2024届高三化学二轮专题训练——盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）25℃时，用NaOH标准溶液滴定100mL0.1mol L-1KHA溶液(H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-7)，混合溶液中水电离出的c(OH-)与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．X点溶液呈碱性
B．Y点与W点溶液中水的电离程度不同
C．根据以上信息可以判断V1=100
D．Z点对应溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)
2．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）ROH是一元碱，25℃时，向溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．b点，向溶液中加入一定量的水，溶液的pH=7
B．a点，
C．
D．25℃时，c点，
3．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期末）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是
A．HB为强酸
B．水的电离程度：④>①>③>②
C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为碱性
D．将①和④对应的溶液混合，所得溶液满足
4．（2023·全国·高三专题练习）氧化铍()在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含、、和等)为原料提取的流程如图所示。
已知：具有两性，在强碱性溶液中可转化为。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得滤渣①的主要成分为
B．滤液②经处理后可获得副产品
C．“碱溶”时，主要反应为
D．“水解”时，适当增大溶液有利于提高的提取率
5．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）如图，某学生以铁丝和为原料进行三个实验。下列分析不正确的是
A．实验①中的反应是放热反应
B．实验室中进行实验②的正确方法是将固体直接溶解在水中
C．实验③中发生的是水解反应
D．实验③得到的体系中含有、和三种电解质
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考期末）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不发生反应
D 、、、AlO 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·湖南湘潭·高三湘潭一中校考阶段练习）25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5溶液中：
B．W点表示溶液中：
C．pH=3.5溶液中：
D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
8．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）表示阿伏伽德罗常数的值。下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A．和在密闭容器中充分反应后的分子数为
B．的溶液中所含的数目为
C．在加热条件下，1 mol金属铁与足量硫粉反应，转移电子数为
D．的溶液中和的数目之利为
9．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）图示法可以将化学知识简化、概括，方便学习。根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图①：曲线b对应氨水
B．图②：说明溶液pH越小分解速率越快
C．图③：说明HX是一元强酸
D．图④：实线表示的变化
10．（2023秋·河北保定·高三统考期末）已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是
A．溶液中，
B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，
C．滴定过程中，pH=7时，
D．滴定过程中，
11．（2022秋·云南玉溪·高三统考期末）借助pH传感器测得0.1mol L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是
A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大
C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果
D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致
12．（2023秋·山西运城·高三统考期末）常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法中正确的是
A．V=40 B．b点和d点溶液均呈中性
C．c点所示溶液中：c(SO)＞c(NH) D．d点所示溶液中：2c(SO)=c(NH)
13．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向某二元酸溶液中滴加氨水，溶液中微粒分布分数［如］随溶液的变化关系如图所示，曲线①代表随溶液的变化关系，曲线②代表随溶液的变化关系。已知。下列相关说法正确的是
A．未滴加氨水前，溶液中存在
B．的电离常数
C．水的电离程度先增大，直到后不变
D．时，
14．（2022秋·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）已知常温下Kb(NH3 H2O)=1.74×10-5。常温下向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，溶液中Pb2+及含铅微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。关于该过程的说法正确的是
A． Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．pH=7时，溶液中存在的阳离子仅有Pb2+、和H+
C． pH=8时，溶液中的氨主要以的形式存在
D．与的比值先减后增大，pH＞10后不变
二、原理综合题
15．（2020秋·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10-3；K2=6.3×10-8；K3=4.2×10-13。请回答：
