第三章 铁 金属材料 单元同步测试卷
一、单选题
1．常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、
C．与至少存在一种 D．该溶液中
2．生产劳动创美好的生活。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用布擦干潮湿的自行车 红热的铁与水蒸气反应生成
B 向庄稼施加草木灰 草木灰含有K元素
C 明矾处理较浑浊的天然水 明矾水解生成胶体
D 用发酵粉烘焙糕点 小苏打受热分解出
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 把通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 具有漂白性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：
C 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性
A．A B．B C．C D．D
4．化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是
选项 物质或反应 相关解释
A “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 两种物质混合会放出
B 做面包时用作蓬松剂 受热易分解
C 中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性
D 用溶液刻蚀铜的线路板 溶液和发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
B．氯化铁溶液中插入铜片：
C．碳酸钙与稀硝酸反应：
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
B．将生石灰投入溶液中，产生白色沉淀
C．通入硝酸酸化的溶液中，产生白色沉淀
D．将溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色
7．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 可用作制冷剂 极易溶于水
B 用漂白纸张 具有漂白性
C 用铝槽车运输浓硝酸 在冷的浓硝酸中发生钝化
D 用制作芯片 是良好的半导体材料
A．A B．B C．C D．D
8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是
A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO4
9．在一定条件下铁可与水蒸气反应(装置如图所示)，下列说法错误的是
A．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
B．充分反应后，还原铁粉变成红色固体
C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
10．铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是
A．充分反应后，还原铁粉变成红色固体
B．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
11．下列说法正确的是
①酸雨的pH小于7.0 ②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ⑧水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料
⑨燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ⑩可用澄清石灰水检验SO2气体
A．②③④⑦⑨ B．①④⑤⑥⑧ C．②③⑤⑦⑨⑩ D．③④⑤⑦
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=AlO+2H2O
B．氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O
C．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
13．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3
14．向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为
A．1.6g B．2.4g C．3.8g D．无法计算
二、填空题
15．制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol L-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H2O2的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。
16．选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：
(1)尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为________。
(2)反应器中还原的化学方程式为________。
(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为________。
②NO与反应生成的化学方程式为________。
③纳米零价铁的作用是________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。
(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的、会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。
17．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得40.0g固体。试计算：
(1)Cu与稀硝酸反应离子方程式：______。
(2)源混合物中CuO的质量______g。
(3)加入NaOH溶液的体积______L。
三、实验题
18．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K2FeO4装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)A中发生反应的化学方程式为______。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0~5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是_____。
(3)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(4)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为______。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
四、元素或物质推断题
19．为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：
(1)X所含元素的名称为：_______。
(2)溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式：_______。
(3)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：_______。
(4)溶液G转化为沉淀H的现象_______。
(5)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：_______。
参考答案：
1．B
