中考化学总复习《化学实验与科学探究》专项试题
一、单选题
1．进行化学实验必须注意安全，下列做法正确的是
A．凑近试剂瓶口，闻浓盐酸的气味
B．在实验室，用尝味道的方法区分氯化钠溶液和蒸馏水
C．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上氢氧化钙溶液
2．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是
A．向试管中倾倒液体时，瓶口应离开试管口 B．加热后的试管立即用冷水冲洗
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
3．实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是
A．过滤时，滤纸被戳破—更换滤纸，重新过滤
B．蒸发时，食盐四处飞溅—撤去酒精灯并用玻璃棒不断搅拌
C．实验药液溅入眼睛—立即用水冲洗，切不可用手揉搓
D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上—用大量的水冲洗，再涂上盐酸
4．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．烧杯作为反应容器时不能直接加热
B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
5．下列实验操作，正确的是
A．加热液体 B．读取液体体积 C．CO2的验满 D．氢气验纯
6．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．滴加液体 B．给试管中液体加热 C．称量 D．检查装置的气密性
7．下列实验操作或装置正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．制取氧气 D．过滤
8．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．用滴管取液体 C．熄灭酒精灯 D．移走蒸发皿
9．下列实验操作中正确的是
A． B． C． D．
10．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．滴加液体 C．测溶液pH D．氢气验纯
11．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
12．下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．过滤 C．检查装置气密性 D．溶解粗盐
13．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．量取液体体积 C．加热固体 D．倾倒液体
14．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作错误的是
A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
B．在实验室里制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品
C．稀释浓硫酸时，将水注入盛浓硫酸的量筒中
D．若浓碱不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
15．实验是科学探究的重要手段．下列化学实验操作不正确的是
B． C． D．
16．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．吸取液体药品 C．称量固体NaCl D．稀释浓硫酸
17．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH
18．为保证实验顺利进行，须掌握一定的化学实验基本操作技能。下列操作正确的是
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．取固体药品 D．过滤
19．下列图示的实验操作中，正确的是
A．熄灭酒精灯 B．给液体加热 C．取用固体粉末 D．读液体的体积
20．下列图示实验操作中，正确的是
A． B． C． D．
21．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是
A B C D
22．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A．碳酸钠 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氯化钠
23．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
24．下列操作不正确的是
A．连接仪器 B．加热液体 C．取用液体药品 D．取用固体粉末
25．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体 C．连接仪器 D．读取液体体积
26．下列实验操作符合规范的是
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．塞紧橡胶塞 D．倾倒液体
27．下列实验操作正确的是
A．量筒读数 B．加热液体 C．测定溶液的酸碱度 D．连接仪器
28．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是
29．下列化学实验操作中正确的是
A． B． C． D．
30．下列实验方案可达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管，滴加酚酞溶液，振荡
B 除去氧化钙中的碳酸钙 将混合物加入水中后过滤
C 鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液 不用其他试剂即可鉴别
D 分离硝酸钾和氯化钠 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
31．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是
选项 物质 杂质 试剂、方法
A 铁粉 铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤
B 氧气 水蒸气 通过浓硫酸
C 氯化钾 二氧化锰 加水溶解、过滤
D CO CO2 通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
32．下列有关物质的除杂或鉴别所用试剂或方法中，不正确的是
序号 除杂或鉴别 试剂或方法
A 除去氦气中的氧气 通过灼热的铜丝网
B 除去铜粉中含有的碳粉 在空气中灼烧
C 鉴别羊毛线和腈纶线 灼烧后闻气味
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
33．下列有关实验方案不能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 碳酸钙中有少量的氯化钠 加足量的水，过滤
B 区分NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 加水溶解后测定溶液温度变化
C 验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应 使用石蕊试液，观察颜色变化
D 除去CO2中混有的CO 在氧气流中点燃
A．A B．B C．C D．D
34．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别CuO和C 观察颜色
C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网
D 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
35．下列关于物质的检验、区分、分离、提纯所用试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区别CO2和N2 用燃着的木条
B 除去NaOH中混有的Na2CO3 稀盐酸
C 除去CO2中混有的少量CO 点燃
D 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
36．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验某无色溶液中含有碳酸根离子 向该溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
B 除去铁粉中少量的硫酸铜粉末 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别硫酸钾、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠固体 加足量的水溶解，两两溶液混合，观察现象
D 区别蒸馏水和氯化钙溶液 加入肥皂水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
37．粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是
A．蒸发时，将滤液蒸干后停止加热
B．溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解
