省镇中高一年级期末模拟检测（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65
选择题（共 39 分）
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不．正确的是( )
A．手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化
B．汽车尾气净化装置能把有害气体 NO、CO 转化为无害气体，利于实现“碳中和”
C．锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应
D．开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用
2．下列化学用语书写正确的是( )
A. 甲基的电子式：
B. 次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
C. 空间填充模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子
D. 对硝基甲苯的结构简式为：
3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是( )
A．Al2O3 熔点高，可用作电解制铝 B．Al(OH)3 不稳定，可用于治疗胃酸过多
C．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
4．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不．能达到实验目的的是( )
NH4Cl 和 Ca(OH)2
碱石灰 CuO
冰水
水
甲 乙 丙 丁 戊
A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
O
． 2
Ba(OH)2溶液 O2/催化剂 O2、 H2O
A S―点――燃→SO3―――――――→BaSO4 B．N2―――△――→NO2 ―――→ HNO3
过量盐酸 Fe
C．Fe―――――→FeCl3―――→FeCl2 D．石油 CH2=CH2
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6．一种生产聚苯乙烯的流程如下图，下列说法正确的是( )
A．聚苯乙烯属于纯净物
B．乙苯和苯乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．鉴别乙烯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液
D．反应①的反应类型是取代反应，反应③的反应类型是加聚反应
7．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+＋ －3OH Fe(OH)3↓
B．向铁铵矾溶液中通入 ＋H2S 气体：2Fe3+＋H2S 2Fe2+＋S↓＋2H
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4：
－
3ClO ＋2Fe3+＋ － － － ＋6OH 2FeO24 ＋3Cl ＋H2O＋4H
D．向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：
Fe3+＋ 2－2SO ＋2Ba2+4 ＋
－
3OH Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
8. 科学家设计出质子膜 H2S 电池，实现了 H2S 废气资源回收并得到能量和单质硫，原理如右下
图所示。下列说法不．正确的是( )
S2
电极 a H2S
负
质子固体电解质膜
载
H2O O2
电极 b
A．电极 a为电池的负极
B．电极 b 上发生的电极反应为 ＋ －O2 4H+＋4e 2H2O
C．电路上每通过 4 mol 电子，在正极上消耗 44.8LH2S
D．每 17gH2S 参与反应，有 1molH+经质子膜进入正极区
9．有机物 俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说
法正确的是( )
A．属于芳香烃
B．可用 与 Cl2 在光照条件下反应直接制得纯净的该物质
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol 稗草烯在一定条件下与 H2 反应，最多消耗 4mol H2
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10. NO 催化 O3 生成 O2 由三步基元反应构成，过程如右下图所示：
第一步：O3(g)＋NO(g) O2(g)＋NO2(g) ΔH1； 能
第二步：NO 量 2(g) NO(g)＋O(g) ΔH2；
第三步：O(g)＋O3(g) 2O2(g) ΔH3。
2O3(g)+NO(g)
下列说法不．正确的是( )
A．O2 比 O3 稳定 3O2(g)+NO(g)
B．第二步、第三步反应均为放热反应 反应历程
C．总反应的反应物总键能大于生成物总键能
D．总反应 2O3(g) 3O2(g)的 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
11．某废催化剂含 48.6%的 SiO2、16.2%的 ZnO、19.4%的 ZnS、12.8%的 CuS 及少量的 Fe2O3。
某同学以 10.0 g 该废催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜，采用的实验方案如下：
已知：①ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
②酸性条件下，H2O2具有强氧化性。
下列说法正确的是( )
A．检验滤液 1 中的杂质金属阳离子的试剂为 KSCN 溶液
B．滤渣 1 的成分为 SiO2、CuS，滤渣 2 的成分为 SiO2
C．粗五水硫酸铜纯化时洗涤剂选择酒精或蒸馏水，产率不受影响
D．粗 ZnSO4·7H2O 纯化后，得到 5.74 g ZnSO4·7H2O，则锌的回收率为 50.0%
12．下列实验探究方案不．能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，必须
验证淀粉的水解产物
A 先调节溶液呈碱性，然后再向其中加入新制的银
具有还原性
氨溶液，并水浴加热，观察现象
过量的 粉中加入稀 ，充分反应后，滴入 的氧化性比 3＋Fe HNO3 HNO3 Fe
B
KSCN 溶液，观察现象 强
取 5 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液于试管中，加入 1 mL
