2023年九年级六月份单元作业（二）
化学
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1.可乐是人们喜爱的饮料。用过的可乐易拉罐属于垃圾分类中的（ ）
A.可回收垃圾 B.有害垃圾 C.其他垃圾 D.厨余垃圾
2.中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术涉及化学变化的是（ ）
A.用竹制作笔杆 B.古代湿法炼铜技术 C.打磨磁石制指南针 D.选石磨光成砚
3.元素“Si”的名称是（ ）
A.硅 B.铝 C.氯 D.氦
4.2023年4月，世界卫生组织宣布了今年世界无烟日的主题为“种植粮食，而非烟草”。下列图标中表示“禁止吸烟”的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列实验操作正确的是（ ）
A.放入铁钉 B.倾倒稀盐酸 C.滴加溶液 D.熄灭酒精灯
6.正常雨水的pH约为5.6，这与空气中的某种成分有关。该气体是（ ）
A. B. C. D.
7.为了预防夜盲症，医生建议适量补充（ ）
A.碳酸钙咀嚼片 B.加碘食盐 C.维生素A胶囊 D.葡萄糖酸亚铁片
8.二氧化锆（）是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和人工钻的主要原料。中锆元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于钾肥的是（ ）
A.过磷酸钙 B.碳酸氢铵 C.尿素 D.氯化钾
10.下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是（ ）
A.氮气 B.甲烷 C.汽油 D.面粉
11.《周礼》中记载沿海古人“烧饼烧砺房成灰”，“砺房”即牡蛎壳，主要成分为，“灰”的主要成分为CaO，该过程发生的反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
12.下列物质由分子直接构成的是（ ）
A.氨气 B.铜 C.金刚石 D.氯化钠
13.下列物质的俗称与化学式，对应关系错误的是（ ）
A.水银——Hg B.酒精——
C.烧碱——NaOH D.小苏打——
14.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A.做成合金 B.涂油 C.洒水 D.刷漆
15.在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。氟气（）发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应中共有四种分子 B.反应中一定有元素化合价的改变
C.反应中物质甲与物质乙的质量比为38∶18 D.反应的化学方程式为：
16.类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
17.查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）
A. B. C. D.
18.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.30℃时，取等质量的a、b溶于足量水，所得饱和溶液的质量a>b
C.将15℃时a、b的饱和溶液升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数相等
D.用降温结晶的方法可从b的饱和溶液中获得大量b固体
19.取2mL饱和的澄清石灰水于试管中，加入4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量气体。
【查阅资料：能与溶解有的水反应生成溶解性较大的】。
实验时测定反应体系的电导率变化如图所示，已知溶液中离子种类越多、浓度越大，溶液的电导率越大（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A.ab段溶液中离子浓度逐渐增大 B.bc段可观察到白色沉淀逐渐增多
C.bc段是转化为的过程 D.溶液中的离子导电能力强弱比较：c>a
20.现有46g乙醇，它燃烧后生成的和CO的质量比为33：7。若要实现其完全燃烧转化为，至少需要补充的质量为（ ）
A.4g B.8g C.16g D.24g
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）用化学用语填空。
（1）2个磷原子______。（2）亚铁离子______。（3）1个三氧化硫分子______。
（4）常温下呈液态的金属______。（5）铵根离子______。
22.（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②糖类 ③食醋 ④氯化钠 ⑤天然气
（1）可用于除水垢的是______。（2）属于化石燃料的是______。
（3）可作干电池电极的是______。（4）大米中富含的营养素是______。
（5）可配制生理盐水的是______。
23.（6分）生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）人们常用铁锅烹煮食物，主要是利用了铁的______性。
（2）用洗洁精清洗油腻的碗筷，是利用洗洁精的______作用。
（3）古代的字画用墨书写，能保存很长的时间，这是因为__________________________________________。
（4）服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为____________________________________。
（5）若要区分硬水和软水，可向水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到水中有较多泡沫，证明所用的水是______（填“硬水”或“软水”）。
24.（5分）阅读材料，根据短文回答下列问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解IL水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高水的电解效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏（约10kPa）和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧，实现水的循环使用。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式为______能转化为电能。
（2）电解水的反应化学方程式为____________________________________________________________。
（3）加入氢氧化钾可提高水的电解效率，因为其溶于水产生自由移动的______（填“电子”或“离子”）。
（4）从材料中可知，水处理系统的优点是______（填字母序号）。
A.可以节约水资源
B.水全部参与循环，没有损耗
C.该系统处理的水可以达到饮用水标准
D.可以解决宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题
25.（5分）我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下：
（1）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是______（填字母序号）：
A.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C.可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响
（2）淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（3）甲醇（）转化为甲醛（HCHO），同时还会生成一种生活中最常用的溶剂。该反应的化学方程式为________________________。
（4）此合成技术中多次用到催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和______保持不变。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 l H 氢 2 He 氮
2 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
3 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩
（1）元素周期表中，硫元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）钠离子的质子数是11，则钠离子的核外电子数是______。
（3）原子序数为15的元素排在元素周期表的第______周期第______族。
（4）已知溴原子的结构示意图如下图所示。请推测它在元素周期表中的位置应在______（填元素符号）的正下方。
27.（6分）2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。飞机制造过程中，大量使用了铝合金和钛合金。下图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程：
【查阅资料】Ti与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。是一种有毒气体。
（1）钛和钛合金是制造飞机的重要材料。钛合金属于______材料（填“金属”或“合成”）。
（2）在加入盐酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是________________________________________________。
（3）图中操作a的名称是______，流程中可循环利用的物质有____________________________________。
（4）请写出“反应1”的化学方程式____________________________________________________________。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较为纯净的氧气，所需的装置组合为______（填字母序号），此反应的化学方程式为__________________，证明氧气已经收集满的现象是__________________。
（3）装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是______，若要收集一瓶干燥的，收集装置前筛连接装置E，装置E中盛放的物质为______（填名称）。
（4）若用装置E收集，气体从______（填“①”或“②”）端进入。
29.（8分）碱式碳酸铜【】常用于烟火、农药、饲料等行业。某化学兴趣小组对碱式碳酸铜的性质、制备等开展项目式学习。
【查阅资料】①是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
②的化学性质与和的混合物的性质相似。
③受热分解生成CuO和，的化学性质和相似。
请阅读资料，分析、归纳，完成下列学习任务：
任务一预测的化学性质
（1）具有受热______的性质。
（2）能与______（填物质的类别）反应。
验证该预测的实验操作与预期现象是：取少量固体于试管中，____________________________
反应的化学方程式为__________________________________________。
任务二探究制备的最佳实验条件
在一定温度下，将50mL，8%的溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：
序号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 温度／℃ 反应后得到的固体颜色
a 50 60 60 蓝绿
b 50 60 70 翠绿
c 50 60 80 暗绿
d 50 70 70 蓝绿
e 50 50 x 蓝绿
（1）a、b、c的实验目的是探究____________________________________________________________。
（2）根据实验数据的规律，推断x的数值是______。
（3）为了使生成的稳定，实验过程中需保持反应体系的Ph______7（填“＜”或“＞”）。
五、计算题（共6分）
30.（6分）某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录了溶液温度及pH变化的关系情况，如下图所示。
（1）（1分）a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的pH数值为______。
（2）（5分）实验结束后，同学们将c点所得溶液蒸发结晶，求所得固体的质量。（写出计算过程）
