2024届高三新高考化学大一轮专题练习-铜及其化合物
一、单选题
1．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是
A．①中固体可换为分解制备氨气
B．②中药品可为无水
C．反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性
2．（2023秋·四川广安·高三统考期末）社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是
A．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．不锈钢是最常见的一种合金钢，不容易生锈。
C．商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一
D．近年来，人们又设计和合成了许多新型合金。如储氢合金、钛合金等
3．（2023·江苏南通·高三校考阶段练习）下列说法正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．高纯硅可用于制作光导纤维
D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
4．（2023春·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
5．（2023春·贵州遵义·高三遵义市南白中学校考阶段练习）下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
选项 气体(杂质) 方法
A 通过澄清石灰水
B 通过饱和食盐水
C 通过氢氧化钠溶液
D 通过灼热的铁丝网
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山东济宁·统考一模）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是
A．“加热”步骤可选用水浴加热
B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收
C．“滤液”中溶质的主要成分为
D．可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有
7．（2023春·山东青岛·高三统考开学考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 1醋酸()溶液中含有的数为
B．标准状况下，5.6L 中含有的分子数为0.25
C．常温常压下，2.8g 和CO混合气体中的原子数为0.2
D．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2
8．（2023秋·广西北海·高三统考期末）中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．金刚石转化为黑炭的过程属于物理变化
C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存
D．青铜器上的铜锈的主要成分为
9．（2022秋·山西大同·高三统考期末）虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3 Cu(OH)2]，以下说法不正确的是
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3 Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
10．（2023秋·陕西渭南·高三统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液与澄清石灰水恰好反应：
B．用溶液蚀刻印刷电路板上的：
C．将氯气通入溶液中：
D．铜与浓硝酸反应：
11．（2022秋·吉林长春·高三吉林省实验校考期末）下列离子方程式中错误的是
A．与稀盐酸反应：
B．铜丝放入溶液中：
C．向溶液中滴加溶液：
D．溶液中滴入少量溶液：
12．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铜具有良好导热性，可用作印刷电路板 B．硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
C．溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片 D．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜
13．（2023秋·山东滨州·高三校考期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH2O所含原子数为NA
B．常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NA
C．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间
D．3.2gCu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA
14．（2023秋·广东广州·高三广州市第一中学校考期末）下列离子方程式书写错误的是
A．铁红与盐酸反应：
B．铜与溶液：
C．与NaOH溶液：
D．Na与溶液：
二、非选择题
15．（2011秋·安徽宿州·高三统考期中）一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将实验室的废盐酸倒入下水道将会发生反应（写化学方程式，下同）__________________________________________，导致铁管腐蚀；农药波尔多液中含有CuSO4，所以这种农药不能用铁制品盛装，否则会发反应________________________________________________而使铁制品腐蚀；热水瓶胆上水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3两种物质，在实验室除去它们最好选择的反应是_______________和_________
16．（2011秋·黑龙江大庆·高三统考期中）请回答下列各问：
（1）酸雨的pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有 。
（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。
（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2
（4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
17．（2011秋·四川攀枝花·高三阶段练习）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL的某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围
只有铜 ___________ ___________
有铁且有铜 ___________ (用含m的代数式表示)___________
18．（2010秋·江西吉安·高三统考期中）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入bmL4mol/L的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
(1)若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2g，则m1与m2的关系为：m1_____ m2（填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450mL，则溶液中的金属阳离子为________________。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围___________（要有计算过程）
参考答案：
1．D
【详解】A．NH4Cl分解生成的NH3和HCl会重新反应生成NH4Cl固体，A项错误；
B．氨气会和氯化钙反应生成络合物，不能用无水CaCl2来干燥NH3，B项错误；
C．Cu和CuO均可和稀硝酸反应，不能判断反应是否完全，C项错误；
D．④中锥形瓶中收集到的液体是氨水，呈碱性，D项正确。
答案选D。
2．A
