2023年九年级6月份化学综合测试（一）
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答案一律填在答题卡上，在本试卷上作答无效。
2.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1、在下列的各种变化中，只涉及到物理变化的是
A、滴水成冰 B、蜡烛燃烧
C、牛奶变质 D、葡萄酿酒
2、空气是宝贵的自然资源，下列气体不属于空气污染物的是
A、二氧化硫 B、二氧化碳
C、二氧化氮 D、一氧化碳
3、如图所示实验操作正确的是
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯
C.加热固体 D.滴加试剂
4、碳酸钠的用途非常广泛。在我国的制碱工业中，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献的科学家是
A、拉瓦锡 B、道尔顿 C、袁隆平 D、侯德榜
5、下列的各物质中，属于纯净物的是
A、水 B、盐酸 C、洁净的空气 D、生铁
6、NH4NO3是一种常用的化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是
A、NH4NO3是一种复合肥料 B、NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C、久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D、盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
7、预防火灾，我们要学会掌握燃烧与灭火的一些基础知识。若发现液化石油气罐不慎着火，通常会及时关闭液化石油气罐的开关阀门，以达到灭火的目的，此操作能灭火的主要原因是
A、隔绝氧气 B、降低可燃物的着火点
C、隔绝可燃物 D、降低温度至可燃物的着火点以下
8、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法正确的是
A、图示中的反应物都是化合物 B、该反应属于置换反应
C、该图示不符合质量守恒定律 D、图示中共有4种物质
9、高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上常用二氧化硅（SiO2）为原料制备高纯硅，则二氧化硅中硅元素的化合价为
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
10、下列有关实验现象描述正确的是
A、硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰
B、红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D、木炭在空气中燃烧生成了二氧化碳气体
11、某小孩食欲不振、生长迟缓，发有不良，下列适合改善该小孩症状的食品是
A、高钙奶 B、补铁剂 C、补锌剂 D、海带汤
2、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是
A、臭氧 B、液氧 C、石墨 D、二氧化碳
13、做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A、旧报纸 B、废旧轮胎 C、铝制易拉罐 D、玻璃瓶
14、人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是
A、在自来水的净化过程中加入明矾可以降低水的硬度
B、活性炭具有吸附怍用是因为活性炭在常温下化学性质不活泼
C、水由氢元素和氧元素组成
D、长期喝蒸馏水有益于身体健康
15、利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的是
A、Fe、Cu、AgNO3溶液 B、Fe、CuSO4溶液、Ag
C、FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
16、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保特在30℃。则两种情况下均不改变的是
A、溶剂的质量 B、溶质的质量
C、溶质的溶解度 D、溶液中溶质的质量分数
17、下列各组离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是
A、K+、Na+、Cl-、NO3- B、Mg2+、OH-、SO42-、Cl-
C、Na+、NH4+、NO3-、CO32- D、Ca2+、Cu2+、C1-、NO3-
18、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是
A、CaCO3（CaO）——滴加适量的稀盐酸
B、FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量的铁粉，过滤
C、CaCl2溶液（HCl）——加入AgNO3溶液，过滤
D、NaCl固体（泥沙）——溶解于水、过滤
19、工业中利用如下反应合成SO3: ，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法错误的是
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A、丁物质一定是催化剂V2O5 B、参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1
C、丙物质是O2 D、d=15
20、实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21，（5分）用化学用语回答下列问题：
（1）2个硫原子___________________。
（2）3个铵根离子_________________。
（3）氦气_________________。
（4）烧碱溶液中的阴离子_________________。
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价_________________。
22.（5分）2023年3月22日是第31届“世界水日”，其主题为“加快变革”。
（1）地下水是_________________（填、“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是_________________。实验结束后，可加入_________________比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧气可通过电解水制得，在水中加入氢氧化钠目的是：_________________；如图是电解水的实验示意图，玻璃管________________（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。
23.（6分）如图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：
（1）氟原子的相对原子质量是________________，它属于________________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）表示的粒子在反应中易_________________（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为_________________。
（3）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是_______________（写化学式）。
（4）第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是_______________。
24.（5分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_______________。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，形成的是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为_______________。
（3）t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_______________。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_______________。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量：a
25、（5分）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
（1）实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，但是使用一段时间后，铁丝与空气中的_______________接触生锈，通常用稀硫酸除铁锈，其化学方程式可以表示为：_______________。铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_______________。
（2）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是_______________。（用化学式表示）
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26、（6分）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应： ，是化石资源制氧过程中的重要反应之一。科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是____________________。
（2）电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式________________。
（3）根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是________________。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是________________。
（5）下列说法正确的是________________（填序号）。
A.a一MoC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
27.（6分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是 ，该反应的基本类型为________________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种佣途：_______________。
（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液的原因是_______________。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_______________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是_______________。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是_______________。
（2）若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是_______________，反应的原理是（用化学方程式表示）_______________。
（3）G装置有多种用途，若用G检验二氧化碳气体，则瓶内装_______________试剂（填药品名称）。
（4）某学生设计了如图H所示的装置表演趣味化学实验——“发射火箭”，表演时挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是_______________。
（⑤）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_______________；若用G收集甲烷，则气体从导气管口______________端（填“m”或“n”）通入。
29.（8分）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
项目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、Ⅱ均无变灰黑。
【实验分析】（1）得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验I~Ⅲ中的哪两个实验？_______________（填标号）。
（2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整。
（3）【实验结论】猜想④正确。
项目二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图2实验。
【分析与结论】
（3）证明分解产物中有水的依据是_______________。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_______________。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
【查阅资料】碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O，相对分子质量为138）受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
（4）分解产生的水蒸气总质量为_______________g。
（5）T3℃时，反应的化学方程式为_______________。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30.（6分）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
（1）a点时，溶液中的溶质为_______________。（填化学式）
（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
