专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
2．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液
B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学反应不是氧化还原反应的是是
A． B．
C． D．
4．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
5．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是
A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
6．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
7．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精
C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
9．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．将溶液滴入酸性溶液：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液滴入过量溶液：
D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
12．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是
A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应
D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性
13．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B．等物质的量的和在溶液中的反应：
C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
二、填空题
14．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。
(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。
(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：
(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)
①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。
②整个过程的总反应化学方程式为_______。
15．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。
(1)溶于水时的电离方程式为_________。
(2)的溶液中为_________。
(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。
(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。
16．按要求完成下列问题。
(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________
②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。
17．以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___________。
(2)属于酸的是___________。
(3)属于碱的是___________。
(4)非电解质的是___________。
(5)能导电的是___________。
18．按下列要求填空：
(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。
(2)钠与水反应的离子方程式_______。
(3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。
(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。
(5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
19．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应___。
②是复分解反应，且有沉淀生成___。
20．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体
(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。
(2)属于强电解质的是_______。
(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。
(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。
(6)⑥和③的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_______；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_______。
21．Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(4)写出下列物质的化学式：
B___________，C___________，E___________，F___________。
(5)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E___________；
C→F___________；
F→C___________。
参考答案：
1．B
【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
2．D
【详解】A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；
C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；
D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项是D。
3．C
【详解】A．铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B不符合题意；
C．同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C符合题意；
D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
4．B
【分析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。
【详解】A. 装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；
B. 进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；
C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；
D. 装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；
B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；
C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；
D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；
故选：B。
6．B
【分析】化学变化必须有新物质生成。
【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；
B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；
D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；
故答案为B
7．B
【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C
【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；
B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；
C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；
B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；
C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；
D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；
故选：B。
9．B
【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。
【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；
③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；
综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。
10．C
【详解】A．为弱酸，在离子方程式中保留化学式，A错误；
B．向溶液中滴加少量溶液离子方程式为，B错误；
C．滴入过量溶液，和分别转化为和，离子方程式为，C正确；
D．沉淀的物质的量最多时，恰好沉淀完全，和按2：3反应，则该反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选B。
12．A
【详解】
A．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 碳酸钙，故A错误；
B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过烧制，将碳元素氧化除去，故B正确；
C．水银为Hg单质，生成硫化汞时Hg元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．金能加工成金箔，体现了金具有良好的延展性，故D正确；
答案为A。
13．B
【详解】A．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；
B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误；
D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；
故选B。
14．(1) 增强 2HClO2HCl+O2↑
(2)D
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O
【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。
（1）
从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑；
（2）
若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；
（3）
①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。
15．
【详解】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；
(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；
(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。
16． CO2 H2O (或HCl) Na2CO3 HCO+H+=CO2↑+H2O Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。
(2)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
②常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。
17．(1)②③⑤⑧⑨
(2)⑤
(3)⑨
(4)④⑥
(5)①②⑦
【分析】(1)
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②熔融NaCl ③NaHSO4 ⑤H2SO4 ⑧BaSO4 ⑨NaOH，水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故答案为：②③⑤⑧⑨；
(2)
酸：在水溶液中电离出的阳离子全都为氢离子化合物，H2SO4 水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸，故答案为：⑤；
(3)
碱：在水溶液中电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物，⑨NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故答案为：⑨；
(4)
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，④CO2 ⑥酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故答案为：④⑥；
(5)
①Cu 属于金属能导电，②熔融NaCl ⑦KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电，故答案为：①②⑦。
18．(1)Ca(ClO)2
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)6.02×1022
(4)11.7
(5)①⑤⑦
【详解】（1）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；
（2）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）2.8g氮气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，即6.02×1022个；
（4）设溶液体积为1L，则其质量为1L×10-3×1.17g/mol=1170g，则溶质HCl的质量为1170g×36.5%，所以物质的量浓度为=11.7mol/L；
（5）NaHSO4在水溶液中、熔融状态均可以导电，是电解质，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，固体NaHSO4没有自由移动的离子，不能导电，故选①⑤⑦。
19． ②⑤ ①④⑤ C＋CO22CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
【分析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。
化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。
根据相关概念分析判断；
【详解】(1)①Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；
②NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
③CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；
④石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；
⑤熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；
故答案为：②⑤；①④⑤；
(2)①化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为C＋CO22CO，故答案为：C＋CO22CO；
②是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。
20．(1)②④⑥⑦
(2)①②③⑨
(3)
(4)
(5)
(6) 1：3
【分析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。
（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。
（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。
（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。
（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。
（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。
（1）
①固体不能导电；②熔融的能导电；③不能导电；④稀硫酸能导电；⑤不导电；⑥铜能导电；⑦氨水能导电；⑧蔗糖晶体不导电；⑨固体不能导电，故能导电的有②④⑥⑦。
（2）
氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选①②③⑨。
（3）
在水溶液中的电离方程式：；
（4）
氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：
（5）
氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；
（6）
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。
21．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
(4) Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(5) Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可) Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】（1）
铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2＋H2O；
（2）
为保证把偏铝酸钠溶液种的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，发生的化学反应为：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；
（3）
铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，即可与氢氧化钠反应又可与盐酸反应，故若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
（4）
根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3,则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH；
（5）
根据小问（4）可知，C为Na2CO3、E为NaOH或NaCl，故 C→E 反应方程式为：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F为NaHCO3，故C→F反应方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