C．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边
D．称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上
38．下列实验操作正确的是
A．B．C．D．
39．下列实验目的不能达到的是
序号 实验目的 实验操作
A 鉴别CH4和H2 分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯
B 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的石灰石，过滤
C 除去KNO3溶液中的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味
A．A B．B C．C D．D
40．下列实验方案设计不合理的是
A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
B．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
C．用点燃的方法除去CO2中含有少量的CO
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
41．提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质有错误的是
选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 适量的氢氧化钙溶液，过滤
B NaCl(Na2SO4) 过量Ba(NO3)2溶液，过滤
C CO2(CO) 通过灼热的氧化铜
D H2O2溶液(MnO2) 过滤
A．A B．B C．C D．D
42．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是
序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂
A N2 O2 灼热的铜网
B CO2 H2O 浓硫酸
C CaO CaCO3 水
D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
43．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 实验室收集氧气 用向上排空气集气法
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，火焰上罩干冷烧杯
D 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加入足量铜粉
A．A B．B C．C D．D
44．为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是
选项 物质(杂质) 操作方法
A CuO(Cu) 在空气中充分灼烧
B CO2(H2O) 将气体通过装生石灰的干燥管
C Cu(Zn) 加硫酸锌溶液后过滤
D CaO(CaCO3) 加入足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
45．下列能收集氢气的装置是
A． B． C． D．
46．实验室制取二氧化碳时可用浓硫酸作干燥剂。下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是
A． B． C． D．
47．实验室制取二氧化碳中，下列相关操作错误的是
A．CO2发生装置 B．CO2收集 C．CO2储存 D．CO2验满
48．图1所示的实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．量取液体 D．闻气体气味
49．下列实验操作正确的是
A．液体倾倒 B．过滤 C．液体量取 D．浓硫酸稀释
50．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．称量氢氧化物 C． 氧气验满 D． 读取液体体积
51．规范实验操作时获得实验成功的重要保证。下列实验中，正确的是：
A．读液体的体积 B．过滤 C．倾倒液体 D．取固体粉末
52．下列滴加液体操作最为正确的是（ ）
A． B． C． D．
53．下列实验操作正确的是
A．B．C． D．
二、实验题
54．结合下图回答问题：
(1)写出标号①的仪器名称___________；
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的装置组合是___________（填字母组合）；选用D装置收集气体的原因是___________。
55．结合如图实验装置回答问题。
(1)图中仪器a的名称是______。
(2)实验室欲用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的制取装置为______（填字母）；
(3)若用B装置来制取H2，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为______。
(4)用C装置制取CO2时，其优点是______。
(5)利用E装置可以完成的实验有______。（填字母）
A．瓶内装有澄清石灰水，气体从c端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
B．气体从c端通入，收集氢气
C．在d端接量筒，瓶内装满水，氧气从c端通入，测量气体的体积
D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从c端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
56．回答下列问题。
(1)写出标号①的名称_______。
(2)实验室用A制取氧气的化学方程式为_________。用排水法收集氧气时发现气体不纯的原因可能是______。
(3)用B装置制取气体的优点是________，敞口放置的石灰水表面会出现一层白膜，用化学方程式表示其原因_______。
(4)实验室用装置C制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现 ______现象，则证明气密性良好。
(5)NH3是无色，但是有强烈刺激性味道的气体，易溶于水，密度比水小，沸点低，极易被液化，收集氨气可采用________法。实验室用D装置收集CO时，气体应该从______(填序号)进入。
57．某化学兴趣小组的同学进行有关气体的探究活动。以下是制取和收集气体的部分装置。
(1)实验室用5%的双氧水制取和收集较纯净的氧气，可选用的装置是___________（填字母序号），验满的方法是___________。
(2)若用B装置制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。
(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是___________（填字母序号）。
实验一：为了探究氨气（NH3）的某些性质，王威同学依次做了以下两组实验。
(4)根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的证据是___________。
(5)根据以上两组实验得出的结论是___________。
58．初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的基本要求，请根据下列装置，回答相关问题：
(1)用①装置制取氧气时，仪器a常用___________（填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热，试管内装入KMnO4固体时，发生反应的化学方程式为：___________，该装置有一不足之处，应如何改进：___________。
(2)用H2O2分解制取氧气时，可用FeCl3溶液代替MnO2，则FeCl3溶液的作用是：___________。
(3)选择并连接装置接口，组装一套能制取并收集干燥的H2的装置（所选装置均正立放置）：___________（填字母）。
(4)装置⑤中水的作用是：___________。
(5)已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温的条件下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
59．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题：
(1)①装置的名称是___________，B装置制取气体的一个不足之处是___________。
(2)如果使用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合共热制取氨气，应选择的发生装置为___________，写出此反应的化学方程式：___________。
(3)如需制备并收集干燥的氯气，装置的连接方式应该是气体发生装置→___________。（填装置符号，标清装置的入口和出口（如F-a、F-b），中间用“→”分隔）
(4)如需收集纯净的氢气，应选择的收集装置为___________（填装置符号），写出反应的化学方程式：___________。
