1.2.1物质的量 阿伏伽德罗常数 寒假作业基础篇2022~2023学年高一化学沪科版（2020）必修第一册
一、单选题，共16小题
1．（2022·上海·高一专题练习）下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数有单位
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
2．（2022·上海·高一专题练习）下列叙述错误的个数是
①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
A．2 B．3 C．4 D．5
3．（2022秋·上海浦东新·高一上海南汇中学校考期中）22 g CO2 含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为
A．2x B． C． D．x
4．（2022·上海·高一专题练习）已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 mol Q和9 g R。则Q的摩尔质量是
A．63 g ·mol-1 B．122 g ·mol-1 C．126 g ·mol-1 D．144 g ·mol-1
5．（2022·上海·高一专题练习）下列说法正确的是
A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
B．CH4的摩尔质量为16g
C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个
D．1mol任何物质含有的微粒数都相同
6．（2022·上海·高一专题练习）0.2 mol A2和0.6 mol B2完全反应生成0.4 mol的化合物C，则C的化学式为
A．AB B．AB2 C．AB3 D．AB4
7．（2021秋·上海奉贤·高一校考期中）下列关于摩尔的说法中正确的是
A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位
8．（2021秋·上海奉贤·高一校考期中）在0.3 mol NO2中，含有的原子数为
A．0.2NA B．0.3NA C．0.6NA D．0.9NA
9．（2022秋·河南驻马店·高一河南省上蔡第一高级中学校考期末）准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．16g O2约含有6.02×1023个氧原子
C．4mol水中含有8mol H和4mol O D．1mol Ne中含有6.02×1024个电子
10．（2021秋·陕西铜川·高一校考阶段练习）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
11．（2021秋·上海·高一校考期中）0.5 mol O2中所含的氧原子数目为
A．3.01×1023个 B．6.02×1023 个 C．0.5个 D．1个
12．（2022秋·福建莆田·高一校考阶段练习）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．1/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1
13．（2021秋·上海·高一上海市敬业中学校考期中）1个O原子的质量为m克，若阿伏伽德罗常数为NA，下列表示1个C原子质量
A．16/NA 克 B．m/12 克 C．3m/4 克 D．m NA 克
14．（2022·上海·高一专题练习）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
15．（2022秋·福建福州·高一福州日升中学校考期中）若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A．16x B．x/16 C．32x D．x/32
16．（2021秋·上海·高一南洋中学校考期中）石田(Ts)元素的摩尔质量为，1个原子的质量为a g，设代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是
A．1个Ts原子的质量为 B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知 D．的摩尔质量为
二、非选择题，共5小题
17．（2022·上海·高一专题练习）在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，在一定条件下充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比是___________。
18．（2022·上海·高一专题练习）填空
(1)0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
(2)1molNH3中的氢原子数目是___________。
(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
(4)1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
(5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
19．（2022·上海·高一专题练习）(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
20．（2022·上海·高一专题练习）填空：
(1)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 molCl-，则该化合物的摩尔质量为_______。
(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，所含原子数_______。
(3)_______gCO2气体与9gH2O所含分子数大致相等。
21．（2022·上海·高一专题练习）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是___mol(保留三位有效数字)。
胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8 mH2O)等化合物(无中和胃酸的效果)。
(2)中和等量胃酸(以HCl计算)时，6片小苏打片相当于胃舒平___片。
(3)为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)可以表示为2CuO CO2 H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：___。
达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3 nH2O。已知：取该碱式盐3.01g，加入2.0mol L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全。
(4)x=___。
(5)该碱式盐的摩尔质量是___，n的值为___。
三、计算题
22．（2021秋·上海奉贤·高一校考期中）与12.8g SO2所含有原子数相等的NO的质量为
A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g
参考答案：
1．A
【详解】A．阿伏加德罗常数的精确值是6.02214076×1023，6.02×1023是它的近似值，故A项错误；
B．阿伏伽德罗常数就是以0.012kg12C测量出的含碳原子数来定义的，故B项正确；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，只不过一般不必写出来，故C项正确；
D．1mol氨气的原子个数约为1mol × 4 × 6.02 × 1023 mol-1= 2.408×1024，故D项正确。
故答案选A。
2．D
【详解】①1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023mol-1，错误；
④中，H的摩尔质量为1g/mol，错误；
⑤中，摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，单位不同，错误；
综上所述故选D。
3．C
【详解】设阿伏加德罗常数为y，22 g CO2 的物质的量为==0.5mol，0.5mol CO2中含有原子的物质的量为0. 5mol×3=1.5mol，含有的原子数为1.5mol×y/mol=x，则得y=x；
故选C。
4．C
