金山中学 2022 学年度第二学期高二年级化学学科（合格）期末考试卷
一、海水的综合利用（18 分）
1. C （2分）
2. D （2分）
3. （1分）, H2（1分）
4. B （2分）
5. Cl +2Br—2 = Br2+2Cl— （1分）， 氧化剂（1分）， -1 价的溴（1分），
分液漏斗（1分）， CCl4（1分）， 红棕色（1分）
6. A （2分）
7.C （2分）
二、元素周期律（18 分）
8. 二 ， IVA （2分）
9. （1分）
10. （1分）
11. NaOH （1分）
12. S ， Cl （2分）
13. 淡黄， 难， CS2 （3分）
14. （2分）
Δ
15. MnO2+4H++ Cl- Mn2++ Cl2 + 2H2O （2分）
16. C （2分）
17. C （2分）
三、金属及其化合物（本题共22分）
18. A （2分）
19. C （2分）
20. C D （2分）
21. A （2分）
22. D （2分）
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23. 防止二价铁被氧化成三价铁 （1分）， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分）
2
24. 取样，加入 KSCN溶液，溶液未变色，加入氯水，溶液变血红，则证明含有Fe 而不
Fe3 含 （2分） 6e
25.
2 Fe(NO3)3+ 16 NaOH+ 3 Cl2 2 Na2FeO4+ 6 NaNO3+ 6 NaCl+ 8 H2O
（3分，配平 1分，转移方向 1分，数目 1分）
26. 电子天平， 6.640 （2分）
27. C （2分）
四、氮及其化合物（22 分）
28. C （2分）
29. （2分）
30. A （2分）
31. D （2分）
32. BD （2分）
33. 吸热 （1分）
34. 1.0mol （1 分）， 0.3mol·L-1·min-1 （1 分）， 正 （2分） 先增大，然后慢慢
减小至不变 （2分）
35. 升高温度或者及时分离出 H2O 蒸气 （2分）
36. N2 （1分） ， 吸收 （1分）， 180 （1分）
五、有机化学与生活（20分）
37. B （2分）
38. C （2分）
39. C （2分）
40. A （2分）
41. B （2分）
42. CD （2分）
43. 防止氯气与水反应溶于水 （1分）
44. （1分）
45. （1分）， 石油（1.分）
46. 羧基 （1分）
47. （1分）
48. 上， 分液 （2分）
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（时间 60 分钟 满分 100 分）
注意：
1、本试卷共有五个大题。
2、选择题如没有说明为单选题（每题 2分），有说明的按说明的做。
相对原子质量：O—16 Na—23 Fe—56
一、海水的综合利用（18 分）
海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化
钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品、为人们的
日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，
还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中
提取。
1．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )
A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
2．粗盐中常含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；
④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为（ ）
A．①②③⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④
3．在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原
电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式
为____________________。电解时，铁电极上生成的气体为______。
高二年级第二学期期末卷（合格） 第 1页，共 6页
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4．如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，
可能出现的现象是（ ）
A．阳极附近出现白色浑浊
B．阴极附近出现白色浑浊
C．粗盐水不导电，无法电解
D．产物中会混入 Ca、Mg等金属杂质
5．地球上 99%的溴元素分布在海洋中。从海水中
提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其中氧化过程中发生的反应①的离子方程
式为： ，在反应中氯气作________剂，被氧化的元素
是 。若在实验室中模拟海水中溴的提取，得到的单质溴可以用有机溶剂在
________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用_________、苯等，得到的有机层显_______色。
6. 在海水提溴的过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（ ）
A．沸点低，易挥发 B．化学性质活泼 C．化学性质稳定 D．易升华
7．在氧化过程中，通入的氯气往往是过量的。因此，得到的溴单质粗品中往往含有少量氯
气。除去氯气杂质的方法是（ ）
A．加入NaOH 溶液 B．加入饱和食盐水 C．加入NaBr 溶液 D．通入H2点燃
二、元素周期律（18 分）
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请
按要求回答下列问题：
8.元素①在元素周期表的位置：第____周期第_____族，它是形成化合物种类最多的元素。
9.②的某种气态氢化物可作制冷剂，请写出这种气态氢化物的电子式 。
10.画出元素④的原子结构示意图_______。
11.元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
12.比较⑦和⑧的原子半径大小_______>_______(填原子符号)。
13.元素⑦的单质是一种_______色的固体， 溶于水，易溶于 。
14.元素⑦的某种氧化物有漂白作用，在一定条件下可转化为元素⑦的另一种氧化物，试写
出其方程式 。
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15.写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式： 。
16.元素⑧的同族元素有一放射性同位素 13153 I的中子数为 （ ）
A．184 B. 131 C. 78 D. 53
17. 短周期元素 X的气态氢化物的化学式为H2X，则 X属于（ ）
A．IVA 族 B. VA 族 C. VIA 族 D. VIIA 族
三、金属及其化合物（本题共22分）
金属及其化合物在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。
18．下列性质中，不属于金属的物理性质的是（ ）
A．反应中易失去电子 B．良好的延展性
C．良好的导电性和传热性 D．有光泽
19．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入 0.1mol L 1盐酸中，能发生反应且
反应最剧烈的是（ ）
A． Fe B． Zn C．Mg D．Cu
20．下列物质对应用途不．正．确．的是（ ）（双选，2分）
A．Na2O2——潜水艇氧气来源 B．ClO2——自来水的消毒剂
C．Fe3O4——油漆的红色颜料 D．Na2CO3——食品工业中的膨松剂
21.某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是（ ）
A．氯水 B．铁粉 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾
22.根据反应Fe 2H Fe2 H2 设计成原电池，下列说法正确的是（ ）
