第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、单选题（共15题）
1．元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因是
A．电子层数呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化
C．相对原子质量依次增大 D．最外层电子排布呈周期性变化
2．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
3．已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为（ ）
A．X2Y B．X2Y2 C．XY2 D．XY3
4．科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型
A．①②③④ B．④①②③ C．④②③① D．①③②④
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯元素的质量数为35.5 B．的结构示意图：
C．Na2O的电子式： D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3
6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是
A．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性
B．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小
C．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找
D．的非金属性强于S，则含氧酸酸性：
7．X和Y是短周期元素，X2-与Y+的原子核外电子总数之差为8，则下列说法中，正确的是
A．X和Y的原子序数之差为8
B．X和Y原子的最外层电子数之和为8
C．X和Y原子的最外层电子数之差为7
D．X和Y原子的核外电子数总和可能为11
8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
B．1mol -OH和1mol OH-含有的电子数均为10NA
C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
D．2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键
9．下列说法正确的是
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知+H+→，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物任何状态下均能导电
10．下列说法正确的是
A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同
C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
11．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．N2的结构式：
D．H2O2的电子式：
12．下列化学用语表示正确的是
A．氯气的电子式：Cl∶Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．钠原子的结构示意图： D．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe2＋＋
13．下列说法不正确的是
①共价化合物中含共价键，也可能含离子键
②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
14．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中
15．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②煤的气化与液化都是物理变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
二、填空题（共8题）
16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。
(1)填写下表
元素 甲 乙 丙 丁
原子序数 6 ______ ______ 13
元素周期表中的位置 ______ 第二周期第ⅥA族 第三周期第IA族 ______
(2)丙的原子结构示意图是__________，该元素与同周期ⅦA族元素组成的化合物类型是_________。
17．NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)Na元素位于元素周期表的第_______周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，H的原子半径比Na的 _______(填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。
(4)Na的最高价氧化物的化学式为_______。
18．按要求填空：
(1)L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：____________；
(2)与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：_________；
(3)两核10电子的共价化合物的电子式：______________；
(4)在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式__________
19．X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
元素 元素性质或原子结构信息
X 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Y +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z Z 元素的单质为淡黄色固体
R 与Z同周期，主要化合价为 1、+7
W 原子结构示意图：
(1)写出元素R的离子结构示意图________；元素W在周期表中位置为________。
(2)X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
(4)用电子式表示X和Z形成化合物的过程：________。
(5)下列对于W及其化合物的推断中，正确的是________(填序号)。
A．W的最低负化合价与Z的最低负化合价相同
B．W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W的非金属性介于Z和R之间
20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
请回答：
（1）②所代表元素的名称为______
（2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。
（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。
