专题2第一单元研究物质的实验方法能力提升课时作业一2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对物质性质的探究主要包含以下四个步骤：①预测物质的性质；②进行实验和观察；③做出有关的解释和结论；④观察物质的外观。正确的顺序是
A．①②④③ B．②④③① C．④①②③ D．④②①③
2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法
B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C．可以用分类的方法预测物质的性质
D．观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法
3．化学是一门具有创造性和实用性的科学，下列事实不能直接体现此观点的是
A．通过有机合成等化学方法，可以合成治疗新冠病毒的特效药
B．以工业合成氨技术为基础，可以制造出增产粮食所需的氮肥
C．门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入到统一的理论体系
D．在微观层面上操纵分子和原子，可组装分子材料、分子器件和分子机器等
4．下列说法错误的是
A．在研究氯气的性质时，闻到有刺激性气味，该过程使用了观察法
B．运用比较的方法，可以归纳总结一类物质的共性和差异
C．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
D．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲滴定污水样品中c(OH-) B．用装置乙灼烧海带
C．用装置丙制备无水MgCl2 D．用装置丁在铁上镀铜
6．我国科学家开发出一种光谐自适应智能涂层(主要成分为)，可从太阳、深空获取能源。氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，化学式为，是制备的原料。实验室用和制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(部分夹持装置和加热装置省略)，装置如图1所示。
已知：钒(Ⅳ)的化合物在弱酸性条件下易被氧化。下列说法正确的是
A．实验室用碳酸钙和盐酸制得的气体可以直接通入图1的三颈烧瓶中
B．图1中澄清石灰水用于吸收尾气中
C．用图2装置分离产品，其主要优点是过滤速率快
D．向三颈烧瓶中滴加溶液的操作是取下恒压滴液漏斗上部盖子，旋转K
7．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法错误的是
A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B．②中盛放的固体是五氧化二磷
C．实验开始时先点燃①中的酒精灯，再点燃③中的酒精灯
D．实验结束时。先将导管从水槽中移出，再熄灭①、③中的酒精灯
8．下列与实验有关的图片及说明正确的是
选项 A B C D
图片
说明 坩锅 分液漏斗 洗手 热烫
A．A B．B C．C D．D
9．下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是
A．这种生产只能“一锅一锅”地进行
B．装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口
C．操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油
D．该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作
10．利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是
A．实验后向烧杯中加入碘液显蓝色
B．淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜
C．该方法为萃取
D．实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀
11．NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含SO3分子数为NA
B．常温常压下，23gNO2中含有NA个氧原子
C．相同条件下，微粒数目相同的任何气体都具有相同的体积
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
12．二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、)制备TiO2的主要流程如图，已知H2TiO3不溶于水和硫酸。下列说法正确的是
A．“煅烧”的操作是在坩埚中进行
B．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂
C．“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤
D．“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热
13．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是
A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A
B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B
C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂
D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%
14．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
15．由镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、SiO2等]制备草酸镍晶体的流程如下：
已知：ZnSO4与萃取剂(用HA表示)存在：
下列说法错误的是
A．滤渣1的成分和
B．NaClO可用和NiO代替
C．“萃取”过程，适当降低溶液的pH可提高锌离子的萃取率
D．“除铁”过程，发生反应
二、填空题
16．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取 C．过滤 D．结晶 E.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填方法的标号)
(1)提纯氯化钾和硝酸钾混合物中的硝酸钾____
(2)分离乙醇(沸点78℃)和水____
(3)除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3微粒____
(4)分离汽油与水的混合物_____
(5)分离溴水中的溴单质_____
17．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去粗盐中的泥沙_______；
(2)与海水晒盐原理相似的是_______；
(3)用四氯化碳碘水中提取碘_______；
(4)分离CCl4(沸点：76.75℃和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)_______。
18．I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验，
【甲】向1 mol L-1的FeCl3溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液
【乙】加热饱和FeCl3溶液
【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸值至溶液刚好变红褐色。
回答下列问题：
(1)上述操作正确的同学是：____。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：____。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，进行如下实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐_____，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(选填“正”或“负”)电荷。
②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到：____。
II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：
(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中有广泛应用，试举一例：_____。
三、实验题
19．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。
请回答：
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________。
(2)沉淀A和B的名称A：___________；B：___________。
(3)第⑥步操作名称是________；需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿和___________；该仪器主要作用________。
20．I.2016年美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下：
已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。
②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78℃。
③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。
(1)超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是_______。
(2)操作II中，温度计放置的位置是_______。
(3)操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是_______；操作Ⅲ的具体步骤为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过_______℃。
II.
