高考化学热点情景汇编--专题九物质结构与性质
专题九 物质结构与性质
【新情景热点】
双折射晶体是产生和调制偏振光的关键材料，被广泛应用于光通信、偏光信息处理、高精度科研仪器以及激光工业等领域。当前能应用于深紫外波段(<200nm)的双折射材料设计是一个挑战。为了满足科技发展需求，开发综合性能优异的新型深紫外双折射材料仍然是亟待解决的问题。研究发现，具有共轭π轨道的[BO3]3-平面基元能够产生大的极化率各向异性，进而利于获得大的双折射率，是短波长双折射材料设计的优异的基本结构基元。
在前期工作中，中国科学院新疆理化技术研究所晶体材料研究中心利用经典偶极-偶极相互作用模型对B-O基团进行了理论研究，系统地计算了平面[BO3]3-单元聚合成的链状BnO2n+1(n≥1)基团的极化各向异性，指出高聚合度的平面硼酸盐阴离子基团，如[B2O5]4-，[B4O9]6-、1∞[BO2]链等的平均极化各向异性大于孤立的[BO3]3-基团，首次提出链状聚合[BO3]3-基元是设计大双折射深紫外晶体的优异结构基元。研究人员通过离子替代策略设计出含有共平面排列[B2O5]4-基元的深紫外双折射晶体Li2Na2B2O5，该晶体具有较短的紫外截止边(181nm)和大的双折射率(0.095@532nm)；利用顶部籽晶法生长了尺寸为35×15×5mm3的Li2Na2B2O5晶体，系统表征了其物化性能。在此基础上，研究团队进一步深入研究了1∞[BO2]链的结构特点，提出￥[BO2]链的平面度越好越有利于光学各向异性的效应叠加，同时，结合碱金属硼酸盐Li-B-O体系优势，遴选出LiBO2晶体并生长出尺寸达Φ55×34mm3的高质量单晶，LiBO2晶体具有大双折射率(0.168@266nm)并将透过截止边推进到最短164nm的深紫外区。上述研究为设计深紫外双折射晶体提供了新思路。
近期，研究人员继续在含有1∞[BO2]链材料体系探索，通过向硼酸盐中引入共价性较强的AlOmFn(m+n=4，5，6)基元诱导1∞[BO2]链的形成，为含有1∞[BO2]链深紫外双折射晶体的设计提供了新的途径。他们采用离子替代和氟化策略，成功合成了一例新的氟铝硼酸盐Li0.5Na0.5AlB2O4F2，该晶体中含有近共面排列的1∞[BO2]链及硼酸盐中首次发现的AlO3F3基团。Li0.5Na0.5AlB2O4F2具有较短的紫外截止边(<200nm)和较大的双折射率(≥0.108@546nm)，是一种潜在的深紫外双折射材料。
【新情景试题汇编】
(2022·广东茂名·高三阶段练习)
1．环境保护工程师在陆地生态系统研究中，、、、等常作环境分析指示物，下列说法正确的是
A．的中子数为7 B．的酸性比的强
C．和互为同位素 D．不易溶于水
(2021·全国·高二课时练习)
2．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
(2022·浙江温州·模拟预测)
3．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是
A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等
B．结构为四面体而非平面形
C．为离子晶体
D．遇水可发生反应：
(2022·湖北·模拟预测)
4．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B．晶胞中n的坐标参数为(，，)
C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为pm
(2022·湖北·模拟预测)
5．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3
B．NH2-的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N>C>Fe
D．键角：NH>NH3
(2022·浙江温州·模拟预测)
6．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是
A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d
B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合
C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性
D．硫化氢晶体结构与冰相似
(2022·海南·一模)
7．硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在，下列有关说法正确的是
A．是共价化合物
B．基态的核外电子排布式为
C．与水分子形成配离子是因为有空轨道，中O有孤对电子
D．的空间构型为正四面体形
(2022·江苏·徐州市第七中学高三期中)
8．金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。
下列说法不正确的是
A．生铁的熔点低于铁单质的熔点
B．FeS2晶体中含有离子键与共价键
C．Cu2+的价电子排布式为3d9
D．紫色配离子的水溶液中形成氢键的原子只有N
(2022·广东·高三阶段练习)
9．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．Z的氧化物为共价晶体
(2022·黑龙江·绥化市第九中学高三阶段练习)
10．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表，A的原子分数坐标为，B的为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．N、I、Pb均属于区元素
B．C的原子分数坐标为
C．该晶体的密度为
D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
(2022·安徽·合肥一中高三阶段练习)
11．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C．海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)
D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
(2022·河南三门峡·高三阶段练习)
12．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是
A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：
D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：
(2022·全国·模拟预测)
13．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是
A．原子半径：M＞Y＞Z＞Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z＜Q
