成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试
化 学
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理
B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质
C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污
D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物
2．下列化学用语表示正确的是
A．用于考古断代的碳原子符号：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．乙酸乙酯的结构式：
D．Ca2+的离子结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．能电离出H+的化合物就是酸，能电离出OH 的化合物就是碱
B．金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
D．能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
4．某无色溶液中，下列离子可大量共存的是
A．K+、Ba2+、Cl 、NO3 B．Cu2+、SO42 、Na+、Br
C．Mg2+、K+、CO32 、SO42 D．H+、Ca2+、NO3 、I
5．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是
A．CO2(HCl) —— 饱和Na2CO3溶液 B．CH4(C2H4) —— 酸性KMnO4溶液
C．Cl2(HCl) —— 饱和食盐水 D．NH3(H2O) —— 浓硫酸
6．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g) = S2(g)的反应热ΔH为
① H2S(g) +O2(g) = SO2(g) + H2O(g) ΔH1
② 2H2S(g) + SO2(g) =S2(g) + 2H2O(g) ΔH2
③ H2S(g) +O2(g) = S(g) + H2O(g) ΔH3
A．ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 B．ΔH1 +ΔH2 - 2ΔH3
C．ΔH1 -ΔH2 + 2ΔH3 D．ΔH1 +ΔH2 - ΔH3
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，1.8 g H2O含有NA个电子
B．1 mol·L 1的CH3COONa溶液中，CH3COO 数目不一定小于NA
C．一定条件下，1 mol金属钠与足量O2反应，转移NA个电子
D．标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子
8．下列物质间的反应，反应物的用量或浓度不会影响生成物的是
A．NaHCO3和Ca(OH)2 B．Al2O3和NaOH溶液
C．Fe和稀HNO3 D．CO2和NaOH溶液
9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能
B．已知H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH = -Q kJ·mol 1，在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol HI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5Q kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol 1，则1 mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3 kJ
D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2:1
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量CO2通入BaCl2溶液：CO2 + Ba2+ + H2O = BaCO3↓ + 2H+
B．AlCl3溶液和氨水反应：Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓
C．向NaClO溶液中通少量SO2：2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + SO32
D．向盐酸中滴入少量Na2CO3溶液：CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O
11．实验室可用如图所示的装置制备SO2并探究其性质。下列说法错误的是
A．A装置中的药品可替换成铜片和浓硫酸
B．B装置可作储气瓶和安全瓶
C．C装置中溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性
D．E中可选用NaOH溶液除去尾气
12．某些中草药中含有的咖啡酸具有止血的疗效，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所有原子不可能都共面
B．该物质可发生加成反应、酯化反应、取代反应
C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应
D．该物质与Na、NaOH、Na2CO3均可反应
13．已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是
A．M、N的简单氢化物的稳定性：M < N
B．N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N > W
C．Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素
D．W的氯化物一定满足8电子稳定结构
14．下列离子浓度的关系正确的是
A．0.1 mol·L 1 K2S溶液中：c(H+) + c(HS ) + 2c(H2S) = c(OH )
B．0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液中：c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(H2CO3) = c(Na+)
C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH )
