九年级期中考试试卷
综合Ⅰ试卷（化学部分）
（满分：70 分 考试时间：60 分钟 考试形式：闭卷）
相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ni-59
第 I 卷（选择题 共 30 分）
选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分。
1．下列制作过程中属于化学变化的是
A．捏制泥人 B．烧制陶器 C．锡绣花鸟 D．采摘茶叶
2．稻谷类食物富含的营养素是
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CuCuOCuSO4溶液 B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 氯化氢 二氧化碳 先通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸
B 氯化钾 二氧化锰 先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 先加入足量的铁粉，充分反应后过滤
D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙，充分反应后过滤
5．下列实验装置中，导管位置正确的是
A．实验室制氧气 B．实验室制二氧化碳 C．收集氧气 D．除去CO中少量的CO2
6．下列物质的用途与性质不对应的是
A．活性炭用作冰箱除味剂——吸附性
B．石墨常用来作电极——导电性
C．金刚石可用来切割玻璃——硬度大
D．武德合金制作保险丝——质软
7.小慧同学在学习中构建了“硫及其化合物的价、类关系图”。下列说法不正确的是
A．A物质的名称为三氧化硫 B．B物质的化学式为H2SO4
C．关系图中放错位置的物质是Na2SD．X和Y分别表示单质、盐
8．厨房中常见物质的主要成分的化学式书写错误的是（ ）
A．小苏打 Na2CO3 B．食盐 NaCl C．白醋 CH3COOH D．黄酒 C2H5OH
9．“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”，其使用的同位素温差电池的原科是化学性质活泼的钚，如图是钚元素相关信息。下列说法不正确的是（
A．金属钚的化学式为Pu2 B．钚原子核外的电子数为94
C．一种钚原子的中子数为150 D．钚的相对原子质量为244
10．下列说法正确的是A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．质子数相同的原子一定属于同种元素
C．只含一种元素的物质一定是单质D．能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
11．为促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应该选择施用的化肥是
A．（NH4）2SO4 B．K2CO3 C．磷矿粉 D．KNO3
12．下列课外实验中不能达到预期目的的是
A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．用空塑料瓶子、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布制作简易净水器
C．用柠檬酸、果汁、小苏打、白糖、水等制汽水
D．用淬火后的缝衣针做鱼钩
13．经探测，月幔中含橄榄石（主要成分：原硅酸镁Mg2SiO4）下列有关其说法正确的是
A．原硅酸镁属于氧化物 B．原硅酸镁中镁元素的质量分数最大
C．原硅酸镁中镁与氧元素的质量比为3：4
D．原硅酸镁中含有2个镁原子、1个硅原子和4个氧原子
14．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出。
B．30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相同
C．氯化铵的溶解度随着温度的升高而升高
D．在30℃到60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
15．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为28.4g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
16．（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
(1)下列做法会加剧温室效应的是______（填字母，下同）。
a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电
(2)下列防治“白色污染”的正确方法是______。
a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废旧塑料 c．直接填埋废弃塑料
(3)下列物质可用于净水的是______。
a．纯碱 b．硝酸 c．明矾
17．（11分）（一）水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
(1)利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是_____。（填序号）
A．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
B．小容器中的水为淡水
C．获得淡水的快慢与温度有关
(2)自来水厂生产自来水的过程中，常加入______，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味。
(3)下图为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光的作用下分解的原理图，其中反应Ⅱ属于基本反应类型中的______反应。
（二）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示），能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有______、______的性质。
(2)焦炭在高炉炼铁的作用除了提供热量外，另外一个作用是____（用化学方程式表示）。
(3)反应Ⅲ中氧化铁被还原，请写出反应方程式______。
(4)高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%~60%）的是______（填化学式），此外还含有25~30%的可燃性气体______（填化学式）。
18.（15分）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
已知:饱和NaHCO3，溶液可除去CO2中的HCl。
(1)指出编号仪器名称:①_______________。
(2)利用A装置制取O2，反应原理用化学方程式表示为___________.若用C装置收集O2，当________________时，再收集，O2会较纯。
(3)制取并收集CO2应选择的装置是_________(从A-E中选择)，用该套装置制取气体的突出优点是___________，该反应原理用化学方程式表示为_______________,改用F装置收集CO2，验满方法是___________，制得的CO2中常含有少量的HCI气体与水蒸气，使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____________（用端口字母c、d、e、f表示）
（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是用加热氯化铵和熟石灰固体混合物，其原理用化学方程式表示为 ，据此设计出的发生装置可以是____(填字母序号)，收集装置可以是_____(填“C”、“D”或“E”)。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端(填“a”或“b”)流入集气瓶。
19.（11分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．【镍粉制备】
工业用电解镍新液（主要含 NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3 yNi（OH）2 zH2O， 并利用其制备镍粉的流程如下：
【资料】（1）反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3 2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+2CO2↑
（2）操作 2 含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。
①操作 1 名称是__________, 洗涤操作 1 所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的 方法为取最后一次洗涤液，加入 __________溶液，若无明显变化，则固体已洗净。
②气体 Y 是空气中含量最多的气体，其名称是__________。
③物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图， 反应器中最适合的温度为 __________℃，最适合的 pH 为__________。
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】 为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3 yNi（OH）2 zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料】（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成 NiO、CO2及 H2O
（2）400℃左右，NiO 会氧化生成 Ni2O3．
【实验步骤】
装置 C/g 装置 D/g
加热前 200.00 180.00
加热后 201.08 180.44
① 连接装置，________；②准确称取 3.77g 碱式碳酸镍晶体[xNiCO3 yNi（OH）2 zH2O] 放在 B 装置中，连接仪器；③打开弹簧夹 a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置 C、D 的质 量；④关闭弹簧夹 a，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 a，缓 缓鼓入一段时间空气；⑥准确称量装置 C、D 的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表格）
【实验分析及数据处理】
（1）完善实验步骤①中的填空。
（2）装置 A 的作用是__________。
（3）步骤⑤的实验目的为__________。
（4）计算 xNiCO3 yNi（OH）2 zH2O 中 x：y：z 的值为__________。（写出计算过程）