C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中
D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质
(2022·黑龙江实验中学高三期中)
14．一种摻杂稀土元素La的Mg-Si轻质热电材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为acm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该轻质热电材料的化学式为
B．Mg原子和La原子的最近距离为
C．若该轻质热电材料晶胞的质量为Mg，则晶体密度
D．与Mg原子距离最近的Si原子有4个
【高考真题再现】
(2022·河北·高考真题)
15．两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
(2022·河北·高考真题)
16．中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物
(2022·北京·高考真题)
17．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
(2022·北京·高考真题)
18．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
(2022·湖北·高考真题)
19．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．与都能在水中与氨形成配合物
B．和的熔点都比的低
C．和均可表现出弱酸性
D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在高考化学热点情景汇编--专题九物质结构与性质
专题九 物质结构与性质
【新情景热点】
双折射晶体是产生和调制偏振光的关键材料，被广泛应用于光通信、偏光信息处理、高精度科研仪器以及激光工业等领域。当前能应用于深紫外波段(<200nm)的双折射材料设计是一个挑战。为了满足科技发展需求，开发综合性能优异的新型深紫外双折射材料仍然是亟待解决的问题。研究发现，具有共轭π轨道的[BO3]3-平面基元能够产生大的极化率各向异性，进而利于获得大的双折射率，是短波长双折射材料设计的优异的基本结构基元。
在前期工作中，中国科学院新疆理化技术研究所晶体材料研究中心利用经典偶极-偶极相互作用模型对B-O基团进行了理论研究，系统地计算了平面[BO3]3-单元聚合成的链状BnO2n+1(n≥1)基团的极化各向异性，指出高聚合度的平面硼酸盐阴离子基团，如[B2O5]4-，[B4O9]6-、1∞[BO2]链等的平均极化各向异性大于孤立的[BO3]3-基团，首次提出链状聚合[BO3]3-基元是设计大双折射深紫外晶体的优异结构基元。研究人员通过离子替代策略设计出含有共平面排列[B2O5]4-基元的深紫外双折射晶体Li2Na2B2O5，该晶体具有较短的紫外截止边(181nm)和大的双折射率(0.095@532nm)；利用顶部籽晶法生长了尺寸为35×15×5mm3的Li2Na2B2O5晶体，系统表征了其物化性能。在此基础上，研究团队进一步深入研究了1∞[BO2]链的结构特点，提出￥[BO2]链的平面度越好越有利于光学各向异性的效应叠加，同时，结合碱金属硼酸盐Li-B-O体系优势，遴选出LiBO2晶体并生长出尺寸达Φ55×34mm3的高质量单晶，LiBO2晶体具有大双折射率(0.168@266nm)并将透过截止边推进到最短164nm的深紫外区。上述研究为设计深紫外双折射晶体提供了新思路。
近期，研究人员继续在含有1∞[BO2]链材料体系探索，通过向硼酸盐中引入共价性较强的AlOmFn(m+n=4，5，6)基元诱导1∞[BO2]链的形成，为含有1∞[BO2]链深紫外双折射晶体的设计提供了新的途径。他们采用离子替代和氟化策略，成功合成了一例新的氟铝硼酸盐Li0.5Na0.5AlB2O4F2，该晶体中含有近共面排列的1∞[BO2]链及硼酸盐中首次发现的AlO3F3基团。Li0.5Na0.5AlB2O4F2具有较短的紫外截止边(<200nm)和较大的双折射率(≥0.108@546nm)，是一种潜在的深紫外双折射材料。
【新情景试题汇编】
(2022·广东茂名·高三阶段练习)
1．环境保护工程师在陆地生态系统研究中，、、、等常作环境分析指示物，下列说法正确的是
A．的中子数为7 B．的酸性比的强
C．和互为同位素 D．不易溶于水
(2021·全国·高二课时练习)
2．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
(2022·浙江温州·模拟预测)
3．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是
A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等
B．结构为四面体而非平面形
C．为离子晶体
D．遇水可发生反应：
(2022·湖北·模拟预测)
4．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B．晶胞中n的坐标参数为(，，)
C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为pm
(2022·湖北·模拟预测)
5．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3
B．NH2-的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N>C>Fe
D．键角：NH>NH3
(2022·浙江温州·模拟预测)
6．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是
A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d
B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合
C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性
D．硫化氢晶体结构与冰相似
(2022·海南·一模)
7．硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在，下列有关说法正确的是
A．是共价化合物
B．基态的核外电子排布式为
C．与水分子形成配离子是因为有空轨道，中O有孤对电子
D．的空间构型为正四面体形
(2022·江苏·徐州市第七中学高三期中)
8．金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。
下列说法不正确的是
A．生铁的熔点低于铁单质的熔点
B．FeS2晶体中含有离子键与共价键
C．Cu2+的价电子排布式为3d9
D．紫色配离子的水溶液中形成氢键的原子只有N
(2022·广东·高三阶段练习)
9．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．Z的氧化物为共价晶体
