1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是
海水 →淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业：
→制镁工业：
A．蒸馏海水可获得淡水
B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
2．下列说法正确的是
①氯化钠溶液须在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
3．下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．可与Mg反应放出氢气的溶液中：、、、
D．pH>7的溶液中：、、、
4．下列离子方程式中，正确的是
A．MgO与稀硫酸反应：
B．溶液刻蚀覆铜板：
C．溶液与溶液混合：
D．石灰石与盐酸反应：
5．下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH B．K2SO4 =2K+ +SO
C．NaHCO3 =Na+ +H+ + D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
6．下列离子在碱性溶液中能大量共存的是
A．K+、Ba2+、、NO B．H+、Mg2+、、
C．Ag+、Ca2+、、Cl- D．K+、Na+、、
7．分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是
A．同素异形体：水和过氧化氢 B．碱：、
C．酸性氧化物：、 D．电解质：NaCl溶液、熔融的氢氧化钾
8．下列物质属于电解质的是
A． B． C．(乙醇) D．
9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．淀粉溶液和烟都是胶体 B．碱石灰、冰水混合物都是混合物
C．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D．NaCl、盐酸都是电解质
10．下列指定反应的离子方程式中，正确的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
B．醋酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．铁与过量的稀硝酸反应：
C．在氨水中加盐酸：
D．将氨水加入氯化铝溶液中：
12．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、和
B．试样中一定不含Al3+和CO
C．试样中可能存在Na+和
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．通入大量的溶液中：、、、
14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、OH- B．H＋、CO C．Ag＋、Cl- D．NH、OH-
15．化学探究小组分别对四组透明溶液进行离子成分检验，所得实验结论中正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)和水的反应：_______。
(2)和溶液的反应：_______。
(3)实验室用和浓盐酸反应制：_______。
(4)的尾气处理：_______。
(5)将通入石灰乳中：_______。
(6)将气体通入溴水中：_______。
(7)将通入溶液中：_______。
(8)将滴入溶液中：_______。
(9)将气体通入溶液中：_______。
(10)将少量气体通入溶液中：_______。
(11)将过量气体通入溶液中：_______。
(12)和溶液的反应：_______。
(13)和过量氨水的反应：_______。
(14)将与溶液混合：_______。
(15)和过量稀的反应：_______。
(16)将滴入溶液中：_______。
(17)在酸性溶液中，将溶液与溶液混合：_______。
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Ba(OH)2：_______。
(2)KHSO4：_______。
(3)HNO3：_______。
(4)Na2CO3：_______。
三、元素或物质推断题
18．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+ 、Fe3+ 、Ba2+ 、NO、 Cl- 、SO。某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：
实验步骤 实验现象
①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水 得到无色溶液和白色不溶物
②向上述试管中加入足量稀盐酸 有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成
④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液 无明显现象
回答下列问题：
(1)原固体粉末中定不含_______(填离子符号，下同) ，肯定含有_______，不能确定是否含有的阴离子是_______
(2)步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_______
(3)步骤③中产生白色沉淀的离子反应方程式为_______
(4)进一步确定可能含有的离子是否存在：取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_______。加入过量稀硝酸的目的是排除_______的干扰。
四、实验题
19．I、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_______，若进一步提纯I2，应选择装置_______
(2)装置A使用时，①的进水方向是从_______口进水，②的名称是_______
(3)装置B分液时，为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_______。
II、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入HCl调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
(4)正确的操作顺序是_______(填选项字母)，加入HCl的化学方程是_______。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
III.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Ag+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜、银。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题(流程图中无需填写)(加入的试剂或药品均足量)
(5)药品①的名称为_______，操作②的名称为_______。
(6)试剂⑤的化学式为_______，该步骤所发生的化学方程式为_______。
(7)操作⑨的方法是_______、过滤。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A正确；
B．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，B错误；