21．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
（1）B与A的差值为：___________mol
（2）DE段生成物的物质的量为：________mol。
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：______
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：______
22．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。
23．为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：
(1)A中药品足量，发生的化学反应方程式____，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为____；
(2)B中试剂为_______，该装置的作用是_______；
(3)C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是______；
(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____；
(5)请阅读下列信息：
①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱 ②S2Cl2分子中氯元素显-1价 ③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜 ④沸点：硫磺>氯气 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸
能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)
参考答案：
1．D
【解析】A．电子层数呈周期性变化，是原子的核外电子排布呈周期性的变化而引起，A错误；
B．原子半径是属于原子的性质，原子半径呈周期性变化是电子排布周期性变化的结果，B错误；
C．随着原子序数递增，元素的原子的相对原子质量增大，但是不呈现周期性变化，不能决定元素性质出现周期性的变化，C错误；
D．最外层电子排布呈周期性变化决定了元素的性质，是元素性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因，D正确；
故答案为：D。
2．C
比较元素的非金属性的强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，以此来解析；
【解析】①①甲比乙容易与氢气化合，可说明甲比乙的非金属性强，①正确；
②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，③正确；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，④错误；
⑤不能利用物理性质比较非金属性的强弱，因此甲单质的熔、沸点比乙的低，不能比较非金属性的强弱，⑤错误；
能说明甲比乙的非金属性强的是①②③；
故选C。
【点睛】注意归纳常见的非金属性比较的方法是解答此类习题的关键，解答本题要注意不能根据得失电子的多少以及物质的物理性质等角度判断元素非金属性的强弱。
3．D
X为ⅠA族元素，则X可能为H，也可能为碱金属元素，如Li、Na、K、Rb、Cs，Y为ⅥA族元素，Y为O、S、Se等。
【解析】A. X2Y可能为H2O、Na2S等，故A不选；
B. X2Y2可能为H2O2、Na2O2等，故B不选；
C. XY2可能为KO2，故C不选；
D. X、Y形成化合物的化学式不可能为XY3，故D选。
故选D。
4．D
【解析】(1)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
(2)1911年，卢瑟福提出原子结构行星模型；
(3)1904年，汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；
(4)1913年，玻尔提出轨道式原子模型；
(5)1926年，薛定谔提出电子云模型；
则顺序为①③②④；
综上所述，答案为D。
5．C
【解析】A选项，氯元素的相对原子质量为35.5，不是氯元素的质量数，故A错误；
B选项，Al的原子结构示意图是 ，铝原子失去最外层的三个电子变为Al3+，Al3+的结构示意图为 ，故B错误；
C选项，Na2O的电子式： ，故C正确；
D选项，磁性氧化铁的化学式：Fe3O4，故D错误；
综上所述，答案为C。
6．C
【解析】A．最外层电子数为1的主族元素即第IA族，除H外都极易失电子，都具有很强的金属性，A错误；
B．同一周期主族元素对应的阳离子离子半径从左到右依次减小，阴离子半径依次减小，但阴离子半径大于阳离子半径，B错误；
C．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找，C正确；
D．元素最高价含氧酸的酸性才与其非金属性一致，故的非金属性强于S，则最高价含氧酸酸性：，D错误；
故答案为：C。
7．D
【解析】由X和Y是短周期元素，X2-与Y+的核外电子总数之差为8，可知X与Y位于同周期；根据化合价，X为第VIA族元素，Y为第IA族元素，则X为O、Y为Li或X为S、Y为Na；
A．由X为O、Y为Li或X为S、Y为Na可知X与Y的原子序数之差为5，故A错误；
B．由X为O、Y为Li或X为S、Y为Na可知X与Y原子的最外层电子数之和为7，故B错误；
C．由X为O、Y为Li或X为S、Y为Na可知X和Y原子的最外层电子数之差为5，故C错误；
D．由X为O、Y为Li或X为S、Y为Na可知X和Y原子的核外电子数总和为11或27，故D正确；
故答案为D。
8．D
【解析】A．标准状况下2.24L氯气的物质的量为1mol，但只有一部分Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，所以与水充分反应转移电子数小于0.1NA，A不正确；
B．1个-OH含有的电子数为9，则1mol-OH含有的电子数为9NA，B不正确；
C．标准状况下CCl4呈液态，无法求出2.24L的CCl4的物质的量，也就无法求出其含有的C-Cl键的数目，C不正确；
D．1个C2H4分子中含有4个C-H极性键，2.8g C2H4的物质的量为0.1mol，则含有0.4NA个极性键，D正确；
故选D。
9．B
【解析】A．书写共价化合物的电子式时，在元素符号周围用·（或×）来表示原子的最外层电子，不是只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可，A项错误；
B．已知+H+→，H3O+形成是配位键，配位键中成键的一方不提供电子也可能形成化学键，B项正确；
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是电解质，可能是离子化合物也可能是共价化合物，例如HCl溶于水也可以导电，而HCl是共价化合物，C项错误；
D．离子化合物的固态时不导电，D项错误；
答案选B。
10．B
【解析】A. BF3分子中B最外层6个电子，不具有8电子稳定结构，A错误；
B. 金刚石和石英晶体都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，二者的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同，键能大小不同，B正确；