(4)海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。小附同学在实验室中欲从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器有_______；若用萃取，则振荡静置后的现象是_______。
参考答案：
1．C
【详解】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观→预测物质的性质→进行实验和观察→做出有关的解释和结论，则对物质性质的探究主要包含的四个步骤顺序是④①②③，故合理选项是C。
2．B
【详解】A．化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，故A正确；
B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误；
C．不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质，可以用分类的方法预测物质的性质，故C正确；
D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象，是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法，故D正确；
故选：B。
3．C
【详解】A．合成新药物体现了化学的创造性，将它们应用于生产和生活，则体现了化学的实用性，选项A不符合题意；
B．利用合成氨技术制造氮肥体现了化学的创造性，将它们应用于生产和生活，则体现了化学的实用性，选项B不符合题意；
C．门捷列夫发现元素周期律是化学发展过程中的里程碑，但不能说明化学的创造性和实用性，C项符合题意；
D．在微观层面上操纵分子和原子体现了化学的创造性，将它们应用于生产和生活，则体现了化学的实用性，选项D不符合题意；
答案选C。
4．C
【详解】A．闻物质的气味，属于观察法，故A正确；
B．运用比较的方法，可以归纳总结一类物质的共性和差异，故B正确；
C．研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行，故C错误；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故D正确；
选C。
5．D
【详解】A．滴定污水样品中c(OH-)，应使用酸式滴定管，而不能用碱式滴定管，A错误；
B．灼烧海带应使用坩埚，而不能用烧杯，B错误；
C．由于镁离子能发生水解反应，为了抑制其水解，需在氯化氢的气流中加热晶体制备无水氯化镁，C错误；
D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，能达到实验目的，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．因具有挥发性，则用盐酸制备的中混有气体，会与反应，故应先通入饱和溶液中除去，A项错误；
B．澄清石灰水用来检验三颈烧瓶中的空气是否除净，B项错误；
C．抽气泵将吸滤瓶中空气抽出，吸滤瓶中压强减小，在重力和大气压作用下，过滤速率加快，C项正确；
D．无毒，实验过程中产生的无需处理；中V为价，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵、在弱酸性条件下均能被氧气氧化，故图1三颈烧瓶中的任何操作需要保证不能进入空气，且恒压滴液漏斗中玻璃支管可平衡压强，滴加液体时不需要打开恒压滴液漏斗上部盖子，D项错误；
故答案为：C。
7．B
【分析】①中制备氨气，②中干燥，③中氨气还原氧化铜，最后排水法收集尾气。
【详解】A．加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，反应的化学方程式为，所以反应过程中③中硬质玻璃管中固体由黑变红，A正确；
B．干燥氨气应该用碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，所以②中盛放的固体可以是碱石灰，B错误：
C．先用①中产生的氨气排尽装置中的空气，所以实验开始时先点燃①中的酒精灯。再点燃③中的酒精灯，C正确；
D．结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯，否则水槽中的水会产生倒流，D正确。
故选B。
8．C
【详解】A．由图可知，该装置为坩埚，A错误；
B．由图可知，该装置为长颈漏斗，B错误；
C．贴在水池旁边，意为该水池可供洗手，C正确；
D．表示锐器，注意防止伤人，D错误；
故选C。
9．A
【分析】从图中可以看出，装置Ⅰ为蒸馏，利用水蒸气加热芳香植物，让精油挥发，装置Ⅱ为冷凝，装置Ⅲ为分液。
【详解】A．从图中可以看出，这种生产模式就像古法酿酒一样，只能“一锅一锅”地进行，A正确；
B．装置Ⅱ中，冷凝水应下进上出，以确保装置内充满水，则甲是冷凝水的入口，乙是冷凝水出口，B不正确；
C．操作Ⅲ是分液操作，先将下层液体放出，再将上层液体倒出，所以应该先分离出纯露，再从上口倒出精油，C不正确；
D．由分析可知，该装置中没有过滤操作，只有蒸馏、分液等操作，D不正确；
故选A。
10．B
【分析】淀粉胶粒不能透过半透膜孔隙，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜孔隙，所以烧杯内不含有淀粉，烧杯内的溶液中含有氯离子和钠离子，袋内液体中也含有氯离子和钠离子。
【详解】A．由以上分析可知，烧杯内液体中不含有淀粉，所以加入碘水后没有明显变化，A不正确；
B．由以上分析可知，淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜，B正确；
C．该方法为渗析，C不正确；
D．由以上分析可知，袋内液体中也含有氯离子和钠离子，加入硝酸银溶液后，生成氯化银，所以有白色沉淀产生，D不正确；
故选B。
11．A