D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c(NH4+)依次增大
15．用海水得到的粗盐中含有较多杂质（如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等），粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是
A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
16．Fe2+催化H2O2分解产生HO ，HO 将NO氧化为NO3 的机理如图所示，下列有关说法错误的是
A．图中Y是Fe3+，是反应过程的中间产物
B．HO 将NO氧化为NO3 的方程式为：3HO + NO + OH = NO3 + 2H2O
C．若反应温度过高，NO的去除率可能下降
D．图中H2O2均表现强氧化性
17．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是
试剂 pH
初始 通入0.01 mol HCl气体 加入0.01 mol NaOH固体
① 1 L H2O 7 a 12
② 0.10 mol CH3COOH、0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液 4.76 4.67 4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
A．表中a的数值等于2（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）
B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO )
D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
18．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向淀粉KI溶液中滴入适量稀硫酸 溶液变蓝 稀硫酸将I 氧化为I2
B 向AgCl悬浊液中滴入适量氨水 悬浊液变澄清 AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)平衡正向移动
C 加热NH4Cl固体 产生刺激性气味的气体 加热NH4Cl可制备NH3
D 向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 H2C2O4具有漂白性
19．爱迪生发明的镍铁碱性电池的寿命是铅蓄电池的数倍，为了纪念爱迪生的付出，这种电池也叫“爱迪生蓄电池”，其反应原理为：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2，用爱迪生蓄电池制取少量Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是
A．装置图中爱迪生蓄电池的负极是b
B．该电池工作一段时间充电时，生成NiO2的反应是还原反应
C．电解质溶液中OH 透过阴离子交换膜从右池移到左池
D．Fe电极上的反应为：Fe - 6e + 8OH = FeO42 + 4H2O
20．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是
A．H3PO3是二元弱酸
B．该温度下，H3PO3的Ka1 = 1.0 × 10 2
C．NaH2PO3溶液显碱性
D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO3 + OH = H2O + HPO32
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21．（10分）
如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：
（1）X的化学式为_______，生铁在潮湿空气中主要发生_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（2）工业上用赤铁矿(Fe2O3)冶炼Fe常用的方法是_______（填标号）。
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理方法
（3）检验FeCl3和FeCl2混合溶液中Fe2+的操作是_______；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入的最佳试剂为_______。
（4）Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为_______。
（5）FeCl3和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10 mL 0.5 mol·L 1的KI溶液于试管中，再加入10 mL 0.2 mol·L 1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______（填标号）。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液
C．硝酸银溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
22．（10分）
有机物X、Y、Z、W、O、P、Q的转化关系如图所示（部分条件省略）。已知X是淀粉水解的最终产物，Y、W是厨房里常见调味剂的主要成分，P为相对分子质量为28的烃，Q是高分子化合物。回答下列问题：
（1）X所含官能团的名称是_______。
（2）Q的结构简式为_______。
（3）写出Y生成Z的化学方程式_______；其反应类型为_______。
（4）上述有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_______种。
（5）O的同分异构体中能与NaOH溶液反应的共有_______种（不包含O本身）。
23．（10分）
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，Z、W位于同主族。它们组成的一种无机物A的结构如图所示。回答下列问题：
（1）Y在周期表的位置是_______。
（2）X和Y组成的最简单化合物的电子式为_______。
（3）A的水溶液呈_______性，用离子方程式表示其原因为_______。
（4）以铅蓄电池为电源，用直接电解法将污水中无机物A的阳离子转变为无污染的物质，其装置如下图所示：