(1)NaH2PO4溶液中c(HPO)____c(H3PO4)(填“<”，“>”或“=”)。
(2)25℃时，H2PO(aq)+OH-(aq)HPO(aq)+H2O(l)的平衡常数K=____。
(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)，溶液中c(F-)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。
则：pH1____pH2(“<”，“>”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F-表示的反应速率v(A)____v(B)。
(4)下列说法正确的是____。
A．磷酸溶液中存在3个平衡
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低
C．向NaH2PO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大
D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
16．（2021·高三课时练习）完成下列填空
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是___________。
(3)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)4C(g) ΔH＞0，达到平衡时，c(A)=2 mol·L-1，c(B)=7 mol·L-1，c(C)=4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是___________
17．（2021秋·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑溶液A莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__。
(2)浓度均为0.10 mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c(Fe2+)前者_______后者。(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”)
(3)0.10 mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)常温下，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因_______(用离子方程式表示)。
(5)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4的含量。
①称量1.5800 g KMnO4样品于烧杯中，溶解后加稀H2SO4酸化，配成250 mL溶液。
②取0.1000 mol·L-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是_______。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为17.50 mL，则样品纯度为_______。(保留三位有效数字)
18．（2022春·湖南娄底·高三涟源市第一中学校考阶段练习）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。
①CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ·mol-1
已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=___________kJ·mol-1。
②N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一、已知反应：
N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0， T℃时，向恒温密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2) =，则该温度下该反应平衡转化率α (N2O4)=___________。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压=总压×物质的量分数)
(2)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如下图所示。
当V(NaOH)=20 mL时，水的电离程度比纯水___________(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。
a．c(Na +)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
c．c(Na +)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为： Fe2+ +H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：___________。
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。则滴定实验应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，FeC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+)。
参考答案：
1．D
【详解】A．X点为KHA溶液，根据、判断，溶液呈酸性，A项错误；
B．由水电离出的相同，则水的电离程度相同，B项错误；
C．未知NaOH标准溶液的浓度，无法判断，C项错误；
D．Z点溶质为等浓度和溶液，物料守恒c(Na+)+ c(K+)=2c(A2-)+2c(H2A)+2c(HA-)，电荷守恒c(Na+)+ c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，质子守恒，D项正确；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．25℃时，b点时溶液显中性，加水稀释后仍为中性，即pH=7，A项正确；
B．根据题意，a点时，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，结合a点坐标可知，K=c(OH-)=10-3.8，则Kh= Kw/ Kb=10-14/10-3.8=10-10.2< Kb，所以含有等物质的量浓度的R+和ROH的溶液中ROH的电离程度较大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a点处c(R+)=c(ROH)，所以此时加入的盐酸的体积V<10.0，B项错误；
