专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl溶液溶液
B．
C．
D．
2．下列不属于纯碱在工业生的用途的是
A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气
3．有下列三个反应：下列说法正确的是
A．反应中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到
4．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl
5．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液
B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
下列说法正确的是
A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温
7．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．通入和的顺序可以互换
B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
8．对于反应，下列说法不正确的是
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C． 1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
9．下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
10．下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前需检查是否漏水
B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下
D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素
二、填空题
11．写出下列个反应的方程式。
（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。
（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。
（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。
（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。
（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。
12．①CO2 ②铜 ③硫酸溶液 ④Na2CO3 10H2O晶体 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸
（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)
（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________。
（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________________。
13．已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：
(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。
(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。
14．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。
(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。
(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。
15．有以下12种物质，请回答下列问题：
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银
（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。
（3）写出物质⑦和 反应的离子方程式：___。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。
三、计算题
16．现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热解：。
(1)现取固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了，则原固体混合物中的质量为_____________________。
(2)现取固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，则原固体混合物中的质量分数为______________________。
17．将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。
18．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
四、实验题
19．采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有NaHCO3杂质，欲测定纯碱样品中Na2CO3的含量，设计如下实验：
环节1：配制0.5mol·L-1的H2SO4溶液和0.4mol·L-1NaOH溶液。
(1)用2.0mol·L-1硫酸配制100mL0.5mol·L-1的稀硫酸，须用量筒量取_______mL2.0mol·L-1硫酸。
(2)用NaOH固体配制250mL0.4mol·L-1的NaOH标准溶液。
①称量时应将NaOH固体放在___________中，再放到托盘天平上进行称量。
②配制时下列仪器中不会用到的是___________(填仪器名称)。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．溶解NaOH固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
环节2：用环节1中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。
①称取纯碱样品4.4g配成100mL溶液A
②取25mL溶液A，加入25mL(过量)0.5mol·L-1H2SO4溶液，充分反应后，得溶液B
③向溶液B中逐滴加入0.4mol·L-1NaOH溶液，直至恰好反应完全，测得加入NaOH溶液体积为V。(不考虑CO2在水中溶解和反应)
再重复上述环节2的②、③实验2次，测得所用NaOH溶液体积数据如下
次数 第一次 第二次 第三次
NaOH溶液体积(V) 15.00mL 15.02mL 14.98mL
(3)向纯碱样品溶液A中加入过量H2SO4溶液时发生的离子方程式为___________。
(4)根据实验数据计算得纯碱样品中Na2CO3的百分含量为___________(保留1位小数)。
20．某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______
(2)盛装Na2O2仪器的名称_______ ，写出B中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______
(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______
(4)D中试管内收集到气体是_______ (填分子式)
参考答案：
1．B
【解析】A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；
C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；
故选B。
2．D
【解析】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D
3．C
【解析】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；
C、在反应中当1 mol 参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。
4．A
【解析】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；
B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；
C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；
D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；
故选A。
5．D
【解析】A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；
C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；
D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项是D。
6．D
【解析】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；
B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；
C．实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；
故选D。
7．B
【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；
B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。
答案选B。
8．C
【解析】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；
B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；
C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；
D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；
故选C。
9．A
【解析】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【解析】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。
11． 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【解析】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；
(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(4)还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；
(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。
12． ④⑤⑥⑦ ②③⑧⑨ Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O H++HCO3-=CO2↑+H2O
【解析】(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；
(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；
(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。
【解析】(1)①CO2 属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
②铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
③硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；
④NaCO3 10H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；
⑤NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；
⑥Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；
⑦Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，
⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑨稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，
属于电解质的有：④⑤⑥⑦，能导电的是：②③⑧⑨，故答案为④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；
(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为H++HCO3-=H2O+CO2↑。
【点睛】本题的易错点为(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的电离方程式的区别，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。
13．(1)
(2)0.025mol
【解析】(1)
钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：；
(2)
由题意分析，固体成分是、，其质量为.
设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知a mol 生成2a mol NaOH，由 可知，b mol生成2b mol NaOH， 则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到： ~ ，x mol Na生成x mol NaOH， ~ ，y mol 生成2y mol NaOH， 则：、，解得： ，金属钠表面转化为的物质的量为。
14．(1)D
(2) 氢氟酸
(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性
(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体
【解析】(1)
陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
(2)
光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；
(3)
不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；
(4)
分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。
15． ①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤ NaHSO4=Na++H++SO Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O HCO+H+=H2O+CO2↑
【解析】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；
②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
故能导电的是①④⑦ ；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩ ；属于非电解质的是③⑤；
(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H++ SO；
(3)⑦氢氧化钡溶液与 稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。
16．
【解析】(1)根据方程式先求，再求原固体混合物中的质量。
(2)根据方程式得到关系式，，再求质量分数。
【解析】(1)，，解得，原固体混合物中的质量为；故答案为：4.16g。
(2)，，
由此得关系式：，则，解得；故答案为：67.2%。
【点睛】利用碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，建立碳酸氢钠与碳酸钙的关系式进行计算。
17．0.40mol·L-1
【解析】设碳酸钠的物质的量浓度为c(Na2CO3)，则利用反应的化学方程式可建立如下关系：
，从而解得：c(Na2CO3)= 0.40mol·L-1。
答案为：0.40mol·L-1。
18． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
【解析】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol L 1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g mol 1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。
(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L mol 1＝2.24L L ＝2240mL；故答案为：16.7；2240。
19．(1)25.0
(2) 烧杯 圆底烧瓶、分液漏斗 BE
(3)+2H+=H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑
(4)77.1％
【解析】（1）
根据，则，须用量筒量取25mL2.0mol·L-1硫酸，故答案为：25.0；
（2）
①NaOH具有腐蚀性，称量时应将NaOH固体放在烧杯中，再放到托盘天平上进行称量，故答案为：烧杯；
②用NaOH固体配制250mL0.4mol·L-1的NaOH标准溶液，需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不会用到的仪器是圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
③A．溶解NaOH固体后，温度升高，立即将溶液转移至容量瓶进行定容，最后液体体积偏小，则所配溶液浓度偏高，A项错误；
B．转移溶液时未洗涤烧杯，溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B项正确；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，液体体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C项错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，因为定容时要加水，则无影响，D项错误；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，液体体积偏大，则所配溶液浓度偏低，E项正确；
故答案为：BE；
（3）
纯碱中可能含有NaHCO3杂质，则加入过量H2SO4溶液时发生的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑；
（4）
通过表格可知，消耗NaOH溶液15mL，则100mL溶液A消耗的硫酸的物质的量=，纯碱样品溶液A中加入过量H2SO4溶液时发生的化学方程式为：、，设纯碱样品碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则有：，解得x=0.032mol、y=0.012mol，则纯碱样品中Na2CO3的百分含量=，故答案为：77.1%。
20．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2) 球形干燥管 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)除去未反应的CO2气体
(4)O2
【解析】A中反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，C中NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D中收集生成的O2，据此解答。
（1）
A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）
盛装Na2O2仪器的名称为球形干燥管，B中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）
根据分析，C中盛放NaOH溶液的作用为除去未反应的CO2气体。
（4）
根据分析，D中试管内收集到的气体是O2。