Pt1电极接铅蓄电池_______（填“正”或“负”）极，所接电极的电极材料为_______，污水中A的阳离子在电极上发生反应的电极反应式为_______。
24．（10分）
重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3）来制取，其流程如图所示。回答下列问题：
（1）“煅烧”过程中氧化Cr2O3发生反应的化学方程式为_______。
（2）“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_______。
（3）已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是_______。
（4）“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为_______。
（5）“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr3+，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（已知溶液中离子浓度小于1×10 5 mol·L 1，则认为离子完全沉淀；Ksp[Cr(OH)3] = 1×10 32）。
25．（10分）
硫代硫酸钠是化学实验中一种重要的试剂，易溶于水，易氧化，易水解，因此使用前往往需要标定其浓度，然后用标定浓度的硫代硫酸钠溶液探究浓度、温度对化学反应速率的影响。回答下列问题：
Ⅰ．用间接碘量法标定硫代硫酸钠溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294 g·mol 1）0.5880 g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加入水均配成20.00 mL溶液，加入过量的KI并酸化，发生反应：6I + Cr2O72 + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00 mL。
（1）硫代硫酸钠溶液中含有的杂质最有可能是_______（填化学式），检验该杂质是否存在的操作是_______。
（2）Na2S2O3溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，_______；所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______ mol·L 1。
Ⅱ．某化学实验小组根据反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O设计实验，探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表所示：
实验编号 反应温度/℃ 0.1 mol·L 1稀硫酸的体积/mL 0.1 mol·L 1硫代硫酸钠溶液的体积/mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s
① 20 2 1 V1 t1
② 30 2 1 2 t2
③ 30 2 V2 1 t3
（3）实验_______（填实验编号）是探究硫代硫酸钠溶液的温度对反应速率的影响。
（4）V1_______ V2，t1_______ t3。（均填“>”“<”或“=”）
26．（10分）
不依赖植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各国科学家的梦想。我国中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。CO2和H2在一定条件下能发生反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH。回答下列问题：
（1）该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH = _______ kJ·mol 1（用含Ea1和Ea2的代数式表示）。
（2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
A． (CO2)正 = (CH3OH)逆
B．CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数相等
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的压强不再变化
（3）一定温度下，向一体积为3 L的刚性密闭容器中充入3 mol CO2和6 mol H2，此时容器内的压强为45 kPa，发生上述反应，进行5 min时达到平衡，此时容器内的压强为30 kPa，则0～5 min内用H2表示的化学反应速率为_______mol·L 1·min 1。该温度下，该反应的平衡常数K = _______L2·mol 2。
（4）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +41.5 kJ·mol 1
一定压强下，按照一定比例投入原料，CO2的平衡转化率在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高而增大，甲醇的产量在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高基本不变，理由是_______。成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C B D B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C A B D C B D C
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
21．（除标注外，每空1分，共10分）
（1）FeO 吸氧
（2）b
（3）取少许溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+存在（2分）
铁粉
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）
（5）B（2分）
22．（除标注外，每空2分，共10分）
（1）羟基、醛基（一个1分，2分）
（2）（1分）
（3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 氧化反应（1分）
（4）4
（5）5
23．（除标注外，每空1分，共10分）
（1）第二周期第ⅤA族（2分）
（2）
（3）酸 NH4+ + H2ONH3·H2O + H+（2分）
（4）正 PbO2 2NH4+ - 6e = N2↑ + 8H+（2分）
