2023年湖南省九年级化学中考模拟题分项选编：化学方程式
一、单选题
1．（2023·湖南株洲·统考三模）美国的芯片法案拦不住“中国芯”，我国利用氟化氮进行硅芯片蚀刻的技术已领先国际，蚀刻时发生反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．甲的化学式为NF3 B．反应前后原子种类和分子种类都不变
C．丁物质常用作焊接金属时的保护气 D．反应中丙与丁的粒子个数比为3： 2
2．（2023·湖南衡阳·统考二模）某化学变化过程的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后物质的质量比为1:1
C．反应前后原子的种类和个数都不变
D．反应物和生成物的分子个数比为3:2
3．（2023·湖南邵阳·统考二模）在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g x 26 2 12
则下列说法中，不正确的是
A．x的值为5 B．乙一定是化合物
C．该反应的基本类型为化合反应 D．物质丙可能是该反应的催化剂
4．（2023·湖南岳阳·统考二模）下列宏观事实的微观解释正确的是
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C．温度计中的水银上升——汞原子间的间隔变大
D．食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
5．（2023·湖南湘西·统考模拟预测）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH＋O22X＋2H2O，则X的化学式为
A．H2O B．CO2 C．CH2O2 D．CH2O
6．（2023·湖南株洲·统考模拟预测）氨气（NH3）被广泛应用于化工、化肥、合成纤维、制药等领域。下图为工业上合成氨气的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应前后原子种类、元素种类都没有改变
C．反应物甲、乙均属于单质
D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
7．（2023·湖南长沙·统考一模）在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则x的值是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 31 9 1 5
反应后质量/g 0 1 42 x
A．7 B．6 C．3 D．11
8．（2023·湖南常德·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．反应中甲和乙的质量比为1：4
9．（2023·湖南娄底·统考一模）载人航天器中用Li2O2与CO2制取氧气，该反应的生成物可能是
A．LiOH和O2 B．C和O2 C．Li2CO3和O2 D．LiOH、Li2CO3、O2
10．（2023·湖南郴州·统考模拟预测）将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
物质（纯净物） 某物质R 氧气 二氧化碳 水 CO
反应前质量/g 2.3 4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
下列说法正确的是（ ）
A．反应后CO的质量为1.5 g
B．R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
C．R中C、H元素的质量比为1：3
D．根据题中信息确定R的化学式为C2H6O
11．（2023·湖南衡阳·统考二模）2020年1月2日，中美科学家通过实验发现了冰的第19种形态----二维冰Ⅰ相。研究中，科研人员精确控制温度和水压，在疏水的金衬底上，生长出这种单晶二维冰。以下有关说法正确的是
A．二维冰中分子是静止不运动的
B．二维冰属于氧化物
C．二维冰与干冰的化学性质相同
D．二维冰转化成水遵守质量守恒定律
12．（2023·湖南常德·统考模拟预测）一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
13．（2023·湖南郴州·统考一模）如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．上图中共有4种分子
B．反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C．反应物和生成物中均有单质
D．该化学反应属于化合反应
14．（2023·湖南衡阳·统考二模）氯气与浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式为，其中X的化学式为
A． B． C． D．
15．（2023·湖南邵阳·模拟预测）“84消毒液”可用于新型冠状病毒肺炎的防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取NaClO的化学方程式为，则X的化学式为
A．Cl2 B．H2O C．ClO2 D．Na2O
16．（2023·湖南常德·统考模拟预测）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
物质 P Q R W
反应前的质量/g 5 2 14 18
反应后的质量/g 20 x 4 13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应一定是化合反应
C．反应后容器中R与Q的质量比为1:2
D．Q一定作该反应的催化剂
17．（2023·湖南邵阳·统考模拟预测）在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 36 2 1 14
反应后质量/g 24 18 1 a
A．Y一定是反应物 B．Z是该反应的催化剂
C．a=10 D．参加反应的X、W的质量比为12:5
18．（2023·湖南衡阳·统考三模）在反应 中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量之比为
A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9
19．（2023·湖南株洲·统考一模）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．上述反应中共出现三种分子
B．甲、丙、丁均为氧化物
C．生成丙和丁的质量比为16：9
D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
