第一章 物质及其变化 测试题
一、选择题
1．对于反应(FeS2中的S为-1价)下列叙述正确的是
A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化
C．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 D．生成8molSO2时转移电子总数是44NA
2．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
选项 四大发明 制作简介 成分分析
A 黑火药 硝石、木炭和硫磺 爆炸时木炭作还原剂
B 活字印刷 胶泥由等组成 都属于金属氧化物
C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质
D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是
A．A B．B C．C D．D
3．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下：
ClO2发生器中的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中Na2SO3是氧化剂 B．反应中ClO2是氧化产物
C．每生成1个ClO2分子转1个电子 D．参加反应的NaClO3中Cl的化合价是+1价
4．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是
A． B．
C． D．
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．通入大量的溶液中：、、、
6．下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、H+、S2-、 B．K+、Ba2+、I-、
C．Na+、、OH-、Cl- D．K+、Mg2+、Cl-、
7．下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是
A．胶体制备的原理是
B．胶体的制备方法是将饱和溶液滴入沸水中至液体呈红褐色为止
C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液也可制备胶体
D．制得的胶体属于纯净物
8．几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．反应1中Fe3+是还原产物
B．反应2中H2S得电子
C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
D．反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol
9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．Na2SO4、CO2 B．Cu、SO2 C．NaCl、BaSO4 D．稀盐酸、NH3
10．将下列各组物质分类正确的是
A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸
B．碱：纯碱、烧碱、苛性钾、熟石灰
C．同素异形体：金刚石、石墨、、无定形碳
D．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl- B．H+、NO、CO
C．Al3+、K+、OH- D．HCO、OH-、Na+
12．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A．黑火药中只含有一种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作氧化剂 D．反应为置换反应
13．下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液不一定会显酸性
B．金属氧化物一定属于碱性氧化物
C．丁达尔效应是胶体的本质特征
D．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物
14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
B．使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、SO、NO
15．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B． C． D．
二、填空题
16．亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是______，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有______。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是______。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D．亚硝酸盐被氧化
17．将过量气体通入溶液中(写离子方程式)_______。
18．以 Na、H、O、S、N 五种元素中任意两种或三种元素组成合适的物质。
(1)分别将其中一种物质的化学式填在相应类别中：二元无氧酸_____，酸式盐_______。
(2)写出一种酸性氧化物与碱反应的化学方程式________。
三、计算题
19．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
（1）______元素被氧化
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）
20．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。
四、元素或物质推断题
21．300 mL某溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。
(2)溶液中一定不存在的离子有_______。
(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？_______(填“能”或否”)理由是：_______。
(4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O _______
22．实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且与能B反应生气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液 B C D
B —— 不反应 ↓
C 不反应 —— ↓
D ↓ ↓ ——
(1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)按要求写出下列反应的化学方程式：
①A和B的反应： _______。
②B和D的反应：_______。
③C和D的反应：_______。
五、实验题
23．某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为____。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O。
ii.Ag+与N2O反应生成黄色沉淀。
检验SO的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，____(填操作和实验现象)。
(3)某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验II：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(4)①实验II的目的是____。
②写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式____。
③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。
还原反应：2NO+2e-=N2O
氧化反应：____。
(5)实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：____。
24．有一包固体粉末，由BaCl2、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
(1)根据上述实验现象，判断白色固体粉末中一定不含有____(填化学式，下同)，一定含有____。
(2)写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式：_____。
(3)这三种物质组成可能是_____。
A．BaCl2、KNO3、CaCO3 B．BaCl2、CuSO4、CaCO3
C．Na2SO4、KNO3、CaCO3 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4
(4)实验中“过滤”操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是______。
(5)设计一个方案确定这三种物质的成分是(3)中的哪一种。_____。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．铁元素化合价由+2价升高到+3价，硫元素化合价由-1价升高到+4价，FeS2是还原剂，铁和硫两种元素被氧化，选项A错误；
B．铁元素化合价由+2价升高到+3价，硫元素化合价由-1价升高到+4价，FeS2是还原剂，铁和硫两种元素被氧化，选项B错误；
C．FeS2是还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3、SO2既是氧化产物、又是还原产物，选项C错误；
