2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（山东济南专用）-21实验题②
一、实验题
1．（2023·山东济南·模拟预测）现有一固体混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体G的化学式是_____。
（2）溶液H中肯定大量存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）写出过程④中生成沉淀I的一个化学方程式_____。
（4）根据上述实验，在混合物B中，一定存在的物质是（写化学式）_____；得此结论的理由是_____。
2．（2023·山东济南·模拟预测）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。
②上述实验装置中，F的作用是_________。
3．（2023·山东济南·一模）铁锈成分比较复杂，为探究铁锈的组成，进行以下分析测定
【查阅资料】①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3 nH2O，在加热时会分步反应，110℃首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3 nH2OFe2O3+nH2O。
②铁的氧化物在500℃以上才会与CO反应
为了探究铁锈（Fe2O3 nH2O）的组成，进行以下分析测定，称取30.0g这种铁粉样品，按如图1所示装置进行实验。
(1)按图1连接好装置后，第一步操作是___________；
(2)写出T3﹣T4时间段所发生的化学方程式___________；
(3)如图2是加热时间和A中固体质量关系图像，如表是B、C中质量不再变化时，B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。铁锈（Fe2O3 nH2O）中n的值是___________；实验过程中装置A中可以看到的现象是___________。
反应前（g） 反应后（g）
B 100 105.4
C 150 163.2
(4)这套装置的缺点是___________。
4．（2023·山东济南·统考一模）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为___________。
(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为___________。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是___________。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为___________g(结果用含a、b的代数式表示)。
5．（2023·山东济南·统考一模）下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母，从AF中选择）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在______（填写“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是______（填字母序号）。
A．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
B．二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的
D．对空气造成污染的的有害气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
(2)某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加5.4g，仪器D的质量增加13.2g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其A1的作用是______。
②该试样中是否含有氧元素______（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
③该试样中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。若实验中不连接A1，碳元素和氢元素的质量比会______（“偏大”“偏小”“无影响”之一）。
6．（2023·山东济南·统考一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究：
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氢气的化学反应方程式为______。
③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
(2)随着“限塑令”逐步实施，长清区许多超市已采用可降解塑料袋暂代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为4.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。
③若装置中没有连接仪器B，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
7．（2023·山东济南·统考一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学反应方程式为_______。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为_______。
②在该装置中，洗气瓶B1的作用是_______。
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加a g，测得仪器B2质量增加b g，则w g该塑料试样中含氢元素的质量为______g（结果用代数式表示），氧元素的质量为______g（结果用代数式表示）。
8．（2023·山东济南·模拟预测）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)第一小组的同学用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器、并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为A接___________。
②制取二氧化碳的化学反应方程式___________。
③在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中溶质一定有CaCl2，可能有HCl(其他杂质不溶于水且不参加反应)。为验证溶质是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中直接加入药品___________进行实验(填序号)。
A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液
(2)第二小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，并对某有机物样品(CxHy)的组成进行分析探究，所选仪器按照“A→C1→G→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)实验前检查装置的气密性，使有机试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集相关数据(所有发生的反应都是恰好完全反应)。试回答：