【详解】A．合金是混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，A错误；
B．不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，B正确；
C．后母戊鼎是我国较早使用的铜制品之一，C正确；
D．随着社会的发展，人们设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等，D正确；
故答案选A。
3．A
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不发生反应，再通入过量NH3，过量NH3与CO2在水溶液中发生反应生成(NH4)2CO3，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，A正确；
B．Cu不能与稀硫酸反应，但加入Cu(NO3)2后，相当于溶液中存在HNO3，Cu能溶解在HNO3中，B错误；
C．高纯硅可以用于制作半导体材料，SiO2可用于制作光导纤维，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；
B．铜是过量的，随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，故生成的气体还会有一氧化氮，故B错误；
C．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；
D．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．澄清石灰水和二氧化硫、硫化氢都反应，因此不能达到目的，故A不符合题意；
B．氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，因此不能达到目的，故B不符合题意；
C．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮不与氢氧化钠溶液反应，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，因此不能达到目的，故C不符合题意；
D．氧气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．B
【分析】废铜屑与稀硝酸反应，产生的气体为一氧化氮；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，与硝酸、硝酸铜反应，生成硝酸钠和铜盐，再加氢氧化钠溶液调节适当pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。
【详解】A．加热的温度为70oC，可选用水浴加热，A正确；
B．酸浸产生的气体为NO，与NaOH溶液不反应，不能用NaOH 溶液吸收，B错误；
C．由分析可知，“滤液”中溶质的主要成分为等，C正确；
D．的检验是先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再往白色沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色无味气体，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．醋酸是弱酸，1醋酸()溶液中氢离子浓度小于1mol/L，1L 1醋酸()溶液中含有的数小于，故A错误；
B．标准状况下CS2是液体，5.6L的物质的量不是0.25mol，故B错误；
C．和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol， 2.8g 和CO混合气体中的原子数为 0.2，故C正确；
D．铜与稀硫酸不反应，含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，参加反应的硫酸小于2mol，转移的电子数小于2，故D错误；
选C。
8．A
【详解】A．可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；
B．金刚石和黑炭是两种不同物质，二者的转化发生了化学变化，B错误；
C．黄金活动性很弱，不易被氧化，C错误；
D．铜锈的主要成分是，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B错误；
C．CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；
D．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确；
答案选B。
10．C
【详解】A．小苏打NaHCO3溶液与澄清石灰水Ca(OH)2恰好反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，A错误；
B．溶液与反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：，B错误；
C．氯气与溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：，C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：，D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：，A项正确；
B．铜丝放入溶液中，铜和反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：，B项正确；
C．向溶液中滴加溶液，发生反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，是弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式为：，C项正确；
D．溶液中滴入少量溶液，少量，过量有剩余，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．铜可用作印刷电路板是因为铜可以与铁离子反应，与导热性无关，故A不符合题意；
B．硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂是因为硫酸铜具有杀菌消毒作用，与酸性无关，故B不符合题意；
C．溴化银可用于制作相机胶片是因为溴化银具有感光性，与颜色无关，故C不符合题意；
D．银氨溶液具有弱氧化性，可以和还原性的醛基发生氧化还原反应而被还原为银，故D符合题意；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．18gH2O物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，A错误；
B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol，所含分子数不为NA，B错误；
C．胶体包含分散质和分散剂，其中分散剂微粒直径不介于1~100nm之间，C错误；
D．3.2gCu与足量浓硫酸反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，3.2gCu即0.05molCu生成SO20.05mol，D正确；
故答案选D。
14．D
【详解】A．铁红的成分是氧化铁，氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，选项A正确；
B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项B正确；
C．具有两性，与溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，选项C正确；
D．钠为活泼金属，钠与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，离子反应为：Cu2++2Na+2H2O= Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项D错误；
答案选D。
15． Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】金属铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能置换出铜盐中的金属铜；水垢的成分有氢氧化镁和碳酸钙，均能和盐酸反应。