D．氧元素化合价由0价降低到-2价，当生成8molSO2时转移电子总数是44NA，选项D正确；
答案选D。
2．A
解析：A．爆炸时木炭反应生成二氧化碳，碳元素化合价升高，木炭作还原剂，故A正确；
B．二氧化硅为非金属氧化物，故B错误；
C．青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维，故C错误；
D．磁石的主要成分为四氧化三铁，故D错误。
故选A。
3．C
【分析】氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应后结晶、过滤分离出亚氯酸钠；
解析：A．Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误；
B．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误；
C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，每生成1个ClO2分子转1个电子，故C正确；
D．NaClO3中氯元素的化合价为+5价，故D错误；
故选C。
4．B
解析：A．反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．反应中H2O中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；
C．反应中H2O中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意；
D．该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
5．D
解析：A．HF是弱酸，能与生成HF，A项错误；
B．与可发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B项错误；
C．能与发生氧化还原反应，能与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C项错误；
D．D组离子可在通入大量的溶液中共存，D项正确。
答案选D。
6．D
解析：A．可与反应生成弱酸而不能大量共存，与反应生成和而不能大量共存，A错误；
B．与反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；
C．与反应生成和而不能大量共存，C错误；
D．各离子间不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
7．B
解析：A．胶体制备的原理是，A错误；
B．氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和，溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，B正确；
C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成的是氢氧化铁沉淀，C错误；
D．胶体属于混合物，D错误；
故选B。
8．C
解析：A．由图可知，反应1为，Fe3+是氧化产物，A错误；
B．由图可知，反应2中H2S转化为S，失去电子，B错误；
C．根据得失电子守恒和元素守恒配平可得反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+，C正确；
D．反应1为，每生成1 mol NO，生成的Fe3+是3 mol，D错误；
故选C。
9．A
【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。
解析：A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确；
B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误；
C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误；
D．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误；
故选A。
10．C
解析：A．是盐不是酸，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，纯碱是盐不是碱，故B错误；
C．金刚石、石墨、、无定形碳是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．生石灰是氧化钙，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；
选C。
11．A
解析：A．Na+、H+、Cl-三种离子之间不发生反应，能大量共存，故A选；
B．H+和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不选；
C．Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．HCO和OH-反应生成碳酸根，不能大量共存，故D不选；
故选A。
12．C
解析：A．黑火药中含有碳和硫单质，A错误；
B．爆炸时释放热量，B错误；
C．反应中硫得电子化合价降低，S作氧化剂，C正确；
D．上述反应不符合置换反应定义，D错误；
故选C。
13．A
解析：A．酸式盐的水溶液不一定会显酸性如，A正确：
B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物如七氧化二锰，B错误；
C．丁达尔效应是胶体的本质特征表现出来的现象，C错误；
D．不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D错误；
故答案为：A。
14．D
解析：A．溶液中Ba2+与亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．能使石蕊变红的溶液显酸性，溶液中含有大量H+，H+与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有大量OH-，OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．该组离子在含有大量Cu2+的溶液中，离子间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
15．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
解析：A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
二、填空题
16．(1) NaNO2 0.75
(2)②⑤
(3)B
解析：（1）N元素的化合价降低，则NaNO2作氧化剂，I-失去电子得到0价的I2，氮元素从+3价得到电子变成+2价，由电子守恒可知2NaNO2～HI，当有0.75 mol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是0.75 mol，故答案为：NaNO2；0.75。
（2）NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋，而NaCl不能，故答案为：②⑤。
（3）由信息可知，维生素C具有还原性，作还原剂，维生素C能把铁离子还原为亚铁离子，亚硝酸盐作氧化剂被还原，只有B正确，故答案为：B。
17．
解析：过量的通入溶液中，生成的主要产物为和，反应的离子方程式为：。
18．(1) H2S NaHS(NH4HS)
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O)
【分析】以Na、H、O、S、N 五种元素中任意两种或三种元素组成的常见物质中，属于酸的是H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3等；属于碱的是NaOH、NH3·H2O；属于盐的是Na2SO4、Na2SO3、Na2S、(NH4)2S、NaHS、NH4HS、NaNO3、NH4NO3；
解析：（1）结合上述分析，属于二元无氧酸的是H2S；属于酸式盐的是NaHS(NH4HS)；
（2）上述元素可以组成的常见酸性氧化物为SO2、SO3，二者与NaOH反应的化学方程式分别为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
三、计算题
19． Cl 134.4
【分析】由方程式可知，反应中Cr从+6价降低到+3价，得到电子，发生还原反应，Cl从-1价升高到0价，发生氧化反应，且电子转移6mol时被氧化的HCl为6mol，据此计算。
解析：（1）由分析可知Cl元素被氧化；
（2）电子转移6mol时被氧化的HCl为6mol，生成氯气3mol，因此反应若转移了12mol的电子，生成氯气6mol，体积为6mol×22.4L/mol=134.4L。
20． 1:1 3.81gI2即物质的量，根据方程式得到Cr2O72 的物质的量n(Cr2O72 )= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，则n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42 ) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42 ) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42 ) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4 Cr2(SO4)3。
【分析】先计算I2的物质的量，根据离子方程式得到n(Cr2O72 )，根据原子守恒得到n[Cr2(SO4)3]和Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42 )，再计算硫酸钡的物质的量，根据守恒得到整个物质中的n(SO42 )，得出K2SO4中硫酸根的物质的量，再得n(K2SO4)，最后得到比例关系。