(5)将下列哪些物质放入NH4Cl溶液中不会发生反应：___________。
A．铁与硝酸铜 B．铁与硝酸银 C．铜与硫酸铁 D．铁与硫酸铜 E．氢氧化钙 F．硝酸银 G．苛性钾
60．请根据如图装置，回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：______。
(2)实验室制取二氧化碳的方程式为______。
(3)制氢气时，用B装置代替A装置的优点是______；若用E装置收集氢气，气体应从______（填“b”或“c”）端进入。
(4)收集干燥的CO2气体，可选用______（填装置代号）装置，验满方法为______；若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是______；I装置中发生反应的方程式为______。
61．请根据下列装置并回答相关问题：
(1)写出装置图中仪器②的名称是_________。
(2)实验室用二氧化锰催化氯酸钾制备和收集一瓶较纯净的氧气，应选则上述装置中的_______。
(3)实验室用B和F装置均可制备CO2气体，对比于B装置，利用F装置制备气体的优点是________。
62．请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：
(1)写出标号仪器的名称：e _______ ；f _______ ．
(2)上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 _______ （填序号）．
(3)选择上图中的 _________ （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是 _______________________________ ；收集二氧化碳气体，可选择上图中的 _______ （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有 _______ 的i装置．
63．观察下列各图，回答有关问题
（1）仪器a的名称是 ___________ ；
（2）实验室制取CO2，其反应原理可用化学方程式表示为 ________ ；其发生装置可选用上图中的 __________ （填装置序号，下同），收集装置可选用 ___________ ；
（3）利用收集到的CO2进行图E所示实验，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2的密度比空气大和 _________ 的性质。
64．化学是一门以实验为基础的学科。结合提供的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器的名称：A________，E_________。
(2)实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口______，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入。
(3)从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是_________（填字母序号），组装仪器的连个原则是①先左后右，②__________。
组装好仪器，先检查______________，然后加入药品，制取气体。
(4)实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是_____________________。
(5)若用D装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是____________。
(6)下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质_______（填序号）。
65．下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。
(1)写出编号仪器名称：① ________ ；⑧ ________ 。
(2)当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是 ________ （选填序号）。
(3)阅读材料回答问题。
资料：1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
I、制取氨气的装置与实验室用 ________ （选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是 ________ ，检查该装置气密性的方法是 ________ 。
II、若用下图装置收集氨气，进气口应为 ________ 端（选填“m”或“n”），检验氨气集满的方法是 ____________ 。
(4)加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾 斜的 原因是 _______________ 。
三、科学探究题
66．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：
Ⅰ、探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按上图连接装置并检验装置的气密性。
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。
步骤3 从a端通入CO一段时间，待排尽空气后，再点燃酒精灯。
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由______色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：______）。
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明______（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液]。因此可在装置Ⅰ后再连接如图装置Ⅱ，其目的是______，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接______（填“c”或“d”）。
Ⅱ、原料气CO的制备
方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：______、______（填化学式）。
方法二：加热草酸晶体（H2C2O4·2H2O）制备CO：H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃，比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用如图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是______。
67．实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。
（1）原白色固体中一定没有______（写化学式），写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式______。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有______（写化学式）。
【提出问题】
溶液M中溶质的成分是什么？
【作出假设】
溶液M中溶质的成分是：
假设I：______；假设Ⅱ：NaNO3、Na2CO3：
假设Ⅲ：NaNO3、NaCl： 假设IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl。
【实验探究】
实验 步骤 现象 结论
a 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 假设______不成立
b 取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生______ 假设IV成立
实验b反应的化学方程式为______。
【反思评价】兴趣小组内有同学认为得出“假设IV成立”的实验设计不合理，原因是______。
68．实验室有未知成分的白色粉末，可能含有Na2CO3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3）2、FeSO4、Mg（NO3）2和NaCl中的一种或几种，实验小组同学为确定该白色粉末的成分设计了以下探究实验。
【查阅资料】CaCl2、Ca（NO3）2溶液均显中性；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀；FeSO4固体为白色。
【实验步骤】
【实验探究1】
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，得到溶液C． ______ 原粉末中含有NaOH
【猜想假设】白色固体A可能有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【实验探究3】小红同学为验证猜想设计了如下实验探究方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取白色固体A于试管中，加入足量稀HNO3，充分振荡。 有气泡产生，沉淀完全溶解 白色固体A中一定没有______；写出产生气泡的化学方程式______