20．（2023·湖南岳阳·统考二模）在2A+B=2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC．若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为
A．36 B．72 C．18 D．64
21．（2023·湖南湘西·统考二模）在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 20 2 5
反应后物质质量/g 10 X 2 13
A．该反应为分解反应 B．X等于10
C．丙一定是反应的催化剂 D．化学反应中甲、乙两种物质的质量比为1:5
二、填空题
22．（2023·湖南株洲·统考一模）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。
(1)C20H12中碳元素与氢元素的质量比为______；
(2)等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水______（填“前者”或“后者”）多。
23．（2023·湖南常德·二模）每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是______，该实验得出水是由______组成的结论，电解水的化学方程式是______；
(2)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以+有效灭杀病毒。将Cl2通入溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______；
(3)为区分软水和硬水，将等量的______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；
(4)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性；
(5)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法正确的是______（填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放
B．合理使用农药和化肥
C．为降低成本，工业废水直接排放
24．（2023·湖南长沙·统考一模）2022年北京冬奥会火种灯的创意源于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。火种灯灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，使燃料丙烷充分燃烧而不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁，透亮，在低温、严寒、大风等环境下都不会熄灭，北京冬奥会火种灯使用丙烷作燃料，其燃烧反应方程式为，请回答下列问题：
(1)铝的元素符号为___________。
(2)请推断丙烷X的化学式是___________。
三、流程题
25．（2023·湖南长沙·统考一模）小杰在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气”的实验后，在老师的指导下回收二氧化锰，其工艺流程如图所示。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，该反应的基本反应类型是_________。
(2)操作a的名称是___________。
(3)图中白色固体的成分是___________（填化学式）。
(4)若氯酸钾和二氧化锰的混合物5g，加热完全反应后所得固体混合物4.04g，则原混合物中含氯酸钾___________g（结果保留到0.01）。
四、推断题
26．（2023·湖南长沙·模拟预测）中国古典建筑是中华民族优秀文化中极其灿烂辉煌的组成部分。中国古建筑中的“券门”，其形状本身就非常优美，很多门洞边缘还常装饰雕刻图案，让“券门”在实用性中更添艺术性与观赏性。我校化学兴趣小组同学将初中八种常见物质组成“券门”样。其中E通常情况下是液态，可用于灭火，D、F为黑色固体，G的溶液呈蓝色，D、E、F由两种元素组成，A、B、C由一种元素组成。“券门”及各物质之间的相互关系如图所示。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)物质E的化学式是______。
(2)“C→H”的化学方程式是______。
27．（2023·湖南邵阳·统考模拟预测）A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素是地壳中含量最多的金属元素，C元素的单质是一种供给呼吸的气体，D元素的原子核外有三个电子层，最外层上电子数是第一层电子数的3倍。
(1)A单质的化学式为______。
(2)B、C两种元素组成的化合物的化学式______。
(3)D在C的单质中燃烧的化学方程式为______。
五、实验题
28．（2023·湖南常德·统考二模）气体制取是化学实验基本技能之一
(1)写出指定仪器的名称①_______。
(2)实验室用上图 C装置(试管口需要塞棉花)制取 O2的化学方程式为_______，用 B装置收集 O2气体，应从_______ (填“a”或“b”)端通入
(3)工业上常需分离 CO和 CO2的混合气体 某同学采用下图装置Ⅱ也能达到分离该混合气体的目的，关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，此时可收集到气体_______ (填名称) 停止通气后，打开活塞乙，又生成 CO2的反应的化学方程式是 _______
(4)若用下图 I装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______ (填字母代号)
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
29．（2023·湖南永州·统考一模）如图是实验室制取气体的常用装置，请你参与实验并回答问题：
(1)图中①指代的仪器名称是：______；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为______（填字母代号），该反应的化学方程式是______，若用D装置收集氧气，验满方法是______。