【分析】氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过量得到沉淀和溶液，则溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为×2=0.02mol，由沉淀洗涤、灼烧得到1.60g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L ×0.1L=0.01mol。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有钠离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有亚铁离子、碘离子、氯离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有铁离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中的氯离子的物质的量不小于0.01mol，则氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．用布擦干潮湿的自行车是防止铁和氧气、水常温下反应生锈，不是红热的铁与水蒸气反应生成，与所述化学知识没有关联，A符合题意；
B．草木灰含有K元素可作为植物的钾肥，与所述化学知识有关联，B不符合题意；
C．明矾水解生成胶体，胶体可以加速水中悬浮物沉降，与所述化学知识有关联，C不符合题意；
D．小苏打受热分解出二氧化碳，二氧化碳可使糕点疏松，与所述化学知识有关联，D不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A．具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故A错误；
B．常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片发生钝化而无明显变化，铜片剧烈反应，该现象不能说明金属活动性：，故B错误；
C．取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明有NH3生成，溶液中含有，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，会使试纸中的H、O两种元素以水的组成脱去，试纸变为黑色C单质，所以把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸最后变为黑色，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．“84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气，A不选；
B．受热易分解放出二氧化碳气体，所以做面包时用作蓬松剂，B不选；
C．维生素C的强还原性，所以中毒时可用维生素C解毒，C不选；
D．溶液和发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不是置换反应，D选；
答案选D。
5．D
【详解】A．是弱电解质，应写，故A错误；
B．氯化铁溶液中插入铜片，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，故B错误；
C．稀硝酸与碳酸钙反应，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，离子方程式为，故C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为；故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．过氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为氧化还原反应，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．生石灰氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B符合题意；
C．氯气和溶液中水生成盐酸和次氯酸为氧化还原反应，盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀，C不符合题意；
D．将溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色，反应中生成的氢氧化亚铁和空气中氧气反应转化为氢氧化铁沉淀，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A．可用作制冷剂运用的化学知识为：易液化，故A符合题意；
B．用漂白纸张运用的化学知识为：具有漂白性，故B不符合题意；
C．用铝槽车运输浓硝酸运用的化学知识为：在冷的浓硝酸中发生钝化，故C不符合题意；
D．用制作芯片运用的化学知识为：是良好的半导体材料，故D不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】A．Cu的活泼性弱于H， 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入HCl，铜仍然不溶解 ，故A不选；
B．铜能和Fe2(SO4)3反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，所以铜能在Fe2(SO4)3溶液中溶解 ，故B选；
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入K2S，生成H2S，铜粉仍不溶解 ，故C不选；
D．向稀硫酸反应加入FeSO4后，铜与FeSO4不反应，不能溶解铜，故 D不选；
故选：B。
9．B
【分析】铁和水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，据此分析解答。
【详解】A．Fe与水蒸气反应，湿棉花的主要作用是提供反应所需的水蒸气，A正确；
B．充分反应后，还原铁粉被氧化为黑色的Fe3O4固体，B错误；
C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的H2，用燃着的木条靠近肥皂泡，会听到爆鸣声，C正确；
D．实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒可以使火焰更集中，起到集中热量提高受热温度的作用，D正确；
故选B。
10．A
【分析】铁和水蒸气高温反应产生Fe3O4和H2。
【详解】A．Fe3O4为黑色固体，A项错误；
B．拾棉花通过加热产生水蒸气与铁粉发生反应，B项正确；
C．肥皂液收集H2后点燃有爆鸣声，用于检验H2，C项正确；
D．该反应需要高温，金属套防风聚集火焰，提高温度，D项正确；
故选A。
11．D
【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；②汽车内燃机内燃料燃烧产生的高温,会使空气中的N2与O2在电火花的作用下反应生成NO，错误；③二氧化硫有毒，使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害，正确；④消毒过程中氯气能与有机物发生加成或取代反应，生成有机氯化物，有机氯化物可能对人体有害，正确；⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠是放热的过程，氯化钠的稳定性增强，体系能量降低，物质的能量越低越稳定，正确；⑥常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，错误；⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂，正确；⑧玻璃、水泥都是硅酸盐材料，水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，错误；⑨燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，错误；⑩SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验SO2气体，错误；故选D。
12．C
【解析】略
13．A
【详解】A．FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与KSCN不反应，加入氯水后氯化亚铁被氧化成氯化铁，三价铁遇KSCN变红色，故A符合题意；
B．Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故B不符合题意；
C．FeCl3溶于稀盐酸，电离出三价铁离子，滴加KSCN溶液变红色，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故D不符合题意；