C. NaOH是离子化合物，离子之间通过离子键结合，所以熔化的过程中只破坏了离子键而没有破坏共价键，C错误；
D. H2O、H2S的热稳定性与物质的状态无关；O的原子半径比S的小，则O-H键的键长较短，键能较大，所以H2O的热稳定性更好；D错误；
故合理选项是B。
11．C
【解析】A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子正确的表示方法为：I，故B错误；
C．氮原子最外层有5个电子，N2分子中含三对共用电子对，氮气的结构式为，故C正确；
D．H2O2为共价化合物，电子式为：，故D错误；
答案选C。
12．D
【解析】A．氯原子的最外层电子数为7，形成共价键后，最外层电子为8，所以氯气的电子式为 ，A不正确；
B．在乙烯分子中，两个碳原子间形成共价双键，它的结构简式为CH2=CH2，B不正确；
C．钠原子核外有三个电子层，依次排布2、8、1个电子，钠的原子结构示意图为，C不正确；
D．硫酸亚铁为强电解质，在水溶液中发生完全电离，生成Fe2＋和，电离方程式为FeSO4=Fe2＋＋，D正确；
故选D。
13．C
【解析】①共价化合物中只含共价键，不含离子键，故①错误；
②亚硫酸不是S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过比较二者的酸性来确定非金属性强弱，故②错误；
③如AlCl3含金属元素但为共价化合物，故③正确；
④如NH4NO3是由非金属元素组成的化合物，但为离子化合物，故④错误；
⑤金属单质熔融状态下也可以导电，故⑤错误；
⑥化合物中至少含有2两种元素，分子中原子间存在共价键，所以由分子组成的化合物中一定存在共价键，故⑥正确；
综上所述答案为C。
14．C
【解析】A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属失电子能力，故A错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能比较失电子能力强弱，故B错误；
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，插入镁条的溶液变红，插入铝条的溶液不变红，说明镁能与热水反应而铝不能，镁失电子能力强，故C正确；
D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，铝条发生反应，镁条不反应，不能说明镁更容易失去电子，故D错误。
故答案：C。
15．C
【解析】①同位素之间的转化不是化学变化，①错误；
②煤的气化与液化都是化学变化，②错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，③正确；
④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，例如氧气和臭氧等，④错误；
⑤石墨和C60是碳元素形成的单质，互为同素异形体，⑤正确；
⑥糖类中的单糖和二糖、油脂等均不是高分子化合物，⑥错误；
答案选C。
16． 8 11 第二周期第ⅣA族 第三周期第ⅢA族 离子化合物
(1)根据元素周期表的结构和原子序数与原子结构的关系分析解答；
(2)处于第三周期，ⅦA族元素为Cl，据此分析判断。
【解析】(1)甲的原子序数为6，有2个电子层，最外层电子数为4，处于第二周期第ⅣA族；
乙处于第二周期第ⅥA族，有2个电子层，最外层电子数为6，原子序数为2+6=8；
丙处于第三周期第IA族，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子序数=2+8+1=11；
丁的原子序数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，处于第三周期第ⅢA族；
故答案为 8；11；第二周期第ⅣA族；第三周期第ⅢA族；
(2)丙原子含有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：；丙处于第三周期，同周期ⅦA族元素为Cl，二者组成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故答案为；离子化合物。
17．(1)三
(2)小
(3)O
(4)Na2O
【解析】（1）根据元素周期表的结构可知，Na元素位于第三周期第IA族；
故答案为：三；
（2）Na原子电子层数为3，H原子电子层数为1，因此H原子半径小于Na原子；
故答案为：小；
（3）NaOH中含两种非金属元素H、O，其中非金属性较强的是O；
故答案为：O；
（4）Na的最高价氧化物为Na2O；
故答案为：Na2O。
18．(1)
(2)
(3)
(4)NH3
【解析】（1）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子为硫原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
（2）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子是氧离子，氧离子结构示意图；故答案为：；
（3）两核10电子的共价化合物为HF，为共价化合物，电子式为；故答案为：；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物为氨气，化学式为NH3。故答案为：NH3；
19． 第4周期ⅥA族 S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ HClO4 H+ + OH-＝H2O AB
X为短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)，X是Na；Y的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Y是Al；Z元素的单质为淡黄色固体，Z是S；R与Z同周期，主要化合价为－1、+7，R是Cl；W的原子结构示意图：，W是Se，据此解答。
【解析】(1)R是Cl，氯离子的离子结构示意图；W的原子结构示意图：，W是Se，在周期表中位置为第4周期ⅥA族。
(2)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。
(3)R是Cl，最高价是+7价，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，与X的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为H+ + OH-＝H2O。
(4)硫化钠是离子化合物，用电子式表示Na和S形成化合物的过程为。
(5)A．Se的最低负化合价与S的最低负化合价相同，均是－2价，A正确；
B．Se的非金属性弱于Cl的，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则Se的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，B正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，C错误；
D．Se的非金属性均小于Cl和S的，顺序为Cl＞S＞Se，D错误；
答案选AB。
20． 氧 F HClO4 S O S2-
【解析】由元素在周期表中位置，可以知道 ①为N、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。
(1) 综上可知②所代表元素为氧；正确答案：氧。