30．（2023·湖南张家界·统考一模）掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。下图是制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验室通过加热高锰酸钾采用以下步骤制取氧气：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体②熄灭酒精灯③装入药品，放置棉花并固定仪器④连接好装置，检验装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________，反应的化学方程式为___________。
(3)若用装置D收集氧气，验满的方法是___________。
六、科普阅读题
31．（2023·湖南长沙·模拟预测）认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体；②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟(成分为氯化铵)；
(1)氨气的组成与结构
根据上述材料⑤，可以确定氨气是由___________(填符号)元素组成的。
(2)氨气的性质
阅读上文，归纳氨气的化学性质(一条)___________。
(3)氨气的变化
变化③中不发生变化的是(填字母编号)___________。
a．氨分子的能量b．氨分子的运动速率；c．氨分子的质量；d．氨分子之间的间隔e．氨分子的化学性质；f．氨分子之间的相互作用：g。氨分子的构成
七、计算题
32．（2023·湖南株洲·统考模拟预测）某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
(1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是______克。
(2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。
33．（2023·湖南常德·一模）我国要在2030年前实现“碳达峰”的目标，达到峰值后二氧化碳的排放量再慢慢减下去，预期到2060年前实现“碳中和”的目标。若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
34．（2023·湖南张家界·统考一模）工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
八、科学探究题
35．（2023·湖南湘西·统考二模）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
同学们称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃条件下加热制取氧气，实验结束时，有些同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
(1)猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是___________。
【实验验证】
(2)同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想___________错误。
②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是___________。
36．（2023·湖南岳阳·统考二模）某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3；③Zn(OH)2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是______。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量 _____ 猜想③成立，该实验涉及的中和反应的化学方程式为_______
【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为________。
参考答案：
1．B
【详解】A.根据反应的微观示意图可知，甲分子由1个N原子和3个H原子构成，故甲的化学式为；说法正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能发生改变；说法不正确，符合题意；
C.根据反应的微观示意图可知丁物质是氮气，氮气的化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气；说法正确，不符合题意；
D. 根据反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：，由化学方程式的意义可知，该反应中的丙与丁粒子个数比为3:2，说法正确，不符合题意；
故选B。
【点睛】本题考查的是化学方程式的微观模型示意图，完成此类题目，从题目中提取有用的信息，结合有关知识进行分析即可。
2．A
【分析】根据微观示意图，化学方程式为：；
【详解】A、该反应是一种物质转化为一种物质，不属于化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等，故B正确；
C、根据微观示意图，反应前后原子的种类和个数都不变，故C正确；
D、根据微观示意图，反应物和生成物的分子个数比为3:2，故D正确。
故选A。
3．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则18g+1g+2g+32g=xg+26g+2g+12g，x=13，符合题意；
B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，甲、丁是反应物，乙是生成物，故乙一定是化合物，不符合题意；
C、甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，将二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小，分子体积不变，该选项解释不正确；
B、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项解释不正确；
C、温度升高，汞原子间的间隔变大，水银上升，该选项解释正确；
D、食物腐烂变质的过程中有新物质生成，则分子种类发生改变，该选项解释不正确。
故选C。
5．D
【详解】反应前有2C、8H、4O，反应后（X除外）有4H、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为CH2O，故选D。
6．D
【分析】由微观示意图知，该反应是氢气和氮气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A不符合题意；
B、由反应的化学方程式知，反应前后原子种类、元素种类都没有改变，故B不符合题意；