C．K=10-3.8，b点pH=7，代入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.2，x=3.2，C项正确；
D．c点，pH<7，由电荷守恒知，c(Cl-) > c(R+) > c(H+) > c(OH-)，D项正确；
故选B。
3．A
【详解】A．若HB为强酸，则HB溶液的pH=1，由图可知，加NaOH溶液之前，HB的pH=3，说明HB为弱酸，A错误；
B．①点溶质为等浓度的HA、NaA，溶液呈碱性，说明NaA水解大于HA电离，水解促进水电离；④中溶质是NaB，溶液呈碱性，NaB水解促进水电离，碱性④>①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度：④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为等浓度的HB、NaB，溶液呈酸性，说明HB电离程度大于NaB水解，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，B正确；
C．由两条曲线与Y轴的交点可得，，酸性HB>HA，则将①和②对应的溶液混合后，可理解为NaOH先与HB反应，且恰好完全反应生成NaB，HA没有反应，则混合后溶液的溶质为等物质量浓度的NaB和HA，而，，B-水解程度>HA的电离程度，混合溶液应为碱性，C正确；
D．将①和④对应的溶液混合，溶液中溶质为NaA、HA和NaB，且浓度之比为1 : 1 : 2，则
根据电荷守恒和原子守恒可以推断出：，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．氧化铁和氧化亚铁属于碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得滤渣①的主要成分为，故A正确；
B．滤液①中含有的离子主要有、、、和，加入氢氧化钠溶液将调节至9，氢离子被中和、、转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此滤液②经处理后可获得副产品，故B正确；
C．和属于碱，属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为，故C正确；
D．滤液③中的阴离子主要是，其发生水解的离子方程式为，增大溶液的，平衡向左移动，不利于生成，的提取率降低，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．铁燃烧放出大量的热，选项A正确；
B．配制氯化铁溶液，是将固体溶解在浓盐酸中以抑制铁离子水解，然后加水稀释，选项B错误；
C．氯化铁溶液会水解生成氢氧化铁，得到氢氧化铁胶体，选项C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；、和是电解质，选项D正确。
故选B。
6．B
【详解】A．、、、不能大量共存，因发生反应：，A错误；
B．、、、不能大量共存，因发生反应：，B正确；
C．、、、不能大量共存，催化分解，C错误；
D．、、、AlO不能大量共存，与AlO能发生水解互促反应，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．随着pH的增大，溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大；pH=4.75时，c(CH3COOH)= c (CH3COO-)；pH=5时溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A错误；
B．由题干图示信息可知，W点表示溶液中醋酸和醋酸钠的物质的量相等，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，此时溶液中pH＞4.75，c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)+ c(OH-)
D．取W点溶液1L，通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，且Na+和Cl-的浓度不相等，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，充分反应后的分子数大于，A错误；
B．不确定溶液体积，不能减少硫酸根离子的物质的量，B错误；
C．铁和硫反应生成硫化亚铁，则在加热条件下，1 mol金属铁与足量硫粉反应，转移电子2mol，电子数为，C正确；
D．根据物料守恒可在，的溶液中和、三者的数目之利为，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．相同pH值的NaOH和氨水，加水稀释，氨水又电离出氢氧根，因此氨水稀释后的碱性比氢氧化钠溶液的碱性强，pH更高，因此图①曲线b对应NaOH溶液，故A错误；
B．图②说明溶液氢氧化钠浓度越大，其分解速率越快即pH越大分解速率越快，故B错误；
C．0.1 mol L 1HX溶液pH大于2，说明HX未全部电离，则HX是一元弱酸，故C错误；
D．醋酸和醋酸钠混合溶液中pH越大，则醋酸根浓度越大，醋酸浓度越小，因此图④中实线表示的变化，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】A．HClO为弱酸，溶液中发生水解，所以溶液中，，故A正确；
B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，，根据电荷守恒有，所以，根据，所以，故B错误；
C．向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，当加入NaOH体积为20mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合物，此时溶液呈酸性，当加入NaOH体积为30mL时，溶液为氯化钠和等浓度的醋酸和醋酸钠，此时溶液仍然呈酸性，需再加入适当NaOH使pH=7，根据，有，故C正确；
D．20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合中，根据物料守恒有，故D正确；
故答案选B。
11．D
【详解】A．HCO既水解又电离， 0.1mol L-1NaHCO3溶液中存在物料守恒，则溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解，溶液应显碱性，HCO+H2O H2CO3+OH-，碳酸氢根离子电离，HCO CO+H+，溶液应显酸性，水解和电离都是吸热过程，二者的程度大小决定溶液酸碱性，图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大，故B正确；