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，C正确；
D．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，D正确；
故选B。
2．C
解析：①氯化钠在水中在水分子作用下或在熔融状态下就能够发生电离作用，产生钠离子和氯离子，而不需要电流作用，①错误；
②溶于水电离产生的阳离子全部是H+的化合物才是酸，②错误；
③BaSO4难溶于水，但BaSO4溶于水的部分完全电离，其在熔融状态下也能够发生电离作用，故BaSO4属于电解质，③正确；
④金属铜能导电，但它是金属单质，而不是化合物，因此既不是电解质，也不属于非电解质，④错误；
⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液中含有的自由移动的离子浓度不同，因此二者的导电能力不相同，⑤正确；
⑥NaHSO4在熔融状态下只能电离生成Na+、两种离子，⑥错误；
综上所述可知：说法正确的是③⑤，故合理选项是C。
3．D
解析：A．使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意；
B．为紫红色离子，无色透明溶液中不可能含有大量的，B不合题意；
C．可与Mg反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，C不合题意；
D．pH>7的溶液中含有大量的OH-，各离子之间不能发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
4．C
解析：A．MgO不能拆，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，A错误；
B．Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，离子方程式为Ba2++=BaSO4，C正确；
D．石灰石的主要成分为CaCO3，难溶物不能拆，离子方程式为2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+ H2O，D错误；
故选C。
5．B
解析：A. 氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-，A错误；
B. 硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4 =2K+ +SO，B正确；
C. NaHCO3是强电解质，完全电离得钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3 =Na+ +H，C错误；
D. 高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO，D错误；
答案选B。
6．D
【分析】碱性溶液中存在大量OH-。
解析：A．Ba2+和SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．H+与反应生成二氧化碳和水，H+与OH-结合生成水，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀， HCO和OH-可生成CO和H2O，CO和Ca2+可生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．K+、Na+、、之间互不反应，也均不与OH-反应，在碱性溶液中能大量共存，故D符合题意；
故答案选D。
7．C
解析：A．同种元素的不同单质之间互为同素异形体，水和过氧化氢为化合物，A错误；
B．是盐不是碱，B错误；
C．、能与碱（比如氢氧化钠）反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；
故本题选C。
8．B
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
解析：A．二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．在水溶液和熔融态均可导电，属于电解质，故B正确；
C．属于非电解质，故C错误；
D．Zn为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
9．A
解析：A．淀粉溶液和烟都是胶体，故A正确；
B．冰水混合物是纯净物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．盐酸是混合物，不是电解质，故D错误；
故选A。
10．A
解析：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；
B．醋酸除铁锈，醋酸和氧化铁反应生成醋酸铁和水，反应的离子方程式是6CH3COOH+Fe2O3=2Fe3++6CH3COO-+3H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中不反应，故D错误；
选A。
11．C
解析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故A错误；
B．铁与过量的稀硝酸反应生成亚铁离子、水、一氧化氮：，故B错误；
C．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水：，故C正确；
D．将氨水加入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和水，：，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】试样溶液加入氢氧化钡有沉淀生成和气体，沉淀加入氢离子能部分溶解，说明一定含有硫酸根，氢氧化镁或碳酸钡都能溶于酸，因此碳酸根或镁离子只能有一种，气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液中含有铵根离子，溶液1通入二氧化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氢离子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸钡沉淀，可能含有氢氧化铝沉淀(当溶液中含有碳酸根时，一定没有铝离子，当溶液中含有镁离子时，可能含有铝离子)，向溶液2中加入铝和氢氧根，有氨气生成，说明原溶液中含有硝酸根。
解析：A．根据前面分析试样中肯定存在NH、和 ，而Mg2＋可能存在，故A错误；
B．试样中可能含Al3+，也可能含有CO，但两者不能同时存在，故B错误；
C．试样中可能存在Na+，一定含有，故C错误；
D．根据前面分析可能含有钠离子，镁离子，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．D
解析：A．HF是弱酸，能与生成HF，A项错误；
B．与可发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B项错误；
C．能与发生氧化还原反应，能与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C项错误；
D．D组离子可在通入大量的溶液中共存，D项正确。
答案选D。
14．A
解析：A．Ba2＋、OH-在溶液中不反应，可以大量共存， A选；
B．H+、CO在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不选；
C．Ag+、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；
D．NH、OH-在溶液中反应生成氨气，不能大量共存，D不选；
故选A。
15．C
