2022-2023学年安庆市怀宁新安中学高二5月检测化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是
A. 副族元素全部都是金属元素
B. 元素周期表中含元素种类最多的族是第Ⅷ族
C. 第三周期元素的离子半径随原子序数的增加而依次减小除外
D. 元素位于周期表的第Ⅰ族，其原子序数为，则原子序数为的元素位于第Ⅵ族
2. 下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
A. 键与键的对称性不同
B. 分子中含有共价键，则至少含有一个键
C. 已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在个键和个键
D. 乙烷分子中只存在键，即个键和个键都为键，不存在键
3. 已知铬的核电荷数为，下列有关基态铬原子核外电子排布正确的是( )
A. 价电子排布图为
B. 核外电子排布时，先排 轨道，再排 轨道
C. 铬原子失去电子形成时只失去 轨道上的电子
D. 铬原子的 和 轨道的形状、能量均相同
4. 下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为形的是 ( )
A. B. C. D.
5. 向由配成的溶液中加入足量溶液，产生沉淀。配合物的配位数为，下列说法错误的是( )
A. 该配合物的中心离子是
B. 该配合物的配体是和
C. 每配离子中含有个共价键
D. 该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键
6. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是( )
A. 白铁镀锌铁比马口铁镀锡铁更耐腐蚀
B. 燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 把金属制成防腐的合金如不锈钢，应用的是电化学保护法
7. 是主要大气污染物，利用反应消除污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 外电路的电流方向为
B. 极的电极反应为：
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池溶液浓度将增加
D. 电路中转移电子时理论上可消除标准状况下的污染
8. 下列关于电解原理应用的说法错误的是( )
A. 氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物
B. 在铁上镀铜时，铁作阴极
C. 钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到
D. 电解精炼铜一段时间，电解质溶液中略减小
9. 和在生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于说法错误的是( )
A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 工业制备硫酸产生的含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C. 具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥气体
D. 使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
10. 下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是( )
选项 电子排布式或排布图 结论
A. 违背洪特规则
B. 违背能量最低原理
C. 的电子排布图： 违背泡利原理
D. 违背能量最低原理
11. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( )
A. 、、、四种元素中，的非金属性最强
B. 简单离子的半径：
C. 电负性大小：
D. 第一电离能：
12. 、、、四种元素的原子序数依次增大，是元素周期表中电负性最大的元素，原子能级的电子半充满，原子层电子数是层的倍，原子能级有一个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 、、、的氢化物的稳定性依次减弱 D. 分子中各原子均达到电子稳定结构
13. 下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 实验目的
向溶液中先后加入滴溶液和滴溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明
向两支装有溶液的试管中分别滴入溶液和溶液各不影响催化效果 滴入溶液的试管中产生气泡速率更快 证明对分解的催化效果好于
向加了酚酞的溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 溶液的水解平衡正向移动
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含，不含
14. 甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的，乙的，下列叙述中正确的是( )
乙中由水电离出来的的物质的量浓度是甲的倍
物质的量浓度甲乙
中和等物质的量的溶液需甲、乙两种酸的体积，甲乙
甲中的为乙中的的倍
A. B. C. D. 只有
15. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )
A. 若和为石墨，通电后电极上发生的反应为
B. 若和为石墨，通电后滴入酚酞，电极附近溶液呈红色
C. 若为铜，为铁，通电后向电极移动
D. 若为粗铜，为纯铜，通电后电极质量增加
16. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极，已知 和 均难溶于水，下列关于该电池的说法正确的是 ( )
A. 放电时，甲电极的电极反应式为
B. 充电时，外加电源的负极与甲电极相连
C. 充电时，导线上每通过 ，乙电极质量减小
D. 放电时，电子由乙电极经外电路流向甲电极，再经电解质溶液流向乙电极
17. 图为光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。下列叙述中正确的是( )
A. 型半导体为正极区，型半导体为负极区
B. 制氢装置溶液中电子流向：从极流向极
C. 为氧气
D. 工作时，极的电极反应式为
18. 如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是( )
A. 是电源的负极
B. 随着电解的进行，溶液浓度变大
C. 当完全溶解时，至少产生气体折合成标准状况下
D. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
19. 下列关于共价键的说法正确的是( )
A. 分子内部一定存在共价键
B. 由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
20. 以熔融为电解质，和混合气为燃料的电池，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 是电池的负极
B. 电极的反应为：；
C. 电子由电极经熔融向电极移动
D. 、两极消耗的气体的物质的量之比是：
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
21. （10分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、和溴的过程如下：
步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为___________________。
步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为___________________。在该反应中，氧化剂是__________填化学式；若反应中生成，则消耗_______，若完全吸收后的酸溶液体积为，则溶液中氢离子浓度为______。
根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______________。
22. （12分） 现有、、、、五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部分信息如下表：
元素 信息
核外电子排布式为
基态原子各能级电子数相等，且核外有种空间运动状态的电子
价电子排布式为
前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素
基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子
用相应的化学用语回答下列问题：
基态原子的未成对电子数是 ______ ，该元素在周期表中的位置为 ______ 。
能分别与和形成和，其中呈深蓝色的离子是 ______ ，该离子中的配位原子是 ______ 。
分子中心原子的价层电子对数是 ______ ，其模型为 ______ ；分子的立体构型为 ______ ，写出的一种等电子体的结构式 ______ 。
元素和元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子的分子式 ______ ，该分子中键和键的数目之比为 ______ 。
23. （12分）如图所示装置，、、、、、都是惰性电极，、为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，极附近呈红色．请回答：
电源电极名称为______________。填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”
写出电极反应式：________________________。
若通过电子时，通电后甲中溶液体积为，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为_________。
若通过电子时，丁中电解足量溶液时，某一电极析出了金属，则金属的相对原子质量的计算公式为______________用含、的代数式表示。
戊中极附近的颜色逐渐变浅，极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______电荷填“正”或“负”，在电场作用下向极移动。
现用丙装置给铜件镀银，则应该是______________填“铜件”或“银件”。
24. （12分）合成氨工业中，原料气、及少量、的混合气在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜由和构成溶液来吸收原料气中的气体，其反应的离子方程式为：
基态核外电子排布式为______。
醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是______。
写出一种与分子互为等电子体的阳离子______。
中碳原子的杂化类型为______。
含有键的数目为______。
遇碱可生成一种形似白磷的分子。画出的结构图______。
25. （14分） 关于电解池应用的规律，某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
通的电极为电池______极填电极名称，其电极反应式为______。
若电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则电极材料为______，电解质溶液为______。
若电池为精炼铜，且粗铜中含有、、、等杂质，在______电极填“”或“”周围有固体沉积成阳极泥，阳极泥的成分为______。
若、均为，电池的电解质溶液为 的溶液，当电池工作一段时间断开电源，电极有标准状况无色气体生成假设电极产生气体完全逸出，溶液体积不变。恢复到常温下，电池溶液的______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入______填物质并注明物质的量。
若、均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为______。通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键______。
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.
16. 17. 18. 19. 20.
21.
；；；
22. 第四周期Ⅵ族 正四面体形 直线形 ：
23.正极；
；
；
；
正；
铜件。
24.
、
或
25.正；
；溶液
；、
；
；电池的判断、电极是活性电极还是惰性电极及电解质溶液中的离子放电先后顺序
第4页，共5页