(2022·黑龙江·绥化市第九中学高三阶段练习)
10．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表，A的原子分数坐标为，B的为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．N、I、Pb均属于区元素
B．C的原子分数坐标为
C．该晶体的密度为
D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
(2022·安徽·合肥一中高三阶段练习)
11．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C．海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)
D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
(2022·河南三门峡·高三阶段练习)
12．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是
A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：
D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：
(2022·全国·模拟预测)
13．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是
A．原子半径：M＞Y＞Z＞Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z＜Q
C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中
D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质
(2022·黑龙江实验中学高三期中)
14．一种摻杂稀土元素La的Mg-Si轻质热电材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为acm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该轻质热电材料的化学式为
B．Mg原子和La原子的最近距离为
C．若该轻质热电材料晶胞的质量为Mg，则晶体密度
D．与Mg原子距离最近的Si原子有4个
【高考真题再现】
(2022·河北·高考真题)
15．两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
(2022·河北·高考真题)
16．中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物
(2022·北京·高考真题)
17．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
(2022·北京·高考真题)
18．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
(2022·湖北·高考真题)
19．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．与都能在水中与氨形成配合物
B．和的熔点都比的低
C．和均可表现出弱酸性
D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在
参考答案：
1．A
【详解】A．的质量数为13，中子数为7，A项正确；
B．和的化学性质相同，酸性一样强，B项错误；
C．属于分子，不符合同位素的定义，C项错误；
D．和的性质相同，都是易溶于水，D项错误；
故答案为：A。
2．A
【详解】运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．中Cr的化合价数是+6，其基态原子的排布式是3d54s1，价电子数是6，A项正确；
B．结构式为，中心铬原子上的孤电子数是0，价层电子数是4，为四面体而非平面形，B项正确；
C．为分子晶体，C项错误；
D．遇水可发生反应生成铬酸和盐酸：，D项正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A．Se为主族元素，其价电子排布式应为4s24p4，A错误；
B．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出n点坐标为(，，)，B正确；
C．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，C错误；
D．Cd原子与Se原子之间最短距离是体对角线的，为apm，D错误；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．产物N连接4根键，为杂化，A正确；
B．与H2O互为等电子体，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．一般而言，金属元素的电负性小于1.8，非金属元素电负性大于1.8，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，Fe为金属元素，电负性最小，即得N>C>Fe，C正确；
D．与H2O互为等电子体，均存在两对电子对，键角相同，键角：H2O
6．D
【详解】A．氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个O原子所在的水分子即通过氢键连接，A正确；
B．在冰晶体中，相邻水分子之间都有氢键生成，形成正四面体结构，B正确；
C．在冰的晶体中，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，密度较小，C正确；
D．硫化氢分子间不存在氢键，所以硫化氢晶体结构与冰不相似，D错误；
综上所述答案为D。
7．CD
【详解】A．[Cu(H2O)4]2+是Cu2+溶于水易结合其他粒子形成络离子，Cu2+有配位数2、4、6的络离子 CuSO4·5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]·H2O，属于离子型化合物，A错误；
B．Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，B错误；
C．Cu2+ 与水分子形成配离子是因为Cu2+有空轨道，H2O中O有孤对电子，结合成配合离子，C正确；
D．SO因为硫原子以sp3杂化轨道成键，离子中存在4个σ键,离子为正四面体形，D正确；
故答案为：CD。
8．D
【详解】A．生铁为铁的一种合金，合金的熔点低于其组分金属单质的熔点，A正确；
B．FeS2晶体中含有Fe2+和S之间的离子键，S内部有S原子和S原子之间的共价键，B正确；
C．Cu原子的价电子为3d104s1，失去外围两个电子后形成Cu2+，所以Cu2+的价电子排布式为3d9，C正确；