24．（除标注外，每空2分，共10分）
（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O24Na2CrO4 + 4CO2
（2）Na2SiO3、NaAlO2（一个1分，2分）
（3）加热至55℃以上蒸发结晶，趁热过滤除去Na2SO4。
（4）CrO42 和Cr2O72 之间存在如下平衡：2CrO42 + 2H+Cr2O72 + H2O；加入稀硫酸，增大H+浓度平衡正向移动，生成更多Cr2O72
（5）5
25．（除标注外，每空2分，共10分）
（1）Na2SO4（1分） 取溶液少许，加入足量盐酸酸化，过滤，向滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则有硫酸钠存在
（2）碱式（1分） 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原来颜色（1分）
0.2000 mol·L 1（答到“0.2”即可给分）
（3）①和②（1分）
（4）=（1分） >（1分）
26．（每空2分，共10分）
（1）Ea1 - Ea2
（2）BC（一个1分，2分）
（3）0.3 4
（4）300℃以下以合成CH3OH的主反应为主，温度越高，主反应平衡逆移，CO2的平衡转化率减小，甲醇的产量也减小；300℃以上以副反应为主，温度越高，副反应平衡正移，CO2的平衡转化率增大，甲醇的产量基本不变
【解析】
1．B
硅胶颗粒是干燥剂，不能防止食品氧化变质，故选B。
2．D
用于考古断代的碳原子符号为：，A错误；用电子式表示NaCl的形成过程应为：，B错误；应是乙酸甲酯的结构式，C错误；故选D。
3．C
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物是碱，A错误；金属氧化物如Na2O2不是碱性氧化物，非金属氧化物如NO不是酸性氧化物，B错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，D错误；故选C。
4．A
含Cu2+的溶液呈蓝色，B错误；Mg2+和CO32 不能大量共存，C错误；酸性条件下的NO3 会氧化I ，D错误；故选A。
5．C
CO2会和饱和Na2CO3溶液反应，A错误；C2H4和酸性KMnO4溶液反应产生CO2带来新杂质，B错误；NH3会与浓硫酸反应，D错误；故选C。
6．B
通过观察已知方程式，可知目标方程式2S(g) = S2(g)，由① +② - 2③可得ΔH为ΔH1 +ΔH2 - 2ΔH3，故选B。
7．D
标准状况下，SO3不为气态，故选D。
8．B
NaHCO3和Ca(OH)2反应存在NaHCO3(少量) + Ca(OH)2 = NaOH + H2O + CaCO3↓；2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) = Na2CO3 + 2H2O + CaCO3↓；Fe和稀HNO3反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+；CO2和NaOH溶液反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；故选B。
9．C
NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，A错误；H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH = -Q kJ·mol 1，在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol HI(g)，反应达到平衡状态的过程中，因为是可逆反应，故吸收的热量小于0.5Q kJ，B错误；硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为1:1，D错误；故选C。
10．D
CO2通入BaCl2溶液不反应，A错误；AlCl3溶液和氨水反应，NH3·H2O不拆，B错误；向NaClO溶液中通少量SO2要发生氧化还原反应，C错误；故选D。
11．A
铜片和浓硫酸反应需要加热，故选A。
12．A
该分子中所有原子可能共面，故选A。
13．C
根据题目信息可推出M、N、P、Q、W依次是C、Si、Ge、Al、P，M的非金属性大于N，M、N的简单氢化物的稳定性：M > N，A错误；N的非金属性小于W，N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N < W，B错误；W的氯化物中PCl5不满足8电子稳定结构，D错误；故选C。
14．A
0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液中：c(HCO3 ) + c(CO32 ) + c(H2CO3) = c(Na+)，B错误；等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH )+ c(Cl )，C错误；物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大的是NH4HSO4，NH4Cl溶液次之，CH3COONH4溶液最小，D错误；故选A。
15．B
步骤②和④所加试剂依次是BaCl2溶液和Na2CO3溶液，调换顺序则无法除去过量的Ba2+，故选B。
16．D
图中H2O2分别表现氧化性和还原性，故选D。
17．C
试剂②中c(CH3COO ) > c(Na+) > c (CH3COOH)，故选C。
18．B
向淀粉KI溶液中滴入适量稀硫酸，溶液变蓝，是因为氧气将I 氧化为I2，A错误；加热NH4Cl固体产生的NH3和HCl又将化合成NH4Cl，C错误；向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，是H2C2O4具有还原性，D错误；故选B。
19．D
根据“爱迪生蓄电池”反应原理：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2用爱迪生蓄电池制取少量Na2FeO4说明Fe电极作阳极，应接电源正极，A错误；生成NiO2的反应是氧化反应，B错误；电解质溶液中OH 透过阴离子交换膜从左池移到右池，C错误；故选D。
20．C
由图可知，H2PO3 最多时，溶液pH小于7，NaH2PO3溶液显酸性，故选C。
21．
（1）根据物类及价态可确定X为FeO，生铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主。
（2）工业上用赤铁矿(Fe2O3)冶炼Fe常用CO还原Fe2O3，故选b。
