价为+3；故答案为：+3价。
（2）根据结构分析出B最外层有4个电子，每个电子与另一个A形成B A(一对共用电子对)，因此一个B原子链接4个A原子，根据A最外层有3个电子，每个电子与另一个B形成A B(一对共用电子对)，因此一个A原子链接3个B原子，则该晶体的化学式为；故答案为：。
（3）根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的四分之一，由于晶胞参数为apm，则面对角线是，则x=；Mg原子之间最短距离为体对角线的四分之一，体对角线是，则y=；根据晶胞结构可知晶胞中含有没院子的个数为，Cu原子个数为16，则晶胞的密度；故答案为：；；。
21． 720 同素异形体 低
【详解】C60分子的构型像个足球，相对分子质量为12×60=720；
C60与金刚石都是由碳元素组成的两种不同的单质，C60与金刚石之间互为同素异形体；
C60属于分子晶体，而金刚石属于原子晶体，故C60的熔点比金刚石的熔点低。
22．(1)
(2) 分子 极性 非极性 正四面体
(3) 原子 高
【详解】（1）X的电子排布式是，Y的电子排布式是；
（2）的分子式为，它的固体是分子晶体，是含有极性键的非极性分子；Y气态氢化物的分子构型是正四面体形。
（3）的化学式是，它属于原子晶体；原子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以的熔沸点比高。
23．氧化钙中O2-、Ca2+均带两个单位电荷，而NaCl中Na+、Cl-均只带一个单位电荷，所以氧化钙的晶格能更大，熔点更高
【详解】氧化钙、氯化钠均为离子晶体，二者的离子间距相似，所以影响熔点的主要因素为离子所得电荷，氧化钙中O2-、Ca2+均带两个单位电荷，而NaCl中Na+、Cl-均只带一个单位电荷，所以氧化钙的晶格能更大，熔点更高。
24．(1) 正四面体形 SO或CCl4、SiF4等 1∶1
(2) cf 12NA
(3) > NiO、FeO属于离子晶体，Ni2+离子半径小，NiO晶格能大，熔点高
【详解】（1）PO的中心原子是P，周围有4个O原子，价层电子对数为=4，孤电子对为0，P原子杂化方式为sp3杂化，则结构应为正四面体；PO原子总数为5、价电子总数为32，等电子体有SO或CCl4、SiF4等；根据题目所给信息可知Na3Fe2(PO4)P2O7可以失去两个电子，即Fe元素共可以升高2价，则Na3Fe2(PO4)P2O7中Fe元素均为+2价，失去一个电子形成Na2Fe2(PO4)P2O7，所以该物质中有1个Fe2+、1个Fe3+，即Fe2+:Fe3+=1∶1；
（2）①铁氰化钾属于离子化合物，阴阳离子间存在离子键，C、N以三键形式结合，含有π键和σ键，C、N形成的化学键为极性共价键，Fe3＋与CN 间以配位键结合，铁氰化钾中不存在的作用力有非极性共价键和氢键，选项cf正确；
②在配合物[Fe(CN)6]3-中，CN 与铁离子之间有6个配位键，均为σ键，在每个CN 内部有碳氮三键，其中有一个σ键，所以1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ键数目为12NA；
（3）NiO、FeO均属于离子晶体，离子晶体中，离子半径越小，熔点越高，Ni2＋离子半径比亚铁离子小，NiO晶格能大，故NiO熔点高。
25．×100%
【详解】根据均摊原则，一个GaAs晶胞中，含有As的个数为8×+6×=4，含有Ga的个数为4；Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，则一个Ga的质量为g，一个As的质量为g，所以一个GaAs的晶胞的质量为g，则一个GaAs晶胞的体积为cm3；Ga和As原子半径分别为rGapm和rAspm，则在GaAs晶胞中，4个Ga和As的体积为：4×(rGa3+rAs3)×10-30cm3=(rGa3+rAs3)×10-30cm3，所以GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为：［(rGa3+rAs3)×10-30］÷×100%=×100%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
