第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题
一、单选题
1．下列关于二氧化硅的说法中错误的是
A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的
B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体
C．SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐
D．SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中。
2．为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂或操作正确的是
A．固体：加热 B．：NaOH溶液
C．：饱和溶液 D．FeCl3溶液：铁粉
3．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
4．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．黄铁矿
B．石英砂粗硅高纯硅
C．
D．
5．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的叙述不正确的是( )
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅
6．下列气体不能用排空气法收集的是
A．SO2 B．NO C．O2 D．CO2
7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl C．H2和Cl2 D．NO和 O2
8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
①SSO3H2SO4
②N2NONO2HNO3
③MgCl(aq)无水MgCl2Mg
④FeFe2O3Fe2(SO4)3
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al
A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④
9．下列关于氮气的说法中错误的是（ ）
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
10．下列过程没有起到氮的固定作用的是( )
A．N2与O2反应生成NO
B．N2与H2在一定条件下合成氨
C．NH3经催化氧化生成NO
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
11．某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是
A．至少存在4种离子
B．一定存在，且
C．一定存在，可能存在
D．一定存在，一定不存在
12．下列有关离子检验的叙述正确的是
选项 操作及现象 结论
A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag+或SO
B 灼烧白色粉末，火焰呈黄色 原粉末中有Na+无K+
C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH
D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于物质分离或鉴别的方法正确的是
A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl
C．用浓硫酸除去二氧化硫中的三氧化硫气体
D．用酒精萃取碘水中的碘
14．下列说法不正确的是（ ）
A．、、等物质都具有漂白作用
B．纯碱和小苏打都是碱
C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
15．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是（ ）
浓H2SO4 SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可与品红发生化合反应使其褪色
B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率不是100％
二、填空题
16．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性陶瓷产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_________。
(2)现用四氧化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为____。
(3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为_________。
17．氨气遇到氯气会产生白烟。氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏。
(1)已知白烟成分是氯化铵，反应还生成一种无毒的气态单质。试写出反应的化学方程式：_________。
(2)在反应中，每生成1mol氯化铵，有_________mol氯气被还原，_________mol氨气被氧化，发生反应的氨气是_________mol。
18．根据要求，回答下列问题：
(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。
(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
19．在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L (标况)。
(1)Cu的物质的量是__mol。
(2)反应消耗HNO3的物质的量__mol。
(3)NO2和NO的体积比为__。
20．将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是___________，剩余的物质物质的量为________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
21．某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨气，回答问题：
(1)图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是_______。用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是_______(填名称)。
(2)下列干燥剂能用于氨气干燥的是_______。