（3）由于Fe3+的存在，Fe2+的检验最好用铁氰化钾。其方法是取溶液少许，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+存在。除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入的最佳试剂是铁粉，将Fe3+还原为Fe2+。
（4）Fe(OH)2在空气中很容易被氧化成Fe(OH)3，其方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
（5）验证化学反应的限度，就是在过量反应物存在时，不过量的反应物依然存在，由题可知KI过量，只要检验到Fe3+存在即可，而Fe3+的检验可用硫氰化钾，故选B。
22．
（1）X为葡萄糖，是一种五羟基醛糖，故官能团为羟基和醛基。
（2）由P为相对分子质量为28的烃可得P为乙烯，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯。
（3）Y、W是厨房里常见调味剂的主要成分，则Y为乙醇、W为乙酸，O为乙酸乙酯，Z为乙醛。Y生成Z的化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O，该反应为氧化反应。
（4）上述有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有葡萄糖、乙醇、乙醛、乙烯。
（5）O是乙酸乙酯，能与氢氧化钠溶液反应的同分异构体有羧酸和酯类，羧酸有丁酸和2 -甲基丙酸，酯类有丙酸甲酯、甲酸正丙酯、甲酸异丙酯，共5种。
23．
短周期主族元素X、Y、W的原子序数依次增加且X、Y、W位于不同周期，故X为H；根据有机物A的结构式可知Z形成2键且Z、W位于同主族，故Z为O，W为S；而Y与H形成+1价阳离子，故Y为N。
（1）N在周期表的位于第二周期第ⅤA族。
（2）N、H形成的最简单化合物为NH3，其电子式为。
（3）A为硫酸铵，是一种强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+。
（4）电解池中A溶液在左侧，且中间为质子交换膜，故NH4+只能在Pt1电极失去电子变为无污染的N2，其电极反应式为：2NH4+ - 6e = N2↑ + 8H+，Pt1电极为阳极，应与铅蓄电池正极相连，而铅蓄电池正极为PbO2。
24．
（1）从浸取液中有Na2CrO4可知，Cr2O3被氧化，其化学方程式为2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O24Na2CrO4 + 4CO2。
（2）SiO2和Al2O3在高温下也能与Na2CO3反应生成Na2SiO3、NaAlO2和CO2，故浸取液中还有Na2SiO3、NaAlO2。
（3）根据重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度变化关系可知，操作Ⅱ是加热至55℃以上蒸发溶剂，趁热过滤除去Na2SO4。
（4）CrO42 和Cr2O72 之间存在如下平衡：2CrO42 + 2H+Cr2O72 + H2O，加入稀硫酸，增大H+浓度平衡正向移动生成更多Cr2O72 。
（5）c(OH ) = = 10 9，c(H+) = 10 5，pH = 5。
25．
（1）硫代硫酸钠在空气中易氧化为稳定的硫酸钠，检验硫酸根的操作为：取溶液少许，加入足量盐酸酸化，过滤，向滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则有硫酸钠存在。
（2）Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故装在碱式滴定管中，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色即达到终点，K2Cr2O7的物质的量n == 0.002 mol，×0.002×6 = c×0.02×1，c = 0.2000 mol·L 1。
（3）①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同且硫代硫酸钠溶液浓度相同，V1 = 2，温度越高，反应速率越快，因此t2 < t1。
（4）②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，V2 = 2，故V1 = V2，硫代硫酸钠的浓度越大，反应越快，故t3 < t2；因此t1 > t3。
26．
（1）该反应的ΔH等于断键吸收的能量与成键放出的能量差，即ΔH = (Ea1 - Ea2) kJ·mol 1，故答案为：Ea1 - Ea2。
（2）A． (CO2)正 = (CH3OH)逆 = (CO2)逆，二氧化碳的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A能说明；B．CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数在反应过程中始终相等，故B不能说明；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C不能说明；D．该反应是一个气体物质的量减小的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强减小，当减小到不能再减小时达到平衡，故D能说明。
（3）n(CO2) = 3 mol，n(H2) = 6 mol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以平衡时混合气体总物质的量=×9 mol = 6 mol，设达到平衡时消耗的n(CO2) = x mol。
可逆反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
开始/mol： 3 6 0 0
反应/mol： x 3x x x
平衡/mol：3 - x 6 - 3x x x
平衡时混合气体总物质的量= (3 - x + 6 - 3x + 2x) = 6，x = 1.5，0～5 min内用H2表示的化学反应速率为= 0.3 mol·L 1·min 1；该反应的平衡常数K = == 4 L2·mol 2。
（4）合成CH3OH(g)的反应正反应方向放热，副反应正反应方向吸热，在300℃以下时，主要发生合成CH3OH的反应，升温合成CH3OH的反应向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，甲醇的产量也减小，在300℃以上时，主要发生副反应，CO2的平衡转化率主要由副反应决定，升温副反应向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，但甲醇的产量基本不变。