故选：A。
14．B
【详解】向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明全部变为了氯化铜和氯化亚铁，根据质量守恒分析盐酸中的氢和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为氧的质量，氧化物中氧的物质的量等于盐酸的物质的量的一般即0.15mol，则氧化物中氧的质量为0.15mol×16g mol 1＝2.4g，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
15．(1)10-9m～10-7m
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) B pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失
【分析】(1)胶体微粒直径在1nm～100nm之间；
(2)过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去；
(3)加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，但不能引入新的杂质离子；根据离子开始沉淀及沉淀完全的pH分析溶液的pH偏离3.5可能带来的后果。
【解答】解：(1)胶体微粒直径在1nm～100nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7m，
故答案为：10-9m～10-7m；
(2)过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，CuO、NaOH、NaHCO3均为引入杂质离子，故选Al(OH)3，
若调节后溶液的pH偏离3.5，pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失，
故答案为：B；pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
【点评】本题以无机化学性质为载体考查了溶液的配制、胶体制备、胶体的制备和性质对试剂及条件控制的分析评价等知识点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。
16．(1)+H2O2NH3 +CO2
(2)8 NH3+6NO2 7N2+12H2O
(3) Fe3+或FeCl3 2NO+3=2HNO3+2H2O 与HCl溶液反应产生Fe2+ 的分解速率随温度升高而加快，浓度减小，NO脱除率降低
(4)(NH4)2SO4
【详解】（1）尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为：+H2O2NH3 +CO2 。
（2）从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO2生成复气和水,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式:8 NH3+6NO2 7N2+12H2O。
（3）①Fe2+催化分解产生，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，则Y的化学式为Fe3+或FeCl3；
②NO与反应生成HNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式为2NO+3=2HNO3+2H2O；
③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+；
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是的分解速率随温度升高而加快，浓度减小，NO脱除率降低。
（4）尾气中的、和氨水发生氧化还原反应生成(NH4)2SO4，该正盐是(NH4)2SO4。
17．(1)
(2)24
(3)1.1
【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为：。
（2）铜和氧化铜都和硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，灼烧后得到氧化铜40.0克，氧化铜的物质的量为0.5mol，一氧化氮的物质的量为0.2mol，根据铜和硝酸反应方程式分析，铜的物质的量为0.3mol，则混合物中氧化铜的物质的量为0.5-0.2=0.3mol，质量为0.3mol×80g/mol=24g。
（3）氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据氮元素守恒分析，硝酸钠的物质的量为0.650L×2.00mol/L-0.2 mol =1.1 mol，则氢氧化钠溶液的体积为1.1L。
18．(1)
(2) 冰水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定
(3)3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO+6Cl-+8H2O
(4) 92.4% 偏高
【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息可知，K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；由于K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，故反应中KOH必须过量；
（3）装置C中Cl2和FeCl3在碱性条件下反应生成和KCl和水，离子方程式为：3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O；
（4）根据电子转移守恒可以得到定量关系为：；25.00mLK2FeO4溶液中K2FeO4的物质的量为，250ml溶液中含有 ×= ，该样品中K2FeO4的质量分数为；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，使测定结果偏高。
19．(1)铜、铁、硫
(2)
(3)取少量待测液于试管中，先加溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有(或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成)
(4)生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀
(5)
【分析】X与氧气在高温下生成气体A，A与溴水反应，生成物可以和氯化钡反应产生沉淀，可知A为SO2，D为BaSO4；金属F为紫红色，且不与盐酸反应，可知F为Cu；溶液G与碱反应生成沉淀，灼烧生成红棕色固体I，可知I为Fe2O3；综上可知X存在的元素为：Cu、Fe、S三种，据此作答。
【详解】（1）X存在的元素为：Cu、Fe、S三种，名称为：铜、铁、硫，故答案为：铜、铁、硫；
（2）不可行，SO2可以被H2O2氧化为硫酸，反应的离子方程式，故答案为：；
（3）Fe与盐酸反应，得到溶液G，可知G为FeCl2，检验中的金属阳离子：Fe2+的实验方案：取少量待测液于试管中，先加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有 Fe2+，故答案为：取少量待测液于试管中，先加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有 Fe2+；
（4）溶液G为氯化亚铁，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁沉淀，故转化为沉淀H的现象生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀，故答案为：生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀；
（5）根据元素守恒，有S～BaSO4和2Fe～Fe2O3，则X中S的质量=g=6.4g，Fe的质量=g=5.6g，则Cu的质量=18.4g-5.6g-6.4g=6.4g,则X中铜、铁、硫原子数之比==1：1：2，则X的化学式为CuFeS2，在高温下与氧气反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2。