【详解】A．SO3在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．二氧化氮的分子个数为， ，故N(O)=2=NA，B正确；
C．由阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，微粒数目相同的任何气体都具有相同的体积，C正确；
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，确保实验安全，D正确；
故选A。
12．A
【分析】酸性含钛废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、)中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4 7H2O；将所得母液加热至90℃，TiOSO4发生水解，生成H2TiO3沉淀，用稀硫酸、水洗涤沉淀，然后干燥、煅烧，即得TiO2。
【详解】A．“煅烧”时，所需提供的温度高，不能使用蒸发皿，否则易损坏蒸发皿，此操作应在坩埚中进行，A正确；
B．“洗涤”紧跟在过滤操作后，不需将沉淀转移至烧杯中，直接往漏斗内加入洗涤剂，B不正确；
C．由分析可知，“结晶”的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，若只进行蒸发结晶，则获得的晶体少，也不需要趁热过滤，C不正确；
D．“水解90℃”操作时，需要控制温度在100℃以下，则最好的加热方式为水浴加热，D不正确；
故选A。
13．D
【详解】A．因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出O2、CO2和水蒸气，防止干扰实验结果及出现安全事故，A项正确；
A．没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B质量增加偏大，影响实验结果，B项正确；
A．根据反应，Fe2O3为氧化剂，C项正确；
A．干燥管B增重1.32g，即生成0.03mol CO2，根据方程式可知，铁矿石含有0.01mol Fe2O3，质量为1.6g，所以Fe2O3质量分数为=80.0%，D项错误；
故选D。
14．B
【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。
【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；
B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误；
C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确；
D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确；
故选B。
15．C
【分析】镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、SiO2等]中加入稀硫酸进行酸浸，生成NiSO4、CaSO4、FeSO4、ZnSO4等，SiO2不发生反应，过滤后，所得滤渣为CaSO4、SiO2；往滤渣中加入NaClO，Fe2+被氧化为Fe3+并生成Fe(OH)3沉淀；滤液中加入NH4F溶液，Ca2+转化为CaF2沉淀，滤液中加入萃取剂后，ZnSO4被萃取，分液后往水溶液层加入(NH4)2C2O4溶液，可制得草酸镍晶体。
【详解】A．由分析可知，滤渣1的成分为和，A正确；
B．能将Fe2+氧化为Fe3+，NiO能调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以NaClO可用和NiO代替，B正确；
C．由可知，“萃取”过程中，适当增大溶液的pH，可使平衡正向移动，从而提高锌离子的萃取率，C错误；
D．“除铁”过程中，Fe2+被NaClO氧化为Fe3+并转化为Fe(OH)3沉淀，发生反应，D正确；
故选C。
16．(1)D
(2)A
(3)C
(4)E
(5)B 或BE
【详解】（1）氯化钾的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钾和硝酸钾混合物中的硝酸钾，应选择结晶或重结晶法分离，故选D；
（2）沸点不同的两种互溶的液体常用蒸馏法分离，乙醇和水是互溶但沸点不同的液体，应选择蒸馏法分离，故选 A ；
（3）不溶性固体与溶液常用过滤法分离，除去氯化钙溶液中悬浮的碳酸钙微粒为不溶性固体与溶液的分离，应选择过滤，故选C ；
（4）由于汽油和与水不互溶，水的密度大于汽油密度，水在汽油的下层，因此分离汽油与水的混合物用的方法是分液，汽油从上口倒出，水从下口放出，故选E；
（5）溴在有机物四氯化碳或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，分离溴水中的溴单质，应选择四氯化碳或汽油做萃取剂用萃取、分液法分离，故选 B 或BE。
17．(1)B
(2)D
(3)C
(4)A
【分析】A装置为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的混合物；B装置为过滤装置，可分离不溶的固体；C装置为分液装置，可分离互不相溶的液体，及进行萃取；D装置为蒸发装置，可蒸发除去易挥发的物质，浓缩溶液。
【详解】（1）泥沙不溶于水，食盐可溶于水，过滤除去粗盐中的泥沙，故选B；
（2）与海水晒盐，蒸发水份，原理是蒸发，故选D；
（3）碘易溶于四氯化碳难溶于水，可通过萃取然后分液的方法用四氯化碳在碘水中提取碘，故选C；
（4）CCl4和甲苯的沸点不同，分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)可用蒸馏的方法，故选A。
18．(1)丙
(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则证明有胶体生成
(3) 变深 正 先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解变为黄色溶液