C．NaHCO3热稳定性差，分解后生成碳酸钠，图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3、c(CO)逐渐增大导致的结果，故C正确；
D．HCO、CO水解是吸热过程，降温，水解平衡逆向移动使氢氧根浓度减小，则图乙中降温过程溶液pH逐渐增大不可能是HCO或CO水解平衡正移所致，故D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而根据a点所示数据可知，稀硫酸电离出来的氢离子浓度为0.1mol/L，则稀硫酸的浓度为0.05mol/L，氨水的浓度是0.1mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；
B．c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，由于铵根离子水解使c点溶液呈酸性，b点加入的氨水小于c点，则b点溶液呈酸性，故B错误；
C．c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由于只有很少一部分NH发生水解，则溶液中c(SO)
故选D。
13．D
【详解】A．由题图可知，当时，、，，说明第一步完全电离，溶液中无分子，选项A错误；
B．的电离常数，当时，，，则，选项B错误；
C．随着氨水的滴加，水的电离程度逐渐增大，当时，溶液中主要存在的离子为，此时水的电离程度达到最大，继续滴加氨水，水的电离程度又逐渐减小，选项C错误；
D．时，，由，得，由电荷守恒知，，则，选项D正确；
答案选D。
14．C
【详解】A．从图中可以看出，随着氨水的不断加入，溶液的pH不断增大，Pb2+的浓度分数不断减小，当pH=10时，其浓度分数为0，A不正确；
B．从图中可以看出，pH=7时，溶液中存在的含铅阳离子有Pb2+、，另外，还存在水电离出的H+，氨水电离出的，B不正确；
C．pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，此时Kb(NH3 H2O)==1.74×10-5，则=17.4，所以溶液中的氨主要以的形式存在，C正确；
D．向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，n()不变，Pb2+的浓度分数不断减小，则其物质的量不断减小，所以溶液中与的比值不断增大，当pH=10时，Pb2+的浓度分数为0，pH＞10后比值无意义，D不正确；
故选C。
15．(1)>
(2)6.3×106
(3) < >
(4)BD
【分析】（1）
NaH2PO4溶液中既要电离又要水解，电离常数为K2=6.3×10-8，水解常数为< K2，说明电离程度大于水解程度，所以c(HPO)＞c(H3PO4)；故答案为：＞；
（2）
H2PO(aq)+OH-(aq)HPO(aq)+H2O(l)的平衡常数，故答案为：6.3×106；
（3）
增大OH－浓度，c(F－)增大，A点所在曲线的c(F－)比B点高，因此A点碱性更强即pH1＜pH2；A点的c(F－)比B点高，且A点的温度比B点温度高，因此两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A) ＞υ(B)；故答案为：＜；＞。
（4）
A．磷酸溶液中存在4个平衡即磷酸第一步电离平衡、第二步电离平衡、第三步电离平衡和水的电离，A错误；
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，增加了浓度，致使磷酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减低，因此溶液酸性降低，B正确；
C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中，氢离子浓度增大，，所以的值减小，C错误；
D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的电离程度先增大，后来NaOH过量，溶质是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，故D正确；
答案为：BD。
16．(1)＜
(2)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)3 mol·L-1≤c(B)≤9 mol·L-1
【分析】(1)
醋酸为弱电解质，主要以电解质分子存在。pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度c(H+)=0.001 mol/L，则c(CH3COOH)＞0.001 mol/L；而NaOH是一元强碱，pH=11的NaOH溶液的浓度为c(NaOH)=c(OH-)=0.001 mol/L。两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)。溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)。
(2)
将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，、Al3＋发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2，反应的离子方程式为：Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)
可逆反应A(g)+2B(g)4C (g) △H＞0达到平衡时，c(A)=2 mol/L，c(B)=7 mol/L，c(C)=4 mol/L。若A完全转化为C，消耗B为4 mol/L，则B最小值为3 mol/L；若C完全转化为反应物，会生成B 为2 mol/L，则B的最大值为(7+2)mol/L=9 mol/L。因反应为可逆反应，均不能完全转化，故B的浓度范围为：3 mol/L≤c(B)≤9 mol/L。
17．(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+
(2)大于
(3)c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)+H2O NH3·H2O+H+
(5) 溶液变为粉红色(或浅紫红色)，且半分钟内不变色 71.4％
【分析】(1)
向废铁屑中加入稀硫酸后，Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，是由于Fe2+具有强的还原性，容易被溶解在溶液中空气里的O2氧化为Fe3+。过量的Fe粉可以Fe3+反应转化为Fe2+，从而可防止Fe2+被氧化为Fe3+。
(2)
摩尔盐与相同浓度的FeSO4溶液比含有。溶液中含有水解产生的H+，使溶液显酸性。FeSO4溶液中Fe2+水解也使溶液显酸性，在其它条件不变时，摩尔盐溶液中c(H+)比FeSO4溶液中大，增大溶液中c(H+)，可以抑制Fe2+水解，故Fe2+的浓度c(Fe2+)：摩尔盐＞FeSO4溶液。