则 KI与 FeCl3 溶液的
C 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，充分反应后滴入几滴
反应有一定限度
KSCN 溶液，溶液变成红色
向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白
D X 可能是 NH3
色沉淀
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13．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级 Pd 表面分解为活
性 H2 和 CO2，再经下列历程实现 NO —3 的催化还原，进而
减少污染。已知 Fe（Ⅱ ）、Fe（Ⅲ）表示 Fe3O4 中二价铁
和三价铁。下列说法不．正确的是（ ）。
A．Fe3O4 参与了该循环历程
B．HCOOH 分解时，碳氢健和氧氢健发生了断裂
C．H2 在反应历程中生成的 H+起到调节体系 pH 的作用
D．在整个历程中，每 －1mol H2 可还原 1molNO3
非选择题（共 61 分）
14．某研究小组利用某酸性腐蚀废液 (含 Fe3+、 Cu2+、 ＋ NH 4 、 SO 2
－
4 )制取铵明矾
[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下页图所示：
回答下列问题：
(1) 加入铁屑的目的是_________________________________________________。
(2) 操作Ⅱ用 H2O2作氧化剂，发生反应的离子方程式为_______________________________。
＋
(3) 检验溶液中含有 NH4 的方法是______________________________________。
(4) 工业上将流程中产生的滤渣 2 用 NaClO 碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)，
写出反应的离子方程式：___________________________________________________。
(5) 固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。已知铵明矾的摩尔质量为
－
453g·mol 1。
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为_______________（写出计算过程）。
在温度从 800℃到 950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该
气体是_____________。请写出确定 400℃时剩余固体成分化学式的计算过程。
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15．化合物 G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1) 化合物 B 中官能团的名称是_________，E→F 的反应类型是__________。
(2) 化合物 C、 G 的结构简式分别是____________、_____________。
(3) A→E 是一步转化，则物质 X 的化学式是_____________。
(4) 化合物 A 在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是
________________________________________________。
(5) 下列关于化合物 B、 D 的说法正确的是__________ (填字母)。
a．均能和 Na 反应放出 H2
b．均溶于水
c．均能和 O2 在一定条件下发生氧化反应
d．均能和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
16．合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答
下列问题：
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是______(填字母)。
a．植树造林，保护森林，保护植被
b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气
c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2 和 H2 以 1∶4 的物质的量之
比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
一定条件
CO2＋4H2 ====== ________＋2H2O
(3)用 CO2 合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为
1 L 的密闭容器中，充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①能判断该反应已达化学平衡的标志是__________(填字母)。
a．CO2 百分含量保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3∶1
d．CO2 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等
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②现测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始至达到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝________。
(4)以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极为燃料电池的________(填“正”
或“负”)极，负极反应式为_________________________________。
(5)已知有关反应的能量变化如图所示：
能 能
量 量
1
H (g)+ O (g) ΔH＝－241.8 kJ mol
1 3
2 2 CH4(g)+ 2 O (g) 2 2 ΔH＝－564.3 kJ mol
1
H2O(g) CO(g)+2H2O(g)
反应进程 反应进程
写出 CH4(g)与 H2O(g)反应制取 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。