②向①试管中，继续滴加足量的NaOH溶液。 ______ 白色固体A中有Mg（OH）2
【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中一定含有______，可能含有NaCl。
【反思与拓展探究】为探究原粉末中是否存在NaCl，小组同学取少量溶液C，滴加足量硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀，小组同学得出原粉末中有NaCl的结论。
【反思与评价】
（1）小鸿不赞同他们，他对上述【实验探究2】的实验步骤做稍微调整，其它操作不变，得出原粉末中有NaCl。则小鸿的调整方案是______。
（2）在【实验探究2】加入足量CaCl2溶液的理由______。
69．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）首先，配制质量分数为5%的稀盐酸100g，需要量取溶质质量分数为35%，密度1.18g/cm3的浓盐酸的体积是______mL（保留整数）。
（2）然后，在进行教材【实验活动6酸、碱的化学性质】的实验时：向烧杯中加入少量氢氧化钙粉末，然后加入5mL水，观察到氢氧化钙未完全溶解，说明氢氧化钙______；向烧杯中加一定量的稀盐酸后，液体变澄清，但发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
写出发生反应的化学方程式：______。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2：
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2：
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2：
猜想四：含有______。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴石蕊溶液 溶液变红
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 ______
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______ 产生气泡
【反思与拓展】
（3）方案二中铁锈发生化学反应方程式______。
（4）若要使反应后烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的______（填化学式），然后过滤。
（5）酸碱中和反应的实质是______。
70．某氯化钠样品中可能含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2中的一种或几种杂质，为探究该样品中杂质的成分，取少量样品完全溶于水，依次加入试剂完成如下实验：
步骤 操作方法 实验现象 结论
① 加入适量NaOH溶液 无明显现象 不含______
② 加入适量Na2CO3溶液 无明显现象 不含______
③ 先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含______
（1）加入适量NaOH溶液的目的是：________。
（2）用化学方程式表示第③步先加入盐酸的目的：________。
（3）该氯化钠样品中含有的杂质是：________。
71．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为________，该反应的化学方程式为__________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由___色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：___________
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是______。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____。
72．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红 原粉末中一定含有________
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。
73．钠盐种类较多。在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“ Na2SO4 溶液”、“Na2CO3溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程，并将①~⑤处的答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】_____________
【提出猜想】猜想I：溶质仅为Na2SO4；猜想II：溶质仅为Na2CO3；猜想III：溶质为Na2SO4和Na2CO3；。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
1、取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸。 ______ 猜想I不成立。
2、_____________ ，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸。 先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。 猜想______成立。
【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式______________。
74．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____________________________；
(2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为__________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）__________________________________；
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当______________保存；
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。
75．化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ. ……；Ⅱ. 无色液体是Ba(OH)2溶液；Ⅲ. 无色液体是H2SO4溶液。
【实验探究】
(1)请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正确并说明理由___________________________。
(3)针对猜想Ⅲ，请你设计实验验证是否正确。
实验步骤 实验现象 结论
________ _________ ______
【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_______________________________________
76．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 ①溶液颜色_________； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成______色为止。 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的__________反应。
（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_______。
②请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是：___________________；
另一个方案错误的原因是：_________________。
77．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液
【提出问题】他们要探究的问题是________。
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Ba(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2
【记录和解释】
(1)组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合______与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合③的化学方程式_______。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或______生成时，复分解反应才可以发生。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】I．沉淀只有硫酸钡II．沉淀只有碳酸钡Ⅲ．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_______(请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴_______，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____(指示剂除外)。
