2023年化学中考复习卷盐 化肥
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D．HNO3、KOH、CuSO4
2．有 3 瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠溶液、氯化 钡溶液和氯化钠溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次 鉴别出来的是（ ）
A．石蕊试液 B．CaCO3 粉末 C．KNO3 溶液 D．稀硫酸
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
4．下列离子组合能在 pH=12的溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、、Cl﹣ B．K+、Mg2+、、Cl﹣
C．、H+、Na+、Cl﹣ D．Ba2+、Cl﹣、Na+、
5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
6．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂
A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水
C 二氧化碳和氮气 燃着的木条
D 硫酸钡和碳酸钙 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．化学知识在生产生活中有广泛的应用。下列叙述中，不正确的是
A．可利用溶解于水后温度变化情况，区别氢氧化钠和硝酸铵固体
B．将钢铁制品表面涂保护层，是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用以提高肥效
D．增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物燃烧
8．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化亚铁溶液中，有红褐色沉淀生成
10．《德州市烟花爆竹燃放管理条例》于2021年1月1日正式生效，下列做法与文件指导思想相冲突的是
A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理
C．建设城市湿地公园，搞好绿化 D．大量使用农药和化肥，提高农作物产量
二、填空题
11．（1）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号），其中操作错误的是___________（填序号）。
②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配置的氯化钠溶液溶质质量分数会___________（选填“不变”、“变大”或“变小”）。
（2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
步骤①中，黄卤所含参质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为______________。
步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当
是_____________（填序号）。
A 蒸馏水 B 饱和 NaCl 溶液 C 饱和 NaOH 溶液 D 饱和 BaCl2溶液
将 60kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为__________kg。
三、实验题
12．某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：
A．向稀硫酸溶液中加入少量的铁粉
B．向稀硫酸溶液中加入少量氧化铁粉末
C．向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向稀硫酸溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
请回答下列问题：
【提出问题】
该小组探究的问题是酸的化学性质。试写出D实验反应的化学方程式_________。
【交流与讨论】
（1）实验A中反应的化学方程式为_________，B中实验的现象是_______。
（2）实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应。为了证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，小明设计用稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞溶液进行实验，实验的方案、实验过程如图：
以上实验所加试剂中是稀硫酸的为______（填甲、乙或丙）。
【探究拓展】
琳琳和可可对实验C反应后的无色溶液中溶质进行了探究（指示剂除外）。
琳琳猜想无色溶液中含有一种溶质，是硫酸钠；
可可猜想无色溶液中含有两种溶质，是硫酸钠和______（填名称）。
为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
取无色溶液于试管中，加入___ 溶液变成红色 无色溶液中含有两种溶质。可可同学的猜想是正确的。
四、简答题
13．我国古代四大发明之一“黑火药”，其成分是“硫（S）、硝（KNO3）、木炭（C）”。黑火药爆炸后产生的污染性有害气体是____，还会产生大量粉尘硫化钾，写出硫化钾的化学式____。KNO3还可以作为化学肥料，为农作物提供生长必须的_____元素，所以从化肥的分类来说，KNO3属于_____肥料。
五、科学探究题
14．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
(1)NaOH能与空气中的__________（填化学式）发生反应生成Na2CO3。
【查阅资料】
①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
②Na2CO3的水溶液呈碱性。
③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。
猜想二：固体全部为__________。
猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究一】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验：
(2)方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH__________（填“＞”、“＜”或“=”）７，说明猜想一成立。
(3)方案二：取该溶液少许，往其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_______不成立。
【归纳与总结】很明显，方案一的结论__________（填“正确”或“错误”），理由是__________。
【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取42．4g待检固体于烧杯中，加入157．6g水，配成200g溶液，并将它平均分成四等份，分别加入CaCl2溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并称量，实验数据如下表：
实验项目 1 2 3 4
加入CaCl2溶液质量 50g 100g 150g 200g
产生的沉淀质量 4g 8g 10g 10g
(4)实验小组同学根据实验数据的分析，根据实验3所得沉淀质量计算并判断猜想__________成立，有部分同学提出不必要做实验4，理由是__________。
(5)实验小组对4次实验后的沉淀经过洗涤、干燥后再称量，如果省略洗涤沉淀的步骤，对Na2CO3的质量计算结果影响是__________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究三】
(6)实验探究一的两个方案都不完善，实验探究二虽然能得出固体的组成，但它的实验操作比较复杂，请你设计一个较简单的探究方案来验证固体的组成。
实验操作 实验现象 实验结论
__________ __________ __________
六、科普阅读题
15．阅读下面短文。
磷元素在自然界中总是以磷酸盐的形式存在。磷是生命体的重要元素，它在人体中的含量约占人体重的1%，人的骨骼中20%的成分是磷酸钙[Ca3(PO4)2]。
白磷和红磷是磷的重要单质。白磷反应性强，暴露在35℃左右的空气中会突然自动燃烧，为安全起见，通常把它贮存于水中。由于白磷易燃烧，在军事上用它做燃烧弹。