解析：将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2即物质的量，反应的离子方程式为：Cr2O72 +6I-+14H+=2Cr2O72 +3I2+7H2O，那反应得到n(Cr2O72 )= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，则n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42 ) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42 ) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42 ) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4 Cr2(SO4)3；故答案为：1:1；3.81gI2即物质的量，根据方程式得到Cr2O72 的物质的量n(Cr2O72 )= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，则n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42 ) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42 ) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42 ) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4 Cr2(SO4)3。
四、元素或物质推断题
21．(1) Ba2＋＋CO=BaCO3↓ Ba2＋＋SO=BaSO4↓ BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(2)Mg2＋、Ba2＋
(3) 否 碳酸银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl-(合理即可)
(4)
解析：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明 、、Cl 至少有一种；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol,说明有0.04 mol NH4＋；
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g,则含并且物质的量为，含并且物质的量为：，可进一步判断则无Ba2＋、Mg2＋，再根据电中性原则，可进一步判断Na＋、Cl 存在的可能性，据此分析解答。
（1）根据分析可知，实验③加入的Ba2＋分别和、反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋═BaCO3↓、Ba2＋＋═BaSO4↓，加入足量盐酸BaCO3溶解，离子方程式为：BaCO3＋2H＋═Ba2＋＋CO2↑＋H2O；
故答案为Ba2＋＋═BaCO3↓、Ba2＋＋═BaSO4↓；BaCO3＋2H＋═Ba2＋＋CO2↑＋H2O；
（2）根据分析可知，溶液中含有、，所以Mg2＋、Ba2＋一定不存在；
故答案为Mg2＋、Ba2＋；
（3） 、、Cl 都能和AgNO3溶液生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能否说明原溶液中含有Cl ；
故答案为否；碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl ；
（4）KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O的双线桥法可表示为： 。
22．(1) NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3
(2) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
【分析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl-，则C为BaCl2；
解析：（1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；
（2）①A为NaHCO3，B是HCl，两者可以反应生成氯化钠，水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②B是HCl，D是AgNO3，两者可以反应生成氯化银和硝酸，方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
③C为BaCl2，D是AgNO3，两者可以反应生成氯化银和硝酸钡，方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
五、实验题
23．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀
(3)出现黄色沉淀
(4) 排除SO对Ag+检验N2O的干扰 2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O SO+2OH--2e-=SO+H2O
(5)NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快
解析：（1）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO，则以Cu和HNO3为原料制备NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）检验SO的氧化产物为硫酸根离子，要检验SO要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，故答案为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2O的生成，利用信息：Ag+与N2O反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，故答案为：出现黄色沉淀；
（4）①实验II的目的是排除SO对Ag+检验N2O的干扰，而实验Ⅲ则是检验N2O的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，故答案为：排除SO对Ag+检验N2O的干扰；②NO与碱性Na2SO3溶液反应生成N2O、SO和H2O，则离子方程式2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O，故答案为：2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O；③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。还原反应：2NO+2e-=N2O，SO32-在碱性环境下失去电子生成SO42-、H2O是氧化反应：SO+2OH--2e-=SO+H2O。故答案为：SO+2OH--2e-=SO+H2O；
（5）实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。根据上述实验所得结论：NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。故答案为：NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。
24． CuSO4 CaCO3 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ AC 烧杯、漏斗 取少量加盐酸后的无色溶液于试管中，滴加少量含Ba2+溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为Na2SO4、KNO3、CaCO3或者滴加少量含溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3
解析：（1）由分析可知白色固体一定不含CuSO4，一定含CaCO3，故答案为：CuSO4；CaCO3；
（2）由（1）可知白色固体为CaCO3，则CaCO3与HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；
（3）由以上分析可知一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则可能为BaCl2、KNO3、CaCO3或者Na2SO4、KNO3、CaCO3，故选AC；
（4）实验中“过滤”操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及漏斗，故答案为：漏斗、烧杯；
（5）检验三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3或Na2SO4、KNO3、CaCO3，方法为：取少量加盐酸后的无色溶液于试管中，滴加少量含Ba2+溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为Na2SO4、KNO3、CaCO3或者滴加少量含溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3，故答案为：取少量加盐酸后的无色溶液于试管中，滴加少量含Ba2+溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为Na2SO4、KNO3、CaCO3或者滴加少量含溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3。
