2022- 2023学年度南宁市热身考
化学试题
(考试时间： 90 分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答案一律填在答题卡上，在本试卷上作答无效。
2.考试结束后，将试卷和答题卡-并收回。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共40 分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，失40分.每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将逸定的选项标号涂黑)
1.下列图标中表示“国家节水标志”的是
A. B. C. D.
2.在我们生活的物质世界里，物质总是在不断变化着。下列变化中，只涉及物理变化的是
A.冰雪融化 B.食物变质 C.钢铁生锈 D.葡萄酿酒
3.下列不能形成溶液的是
A.面粉和水 B.碘和汽油 C.蔗糖和水 D.氯化钠和水
4.疫情防控工作中，常用到84消毒液对地面消毒。它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则NaClO属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
5.正确的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作不正确的是
A.量取液体 B.测溶液pH
C.检查装置气密性 D.蒸发溶液
6.如表对一些实的解释中，不合理的是
事实 解释
A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动
B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小
C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的
D 5升水和 5升酒精混合后体积小于10毫升 分子间有间隔
A.A B. B C.C D. D
7.某品牌高效净水剂，其中的有效成分是二氧化氯(ClO2)，请判断其中氯元素的化合价为
A. +1 B. -2 C.-1 D. +4
8.“垃圾分类，人人有责"。 用过的塑料饮料瓶应放入下列标识的哪个垃圾桶
A.有害垃圾 B.厨余垃圾 C.可回收物 D.其它垃圾
9.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A.石墨很软，有滑腻感——用作千电池电板
B.氮气的化学性质不活泼——用作金属烨接保户气
C. 一氧化碳具有可燃性，燃烧时放出大量的热——用怍燃料
D.稀有气体通电时发出不同颜色的光——用作多种用途的电光源
10.下列对实验现象的描述正确的是
A.打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟
B.点燃镁条，观察到耀跟的白光
C.光亮的铁丝漫入稀盐酸，形成黄色溶液
D.点燃一小块纯棉布，能闻到烧焦羽毛的气味
11.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是
A.电器着火：用水浇灭
B.吹灭烛火：降低石蜡的着火点
C.钻木取火：提高可燃物的温度达到火点
D.火上浇油：为燃料燃烧提供充足的氧气
12.空气是种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B.氧气具有助燃性，常用作燃料
C.氮气约占空气质的78%
D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、CO2等
13.点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A.化学反应前后原子的种类不变
B.反应物和生成物中共有2种单质
C.原子是化学变化中最小的微粒
D.该反应中，生成物C与D的分子个数之比为1：1
14.赖氨酸(C6H14N2O2) 是人体必需的氨基酸之一，它能促进入体发育等，下列有关叙述不正确的是
A.赖氨酸属于有机物 B.赖氨酸由24个原子构成
C.赖氨酸的相对分子质为146 D.赖氨酸中碳元素的质分数最大
15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B. t1℃时，甲、丙二者的溶液溶质质量分数相等
C.等质量甲和乙的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质为甲>乙
D. t3℃时将等质的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为乙>甲>丙
16.下列离子在pH=12的某无色溶液中能大共存的是
A. K+、Na+、 B. Mg2+、、
C. H+、、 D. Cu2+、、Cl-
17.为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附石灰水的烧杯，观察现象
C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别高酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
D 鉴别稀盐酸、NaOH流液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 取样，相互滴加，观察现象
A. A B. B C. C D. D
18.学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
序号 ① ② ③ ④
图象
反应过程 分别将等质的铝和铁放入足量的稀盐酸中反应 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加硫酸 向pH=2的稀盐酸中不断滴入pH=12的氢氧化钠溶液 向一定的H2O2溶液中溶液加入1g CuSO4溶液
A.1个 B. 2个 C.3个 D. 4个
19.推理是学习化学的-种方法。以下推理正确的是
A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B. pH<7 的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中-定含有金属元素
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
20.某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
下列说法正确的是
A.废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠
B.废液中-定无硫酸钠，可能有氯化钠
C.废液中-定有氯化钠，可能有氢氧化钠
D.废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二填空雁(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. (5分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)用化学用语填空：
①磷原子_____________。
②地壳中含量最多的金属元素______________。
③保持氮气化学性质的最小粒子是______________。
(2)符号“3Ca2+”中的“3”表示_____________，“2+”表示_____________。
22. (5分)“构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当。化学在其中发挥着重要的作用。
(1)保障粮食之全。中国现代科学家——袁隆平， 他一生致力杂交水稻技术的研究、应用与推广，为保证世界粮食安全作出巨大贡献。
①水稻为人类提供的主要营养素是__________。
②袁隆平的“海水稻"中富含某种微元素，若缺乏会引起食欲不振，生长迟缓。则该微元素是__________元素。
(2)控制气候变暖。中国承诺2060年实现碳中和，CO2的回收利用是实现碳中和的关键。如图是有关CO2回收利用的物质转化图。
①反应Ⅰ是回收利用的关键步骤，反应的化学方程式为_____________。
②图中能作为燃料的物质有_____________。
23. (5分)空气、水以及碳单质是生活中的重要物质。
(1)图1是空气中氧气含的测定实验，下列说法正确的是___________。
A.实验时红磷应足量
B.点燃红磷前先用弹夹夹紧乳胶管