A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液
B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液
C．电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极
D．阳离子向正极方向定向移动
23.实验室配置FeCl2溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是 ，FeCl3
溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为_________。
24.设计实验检验某溶液中含有Fe2 而不含Fe3 ，实验方案为__________________。
25.高铁酸钠 Na2FeO4 是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，
其本身在反应中被还原为Fe3 。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方
向和数目：
Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
26 若用高铁酸钠来配制 100mL 0.400mol/L 的 Na2FeO4溶液，需在__________（填仪
器名称）上称取________g 高铁酸钠固体。
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27. 配制上述溶液用到的“容量瓶”是________。（选填编号）（单选，2分）
A B C D
四、氮及其化合物（22 分）
氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
28.下列关于氨气的叙述中，错误的是（ ）
A. 氨气遇浓盐酸冒白烟 B. 氨气在一定的条件下能被氧气氧化
C. 氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 D 氨气能使酚酞试液变红色
29.工业上合成氨气的化学方程式是： ，
30.下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是（ ）
A． N2 0.0003mol L 1 s 1 B． H2 0.045mol L 1 min 1
C． NH 1.50mol L 1 13 h D． N2 0.015mol L 1 min 1
31.在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是
（ ）
A．3 N2 H2 B．气体密度不再变化
C．每消耗1molN2就同时消耗1molNH3 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
32.在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，
此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是（ ）（双选，2分）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大容器体积 D．缩小容器体积
合成氨原料之一的氢气可通过如下反应得到：
1mol 甲烷和 1mol 水蒸气的总能量小于 1mol 一氧化碳和 3mol 氢气的总能量。
33. 是一个 （填“放热”或“吸热”）反应
34.在 2L体积不变的密闭容器中进行反应 测得
CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，反应进行到5min时，生成的CO的物质
的量为______，以H2表示的平均反应速率为______。此时，若再加入1molCH4，则化学平
衡将向___________反应方向移动，过程中正反应速率的变化为__________。
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35.如图所示，上述反应进行到 10min 时，改变外界条件导致如图所示的变化，则所改变
的条件可能是_________________。
36.工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发N2和O2
反应，生成 NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定
的是____(写化学式)。若反应生成 2molNO气体____(选“吸收”或“放出”)____kJ热量。
五、有机化学与生活（20分）
人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产
品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。
37. 烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙
述不正确的是（ ）
A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B. 甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D. 乙烷与丙烷互为同系物
38. 工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是（ ）
A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化
39. 下列有关有机化合物说法正确的是（ ）
A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B. 尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料
C. 蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
40. 所有原子不可能处于同一平面的是_（ ）
A. B. CH2=CH2 C. D. CH=CH-C≡CH
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41．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2 mol C4H8含有的碳碳双键数目为 2NA
B．标准状况下，1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 NA
C．1 mol 乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为 NA
D．标准状况下，22.4 L 溴乙烷中含有的溴原子数目为NA
在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。某课外活动小组利用如图所示装置探
究甲烷和氯气的反应：
42.实验中可观察到的现象有（ ）（双选，2分）
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
43.用饱和食盐水而不用水的原因是____________________________________________。
44.请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：____________________________________。
已知 B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：
45． A的结构简式为______________，工业上生产 A所需的矿物资源是____________。
46．请写出C的官能团名称 。
47．反应②的化学方程式为_____________________。
48．实验室用右图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用
于收集乙酸乙酯的试管 b中加入饱和碳酸钠溶液。实验结
束后，发现试管 b中的液体分两层，乙酸乙酯在______层
（填“上”或“下”），分离乙酸乙酯的实验操作方法是________________。
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