C、由微观示意图知，甲是氢气，乙是氮气，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C不符合题意；
D、由反应的化学方程式知，参加反应的甲、乙的分子个数比为3：1，故D符合题意。
故选D。
7．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则31g+9g+1g+5g=1g+42g+xg，x=3。
故选C。
8．D
【分析】由图知，甲、乙反应后质量均减少，为反应物；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质；丁反应后质量增加，为生成物，根据质量守恒定律知，10g+10g+10g=6g+9g+x，x=15。
【详解】A、由以上分析知，x的值是15，选项正确；
B、丙可能是催化剂，也可能是杂质，选项正确；
C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，选项正确；
D、反应中甲和乙的质量比为（10g-6g）：（10g-9g）=4：1，选项错误。
故选：D。
9．C
【分析】Li2O2与CO2中含有锂元素、碳元素和氧元素，根据元素守恒，生成物中应也含这三种元素。
【详解】A、LiOH和O2中不含碳元素，且含有氢元素，反应物中不含氢元素，该选项不符合题意；
B、C和O2中不含锂元素，该选项不符合题意；
C、Li2CO3和O2中含有锂元素、碳元素和氧元素，符合题意；
D、LiOH、Li2CO3、O2中含氢元素，反应物中不含氢元素，该选项不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成的一氧化碳的质量=2.3g+4g 2.2g 2.7g=1.4g，选项错误；
B、生成的2.2g二氧化碳中碳元素的质量=2.2g××100%=0.6g，生成的一氧化碳中碳元素的质量=1.4g××100%=0.6g，生成的水中的氢元素的质量=2.7g××100%=0.3g，生成物中，碳元素与氢元素的质量和=0.6g+0.6g+0.3g=1.5g<2.3g，所以R中一定含有碳元素、氢元素和氧元素，选项错误；
C、R中碳元素的质量=0.6g+0.6g=1.2g，氢元素的质量为0.3g，则碳元素与氢元素的质量比=1.2g：0.3g=4：1，选项错误；
D、R中氧元素的质量=2.3g 1.5g=0.8g，则R中碳原子、氢原子和氧原子的个数比=：：=2：6：1，即R的化学式为C2H6O，选项正确，故选D。
11．B
【详解】A．分子是不断地运动的，与物质的存在状态的转化无关。故A不正确。
B．因为二维冰是水的一种存在状态，所以它的组成元素和水是相同的，水是氧化物，二维冰也是氧化物。故B正确。
C．二维冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，因不同种分子的性质不同，故二维冰与干冰的化学性质不相同。故C不正确。
D．质量守恒定律适应于化学变化，而二维冰转化成水是物理变化，故不能说二维冰转化成水遵守质量守恒定律。故D不正确。
故选：B。
12．C
【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
故选C。
13．D
【详解】A、由图可知，上图中共有3种分子，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由图可知，反应物都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，生成物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选D。
14．C
【详解】根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有6个Cl、6个Na、6个O、6个H，反应后有5个Na、5个Cl、6个H、3个O，故X中含有1个Na、1个Cl、3个O，其化学式是NaClO3。故选C。
15．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。故选A。
16．B
【分析】根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+xg+4g+13g，解得x=2，由表中数据分析可知，反应前后P的质量增加了20g-5g=15g,，是生成物；反应前后Q的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后R的质量减少了 14g-4g=10g，是反应物；反应前后W的质量减少了18g-13g=5g，是反应物，该反应为R与W反应生成P。
【详解】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参加化学反应的P和W的质量比为：15g：5g=3：1，故A错误；
B、由分析可知，该反应为R与W反应生成P，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故B正确；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，反应后容器中R与Q的质量比为：4g：2g=2：1，故C错误；
D、由分析可知，反应前后Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，也可能没有参与反应，故D错误；
故选B。
17．C
【分析】根据质量守恒，则有36+2+1+14=24+18+1+a，得a=10，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X反应后质量减少，是反应物，Y反应后质量增加，是生成物，W的质量减少，是反应物，Z反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；
【详解】A、由分析可知，Y反应后质量增加，是生成物，故选项说法不正确；
B、Z反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确；
C、由分析可知，a=10，故选项说法正确；
D、参加反应的X、W的质量比为(36g-24g):(14g-10g)=3:1，故选项说法不正确。
故选C。
18．B
【详解】已知R和M的相对分子质量之比为22:9，则R和M的质量比为22：18=11：9，生成4.4gR，那么由质量比可知生成3.6gM，所以Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以在反应中Y和M的质量之比为6.4g：3.6g=16:9。
故选：B。
19．C
【详解】A、由图可知，四种物质均是由分子构成的，该选项说法不正确；
