5. 向某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )
驻马店高中 2022-2023 学年高一下学期第二次月考试题
A SO2－ B － ＋．一定有 4 ．可能有 SO 24 或 Ag
化 学 C ＋ －．一定无 Ag D．可能有 CO23
6.科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃
饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素
注意事项： C → 砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释正确的是( )
A．砒霜中毒后可服用维生素 C解毒
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
B．维生素 C能将＋5价砷氧化成＋3价
号填写在答题卡上。 C．砒霜是该反应的氧化产物
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 D．青菜中含有维生素 C，维生素 C在反应中失电子
7. 铁是人类应用较早、当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4
4．考试时间：75分钟 试卷满分：100分。 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 C．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与 KSCN产生红色沉淀
8. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
第 I卷（选择题 共 45 分） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
要求的。
9 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
10.SO2和 Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
布条，此时可观察到红色布条( )
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．不褪色
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
11. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．③和⑤ ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
2. 下列除去杂质的方法正确的是( ) A.① B.②⑤ C.④ D.③④
A．除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 12.反应 A＋B→C(ΔH＜0为放热反应)分两步进行： ①A＋B→X(ΔH＞0为吸热反应)，②X→C(ΔH＜
B．除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去 Fe2O3中混有的 Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 0为放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
D．除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．7.8 g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA
B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为 2NA
C．常温下，4.48 L N2和 O2的混合气体中所含原子数为 0.4NA
D．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.2NA
4. ＋ －能用离子方程式 2H ＋CO23 ===CO2↑＋H2O表示的是( )
A．NaHSO4溶液和 Na2CO3溶液反应 B．H2SO4溶液和 BaCO3反应 13.将足量的两份锌粉 a、b分别加入一定量的稀硫酸，同时向 a中加少量 CuSO4溶液，下图中产生 H2
C．CH3COOH溶液和 Na2CO3溶液反应 D．HCl溶液和 NaHCO3溶液反应
高一化学 第二次月考试题 第 1页 共 3页
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的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中正确的是( ) (6)X、W组成的化合物与水反应的化学反应方程式为：______________________________。
(7)由 X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离
子方程式为：______________________________。
17 .（每空 2分共 14分） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F分别为氨气和
氯 气 的 发 生 装 置 ， C 为 纯 净 干 燥 的 氯 气 与 氨 气 反 应 的 装 置 。
14.某固体酸燃料电池以 CsHSO ＋4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )
请回答下列问题：
(1)装置 F中发生反应的离子方程式：___________________________________。
(2)装置 A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A．电子通过外电路从 b极流向 a极 A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________，
D________，E________。(均填编号)
C．每转移 0.1 mol电子，消耗 1.12 L的 H2
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝
D ＋．H 由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 结 ， 请 设 计 实 验 方 案 鉴 定 该 固 体 就 是 氯 化 铵 ：
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68 L ________________________________________________________________________________________
O ( ) 5 mol/L _________________________________________________________________。2 标准状况 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
(5) 从 装 置 C 的 出 气 管 口 处 逸 出 的 尾 气 可 能 含 有 污 染 环 境 的 气 体 ， 如 何 处 理 ？
NaOH溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( ) _____________________________。
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 18. （除标注外，每空 2分，共 13分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
第 II卷（非选择题 共 55分）
16.（每空 2分共 14分）已知 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且
原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于 Y、Z原子最外
层电子数之和。Y与 X形成的分子中有 3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，试
推断：
(1)Z元素的元素名称：________。
(2)Y的简单气态氢化物的熔沸点高于 PH3的原因为___________________________。
(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小排序为（用元素符号表示）：__________________。
(4)Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小排序为（用化学式表示）：____________________。
(5)用电子书写由以上元素中两两形成的化合物中含有离子键和非极性共价键的化合物的形成过程：
______________________________。
高一化学 第二次月考试题 第 2页 共 3页
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请回答下列问题：
(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ________（ 1 分），其中发生反应的化学方程式为
__________________________________________________；
(2)实验过程中，装置 C 中发生的现象是________________，C 中现象说明 SO2 具有的性质是
____________；装置 B中发生反应的离子方程式为___________________________；
(3) 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象
____________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
19. （每空 2分共 14分）
（I） 某温度时，在一个容积为 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线
如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）反应开始至 2分钟，Z的平均反应速率为________________。
（3）若 X ,Y ,Z 均为气体，则达到平衡时 X 的转化率为_______________平衡压强是开始时的
________________倍。
（II）在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，
则指定物质浓度及平衡如何变化（填“增大”、“减小”、“不变”）：通入 N2，保持密闭容器体积和温度
不变，则 c(CO2)_______。
（III）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中
能表明反应已达到平衡状态的有_____项。
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变
④C（g）的物质的量浓度不变 ⑤容器内 A、C、D三种气体的浓度之比为 2：1：1
⑥单位时间内生成 n molD，同时生成 2n mol A ⑦单位时间内生成 n molC，同时消耗 n molD
(IV)对于 A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B2)=0.8mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(B2)=4.2mol·L-1·min-1
高一化学 第二次月考试题 第 3页 共 3页
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驻马店高中 2022-2023 学年高一下学期第二次月考化学参考答案
1-5 BCAAB 6-10 DCCBD 11-15 CDBDA
16．（14 分，每空 2 分）
（1） 氧 （2） 氨气分子间有氢键
（3）N3-＞O2-＞Na+ （4）H2O＞NH3
（5）
（6）NaH+H2O=NaOH+H2↑
（7）OH +NH4+ NH3↑+H2O
17．（14分，每空 2分）
（1） MnO ＋4H＋＋2Cl- Cl ↑＋2H Ｏ+Mn2＋
（2） AB (3) I III II
（4）将固体溶解在水中,加入 NaOH 试剂,再加热,如有刺鼻气味的气体产生并能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝,初步断定有铵根,随后在加热后的溶液中加入足量硝酸酸化，无明显现
象，再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则可断定有氯离子存在。
（5）用 NaOH 溶液吸收尾气
18. （除标注外，每空 2分，共 13分）
（1）蒸馏烧瓶 （1分） Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）产生淡黄色固体 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（3）SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，随后加热又恢复原色，即可证明
（4）NaOH
19．（14分，每空 2分）
I:（1）3X+Y 2Z
(2) 0.05mol/(L．min)
（3）30% 0.9
II: 不变 III: 5 IV:A
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