(4) 未透过 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色
(5)血液透析
【分析】将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。胶体是介稳体系，能够发生聚沉、电泳、渗析、丁达尔效应。Fe(OH)3胶粒选择性吸附正电荷，但胶体本身对外不显电性。
【详解】（1）将蒸馏水加热煮沸，然后向其中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，故制取胶体合理操作是丙同学；
（2）Fe(OH)3胶体的胶粒表面积大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用激光照射Fe(OH)3胶体时会看到产生一条“光亮的通路”，由此证明产生了胶体；
（3）①Fe(OH)3胶体的胶粒选择性吸附正电荷而带正电，通电时带正电荷的粒子向负电荷较多的阴极定向移动，因而阴极附近的颜色逐渐变深；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的使Fe(OH)3胶体的胶粒电荷被中和，胶粒发生聚沉而形成红褐色Fe(OH)3沉淀，硫酸电离产生的H+又与Fe(OH)3发生中和反应，使Fe(OH)3沉淀溶解最终变为Fe3+，最终使溶液变为黄色，故向Fe(OH)3胶体中不断滴加H2SO4溶液至过量，观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀消失变为黄色溶液；
（4）淀粉分子达到胶体颗粒大小，由于其直径比较大，不能透过半透膜，而KI溶液中溶质KI电离才的K+、I-直径比较小，能够通过半透膜。在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，经过足够长时间，K+、I-能够通过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，而淀粉胶体仍然存在于半透膜里；可根据淀粉遇I2溶液变为蓝色检验。操作是取烧杯中液体少量放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色；
（5）生活中患有尿毒症的病人进行的血液透析就是根据血细胞形成的胶体不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜的性质，利用半透膜透析来除去血液中的有害物质。
19．(1) 碳酸钠溶液 稀盐酸
(2) 硫酸钡 氢氧化镁
(3) 蒸发 玻璃棒 搅拌液体
【分析】粗盐经过溶解得到浓液体，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀 A，沉淀 B为氢氧化镁，加入碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，混合沉淀C为碳酸钙、碳酸钡，第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，据此解题。
【详解】（1）操作第④步除钙离子加 Na2CO3溶液转化为沉淀，生成 CaCO3，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，生成 BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤；操作第⑤步加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
（2）经分析可知沉淀A为硫酸钡，沉淀 B为氢氧化镁；
（3）第⑥步为蒸发结晶，需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
20．(1)时间短、温度低、浸取率高
(2)蒸馏烧瓶的支管口处
(3) 增大青蒿素的溶解度，提高浸取率 蒸发浓缩 冷却结晶 60℃
(4) 分液漏斗、烧杯 溶液分层，下层溶液为紫红色
【分析】由题给流程可知，向黄花蒿中加入汽油，在强大的超声波作用下得到含有青蒿素的悬浊液，过滤得到残渣和提取液；提取液经蒸馏得到汽油和青蒿素粗品，向粗品中加入95%乙醇溶解青蒿素，过滤得到得到残渣和提取液；提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。
【详解】（1）由题意可知，超声提取可以在低温条件下使黄花蒿细胞较快的乳化、击碎、扩散，提高浸取率，则采用超声提取的优点是时间短、温度低、浸取率高，故答案为：时间短、温度低、浸取率高；
（2）由分析可知，操作II为蒸馏，蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出物的温度，故答案为：蒸馏烧瓶的支管口处；
（3）由题给信息可知，青蒿素易溶于乙醇，所以粗品用95%乙醇溶解过滤可以增大青蒿素的溶解度，提高浸取率；由青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低和青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高可知，操作Ⅲ获取青蒿素的操作为提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到青蒿素，故答案为：增大青蒿素的溶解度，提高浸取率；蒸发浓缩；冷却结晶；60℃；
（4）从碘水中提取碘可以加入四氯化碳等有机溶剂萃取碘水中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，实验用到的的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；若用密度大于水的四氯化碳萃取取碘水中的碘，振荡静置后溶液会分层，下层为紫红色的碘的四氯化碳的溶液，故答案为：分液漏斗、烧杯；溶液分层，下层溶液为紫红色。