①仪器A中反应的化学方程式是___________。
②装置C1的作用是___________，装置C2的作用是___________。
③仪器G中的有机样品充分燃烧后，测得仪器C2的质量增加了ag，仪器B的质量增加了bg。则有机样品CxHy中x和y的比值为___________(用含a、b的式子表示)。
9．（2023·山东济南·模拟预测）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），两组化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性（提示：除去HCl杂质可以用饱和碳酸氢钠溶液）。
①所选仪器装置的连接顺序为____________（填写装置序号字母）。选择发生装置依据是______________。
②写出上述制取二氧化碳的化学方程式____________________。
③将少量二氧化碳气体通入盛有足量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中的溶液质量与之前相比会_________（填“变大”、“变小”或“基本不变”之一）。
(2)第二组的同学欲用CO气体（含有少量的H2O）测定该氧化铁样品中氧化铁的含量。现取16g氧化铁样品（样品中的杂质不参加反应）进行实验，仪器的连接顺序为：“混合气体→D→C”（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。试回答下列问题：
①C中发生反应的化学方程式为：__________________。
②仪器C的玻璃管中样品充分反应后，测得质量为12.16g，则该样品中氧化铁的质量分数为__________。
③计算样品中氧化铁的质量分数，除测量仪器C反应后的质量外，还可以利用仪器C中化学反应的气体生成物进行计算，可在仪器C后添加装有_________溶液的试剂瓶对气体进行吸收。
④该实验装置还存在不足之处，具体的改进措施为_______________________。
10．（2023·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 ____________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程为___________ 。
③将少量 CO2气体通入盛有大量澄清 Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会____（填写下列各项序号）。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
(2)欲用足量的混有少量 CO2的 CO 气体测定某 6 g 不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO 和 CO2混合气体→D1→B→E→D2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，E 装置出现的现象是__________。
② 若装置中不连接 D1，用 D2 装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会_________ 。（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若充分反应后，D2装置质量增加了 4.4 g，则该样品中氧化铁的质量是________g （精确至 0.1 g）。
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：____________。
11．（2023·山东济南·模拟预测）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。（盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______ (填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下，加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用一种合适的试剂是______，并简述实验过程______。
(2)第二组的同学查阅资料后得知，现在很多饮料瓶是由 PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)塑料制成的，现有一种 PET 塑料样品(已知：该塑料样品只含 C、H、O 三种元素)，该小组的同学欲以过氧化氢溶液为原料(MnO2 为催化剂)制备氧气，并对该塑料的组成元素进行定量分析探究。实验前检验装置气密性。使该塑料样品在纯氧气中完全燃烧，所选仪器按“A → B1 → E → B2 → C →碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1, B2为浓硫酸洗气瓶)，试回答下列问题：(假设所有发生的化学反应都完全进行)
①仪器 A 中所发生反应的化学方程式为：______。
②装置B1的作用是______。
③实验测得仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ag，测得仪器B2质量增重bg，仪器C质量增重ng，则该塑料试样中含氢元素的质量为______g(计算结果用代数式表示,可为分数形式)。
12．（2023·山东济南·统考一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______________（从左到右填写仪器序号字母）。
②实验室制二氧化碳的化学方程式为______________。
③二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的_______________（填选项序号之一）。
A．二氧化碳是一种无色、无味的气体
B．二氧化碳能与水反应，生成碳酸
C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
D．二氧化碳降低了可燃物的着火点
(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：B→A1→E→A2→A3。（已知：CuO+H2Cu+H2O； A1、A2、A3为 3 个浓硫酸洗气瓶）。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为_________。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要______________。
③通过测量反应前、后 A2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接A1，则计算出样品纯度的结果将__________（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）