D．水溶液中含有水分子，水分子中的O原子也可以形成氢键，D错误；
综上所述答案为D。
9．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。
【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N，A正确；
B．NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4，B正确；
C．同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：，C错误；
D．SiO2为共价晶体，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．N、I、Pb均属于区元素，A正确；
B．B代表Pb2+，化学式中Pb2+和I-的数量比为1：3，则晶胞中有I-3个，因此C表示I-，C位于面心处，坐标为(1，，) ，B错误；
C．摩尔质量为620g/mol，该晶胞的体积为a3×10-30cm3，则其密度为，C正确；
D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，A错误；
B．“盐泡”内的盐分为NaCl，是由离子构成，不存在NaCl分子，B错误；
C． 海冰的密度为0.9g cm-3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为=10-4mol，可知海冰内层NaCl的浓度约为c===10-4mol L-1，C正确；
D．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，D错误；
故答案为：C。
12．D
【分析】YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，该气体应为NO2；Y为N元素，Z为O元素；在化合物(YW4X5Z8·4W2Z )中W2Z应为结晶水，则W为H元素；W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，则X的核电外电子总数为21-1-7-8=5，则X为B元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W为H元素，X为B元素，Y为N元素，Z为O元素。
A．W是H，Y是N元素，H与N元素形成的肼分子中含有N-H极性键和N-N非极性键，A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：N＞B，则最高价氧化物的水化物酸性：HNO3＞H3BO3，B正确；
C．X为B元素，Y为N元素，Z为O元素，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，最简单气态氢化物的稳定性顺序为：，C正确；
D．化合物(YW4X5Z8·4W2Z )为NH4B5O8·4H2O，已知该200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，说明失去的是结晶水，若100 ~ 200℃阶段热分解失去4个H2O，该化合物的化学式变为NH4B5O8，此时的质量保留百分数为，与图示曲线数据( 80.2% )不一致，说明100~200℃阶段不是失去4个H2O，D错误；
故选D。
13．B
【分析】由W的结构可知，M+可能为Li+或Na+，根据成键特点，Q形成一根键，Q可能为H、F或Cl，N形成四根键，可能为C或Si，Z形成两根键，可能为O或S，X形成六根键，X为S，则Z为O，Y形成两根键同时得到一个电子，Y为N或P，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，则M为Li，N为C，Y为N，Z为O，Q为F，X为S，据此解答。
【详解】A． 同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：M＞Y＞Z＞Q，故A正确；
B．O没有最高正价，F没有正价，故B错误；
C．M为Li，锂的密度比煤油小，则少量锂单质的保存方法是密封在固体石蜡中，故C正确；
D．氟气很活泼，常温下氟气与水可以发生置换反应生成氧气，，故D正确；
故选B。
14．AC
【详解】A．根据均摊法可知，该晶体中Si个数为×8+6×=4，同理可知，Mg个数为8，La个数为1，化学式为Mg8LaSi4，A错误；
B．Mg原子和La原子的最近距离为体对角线长度的，则最近距离为，B正确；
C．若该晶胞的质量为Mg，则晶胞密度ρ=，晶体密度=晶胞密度，C错误；
D．以该晶胞中左前上方的Mg原子为例，与其距离最近的Si原子一个位于顶点，三个位于面心，其余Mg原子情况相同，与Mg原子距离最近的Si原子有4个，D正确；
故答案选AC。
15．A
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。
【详解】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；
B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；
C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；
D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；
故选A。
16．C
【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；
B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；
故选C。
17．C
【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；
B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；
D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；
答案选C。
18．C
【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；
B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B；
C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；
选C。
19．A
【详解】A．半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；
B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；
C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；
D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；
答案选A。