B、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，其中CO2和H2O为氧化物，共两种，该选项说法不正确；
C、结合分析可知，该反应的化学方程式为，则生成丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，该选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，该选项说法不正确。
故选C。
20．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：14g+48g-44g=18g，设D的相对分子质量为x，则反应中，A、D的质量比为：（2×28）：4x=14g：18g，x=18。
故选C。
21．C
【分析】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则，。
【详解】A、反应前后甲、丁的质量增加，为生成物，乙的质量减少，为反应物，丙的质量未变，可能是催化剂或没有参加反应，反应为乙生成甲和丁，符合一变多，反应为分解反应，故A正确；
B、由分析可知，X等于10，故B正确；
C、丙的质量反应前后未变，可能是催化剂或没有参加反应，故C不正确；
D、化学反应中甲、乙两种物质的质量比为，故D正确。故选C。
22．(1)20：1
(2)后者
【详解】（1）根据该物质的化学式可知，碳元素与氢元素质量比为（20×12）：（12×1）=20：1。
（2）设它们的质量均为m，则相同质量的C20H12和甲烷中所含氢元素的质量比为（）：（）=4：21，再结合元素守恒定律，燃烧产生水中的氢元素都来源于两物质，所以甲烷充分燃烧产生水产生的水更多。
23．(1) 氢气/H2 氢元素和氧元素
(2)NaCl
(3)肥皂水
(4)吸附
(5)AB
【详解】（1）电解水实验中水通电生成氢气和氧气：
正极产生氧气，负极产生氢气，则试管a中的气体是氢气（或H2）；
氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，依据化学反应过程中元素种类不变，得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；
化学方程式为；
（2）反应前氯、钠、氧的原子个数分别为4、2、4，反应后含有2个氯原子和4个氧原子，依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类，数目不发生改变，可知2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl；
（3）区分软水和硬水使用肥皂水，故将等量的肥皂水滴加到等量软水、硬水中，振荡，泡沫多、浮渣少为软水，反之泡沫少，浮渣多为硬水，故填：肥皂水；
（4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以去除色素和异味，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，故填：吸附；
（5）A、生活污水处理后再排放，有利于防止造成水体污染，符合题意；
B、合理使用农药、化肥，有利于防止造成水体污染，符合题意；
C、为降低成本，工业废水直接排放，会造成水体污染，不符合题意。
故选AB。
24．(1)Al
(2)C3H8
【详解】（1）铝的元素符号是Al；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
25．(1)分解反应
(2)过滤
(3)KCl
(4)根据质量守恒定律生成氧气的质量为：5g-4.04g=0.96g，设原混合物中KClO3质量为x，
x=2.45g
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应物为一种，生成物为两种，该反应属于分解反应；
（2）根据流程可知，操作a是将固体和液体分离开，采用的是过滤方法；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是黑色固体，不能溶于水，氯化钾是白色固体，能溶于水，图中白色固体的成分是氯化钾，化学式为：KCl；
（4）见答案。
26．(1)H2O
(2)
【分析】由题知，E通常情况下是液态，可用于灭火，推断E为水；D、F为黑色固体， D、E、F由两种元素组成，D能生成E水，推测D为氧化铜和氢气加热反应生成E水和铜，A、B、C由一种元素组成，A和 D氧化铜能相互转化，推测A为铜和氧气生成D氧化铜，D氧化铜和氢气生成A铜和水；B能和E水相互转化，且B由一种元素组成，推测B为氢气，B氢气和氧气点燃生成E水，E水点解生成B氢气和氧气；B和C能相互转化，推测C为铁，B氢气和氧化铁加热生成C铁和水，C铁和盐酸反应生成B氢气和水；F和C能相互转化，F为黑色固体，推测F为四氧化三铁，C铁和氧气点燃生成F四氧化三铁，F四氧化三铁和氢气加热生成C铁和水；A为铜，G的溶液呈蓝色， 推测B为硝酸铜，A能生成G，推测A铜和硝酸银生成银和G硝酸铜；推测H为硝酸亚铁，G转化为H为铁和硝酸铜生成H硝酸亚铁和铜，C转化为H是C铁和硝酸银反应生成H硝酸亚铁和银，带入验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析，E为水，化学式为H2O；故填：H2O；
（2）根据分析，C为铁，H为硝酸亚铁，C→H为C铁和硝酸银反应生成H硝酸亚铁和银，反应的化学方程式是；故填：。
27．(1)H2
(2)Al2O3
(3)S+O2SO2
【分析】A元素的单质是同条件下最轻的气体，则A为氢元素；B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为铝元素；C元素的单质是一种供给呼吸的气体，则C为氧元素；D元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是第一层电子数的3倍，因此电子排布为2、8、6，则D为硫元素。
【详解】（1）由分析可知，A为氢元素，形成的单质是氢气，其化学式为H2，故填：H2；
（2）由分析可知，B为铝元素，在化合物中显+3价，C为氧元素，在化合物中显-2价，两者的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3；
（3）由分析可知，D为硫元素，C为氧元素，D在C的单质中燃烧即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2。
28．(1)长颈漏斗
(2) a
(3) 一氧化碳
(4)CD
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室用上图C装置(试管口需要塞棉花)制取O2，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气大，用 B装置收集 O2气体，应从a端通入；