(3)某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种熔喷布试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。在大玻璃管中放入 1.4 g 熔喷布碎屑，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器 A2的质量增加 1.8 g，仪器 D 的质量增加 4.4 g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该装置中，洗气瓶 A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是____________。
②该熔喷布试样中是否含有氧元素______________（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
③该熔喷布试样中氢元素的质量分数为___________（计算结果精确至 0.1%）。
13．（2023·山东济南·模拟预测）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①制备二氧化碳化学方程式________________。
②所选仪器的连接顺序为______________（填写仪器序号字母）。
③ 若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将______________（填“增大”“减小”“不变”之一），请用化学方程式解释原因________________。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液和 MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器 A 中所发生反应的化学方程式为：__________________。
②仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 m 克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C2质量增加 a 克，仪器 B 质量增加 b 克，则 m 克该塑料试样中含氧元素的质量为__________________克（计算结果可为分数形式）。
③若装置中没有连接仪器 C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将___________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
14．（2023·山东济南·统考一模）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按要求设计实验装置，连接仪器。(提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的正确连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③若将CO2通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_______(填“变大”“变小”“不变”之一)，原因是_______。
(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为_______。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6克，仪器D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为_______。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
15．（2023·山东济南·统考一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取。收集干燥的二氧化碳气体并除去混有的HCl气体（提示：盐酸中挥发出的少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为____________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为____________________。
③若把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到木条____________________的现象，说明二氧化碳不支持燃烧。
(2)化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某氧化铜样品中氧化钢的质量（假设样品中杂质不挥发，也不参与反应）。所选仪器按“A→Cl→B→C2→碱石灰干燥管”的顺序连接（已知：；Cl、C2为2个浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性，完全反应后，收集有关实验数据，如表所示（假设所发生的化学反应都充分反应）。
测量项目 B中玻璃管内固体质量 C2的质量
反应前质量 20g 200g
反应后质量 16.8g 203.6g
①在该装置中，洗气瓶Cl的作用是____________________。
②该氧化铜样品中氧化铜的的质量分数为__________（精确到0.1％）。
③若不连接Cl装置，通过测定反应前后装置B质量的变化，来计算该样品所含CuO的质量分数，若其他操作正确，则计算结果将__________（填“不受影响”“偏大”或“偏小”）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． NH3 NO3- Fe2O3 根据上述实验分析， NH4NO3、NH4Cl物质与氢氧化钠反应没有沉淀生成，NaCl、Fe2O3与氢氧化钠不反应，NaCl溶于水，所以反应后的沉淀只能为氧化铁，而混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生氨气，只能确定混合物B中至少含有含有氯化铵和硫酸铵一种，在混合物B中，一定存在的物质是氧化铁，化学式为：Fe3O3；
【分析】碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故加入盐酸产生的气体C是二氧化碳，混合物A中一定有碳酸镁，溶液D中含有生成的氯化镁；混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生气体G，G可以使酚酞变红，G为氨气，混合物B可能含有氯化铵和硝酸铵；有沉淀F，说明有氧化铁，溶液D和溶液E混合加入硝酸银溶液产生白色沉淀，沉淀I为氯化银。
【详解】（1）气体G的化学式是NH3；
（2）第④步加入硝酸银与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀后，溶液H中肯定大量存在的阴离子是硝酸根离子；
（3）过程④中氯化镁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2。
（4）根据上述实验分析， NH4NO3、NH4Cl物质与氢氧化钠反应没有沉淀生成，NaCl、Fe2O3与氢氧化钠不反应，NaCl溶于水，所以反应后的沉淀只能为氧化铁，而混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生氨气，只能确定混合物B中至少含有含有氯化铵和硫酸铵一种，在混合物B中，一定存在的物质是氧化铁，化学式为：Fe3O3；
2． A→C→E 复燃（或燃烧） 处理尾气，防止污染空气（其它合理答案可酌情给分）