【详解】根据质量守恒定律，Q的质量为32g+40g-9 g =63g，则Q的摩尔质量为，答案选C。
5．C
【详解】A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；
B．CH4的摩尔质量为16g mol 1，B错误；
C．32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；
D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；
故选C。
6．C
【详解】由于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，n(A2)﹕n(B2)﹕n(C)=0.2﹕0.6﹕0.4=1﹕3﹕2，所以该反应的化学方程式为A2+3B2=2C．根据质量守恒定律，C的化学式为AB3，故C正确；
答案为C。
7．B
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量之一，A项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B项正确；
C．物质的量表示含有一定数目粒子的集体，故摩尔是表示含有一定数目粒子的集体的单位，C项错误；
D．摩尔是以摩尔每升为单位的物质的量的单位，D项错误；
答案选B。
8．D
【详解】NO2为三原子分子，故0.3 mol NO2中原子数为0.9mol，故在0.3 mol NO2中，含有的原子数为0.9NA，答案选D。
9．A
【详解】A、并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误；
B、16g O2的物质的量为0.5mol，则其含有1mol O，即约6.02×1023个氧原子，B正确；
C、4mol H2O中含有8mol H和4mol O，C正确；
D、1个Ne原子含有10个电子，则1mol Ne含有10mol电子，即6.02×1024个电子，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；
B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1.5NA，故B正确；
C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA =NA，故C正确；
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。
【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。
11．B
【详解】O2为双原子分子，0.5 mol O2中有1molO原子，故0.5 mol O2中所含的氧原子数目为6.02×1023 个，答案选B。
12．B
【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n mol-1；
故答案为B。
13．C
【详解】O和C的摩尔质量分别为16 g·mol-1 和12 g·mol-1，设1个C原子质量为x g，则mNA﹕xNA=16﹕12，解得x=；
故选C。
14．B
【详解】A．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，8.5 g NH3的物质的量也是0.5 mol，根据n=可知二者所含分子数目相等，A错误；
B．1个OH-与H3O+中都含有10个电子。17 g OH-与19 g H3O+的物质的量都是1 mol，故两种微粒中所含电子数相等，B正确；
C．NA个氧气分子的质量是32 g；NA个氖原子的质量20 g，故二者的质量比是32：20=8∶5，C错误；
D．H2O中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不相等，D错误；
故合理选项是B。
15．C
【详解】1g氧气的物质的量为n(O2)===mol，NA==32xmol-1，C选项符合题意；
答案为C。
16．C
【详解】A ．摩尔质量是1 mol物质的质量，而1 mol物质的微粒数为，A正确；
B．b g Ts的物质的量为，则其微粒数为，B正确；
C．碳原子的质量与石田的摩尔质量无关，C错误；
D．1个原子的质量为a g，则1 mol 原子的质量为，故的摩尔质量为，D正确；
故答案为：C。
17．1:4
【详解】发生反应的F2为7.5mol－4.5mol=3mol，所以反应的Xe与F2的物质的量之比为1.5mol:3mol=1:2，则所得无色晶体中氙与氟的原子个数比为1:4。
18．(1)3.01×1023
(2)1.806×1024
(3)1.806×1024
(4)0.2mol
(5)8×6.02×1023
【分析】(1)
0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
(2)
1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
(3)
1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
(4)
1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
(5)
1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
19． 4 3 4 24.5 46％
【详解】(1)1mol H2SO4中含O原子的物质的量为1mol×4=4mol ，4mol NH4NO3含4mol×3=12molO原子，与 H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg的物质的量为变成Mg2+失去电子的物质的量为2mol×2=4 mol 。故答案为：4；3；4；
(2)4.5g水的物质的量为，0.25mol硫酸的质量为。故答案为：24.5；
(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则 即46g乙醇和54g水中氢原子个数相等，所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。故答案为：46%。
20． 135g·mol-1 不相等 不相等 相等 22
【详解】(1)由1MnCl2~2Cl-，n(MCl2)==0.300mol，因此M(MCl2)==135g·mol-1；
(2)0.3mol氨气的质量为，0.4mol二氧化碳的质量为，两者质量不相等；由知所含分子数不相等；所含原子数分别为、，相等；
(3)所含分子数相等，则物质的量相等，则，m=22g，故答案为：22。
21．(1)0.0119
(2)3.8
(3)MgO 3SiO2 mH2O
(4)2
(5) 602g/mol 4
【解析】(1)
小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，则：，解得n=0.0119mol，该盐酸中HCl的物质的量是0.0119mol，故答案为：0.0119；
(2)
由(1)分析可知，2片小苏打片中和的HCl的物质的量为0.0119mol，则6片小苏打片中和的HCl的物质的量为：0.0119×3=0.0357mol，则有：，解得x=3.8，故答案为：3.8；
(3)
已知三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8 mH2O，故将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：2MgO 3SiO2 mH2O，故答案为：2MgO 3SiO2 mH2O；
(4)
达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3 nH2O，根据电荷守恒可知，3x+6×2=16×1+2，解得x=2，故答案为：2；
(5)
已知：取该碱式盐3.01g，加入2.0mol L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全，设所取碱式盐的物质的量为xmol，则，解得x=0.005mol，则碱式盐的摩尔质量为：M=，即有：2×27+6×24+16×17+60+18n=602，解得n=4，故答案为：602g/mol；4。
22．C
【详解】12.8g克SO2的物质的量为n(SO2)=m/M=12.8g÷64g/mol=0.2mol，含有原子总数为：0.2mol×3=0.6mol，所以含有原子数相同的NO的物质的量为n(NO)=0.3mol，NO的质量为0.3mol×30g/mol=9g。选项C正确。
故选C。
