第6章 化学反应与能量 培优强化题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )
A．家庭液化气灶将化学能转变为热能
B．灯泡将电能全部转变为光能
C．光合作用将光能转变为化学能
D．太阳能电池将太阳能转变为电能
2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应物中化学键断裂吸收的能量少
3、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
4、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B.每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
6、将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28 mol·L－1，则C的分子式为( )
A．AB2 B．A2B3 C．A2B D．AB3
7、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )
A．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·min－1
8、下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．加入反应物可使反应速率增大
C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
9、一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
10、下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.锌片是负极 B.锌片上发生还原反应
C.电子从铜片经导线流向锌片 D．该装置将电能转化为化学能
11、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应
⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片
A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦
12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH<0。为了获得更多的二聚乙酸分子，应采用的反应条件是（ ）
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
13、某光电催化反应器如图所示，A电极是，B电极是。通过光解水，可由制得异丙醇。下列说法错误的是（ ）
A.B极是电池的负极
B.B极的电极反应为
C.转移18mol电子，一定生成60g异丙醇
D.A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
14、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
15、碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．2v(NO)正=v(N2)逆
B．气体的密度不再发生变化
C．容器内的气体的压强不再发生变化
D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化
16、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是（ ）
A. 电池工作时外电路电流由b极流向a极
B. b极反应式为
C. 每生成，右池减少
D. 每处理，可生成(标准状况下)
17、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
18、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（ ）
A. B.
C. D.
二、非选择题。（4题）
19、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。请回答下列问题：
(1)打开K，观察到的现象为_______________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象为______________________________________。
此电池的负极的电极反应式为_____________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。
20、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5 min
块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30 min
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式: ,该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行,0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)反应开始至2 min时,B的平均反应速率为 。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A.v(A)=2v(B) B.容器内压强保持不变
C.2v逆(A)=v正(B) D.容器内混合气体的密度保持不变
(6)在密闭容器里,通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是 (填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂(正) ③增大容器容积
21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化
22、研究大气中的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含氧化成，其装置示意图如下：
①质子（）的流动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为 。
（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是 。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收的物质的化学式是 。
第6章 化学反应与能量 培优强化题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )
A．家庭液化气灶将化学能转变为热能
B．灯泡将电能全部转变为光能
C．光合作用将光能转变为化学能
D．太阳能电池将太阳能转变为电能
【答案】B。
2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应物中化学键断裂吸收的能量少
【答案】B。
3、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
【答案】C
4、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B.每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
【答案】B
5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
【答案】A
6、将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28 mol·L－1，则C的分子式为( )
A．AB2 B．A2B3 C．A2B D．AB3
【答案】D
7、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )
A．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·min－1
【答案】A
8、下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．加入反应物可使反应速率增大
C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【答案】D
9、一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
【答案】C
10、下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.锌片是负极 B.锌片上发生还原反应
C.电子从铜片经导线流向锌片 D．该装置将电能转化为化学能
【答案】A
11、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应
⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片
A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦
【答案】A
12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH<0。为了获得更多的二聚乙酸分子，应采用的反应条件是（ ）
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
【答案】A
13、某光电催化反应器如图所示，A电极是，B电极是。通过光解水，可由制得异丙醇。下列说法错误的是（ ）
A.B极是电池的负极
B.B极的电极反应为
C.转移18mol电子，一定生成60g异丙醇
D.A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
【答案】C
14、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
15、碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．2v(NO)正=v(N2)逆
B．气体的密度不再发生变化
C．容器内的气体的压强不再发生变化
D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化
【答案】B
16、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是（ ）
A. 电池工作时外电路电流由b极流向a极
B. b极反应式为
C. 每生成，右池减少
D. 每处理，可生成(标准状况下)
【答案】C
17、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
18、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
二、非选择题。（4题）
19、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。请回答下列问题：
(1)打开K，观察到的现象为_______________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象为______________________________________。
此电池的负极的电极反应式为_____________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。
【答案】(1)锌棒上附着有红色固体
(2)电流表指针偏转，碳棒上附着有红色固体 Zn－2e－===Zn2＋
(3)C Zn→C(或负极→正极)
20、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5 min
块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30 min
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式: ,该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行,0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)反应开始至2 min时,B的平均反应速率为 。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A.v(A)=2v(B) B.容器内压强保持不变
C.2v逆(A)=v正(B) D.容器内混合气体的密度保持不变
(6)在密闭容器里,通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是 (填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂(正) ③增大容器容积
【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ 放热
(2)催化剂和反应物的接触面积的大小
(3)2A+B2C (4)0.1 mol·L-1·min-1 (5)B (6)①③
21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化
【答案】(1)2A＋B2C (2)C
22、研究大气中的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含氧化成，其装置示意图如下：
①质子（）的流动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为 。
（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是 。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收的物质的化学式是 。
【答案】（1）①从A到B ②
（2）①
②NaOH［多写不扣分］
