2022-2023年初中化学模拟考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共10分。每小题只有一个正确答案）
1．化学与生活密切相关。下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A．根据土壤酸碱性和植物生长的需要，可以向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤
B．铜的导电性优良，被广泛用于电子制造业
C．氧气具有氧化性，是可燃物燃烧的催化剂
D．医疗上可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多
2. 观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A. 纯净物∶蒸馏水、酒精、钢
B. 天然有机高分子材料∶棉花、天然橡胶、蚕丝
C. 氧化物∶二氧化锰、干冰、醋酸
D. 有机化合物∶甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
3. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移
4. 归纳总结有利于思维能力的培养。其中归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与健康
①洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同 ②生活中将水蒸馏可使硬水软化 ①水是一种重要的营养素 ②缺乏维生素A易患坏血病
C．化学与安全 D．化学与环境、能源
①点燃可燃性气体前必须验纯 ②煤气泄露应立即开灯查找泄漏点 ①合理施用化肥、农药，增加粮食产量 ②“乙醇汽油”的推广可以缓解石油资源短缺
5．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．Y是由四种元素组成的化合物
B．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
C．该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1
D．该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14
6.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量KOH溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A.探究分子在不断运动 B.探究影响物质溶解性的因素 C.验证NaOH能吸收CO2 D.控制反应的发生和停止
8. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A. 氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素。
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素。
C. 金刚石、石墨和C60都是碳单质，所以它们都是由碳原子构成的。
D. 某温度下氯化钠的饱和溶液是浓溶液，则只要饱和溶液一定是浓溶液。
9.下列化学方程式中不正确的是
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
B．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁：
C．碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2
D．检验二氧化碳：
10. 下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A B C D
浓硫酸敞口放置一段时间 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 向氢氧化钠溶液中加水稀释 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二、填空与简答题（本题包括3小题，共16分）
11.阅读下面科普短文。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。三是在太阳光照射下通过光催化可H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。四是目前，全球都在热宠新能源汽车，其中主要利用锂电池提供动力。
（1）汽车尾气中的 （A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨；
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 （A.大、B.小）；
（3）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，该过程是将光能转化为___________能；
（4）①下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是___________(填序号)；
②使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价；
③锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
12.化学在生产、生活中有着广泛的用途
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，往往会加入明矾，加入它的作用是____________；
（2）夏天黄昏时，池塘里的鱼浮出水面。说明气体溶解度随温度升高而____________；
（3）新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是____________。(填序号)
A． 玉米、苹果 B． 鲜奶、牛肉
C． 红薯、牛油 D．西红柿 、奶油
13.如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到 的现象，得出铁生锈需要铁与氧气和水接触的结论；
（2） B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ；
（3）C实验可得到的结论是 ；
（4）D实验中，检验右侧试管产生的气体，需要用到的是 。
14. 如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据所学回答下列问题。
（1）当温度为___________（填“t1”“t2”或“t3”）℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
（2）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为___________（用“>”“=”或“<”连接）。
（3）已知X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，小组同学对该物质进行了如下图所示实验，下列说法正确的是___________（填选项字母）。
A. X物质是氯化钾 B. 溶液中溶质的质量分数：②>③=①
C. 烧杯②中是饱和溶液 D. 烧杯③中析出固体质量为25g
三、实验与探究题（本题包括3小题，共18分）
15. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的工艺流程图。（查阅资料：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+）
请回答下列问题：
（1）反应池中加入乙醇，请写出乙醇化学式为______________，乙醇中碳、氢、氧元素质量比为______（填最简整数比）
（2）往滤液中加入过量铁粉的目的是______________。
（3）取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物（其中两种氧化物可以相互转化），请写出该反应的化学方程式：______________。
16．A～F均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化和反应关系如图所示（注：图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“— ”表示反应关系，“→”表示转化关系）。已知D、E、F、G是不同类别的化合物，A为天然气的主要成分，E俗称纯碱，F常用于金属除锈。请回答下列问题：
(1)E和F之间的反应，属于的基本反应类型是____________。
(2)⑤表示E和G的反应，写出该反应的化学方程式_____________________。
(3)写出F的一种用途______。
17．实验室利用下图仪器和装置制取气体。
（1）用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为__________________。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器）、橡皮塞和导气管。
（2）利用图2（多功能瓶）装置，按下列操作可以完成的实验有 （填序号）。
①瓶内装有澄清石灰水，气体从f端通入，检验氧气中是否混有CO2
②在e端接量筒，瓶内装满水，氧气从f端通入，测量气体的体积
③气体从e端通入，收集氢气
（3）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，现需要制取较多的氯气，并在反应过程中控制反应的速率，则需要选择的发生仪器是________（填图中序号）。
（4）小丽准备配制溶质质量分数为18%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
计算：利用36%的浓盐酸配制100 g 18%的稀盐酸，实验中需要加水的体积是______（水密度取1g/mL）。
18．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）C试管中所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：①
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想② 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ③ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加④ （填名称）。 ⑤ 猜想三成立
四、计算与分析题（本题包括1小题，共6分）
19.氧化铜被还原为铜的过程巾易产生氧化亚铜Cu2O。取被还原后的铜样品（含铜和氧化亚铜）与一定浓度的稀硫酸恰好完全反应.其反应原理为Cu2O+H2SO4 ═Cu+CuSO4+ H2O,过滤，得到溶质质量分数为6.4%的溶液100g。试计算：
(1)铜样品中氧化亚铜(Cu2O)的质量为________g。（2分）
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4分）