【详解】（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用C装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，故填：A→C→E；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③氧气能支持燃烧，把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃；
（2）①设实际参加反应的CO的质量为x。
x=；
②一氧化碳具有可燃性，有毒，所以F的作用是将CO转化为CO2，防止污染空气。
3．(1)检查装置气密性
(2)
(3) 3 红棕色粉末变为黑色
(4)缺少尾气处理装置，会导致污染空气
【详解】（1）连接好装置后，第一步操作是检查装置气密性，防止装置漏气；
（2）T1﹣T2时间段，铁锈（Fe2O3 nH2O）失去结晶水生成氧化铁，T3﹣T4时间段，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
（3）C装置碱石灰是用来吸收二氧化碳，其质量=163.2-150=13.2g；T1﹣T2时间段，铁锈（Fe2O3 nH2O）失去结晶水生成氧化铁，失去的水的质量为30g-24.6=5.4g，根据方程式，设氧化铁的质量为
解得
故铁锈（Fe2O3 nH2O）中氧化铁和水的质量关系为，解得；
实验过程中装置A中的反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成二氧化碳和铁，可以看到的现象是红棕色粉末变为黑色；
（4）一氧化碳有毒，该装置未进行尾气处理，会导致污染空气。
4．(1) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
B
(3) 红色粉末变成黑色 增加尾气处理装置
【详解】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸为原料，制备、收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，采用固液常温型反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为ADBF。
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化的下生成氧气和水，化学方程式为：。
②A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，说法正确；
B、纯氧中氧气的含量高于空气中氧气的含量，所以木炭在纯氧中比在空气中燃烧的剧烈，说法错误；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，说法正确。
故选B。
（3）①E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁（红棕色）在高温下反应生成黑色的铁和二氧化碳，故答案为：红色粉末变成黑色。
②该反应需要通入一氧化碳，一氧化碳有毒，所以可在实验结尾处添加燃着的酒精灯处理尾气。
③由题意可知，仪器A玻璃管内减少的质量是Fe2O3中氧元素的质量，则Fe2O3中氧元素的质量为(a-b)g，设ag此氧化铁样品中Fe2O的质量为x
5．(1) BCAF b D
(2) 干燥 O2 含有 6：1 偏小
【详解】（1）①石灰石和稀盐酸的反应为固体和液态在常温下的反应，发生装置选B、由于盐酸具有挥发性，则制取出来的气体中可能会有氯化氢气体，而碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，又由于浓硫酸具有吸水性，则可干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，又由于二氧化碳密度比空气大，则收集装置选F，则连接顺序为BCAF。
②石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从a口通入，则验满时，带火星的木条应放在b口。
③A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项叙述正确；
B、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项叙述正确；
C、自然界中的“碳循环”主要是通过光合作用和呼吸作用完成的，则主要通过化学变化完成，该选项叙述正确；
D、一氧化碳、二氧化硫属于对空气造成污染的有害气体，但二氧化碳不属于，该选项不正确。
故选D。
（2）①浓硫酸具有吸水性，则A1的作用是干燥氧气，防止引起误差；
②A2增加的质量为生成的水的质量，则生成了5.4g的水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置D增加的质量为生成的二氧化碳的质量，即生成二氧化碳13.2g，由于5.4g水中氢元素的质量为，13.2g二氧化碳中碳元素的质量为，根据元素守恒，试样中氢、碳元素之和为0.6g+3.6g<9g，则试样中还含有氧元素。
③该试样中碳元素与氢元素的质量比为3.6g:0.6g=6：1；
若实验中不连接A1，则A2增加的质量将偏大，碳元素和氢元素的质量比会偏小。
6．(1) ABG 增大
(2) 1.6 偏小
【详解】（1）①实验室制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，反应物为固体和液体，反应条件为常温，因此选择A装置作为发生装置；由于生成的氢气中会混有水蒸气，因此选择B装置（浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应）作为干燥装置；由于氢气的密度比空气小，收集方法为向下排空气法。因此选择的收集装置为G装置；故仪器的连接顺序为ABG；
②制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；
③由于装置A中有稀硫酸，硫酸在反应中作反应物，该反应在不断的消耗硫酸，溶液中酸性减弱，则装置A中溶液的pH与之前相比增大；
（2）①装置A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为；
②仪器 增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为 ，故该塑料试样中氧元素的质量为 ；
②若没有连接 ，则仪器中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大，则塑料样品中的氧元素质量偏小。
7．(1) ACBF
(2) 干燥氧气
【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，为在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为A (产生二氧化碳) C (吸收氯化氢) B (吸收水蒸气) F (收集二氧化碳)；
②仪器A中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为: ；
（2）①仪器A中过氧化氢在氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为: ；
②上述连接中，洗气瓶B，中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气;