(3)
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O电离方程式为：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O=2+Fe2++2+6H2O。、Fe2+水解会消耗，不发生水解反应，、Fe2+水解消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终导致溶液H+浓度增大，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，故溶液中微粒浓度大小关系为：c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)。
(4)
(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH3·H2O，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，水解的离子方程式为：+H2O NH3·H2O+H+。
(5)
用KMnO4溶液滴定摩尔盐时，溶液中Fe2+被KMnO4溶液氧化，KMnO4被还原为无色的Mn2+，当二者恰好完全反应时，KMnO4溶液不消耗，溶液由会变为浅紫红色，且半分钟内不变色，就证明滴定达到终点。
根据电子守恒可知KMnO4与(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物质的量关系为：KMnO4～(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，n(Fe2+)=0.1000 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，则n()= n(Fe2+)=0.0005 mol，故根据Mn元素守恒可知：m(KMnO4)=0.0005 mol×158g/mol=0.079 g，则KMnO4样品的纯度为。
18．(1) -283 20%
(2) 小 c
(3) NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)，有利于平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O 酸式 2
【分析】(1)
①已知：(I)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ·mol-1
(II)N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将[(I)+(II)]×，整理可得CO(g)+ O2(g) =CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol，即CO的摩尔燃烧焓ΔH=-283 kJ/mol。
②已知反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0， T℃时，向恒温密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强P0恒定，假设达平衡时，N2O4分解的物质的量为x，则反应产生NO2的物质的量为2x mol，平衡时N2O4的物质的量为(n-x)mol，NO2的平衡分压P(NO2)=，则N2O4的平衡分压P(N2O4)=。在温度、压强恒定不变时，气体的物质的量的比等于压强之比，则(n-x)mol=2×2x mol，解得x=0.2n mol，故该温度下该反应平衡转化率α(N2O4)=。该温度下的化学平衡常数Kp=。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强为2P0，化学平衡常数只与温度有关，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，故在该温度下该反应的压强平衡常数Kp与充入N2O4之前相同，仍然为。
(2)
向20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，n(H2C2O4)=0.2 mol/L×0.02 L=0.004 mol，当加入NaOH溶液体积是20 mL时，n(NaOH)= 0.2 mol/L×0.02 L=0.004 mol，二者物质的量相等，恰好发生反应：H2C2O4+NaOH=NaH C2O4+H2O，溶液为NaHC2O4溶液。在该溶液中既存在的电离作用，也存在其水解作用。电离产生H+、，使溶液显酸性；水解产生H2C2O4和OH-，使溶液显碱性。根据图示可知溶液中微粒浓度：c()＞c(H2C2O4)，说明的电离作用大于其水解作用，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性。电离产生H+，对水的电离平衡其抑制作用，故该溶液中水电离程度小于纯水中水的电离程度。
a．Na+不反应，发生电离和水解作用而消耗，所以c(Na +)＞c(HC2O)。由于其电离作用大于水解作用，故c(C2O)＞c(H2C2O4)，但盐电离产生的HC2O离子的水解程度是很微弱的，主要以盐电离产生的HC2O离子存在，故c(HC2O)＞c(C2O)。因此该溶液中各种微粒浓度关系为：c(Na +)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，a正确；
b．溶液为NaHC2O4溶液，根据物料守恒，可得关系式：c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)，b正确；
c．根据电荷守恒，可得关系式：c(Na +)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)，则c(Na +)+c(H+)＞c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)，c错误；
故合理选项是c。
(3)
①向该溶液中加入氨水，其中的溶质NH3·H2O与溶液中的H+反应，降低c(H+)，有利于化学平衡向正反应方向移动，从而产生更多的FeC2O4·xH2O，故适量添加氨水，可以提高FeC2O4·xH2O的产率。
②KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该使用酸式滴定管盛放。
根据氧化还原反应中电子守恒可得关系式：5(FeC2O4·xH2O)～～3KMnO4。滴定时消耗标准KMnO4溶液中溶质的物质的量n(KMnO4)=0.1000 mol/L×0.018 L=0.0018 mol，则0.5400 g草酸亚铁晶体的物质的量n(FeC2O4·xH2O)=n(KMnO4)=×0.0018 mol=0.003 mol，其质量为m(FeC2O4·xH2O)=0.003 mol×(144+18x)=0.5400 g，解得x=2。