17．燃煤烟气中 90%以上的 NOx是 NO，脱硝技术主要就是指 NO 的脱除技术。
Ⅰ. 络合脱硝法
＋
六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2 能络合烟气中的 NO 和 O2，形成的两种络合物在溶液中极易
发生反应，实现 NO 的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化 2＋[Co(NH3)6] 的再生，维持
溶液脱除 NO 的能力，原理如图 1 所示。
图 1
(1) 写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：____________________________________。
(2) 在不同温度下，将含 ＋0.01 mol/L [Co(NH3)6]3 的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化
器， ＋[Co(NH 33)6] 的转化率随温度升高而增大，其原因可能是_______________________
____________________________________________________________。
Ⅱ. 氧化脱硝法
ClO2 溶液常用于氧化脱除烟气中的 NO、SO2等污染物。
(3) 隔膜电解 NaClO3 制备 ClO2 的装置如图 2 所示。制备时先在 NaClO3 溶液中通入少量
ClO2 气体，结合电极反应和离子方程式简述 ClO2 的制备过程：首先在阴极上 ClO2 发生
反应，电极反应式为 ＋ － －ClO2 e ===ClO2，________________________________________
___________________________________________________________________________
生成的 ClO2 部分逸出，部分继续循环反应。
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图 2
(4) ClO2 氧化脱硝过程发生的反应如下：
5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
随着 ClO2 溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的 NO2 却随之增加。研究表明，溶
液中的 ClO2 不能吸收 NO2，且在一定程度上阻碍水对 NO2 的吸收。
① 设计实验验证 ClO2 对 NO2 的吸收有抑制作用： 分别取等体积的蒸馏水和一定浓度的
ClO2 溶液，_________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 。
(NO2 的逸出浓度可由仪器直接测定)。
图 3
② 其他条件相同，当 NO 烟气中含有 SO2 时，用 ClO2 溶液处理烟气的实验结果如图 3 所
示。脱硝处理含 SO2的 NO 烟气时逸出的 NO2 明显减少，其原因是________________
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________ 。
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省镇中高一年级期末模拟检测（化学）
评分标准
1-5 BACDD 6-10 BBCDC 11-13 DBD
14．(16 分)
(1) 使 Fe3+和 Cu2+转化为 Fe2+和 Cu (2 分)
2+ ＋(2) 2Fe ＋H2O2＋2H ===2Fe3+＋2H2O (3 分)
(3) (取样)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液后，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变
＋
蓝，则含有 NH4 。 (2 分)
－ － － －
(4) 3ClO ＋4OH ＋2Fe(OH)3===2FeO24 ＋3Cl ＋5H2O。 (3 分)
(5) NH4Al(SO4)2·2H2O， SO3 (2 分)
9.06g
铵明矾晶体的物质的量为 －1＝0.02mol, (1 分) 453g·mol
－
9.06g 铵明矾晶体中水的质量为 0.02mol×12×18g·mol 1＝4.32g (1 分)
Δm＝9.06g－5.46g＝3.6g＜4.32g，
－
剩余固体中结晶水：(4.32g－3.6g)÷18g·mol 1＝0.04mol
则 n[NH4Al(SO4)2]∶n(H2O)＝0.02mol∶0.04mol＝1∶2 (1 分)
故化学式为 NH4Al(SO4)2·2H2O (1 分)
15. (14 分) 每空 2 分
(1) 羟基，取代反应
(2) CH3CH2CHO、CH3CH2COOCH(CH3)2
(3) HBr
催化剂
(4) nCH3CH==CH2―――→ （条件多写了加热，加压等不扣分）
(5) abc
16. (16 分)
(1)b (2 分) (2)CH4 (2 分)
－ －
(3)①ad (2 分) ②0.375 mol·L 1·min 1 (2 分，单位 1 分)
－ － －
(4)负(2 分) 2CH3OH－12e ＋16OH ===2CO23 ＋12H2O (3 分)
(5) CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝161.1 KJ mol 1 (3 分)
17. (15 分) 每空 3 分
－ － －
(1) 2NO＋O2＋2OH ===NO2 ＋NO3 ＋H2O
＋
(2) 温度升高，反应速率加快，提高[Co(NH ) ]33 6 的转化率；或是温度升高，O2 在水中溶解度下降，有利于
3＋ ＋ ＋[Co(NH3)6] 的还原；或是温度升高，促进[Co(NH 3 33)6] 离解为 Co ，从而有利于三价钴的还原(任意答
一点即可)。
－ － － － ＋
(3) 产生的 ClO2 在溶液中再与 ClO3 发生反应，即 ClO3 ＋ClO2 ＋2H ===2ClO2↑＋H2O
(4) ①在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入 NO2，比较逸出 NO2 的浓度，若通过蒸馏水逸出的 NO2
的浓度较小，则说明 ClO2对 NO2的吸收有抑制作用。
②ClO2 溶液中的部分 ClO2与 SO2 发生反应，溶液中剩余的 ClO2 浓度减小，减弱了水对 NO2 吸收的阻碍
作用。
{#{QQABIYYQgggAAhAAAABCAwGwCgEQkgAAAAgGBBAYIEABSAFABAA=}#}