③测得仪器D质量增加a g，说明反应生成ag二氧化碳，二氧化碳中氧元素的质量为，测得仪器B质量加bg，说明反应生成bg水，水中氧元素质量为，塑料试样质量为wg，充分燃烧后，生成bg水和生成ag的二氧化碳，则参加反应氧气的质量为: ，根据质量守恒定律，元素质量、元素种类不变，则wg该塑料试样中氧元素的质量。
8．(1) DCF 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ A
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 干燥氧气 吸收反应生成的水 9b：44a
【详解】（1）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液可用于吸收氯化氢，故可选择D装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可选择C装置干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为A接DCF；
②大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明含HCl，故选项正确；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证是否含HCl，故选项错误；
C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法验证是否含HCl，故选项错误，故选：A；
（2）①A中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；
②装置C1的作用是干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气；装置C2的作用是吸收反应生成的水；
③仪器C2的质量增加了ag，说明生成水的质量为ag，仪器B的质量增加了bg，说明生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则12x：y=：=9b：44a。
9．(1) AEDF 反应物的状态和反应条件 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 变小
(2) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 80% 氢氧化钠/NaOH 在装置末端添加一盏燃着的酒精灯或系一只气球
【详解】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，选仪器的连接顺序为AEDF，故填AEDF；
选择发生装置依据是反应物的状态和反应条件，故填反应物的状态和反应条件。
②装置A中所发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO ↓+2H2O，其质量关系为每44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙。由质量关系可知，将少量二氧化碳气体通入盛有足量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中的溶液质量与之前相比会变小，故填变小。
（2）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②充分反应后，测得质量为12.16g，则减少的质量是氧化铁中的氧元素的质量，所以氧化铁中氧元素的质量=16g 12.16g=3.84g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量=3.84g÷×100% =12.8g，该样品中氧化铁的质量分数=×100%=80%，故填80%。
③氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量也可以计算出氧化铁的质量，从而计算样品中氧化铁的质量分数，故填氢氧化钠或NaOH。
④该实验没有尾气处理装置，应在装置末端添加一盏燃着的酒精灯，点燃一氧化碳，或系一只气球收集残留的一氧化碳，防止污染空气，故填在装置末端添加一盏燃着的酒精灯或系一只气球。
10．(1) ACBF B
(2) 红色固体变为黑色 偏大
5.3
在装置末端加一个点燃的酒精灯，处理尾气（处理尾气的合理装置即可）
【详解】（1）①石灰石和稀盐酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，盐酸具有挥发性，则生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，而碳酸氢钠能除去HCl，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，则应先依次选CB，且二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则收集装置选F，故连接顺序为ACBF。
②石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，且产生的沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，则溶液质量会变小，故选B。
（2）①一氧化碳能与红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则E 装置出现的现象是红色固体变为黑色。
②D1的作用为除去气体中原有的二氧化碳，则若装置中不连接 D1，D2中增加的质量会偏大，则计算结果会偏大。
③D2装置增加的质量即为二氧化碳的质量，设样品中氧化铁的质量为x，则，，解得x≈5.3g。
④一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置，应在装置末端加一个点燃的酒精灯，处理尾气。
11．(1) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石 向剩余废液中加入过量石灰石，充分反应后过滤，得到较纯净的中性液体
(2) 2H2O22H2O + O2↑ 除去氧气中的水蒸气
【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，通过装置D中碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过装置B中的浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法即F装置收集，故连接的顺序为ADBF。
②生成二氧化碳时，所发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，即所得溶液的溶质为氯化钙、氯化氢，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸， 应用石灰石 ，不会引入新的杂质，实验过程为向剩余废液中加入过量石灰石，充分反应后过滤，得到较纯净的中性液体。
（2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为2H2O22H2O + O2↑。
②装置B1装有浓硫酸，可以吸水，起干燥气体的作用，故装置B1的作用是除去氧气中的水蒸气。
③塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ag，增加的氧气带有的水蒸气，测得仪器B2质量增重bg增加的是塑料燃烧生成水的质量，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，故该塑料试样中含氢元素的质量为。
