第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度
D 除去KCl中少量的KClO3 加入少量二氧化锰固体，加热
A．A B．B C．C D．D
2．下列反应属于吸热反应的是
A．双氧水分解 B．石灰石高温分解 C．稀硫酸与锌粒反应 D．镁条在空气中燃烧
3．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质
D．氯化钡溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体
4．乙醇俗称酒精(CH3CH2OH)，很少与常见其他物质发生化学反应，但能和金属钠发生反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，下列有关说法错误的是( )
A．乙醇属于有机物
B．金属钠性质非常活泼，自然界中钠元素常以游离态的形式存在
C．乙醇与金属钠反应属于置换反应
D．根据金属活动性顺序推理，金属钾也能和酒精发生反应
5．向AgNO3、NaNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸溶液中有气泡产生，滤渣中一定有的固体是
A．Ag 、Cu、Fe B．Ag 、Cu、Zn C．Cu 、Fe、Zn D．Ag 、Cu、Na
6．要除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，宜选用的药品是
A．铜粉 B．铝粉 C．银粉 D．铁粉
7．请结合图示分析，下列说法正确的是
图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
A．转化①可选用金属Mg和Sn B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与木炭发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
8．在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3 D．滤液中可能有三种金属离子
9．下列化学反应的符号表达式属于分解反应的是
A．S+O2SO2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．C+2CuOCO2↑+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
10．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A．13.6g
B．13.4g
C．13g
D．12.4g
11．下列实验现象或实验操作的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟雾
C．铜在空气中受热，生成黑色固体氧化铜 D．滴瓶中的滴管使用后，应及时放回原瓶
12．甲、乙、丙、丁四种金属。甲在自然界可以找到，乙、丙、丁在自然界找不到。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．丙>丁>乙>甲 B．甲>乙>丁>丙 C．乙>丁>丙>甲 D．丙>乙>丁>甲
二、填空题
13．2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是___价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。氦元素的原子结构示意图为_____（填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是____________
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝的相对原子质量为_______，铝离子（Al3+）的核外电子数为____
14．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题：
(1)月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如 （填字母）。
A．硬度小
B．强度高
C．熔点高
(2)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ____。
(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_______接触。
(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 (填序号)。
A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液
15．金属在国防科技、工农业生产和生活中都有广泛的应用。
(1)航天器舱体材料多为铝合金或钛合金，合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是________。
(2)航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的________性。
(3)在一些钢铁制品表面喷涂一层油漆，不仅美观，更重要的是可防止钢铁生锈。铁生锈的条件是铁与________同时接触。
(4)将m g Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将 滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。滤液中的溶质一定没有________，滤渣中可能含有的物质是________。
三、实验题
16．绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。
已知：
（1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。
（2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
（3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。
请回答下列问题：
实验一：制备绿矾：
图Ⅰ中仪器①盛放的液体是 _____ ，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是 _____ 。广口瓶的作用是 _____ ，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是 _____ ；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是 _____ 。
实验二：制备硫酸亚铁铵：
如图Ⅱ。实验步骤如下：
①连接仪器, _____
②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A，再打开止水夹 _____ ，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 _____ ，此过程中氢气的作用是 _____ 。
③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹 _____ ，打开止水夹 _____ ，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。
实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热分析：
温度与TG%的关系如图所示，已知，200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是 _____ 。试计算AB段物质的化学式 _____ （写出计算过程）。
四、计算题
17．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（含铜和锌）样品于烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸100g，求：
（1）该黄铜样品中铜的质量_______。
（2）将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数_______。
18．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．B
5．A
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．D
12．C
13． +7 B 月球上缺少水和氧气 26.98 10
14．(1)B
(2)
(3)氧气和水
(4)B
15． 硬度大(合理即可) 导电 氧气和水/水和氧气 AgNO3/硝酸银 Zn/锌
16． 稀硫酸 安全瓶（或防倒吸） 尾气处理，防止污染大气 增大接触面积，使反应更充分 检查装置的气密性 BC 排出装置和硫酸铵溶液中的氧气 BC A FeSO4·(NH4)2SO4·2H2O
17．（1）13g（2）16.1%
18．（1）30%；（2）①1.1g；②36%