【详解】金属铁能和盐酸反应，方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁能置换出铜盐中的金属铜，所以不能用铁制品盛装硫酸铜溶液，原理是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；水垢的成分有氢氧化镁和碳酸钙，它们和盐酸反应的原理是：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
16．（共8分）
（1）pH﹤7 (1分) SO2 NO2(1分)
（2）Ca CO3 CaO + CO2↑(1分)，Ca SO3 CaO + SO2(1分)
（3）③(1分)
（4）D (2分)
(5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O(1分)
【分析】（1）pH﹤5.6的雨水为酸雨；在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物、SO2、NO2等；
（2）煅烧石灰石得到生石灰，反应生成的氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
（3）①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2，反应产生二氧化氮有毒气体；
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2，反应生成一氧化氮有毒气体；
③Cu在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，反应没有有毒气体生成，硝酸全部转化为硝酸铜；
（4）①100mL 18mol L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol L-1═1.8mol，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，根据反应计算出生成二氧化硫的体积，因为铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于计算出的体积；
（5）酸性环境下，铜片与H2O2反应生成氯化铜和水，据此写出反应的化学方程式。
【详解】（1）pH﹤5.6的雨水为酸雨；在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有SO2 、NO2等；
综上所述，本题正确答案：pH﹤5.6，SO2、NO2；
（2）煅烧石灰石得到生石灰，反应方程式为CaCO3CaO + CO2↑；反应生成的氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，方程式为：CaO+SO2=CaSO3 ；
综上所述，本题正确答案：CaCO3CaO +CO2↑，CaO+SO2=CaSO3；
（3）①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2，反应产生二氧化氮有毒气体，故不选；
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2，反应生成一氧化氮有毒气体，故不选；
③Cu在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，反应没有有毒气体生成，硝酸全部转化为硝酸铜，原子利用率高考符合“绿色化学”思想，故选；
综上所述，本题正确选项③；
（4）①100mL 18mol L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol L-1═1.8mol，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，根据反应可知，2molH2SO4-22.4L H2，现有1.8mol H2SO4，生成SO2体积为1.8×22.4/2═20.16L，因为铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，只有13.44L可选，D正确；
综上所述，本题正确选项D。
（5）酸性环境下，铜片与H2O2反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O；
综上所述，本题正确答案：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O；
17．(1)3.00mol/L
(2)67.2g
(3) 0＜m≤67.2 0＜n≤76.8 m＞67.2 (m-67.2)＜n≤(m+9.6)
【详解】（1）从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀，依据氯元素守恒20ml溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=n(Ag+)=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以800ml原溶液中含有氯离子物质的量为0.18mol×=7.2mol，n(FeCl3)=n(Cl-)=2.4mol，溶液A中FeCl3的物质的量浓度==3.00mol/L；
（2）铁粉加进去与Fe3+、Cu2+反应，假设铁粉不再溶解，溶质完全变为FeCl2，n(FeCl2)= n(Cl-)=3.6mol，根据Fe元素守恒，向溶液B中加入的铁粉的物质的量为3.6mol-2.4mol=1.2mol，至少加入铁粉的质量为1.2mol×56g/mol=67.2g；
（3）当只有铜时，铁粉不能有剩余，根据(2)计算知，当铁粉质量0＜m≤67.2时，铁能完全反应；当A溶液中FeCl3完全发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2时，溶解的铜最多，置换出铜的质量最大，n(Cu)=n(FeCl3)= 2.4mol=1.2mol，m(Cu)=，故只有铜时0＜n≤76.8；若有铁和铜，说明Fe过量，根据(2)可知，m＞67.2；生成铜的质量越小，剩余固体的质量越小，所以固体质量的最小值为(m-67.2)g；当生成铜的质量最大时剩余固体的质量最大，故固体质量=m+铜-反应的铁=m+76.8-67.2=m+9.6g，所以(m-67.2)＜n≤(m+9.6)。
18． ＞ Fe3+、Fe2+、Cu2+ 有关反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根据方程式(1)计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)计算，0.3 mol Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，则b=400 mL
如果硝酸充足则按方程式(3)计算，0.3 mol Fe需要硝酸l.2mol
共需硝酸2 mol，则b =500 mL
所以400 mL≤b≤500mL。
【详解】（1）铁与铜均能与硝酸反应，充分反应后，溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸提供了氢离子，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可以与金属继续反应，因此与的关系为＞。
（2）若b=450mL，则溶液中的硝酸为450mL×4mol/L=1.8mol。根据方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O，0.3 mol Fe完全反应需要硝酸1.2mol。根据方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。硝酸不足，因此有金属铜剩余，剩余的金属铜可以与铁离子反应生成亚铁离子，因此溶液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。
（3）有关反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根据方程式(1)计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)计算，0.3 mol Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，则b=400 mL
如果硝酸充足则按方程式(3)计算，0.3 mol Fe需要硝酸1.2mol
共需硝酸2 mol，则b =500 mL
所以400 mL≤b≤500mL。