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(3)若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_______(填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_______。
①H2 ②NO ③Cl2 ④SO2 ⑤NH3
(4)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐，写出 该反应的化学方程式：_______。
22．(俗称“摩尔盐”)是分析化学中的重要试剂，在制药、电镀方面有广泛的应用。某学习小组欲探究其样品的纯度及其分解产物，查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。
I.探究样品的纯度
某学习小组欲测定一瓶摩尔盐样品的纯度，其实验装置如图所示。请回答下列问题：
(1)装置A中需要检查是否漏液的仪器名称是___________；装置B中的试剂是___________；装置C中球形干燥管的作用是___________。
(2)实验结束后再通入一会儿的目的是：___________。
(3)该学习小组同学称取了10.0g摩尔盐样品，若实验结束后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.85g，则依此数据推算这份摩尔盐样品的纯度为___________％(精确到小数点后1位)。
II．探究的分解产物
为检验的分解产物，该学习小组设计了如下实验装置。请回答下列问题：
(4)甲同学观察到装置D中样品固体逐渐变为红棕色，装置E、F中均产生白色沉淀。装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(5)乙同学设计实验验证装置D中的残留物不含FeO，操作方法及实验现象是取少量装置D中残留物放入试管中，___________。
(6)乙同学认为：装置E中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含有，用化学方程式解释其原因为___________。
23．物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 __________ 。
（2）I的化学式为 _________。
（3）B与C反应的化学方程式为________________。
（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ____________________ 。
【参考答案】
一、单选题
1．A
解析：A．二氧化硅为共价晶体，是由硅原子与氧原子构成，不存在分子，A错误；
B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体，B正确；
C．二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙，C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，该结构仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中，D正确；
故答案为A。
2．A
解析：A．NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3加热不分解，A正确；
B．SiO2和Al2O3均能与NaOH溶液反应，B错误；
C．SO2和HCl均能与饱和Na2SO3溶液反应，C错误；
D．FeCl3能与Fe反应生成FeCl2，D错误；
故答案选A。
3．D
解析：A．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶，应在塑料瓶中，A正确；
B．浓硝酸是见光能分解的液体，故保存在棕色细口瓶中，B正确；
C．烧碱和纯碱都显碱性，能和普通坩埚中的二氧化硅反应，故熔融该物质应使用铁坩埚，C正确；
D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误；
故选D。
4．C
解析：A．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故A不符合题意；
B．石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现，故B不符合题意；
C．偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应制得氯化铝，不能制得氢氧化铝，则在给定条件下物质间转化不能实现，故C符合题意；
D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故D不符合题意；故选C。
5．D
解析：A．①③都是单质与化合物反应，生成单质和化合物的反应，属于置换反应，②是两种反应物生成一种产物的反应，属于化合反应，A正确；
B．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，B正确；
C．根据元素化合价的变化，三个反应中，每消耗或生成28 g硅(1 mol)，均转移4 mol电子，C正确；
D．题中的三个反应是在三个不同反应器中发生，若在同一反应器中发生反应，则很难得到高纯硅，D错误；
故选D。
6．B
解析：A．SO2的密度大于空气，且不与空气反应，能用排空气法收集，A不符合题意；
B．NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B符合题意；
C．O2的密度大于空气，且不与空气反应，能用排空气法收集，C不符合题意；
D．CO2的密度大于空气，且不与空气反应，能用排空气法收集，D不符合题意；
故答案为：B。
7．B
解析：假设每个烧瓶盛有2mol的气体，
A.打开弹簧夹K，发生反应2H2S+SO2=3S↓+H2O，最后剩余1molSO2气体；
B.打开弹簧夹K，发生反应NH3+HCl= NH4Cl，两者恰好完全反应生成氯化铵固体，装置内无气体剩余；
C.H2和Cl2在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol气体；
D.打开弹簧夹K，发生反应2NO+O2= 2NO2，若不考2NO2 N2O4，装置内剩余3mol的气体，考虑到可逆反应2NO2 N2O4，剩余的气体在2mol~3mol之间；
恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B中的压强最小，答案选B。
8．D
解析：①硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故①错误；
②氮气在空气中放电，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故②正确；
③MgCl2(aq)加热得到氢氧化镁，转化不能由一步反应实现，故③错误；
④铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，转化不能由一步反应实现，故④错误；