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_______，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____(写化学式)。
78．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同学 实验操作 现象 结论
甲 溶液由红色变成___ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______
乙 U型玻璃管中___边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙 用_____测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH____（填“≥7”、“≤7”、“不变” 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是___，理由是_______________．
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是________（填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．A
5．D
6．D
7．B
8．A
9．B
10．D
11．A
12．D
13．D
14．C
15．C
16．C
17．B
18．B
19．C
20．C
21．D
22．D
23．A
24．C
25．D
26．D
27．D
28．A
29．A
30．C
31．B
32．B
33．D
34．B
35．D
36．D
37．C
38．C
39．A
40．C
41．B
42．C
43．B
44．A
45．B
46．D
47．B
48．B
49．D
50．A
51．A
52．D
53．C
54．(1)酒精灯
(2) AC或AE 气体的密度小于空气的密度
55．(1)锥形瓶
(2)AD
(3)分液漏斗
(4)控制反应的发生与停止
(5)AD
56．(1)锥形瓶
(2) 未等连续均匀气泡冒出就开始收集
(3) 便于控制反应的发生与停止
(4)长颈漏斗内部有稳定的水柱
(5) 向下排空气 a
57．(1) BD 当试管口出现大气泡向外冒出时，说明已收集满
(2)
(3)A
(4)试管中溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。
(5)制取和收集不同气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
58．(1) 外焰 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花；
(2)催化作用
(3)kqpmn
(4)防止溅落的熔化物炸裂瓶底
(5)后
59．(1) 酒精灯 不能控制反应速率
(2) A 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O
(3)F-a→F-b→C
(4) E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(5)C
60．(1)分液漏斗
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
(3) 可以控制反应的发生与停止 b
(4) C 将燃着的木条放有集气瓶口，若熄灭则收集满 防止倒吸 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
61．(1)水槽
(2)AD
(3)可以随时控制反应的发生与停止
62． 量筒 酒精灯 c ab##ac 关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好 g 澄清的石灰水
63． 试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A C 既不燃烧也不支持燃烧
64．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)用水润湿
(3) CEFH 先下后上 装置气密性
(4)
(5)浓硫酸
(6)甲
65．(1) 集气瓶 长颈漏斗
(2)①②⑦⑧
(3) 高锰酸钾 酒精灯 仪器组装好后，将导管的一端放入水中再用双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好 n 将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满
(4)防止加热产生的水蒸气在管口处冷凝成水倒流造成试管炸裂
66． 红（或棕） CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O 猜想Ⅲ 吸收尾气中的有毒气体CO，防止污染大气 d MgO ZnO 草酸分解前晶体熔化，不能制得CO
67． Na2SO4 Ba（NO3）2 硝酸钠##NaNO3 I、Ⅲ##Ⅲ、Ⅰ 白色沉淀 实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰
68． 溶液变红 硫酸钡##BaSO4
产生白色沉淀 NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、Mg (NO3)2 取一定量的滤液B于试管中，滴加硝酸银溶液后滴加稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀未完全溶解，证明原粉末中含有氯化钠
碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰
69． 12 微溶于水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 含有CaCl2和HCl 氢氧化钙与盐酸不能共存 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 碳酸钠（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
70． 氯化镁##MgCl2 氯化钙##CaCl2 硫酸钠##Na2SO4 检验样品中是否含有氯化镁 硫酸钠##Na2SO4
71．（1）有蓝色沉淀生成 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu(OH)2（或氢氧化铜）
（2） 红
【猜想假设】NaCl
【实验设计】B、C
【讨论交流】可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红则说明猜想一成立
72． 盐 NaOH BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 沉淀完全溶解 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O NaCl
73． 该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？ 有气泡产生 取少量样品于另一支洁净试管中 III
74．(1)碳酸钠溶液也显碱性（或碳酸钠溶液的pH>7）
(2) 有白色沉淀产生 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
(3)密封
(4)Ca(OH)2
75． 无色液体是水 不正确 Ba(OH)2溶液能使酚酞试液变红 取少量无色液体于试管中，滴加紫色石蕊试液 若紫色石蕊试液变红或若紫色石蕊试液不变色 猜想Ⅲ正确（或无色液体是H2SO4溶液）或猜想Ⅲ不正确（或无色液体不是H2SO4溶液） 用含有氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症或用熟石灰来中和酸性土壤（合理即可）
76． 红色 无色 复分解反应 方案三 方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子 方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确。
77． 复分解反应发生的条件 ① Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 水或气体 过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生 稀硫酸或碳酸钠溶液 Na+、NO3-、Cl-、Ba2+ 碳酸钠溶液 NaNO3或KNO3
78． 无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 左 pH试纸 ≤7 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 B