（3）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，某同学采用下图装置Ⅱ也能达到分离该混合气体的目的，关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，此时可收集到气体为一氧化碳；停止通气后，打开活塞乙，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）A、NH3能和硫酸反应生成硫酸铵，氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故该装置不能收集氨气；
B、H2密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故该装置不能收集氢气；
C、O2不能与硫酸反应，且密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故该装置能收集氧气；
D、CO2不能与硫酸反应，且密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故该装置能收集二氧化碳；
故选：CD。
29．(1)酒精灯
(2) B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满
【详解】（1）图中①指代的仪器名称是酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。
若用D装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
30．(1)长颈漏斗
(2) ④③①⑤②
(3)用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤为连接好装置，检验装置的气密性装入药品，放置棉花并固定仪器，点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体，从水槽中撤出导管，熄灭酒精灯，即正确的顺序是④③①⑤②，故填④③①⑤②；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，装置D在向上排空气法收集气体，则用装置D收集氧气，验满的方法是用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气，故填用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。
31．(1)N、H
(2)在高温下可分解为氮气和氢气；能够与氯化氢生成氯化铵
(3)ceg
【详解】（1）因为氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，氢气是由氢元素组成，氮气是由氮元素组成，化学变化中元素的种类不变，可知氨气是由N、H元素组成的。
（2）化学性质是通过化学变化表现出来的性质。由题干中⑤⑥信息可知，氨气的化学性质有在高温下可分解为氮气和氢气；能够与氯化氢生成氯化铵。
（3）变化③是氨气降温至-33.5°℃可变为液态，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质、氨分子的构成，氨分子的能量降低，运动速率减慢，分子间间隔减小，相互作用改变。
故选ceg。
32．(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：。
【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是4.4g；
（2）见答案。
33．解：设12t碳充分燃烧产生二氧化碳的质量是x
x=44t
答：减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳44t。
【详解】解析见答案。
34．解：设参加反应的CaCl2的质量为x
答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。
【详解】详见答案。
35．(1)做出上述猜想的理由是锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素
(2) I 实验方法是加热锰酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明有氧气生成
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，所以可能是二氧化锰或锰酸钾分解产生的氧气。
（2）①氧气为气体，而对二氧化锰加热，质量没有减少，所以可以判断二氧化锰不能分解产生氧气，所以猜想I错误。
②根据氧气能够支持燃烧的性质可以知道，可以用带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条来进行检验，所以实验方法为：加热锰酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明有氧气生成。
36． 甲实验后溶液中溶质一定有氢氧化钠，乙实验后溶液中溶质一定有硫酸锌，甲乙实验混合时，氢氧化钠与硫酸锌一定反应生成白色沉淀氢氧化锌 沉淀消失，有气泡产生 实验甲中的碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应
【详解】提出猜想：甲中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌，故白色沉淀中一定含氢氧化锌，故猜想②不成立；
实验验证：结论为猜想③成立，故白色沉淀中含碳酸锌和氢氧化锌，取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，碳酸锌和稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，现象为白色固体溶解，出现气泡，发生反应的化学方程式为：， ；故涉及的中和反应的化学方程式为；
拓展与思考：若猜想①成立，则白色沉淀中只含氢氧化锌，则甲中反应后只含氢氧化钠，不含碳酸钠，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应；故填：甲实验后溶液中溶质一定有氢氧化钠，乙实验后溶液中溶质一定有硫酸锌，甲乙实验混合时，氢氧化钠与硫酸锌一定反应生成白色沉淀氢氧化锌；沉淀消失，有气泡产生；；实验甲中的碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应。