⑤三氧二化铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，燃烧氢氧化铝得到氧化铝，然后电解熔融的氧化铝，得到铝，故⑤正确；
答案选D。
9．D
解析：A.氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，化学性质稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，故A正确；
B.液氮气化吸热，所以可以制造低温环境，故 B 正确；
C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，为高能固氮的过程，故C正确；
D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氮气中N的化合价从O降低到-3，作氧化剂，故D错误。故选D。
10．C
解析：将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定；氮气属于游离态的氮，所以N2与O2反应生成NO、N2与H2在一定条件下合成氨、豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物均属于氮的固定，NH3属于化合态的氮，NO也属于化合态的氮，所以NH3经催化氧化生成NO不属于氮的固定，故答案为C。
11．C
解析：A． 由上述分析可知，至少存在，故A正确；
B． 由电荷守恒可知，一定存在，且，故B正确；
C． 一定存在，故C错误；
D． 由上述分析可知，一定存在， 一定不存在，故D正确；
故选：C。
12．C
解析：A．溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，产生的沉淀可以是硫酸钡或是氯化银、亚硫酸钡，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，所以亚硫酸根离子可能也会存在，故A错误；
B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无法判断是否含有K+，因为观察钾离子的火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故B错误；
C．铵根离子和氢氧根离子加热反应生成氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵根离子的存在，故C正确；
D．含铁离子溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，亚铁离子可以被氯气氧化为铁离子，取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，可能只含有铁离子，不含亚铁离子，故D错误；故选C。
13．C
解析：A．碳酸钠与碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，A不符合题意；
B．饱和碳酸钠溶液可以与CO2反应生成碳酸氢钠，不能用于除去CO2中混合的HCl，B不符合题意；
C．SO3可溶于浓硫酸中形成发烟硫酸，虽然SO2也可溶于水，但生成的亚硫酸在酸性条件下不稳定，因此可以利用浓硫酸除去二氧化硫中混有的少量三氧化硫，C符合题意；
D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，D不符合题意；
故答案选C。
14．B
解析：A．、具有强氧化性能漂白，能与有色物质反应生成无色物质，所以、、等物质都具有漂白作用，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称是盐，故B错误；
C．所有的置换反应都存在化合价变化，是氧化还原反应，所有的复分解反应都没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故C正确；
D．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，即非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如，氧化铝是金属氧化物属于两性氧化物，能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
15．B
解析：A．反应①中生成的SO2可结合有机色素化合成不稳定的无色物质，从而具有漂白性，故A正确；
B．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，消耗1mol H2SO4时反应中电子转移2 mol，故B错误；
C．硫单质易溶于二硫化碳溶液，可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫，故C正确；
D．反应④生成S的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，原子利用率不是100%，故D正确；
答案B。
二、填空题
16． Si3N4+12HF=3SiF4↑+ 4NH3↑
解析：(1)根据题目信息可知，Si3N4与氢氟酸反应，因Si3N4中硅元素化合价为+4价，氮元素化合价为-3价，故其生成物应为SiF4和NH3，根据元素守恒可得化学方程式为Si3N4+12HF=3SiF4↑+ 4NH3↑；
(2)根据元素守恒，SiCl4与N2、H2在高温下反应时，除生成Si3N4外,另一种生成物为HCl，化学方程式为；
(3)以氧化物形式表示硅酸盐组成时，按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→SiO2→H2O的顺序来书写，当有多种金属氧化物时则按金属活动性顺序排列，同时要注意原子守恒，所以Na2[Al2Si3O10(H2O)2]可以表示为。
17．(1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(2) 0.5
解析：（1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
（2）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，3molCl2与6mol氨气反应生成6mol氯化铵，电子转移6mol，所以每生成1mol氯化铵，有0.5mol氯气被还原，mol氨气被氧化，发生反应的氨气是mol。
18． Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓ Na2O2 -1 还原性 稀盐酸 氯化钡
解析：(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2++SO=BaSO4↓，符合条件的化学反应如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH)；