12．(1) BCAF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C
(2) Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 验纯 偏大
(3) A1吸收氧气中的水，使定量计算更加准确；A2吸收试样燃烧生成的水，用于定量计算 不含有 14.3%
【详解】（1）①实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，组装仪器时先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体，再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，再用向上排空气法收集便可得到纯净干燥的二氧化碳气体，故仪器的连接顺序为BCAF。
②实验室制二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
③二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，故能够扑灭木材着火，故选B。
（2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
②进行氢气的可燃性试验，未防止气体不纯导致爆炸，故点燃氢气前，一定要验纯。
③氢气和氧化铜加热生成铜和水，则A2的作用是吸收生成的水来计算氧化铜纯度，仪器A1的作用是除去氢气中的水蒸气，若不连接A1，则A2中吸收的水质量偏大，样品纯度的结果将偏大。
（3）①B中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气中混有水蒸气，A1是用来吸收氧气中混有的水蒸气，氧气进入E，与试样反应，A2是用来吸收试样在纯氧气中充分燃烧生成的水。
②测得仪器A2的质量增加1.8g，是生成水的质量，水中含有氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g；二氧化碳能和氢氧化钠反应，仪器D增加的是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，根据反应前后元素的种类、质量不变，得试样中碳、氢元素的质量为0.2g+1.2g=1.4g，等于试样质量，则试样中不含有氧元素。
③由以上分析知，试样中氢元素质量为0.2g，该熔喷布试样中氢元素的质量分数为。
13．(1) A→D→C→F 增大
(2)
偏小
【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
②石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，该反应为固液常温型，应该先选择A装置作为发生装置，再通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后根据二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集干燥的二氧化碳气体，故所选仪器的连接顺序为A→D→C→F；
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的质量将增大，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，使溶液质量增大，该反应方程式为；
（2）①仪器 A中所发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
②仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 m 克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C2质量增加 a 克，仪器 B 质量增加 b 克，仪器 C2盛装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，说明水的质量是ag，仪器 B盛装的是氢氧化钠溶液，质量增加 bg，说明生成的二氧化碳的质量为bg，水中氢元素的质量为 ag×(×100%)=g ，二氧化碳中碳元素的质量为 bg×(×100%)=g ，故mg 该塑料试样中含氧元素的质量为 克；
③仪器 C1是吸收水蒸气，没有连接仪器 C1，仪器 C2吸收的水蒸气的质量变大，导致氢元素的质量变大，故按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小。
14．(1) ACBF
变小 CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，使碱性变弱
(2)
6：1 偏大
【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→C→B→F；
②实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的方程式为；
③氢氧化钙溶液呈现碱性，pH＞7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性，pH=7，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小；
（2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为：；
②测得仪器B2质量增加3.6克，即反应生成的水的质量为3.6g，水中氢元素的质量为;
仪器D质量增加8.8克，即反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，二氧化碳中碳元素的质量为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变可知，该塑料试样中碳、氢元素的质量比为；
③仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。
15．(1) A→D→C→E CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 熄灭
(2) 吸收水分，干燥气体 80.0% 不受影响
【详解】（1）①盐酸中挥发出的少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可以作二氧化碳的干燥剂；得到的二氧化碳气体要先除杂、再干燥，防止除杂装置中带出水蒸气，故所选仪器的连接顺序为A-D-C-E。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③因为二氧化碳不支持燃烧，所以把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，会观察到木条熄灭。
（2）①装置A制取氢气中含有水蒸气，会被装置C2吸收导致实验误差，故装置C1的作用是吸收水蒸气，干燥气体。
②装置B减少质量就是氧化铜中氧元素质量20g-16.8g=3.2g，则氧化铜质量为 ，所以该氧化铜样品中氧化铜的的质量分数=。
③若不连接Cl装置，通过测定反应前后装置B质量的变化，来计算该样品所含CuO的质量分数，若其他操作正确，则计算结果将不受影响。
答案第1页，共2页
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