C.红磷熄火后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
(2)图2是简易净水器，其中小卵石、石英砂、纱布都有______ (填一实验操作名称)作用，使水变得比较澄清；生活中，人们常用_______的方法来降低水的硬度。
(3)图3是木炭还原氧化铜实验，酒精灯加网罩的作用是________，加热一段时间后，左边试管观察到的现象是______________。
24. (5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是镁元素的身份信息；图2是元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成所成的围形，图中数字为元素的原子序数；图3为2种微粒的结构示意图。
(I)由图I可知，镆元素的相对原子质为_________，属于_______(填“金属"或“非金属”)元素。
(2)图3中A为氧离子的结构示意围，则x的数值为__________。
(3)请从原子结构的角度思考，图2中3号至10号元素位于第二圈的原因是___________。
(4)图3中B为20号元素的原子结构示意图，它与11~18号元素中________(填元素符号)化学性质相似。
25. (6分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以________(填“单质"或“化合物"门的形式存在，铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_______性。
(2)铁制品锈蚀的主要条件是铁与__________直接接触，在钢铁表面涂油、刷滦、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。
(3)将一定的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是____________，滤渣中一定含有____________。
(4)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的击力，这种玻璃属于____ (填字母序号)。
A.复合材料 B.合成材料 C.金属材料
三、简答题(本大题失2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) .
26. (6分)阅读下列科普短文，回答问题。
氢能作为一种高效、 清洁的可再生能源具有良好的发展前景.根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢"“蓝氢”和“绿氢".图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图：
(1)“灰氢”：由化石能源剩取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、___________。
(2)“蓝氢”：由化石能源剩氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放.工业上碳捕获常用-定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是___________。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于__________(举一例用途)。
(3)“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
①画出图2中方框内应补充的微粒示意图：____________。
②写出图2中反应Ⅰ的化学方程式为_____________。
27.(6分) 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镤的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是____________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________。
(2)海水晒盐。通常采用_______ (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、 CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_____ (写化学式)。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分， 共余每空1分，类16分)
(I)写出图中标号仪器的名称：①_________________。
(2)请写出实验室用高锰酸钾制取氧的化学方程式：___________________。B装置中试管口略向下倾斜的原因是________________；若用C装收集氧气，气体收集满的现象是__________________。
(3)已知浓氨水和生石灰在常温下反应可制得易溶于水且密度比空气小的氨气(NH3)，用该法制氨气时，应选择的发生装置是______ (填装置序号)；若用E装来收集氨气，气体应从____(填"a"或"b" )端进入。
(4)某兴趣小组同学用图2所示装探宄二氧化碳的某些性质。装中各部分均出现了明显的现象，该实验说明二氧化碳具有的性质是_______ (填序号)。
A.密度大于空气 B.能与水反应 C.能使澄清石灰水变浑浊
29. (8分)数字传感器的诞生，极大地方便了化学实验研究，现用下图装置，进行系列实验探究。
【设计实验】
实验一：检查装的气密性
(1)传感器Ⅰ、Ⅱ分别是温度传感器和压强传感器.用注射器吸取20mL水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若传感器(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) _______读数增大且保持不变， 则装置气密性良好。
实验二：探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
传感器Ⅰ、Ⅱ分别是pH传感器和压强传感器.三颈烧瓶中充满CO2气体，注射器中装少量pH为13.8的NaOH溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，实验结果：A.压强数值先变大后变小；B.溶液pH值持续变小，最终定格在8.3。
(2)能确定CO2气体和NaOH溶液发生了化学反应的实验结果为______(用序号A、B选填)。
(3)此NaOH溶液若全部生成Na2CO3溶液pH应该为1.5左右，由此可知，本实验中Na2CO3又反应生成了NaHCO3，生成NaHCO3的化学方程式为_____________。
实验三：定量探究影响铁锈蚀的因素
己知：碳粉可加快铁锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
传感器Ⅰ、Ⅱ分别是温度传感器和压强传感器，将5g某型号铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞) ，采集数据。
(4)据图5，说明铁生锈是_______(填"放热"或“吸热")。
(5)据图6分析“时刻后压强突然变大，原因是____________。
【拓展延伸】：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(6)连接如图7装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物) 0.6g于锥形瓶中，加入足t稀盐酸进行实验。完全反应后，立即读出生成气体体积为0.2L，己知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，计算该固体中铁的质量分数为____________。
【反思评价】
(7)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是_________(填字母序号)。
A.装置的气密性不好 B.铁与盐酸反应放热
C.生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D.没有扣掉加入的盐酸的体积
五，计算题(本大题失1小题，共6分)
30. (6分)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是______________。
②求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