(2) 反应2Na + O2 Na2O2中Na元素由0价升高到+1价，被氧化，因此Na2O2是氧化产物，Na2O2中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，O元素的化合价是-1，故答案为：Na2O2；-1；
(3)维生素C能够将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(4) 碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能够溶于盐酸或硝酸，硫酸钡不溶，因此为了检验其中是否含有硫酸盐，可以取少量混合物溶于水后，向其中加入稀盐酸，除去碳酸盐，然后再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明该混合物中含有硫酸盐，故答案为：稀盐酸；氯化钡。
19．06 0.17 3∶7
解析：(1)Cu的物质的量是，故答案为：0.06；
(2)根据原子守恒法可知：被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物质的量，，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物质的量为，故答案为：0.17；
(3)在标准状况下NO2和NO组成的混和气体1.12L，设NO2、NO的物质的量分别是x、y，x+y=0.05mol，根据电子得失守恒：x+3y=0.06mol×2，x=0.15，y=0.35，x:y=0.15:0.35=3:7，故答案为3∶7。
20．2mol Cu 0.3mol 2.24L
解析：（1）根据氮元素守恒，被还原的硝酸n(HNO3) =n(NOx)==0.2mol；
（2）32.0gCu的物质的量为n(Cu)==0.5mol，50mL 12moL/L的硝酸的物质的量为n(HNO3) =0.050L×12mol/L=0.60mol，铜与硝酸反应过程中硝酸既起氧化剂的作用，也起酸的作用，其中被还原的物质的量为0.2mol，则起酸的作用的硝酸的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol，则根据生成的Cu(NO3)2可知铜过量反应后有剩余，剩余的物质的量为0.5mol-=0.3mol；NO和NO2的混合气体的物质的量为0.2mol，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(0.2-x)mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：0.2mol×2=3xmol+(0.2-x)mol×1，解得x=0.1，生成的NO气体标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，相当于再提供0.4molH+，溶液中还有硝酸铜中的硝酸根离子，相当于稀硝酸与铜再充分反应后又有NO气体逸出，其离子反应方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：。
21．(1) 浓氨水
(2)D
(3)③④ 吸收尾气，防止污染空气
(4)
解析：实验室常加热氯化铵和氢氧化钙的固体制备氨气，也可以用浓氨水和生石灰制备氨气，不同的反应物所使用的装置不同。
(1)A装置为加热固体的装置，用A装置制取氨气，为加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氨气，反应的化学方程式为；用B装置制取氨气，即为浓氨水和生石灰或碱石灰反应生成氨气，分液漏斗中选用的药品是浓氨水，故答案为：；浓氨水；
(2)氨气为碱性气体，浓硫酸、浓硝酸、五氧化二磷均与氨气反应，不能用于干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气，故选D，故答案为：D；
(3)若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备，反应物为固体和液体或者液体和液体，由于气体从①端通入集气瓶，为向上排空气法收集气体，用于收集密度大于空气且不与空气反应的气体，①H2的密度小于空气；②NO与空气反应；③Cl2密度大于空气且不与空气反应；④SO2密度大于空气且不与空气反应；⑤NH3的密度小于空气，则气体X可能是Cl2、SO2，故选③④，氨气会污染空气，因此在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中用于吸收尾气，防止污染空气，故答案为：③④；吸收尾气，防止污染空气；
(4)当X是强碱时，B为氨气，C为氮气，氨气和Cl2反应除生成氮气外，还生成氯化铵，D为NO，E为NO2，F为硝酸，过量氨气和Cl2反应生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：。
22．(1)分液漏斗 碱石灰 防止倒吸
(2)将产生的气体全部吸收
(3)98.0
(4)
(5)加入稀硫酸溶液，再滴入稀溶液，不褪色
(6)
【分析】装置A中摩尔盐和浓氢氧化钠溶液反应放出氨气，B装置用碱石灰除去氨气中的水蒸气，C装置吸收氨气，C装置增加的质量是生成氨气的质量，根据氮元素守恒计算样品的纯度。
解析：（1）装置A中需要检查是否漏液的仪器名称是分液漏斗；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，试剂是碱石灰；装置C的作用是吸收氨气，氨气溶于水易倒吸，球形干燥管的作用是防倒吸；
（2）实验结束后，装置内会有氨气残留，再通入一会儿的目的是将产生的气体全部被C吸收；
（3）该学习小组同学称取了10.0g摩尔盐样品，若实验结束后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.85g，说明反应生成0.85g氨气，根据N元素守恒，2［］=n(NH3)=，摩尔盐样品的纯度为 ％。
（4）装置F中二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为；
（5）FeO溶于稀硫酸，Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，所以操作方法及实验现象是取少量装置D中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶液，再滴入稀溶液，不褪色，说明不含FeO；
（6）氨气是碱性气体，氨气使溶液呈碱性，吸收二氧化硫生成亚硫酸盐，用化学方程式解释其原因为、。
23． SiCl4 2C+SiO2Si+2CO↑ Cl2+2OH―===Cl―+ClO―+H2O
解析：试题分析：E是常见光太阳电池中的半导体材料，应为硅， H呈黄绿色，为氯气，B、C是碳与二氧化硅，A为水，D为CO,F为CO2，G为氢气，I为四氯化硅，J为氯化氢，（1）A的电子式为；（2）I的化学式为SiCl4；（3）B与C反应的化学方程式为2C+SiO2
Si+2CO↑；（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Cl2+2OH―===Cl―+ClO―+H2O