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故上述元素中F 的非金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HClO4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于Ⅵ族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S；正确答案是：F ；HClO4； S 。
(3) ②、④、⑥对应的元素为O、Al、S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al> S>O，原子半径最小的为O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径:，所以简单离子半径最大S2-；正确答案：O ； S2-。
21． 0.05 0.03 5:3 8Al+3OH++3NO=3NH+8Al3++9H2O
由图可知，OC段没有沉淀生成，说明硝酸过量，铁溶于硝酸生成铁离子，发生的反应为氢氧化钠溶液与溶液中的硝酸发生中和反应，CD段沉淀质量增大，发生的反应为溶液中的铁离子和铝离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，DE段沉淀的物质的量不变，发生的反应是溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，EF段沉淀质量减小，发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应生成硝酸铁、硝酸铝、硝酸铵和水。
【解析】(1)由分析可知，EF段发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，B与A的差值为溶解氢氧化铝的物质的量，EF段消耗氢氧化钠的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol，则溶解氢氧化铝的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05；
(2)DE段发生的反应为溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为，DE段消耗氢氧化钠0.006L×5mol/L=0.03mol，则生成氨水的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；
(3)由分析可知，一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应生成硝酸铁、硝酸铝、硝酸铵和水，由铝原子个数守恒可知，铝的物质的量为0.05mol，由得失电子守恒可知，生成0.03mol铵根离子，反应消耗铁的物质的量为=0.03mol，则混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为0.05mol：0.03mol=5:3，故答案为：5:3；
（4） 由分析可知，铝粉与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应生成硝酸铝、硝酸铵和水，反应的离子方程式为8Al+30H++3NO=3NH+8Al3++9H2O，故答案为：8Al+30H++3NO=3NH+8Al3++9H2O。
22． 56 32
A与盐酸发生反应：A+2HCl=ACl2+H2↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为BO3，则其氢氧化物为H2B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素。
【解析】设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56；
B的最高价氧化物的化学式为BO3，根据同一元素的最高正价与最低负价绝对值的和等于8可知其氢化物化学式为H2B，则有2：MB=(1-94.1%）：94.1%，解得MB=32，
因此A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32。
23． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2mol 饱和氯化钠溶液 除去Cl2中HCl 产生淡黄色沉淀 淀粉 溶液变蓝 没有尾气吸收Cl2装置 ②③⑤
【解析】（1）A装置用于制取氯气，加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以分液漏斗中盛放的是浓盐酸、烧瓶中加入的是MnO2，化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式可知，生成1molCl2，有2molHCl被氧化，则生成=0.1molCl2，被氧化的HCl为0.2mol；答案为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol。
（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，饱和食盐水能溶解HCl且能抑制氯气的溶解，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，所以广口瓶中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl；答案为饱和食盐水；除去氯气中的HCl。
（3）要证明氯元素的非金属性比S元素强，可以用氯气氧化硫离子生成S来实现，离子方程式为 Cl2+S2-=S↓+2Cl-，现象是生成淡黄色沉淀S；答案为有淡黄色沉淀生成。
（4）根据I2遇淀粉变蓝色，检验I2单质的生成，因而在D的KI溶液中添加少量淀粉，发生Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，可以证明Cl2置换出了I2，证明氯元素的非金属性大于碘元素，因为Cl2是有毒气体，不能任意排放到空气中，所以实验装置最后接一个盛放烧碱溶液装置，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气；
答案为淀粉，变蓝色。没有尾气吸收Cl2的装置。
（5）①气态氢化物溶液的酸性强弱与非金属性强弱判断无关，应该比较其稳定性，故①错误；
②S2Cl2分子中氯元素显-1价，则硫元素显+1价，说明形成的共用电子对偏向氯元素，偏离硫元素，说明吸引电子对Cl>S，可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故②正确。
③氯气将铜元素氧化成最高价态，呈现+2价，而硫只能氧化铜元素生成+1价，说明氯气的氧化性更强，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故③正确；
④因为硫磺和氯气均为分子晶体，沸点：硫磺>氯气, 只说明硫磺分子间作用力大于氯气分子间作用力，与非金属性强弱判断无关，故④错误；
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性强说明非金属性强，高氯酸的酸性大于硫酸，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故⑤正确；答案为②③⑤。