解析：A．铁离子和碘离子反应生成碘单质和亚铁离子，不共存，故A不符合题意；
B．氢氧根离子和铝离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，故B不符合题意；
C．四种离子相互不反应，能共存，故C符合题意；
D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不共存，故D不符合题意；
故选C。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(17)
解析：（1）和水反应生成氢氧化钠和氢气，只有氢氧化钠可拆，离子方程式为。
（2）和溶液的反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为。
（3）和浓盐酸反应制，氯化氢和生成的氯化锰可拆，离子方程式为。
（4）的尾气用NaOH溶液吸收，离子方程式为。
（5）将通入石灰乳中，石灰乳中Ca(OH)2不能拆，生成的盐可拆，离子方程式为。
（6）将气体通入溴水中，氧化还原生成HBr和H2SO4，都可拆，离子方程式为。
（7）将通入溶液中，氧化还原生成HCl和H2SO4，都可拆，离子方程式为。
（8）将滴入溶液中，氧化还原生成H2SO4和H2O，H2SO4可拆，离子方程式为。
（9）将气体通入溶液生成CuS沉淀，离子方程式为。
（10）将少量气体通入溶液，生成和CO2，离子方程式为。
（11）将过量气体通入溶液，生成H2SiO3和NaHCO3，离子方程式为。
（12）和溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为。
（13）和过量氨水反应生成Al(OH)3和NH4Cl，离子方程式为。
（14）将与溶液混合，发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为。
（15）和过量稀反应生成Fe(NO3)3和NO，离子方程式为。
（16）将滴入溶液，发生氧化还原生成FeCl3和H2O，离子方程式为。
（17）在酸性溶液中，将溶液与溶液混合，发生氧化还原生成Fe2+和I2，离子方程式为。
17．(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(2)KHSO4=K++H++
(3)HNO3=H++
(4)Na2CO3=2Na++
解析：（1）Ba(OH)2在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（2）KHSO4在水中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子：KHSO4=K++H++；
（3）HNO3在水中完全电离出氢离子和硝酸根离子：HNO3=H++ ；
（4）Na2CO3在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++ 。
三、元素或物质推断题
18．(1) Mg2+、Fe3+ 、、Ba2+ 、
(2)
(3)
(4)
【分析】① 取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+；② 向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一定含有 、 、Ba2+；
③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl﹣；
④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；
解析：（1）由以上分析，原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有、、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是、；
（2）步骤②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为；
（3）步骤③中产生白色沉淀为，离子反应方程式为；
（4）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去，再加入过量的硝酸钡溶液，除去，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是，所以原固体粉末中一定含有。
四、实验题
19．(1) B 萃取、分液 A
(2) 下 蒸馏烧瓶
(3)打开分液漏 上端的玻璃塞(或将分液漏 上端玻璃塞与 孔对 )
(4) ad HCl+NaOH =NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑
(5) 铁 过滤
(6) H2SO4 H2SO4+ Fe =FeSO4+ H2↑
(7)蒸发浓缩、冷却结晶
解析：（1）碘单质易溶于有机溶剂，在水中溶解度比较小，可以向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，I2进入密度比水大且互不相溶的四氯化碳层，然后分液，就分离出碘水中的碘单质，这种分离混合物的方法叫萃取、分液，应该选用的装置是B，若进一步提纯I2应选择装置A，进行蒸馏，故答案为：B；萃取、分液；A；
（2）根据图示可知装置A中仪器①的名称是冷凝管冷凝水应该下进上出；②的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：下；蒸馏烧瓶；
（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是：打开分液漏斗上端的玻璃塞或者使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，使分液漏斗中的液体与外界大气相通，这样液体在重力作用下就可以顺利滴下，故答案为：打开分液漏 上端的玻璃塞(或将分液漏 上端玻璃塞与 孔对 )；
（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，选NaOH除去镁离子、铁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加适量盐酸，最后蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故选ad；加入HCl的化学方程是：HCl+NaOH =NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：ad；HCl+NaOH =NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Ag+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜、银，合题给流程图可知试剂①为Fe，将Cu2+和少量的Ag+置换为Cu、Ag，加入的试剂或药品均足量，同时含有Fe；操作②为过滤， 则④中主要含硫酸亚铁，③中含Cu、Fe、Ag；加入的试剂⑤为H2SO4，与铁反应，生成硫酸亚铁，操作⑥为过滤，得到的⑦为Cu、Ag，⑧中主要含FeSO4；从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，则操作⑨为结晶，据此分析可知，药品①的名称为铁，防止亚铁离子氧化，操作②的名称为过滤，故答案为：铁；过滤；
（6）由上分析可知，试剂⑤的化学式为H2SO4，化学方程式为：H2SO4+ Fe =FeSO4+ H2↑，故答案为：H2SO4；H2SO4+ Fe =FeSO4+ H2↑；
（7）操作⑨为蒸发结晶，具体方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