红磷是一种暗红色粉末，不溶于水、CS2，基本无毒，其化学性质比较稳定，在空气中也不自燃。若与空气长期接触也会极其缓慢地氧化，形成易吸水的氧化物，所以红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解，使用前应小心用水洗涤、过滤和烘干。
商用磷主要用于生产磷酸。磷酸是固体，常以85%的磷酸水溶液出售，主要用途是生产三磷酸盐肥料。没有磷的土壤是贫瘠的，由于活体植物细胞中很多重要化合物都是磷的化合物，因此，植物生长需要磷。
根据短文内容，回答下列问题：
(1)根据人体中元素含量的多少，人体中的磷属于_______(填 “常量元素”或“微量元素”)。
(2)白磷暴露在35℃左右的空气中自动燃烧的化学方程式为_______。
(3)白磷的用途有_______、_______(写两点)。
(4)磷矿粉可用作化肥的原因是_______。
(5)磷酸的化学式为_______。
(6)红磷的主要物理性质有_______(写两点)；久置而未密封保存的红磷，在使用前应小心用水洗涤，目的是_______。
参考答案：
1．D
【分析】根据酸、碱、盐的定义判断，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】A、KNO3属于盐类，NaOH属于碱类，HCl属于酸类，故不符合题意；
B、Ca(OH)2属于碱类，HCl属于酸类，NaCl属于盐类，故不符合题意；
C、H2SO4属于酸类，Na2CO3属于盐类，Ba(OH)2属于碱类，故不符合题意；
D、HNO3属于酸类，KOH属于碱类，CuSO4属于盐类，故符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A、石蕊试液只能鉴别出碳酸钠溶液，无法鉴别氯化钡溶液和氯化钠溶液，故本选项错误；
B、CaCO3粉末和碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误；
C、KNO3溶液和碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误
D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应有气泡冒出，氯化钡溶液与稀硫酸反应有沉淀生成，氯化钠溶液与稀硫酸不反应，出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故本选项正确。
故选D。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．A
【详解】A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误，符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，描述正确，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，不符合题意；
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，描述正确，不符合题意。
故选A。
4．A
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、各种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
B、Mg2+与碱性溶液中的OH-能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、H+与HCO3-结合成二氧化碳和水，H+与碱性溶液中的OH-能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+与SO42-结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
5．D
【详解】A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项错误；
B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误；
C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误；
D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、加入碳酸钠时，碳酸钠能与盐酸反应，方程式为：，碳酸钠与氢氧化钠不反应；因此，能够产生气泡的是盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，该选项方法正确；
B、加入蒸馏水后，硝酸铵溶于水吸热，生石灰与水反应放热；因此，温度明显降低的是硝酸铵，温度明显升高的是生石灰，该选项方法正确；
C、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧；因此，把燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，无法鉴别两种物质，该选项方法不正确；
D、碳酸钙能与盐酸反应，方程式为：，硫酸钡与盐酸不反应；因此，加入稀盐酸后，能够产生气泡的是碳酸钙，无现象的是硫酸钡，该选项方法正确；
故选：C
7．C
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，所以可利用溶解于水后温度变化情况，区别氢氧化钠和硝酸铵固体，选项A正确，不符合题意；
B、将钢铁制品表面涂保护层，可以隔绝钢铁制品表面与氧气和水接触，因此它是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，选项B正确，不符合题意；
C、铵态氮肥与熟石灰混合会发生反应放出氨气，降低肥效，在农业生产中不能将铵态氮肥与熟石灰混合使用，选项C错误，符合题意；
D、促进可燃物燃烧的措施之一是增大可燃物与氧气的接触面积，选项D正确，不符合题意。故选C。
8．C
【详解】①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；
②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；
③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；
④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；
⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。
9．B
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不能产生白色火焰，故选项错误；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项正确；
C、石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误；
D、氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不是红褐色的，故选项错误。
故选：B。
10．D
【详解】A、加大对工业“废水”排放的治理，可以减少工业废水造成的污染，故选项正确；
B、在农村推行生活垃圾集中处理，可有效控制生活垃圾对环境的污染，故选项正确；
C、建设城市湿地公园，搞好绿化，是保护生态的有效措施，故选项正确；
D、大量使用农药和化肥，会造成水体和土壤的污染，故选项错误。
故选D
11． ②①⑤③④ ① 变大 B 12
【详解】（1）①配制50g 9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，其中操作错误的是①，用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作错误。
②用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数变大。
（2）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为。
用“花水冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，由此可知：
A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误；
B、饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解氯化镁和氯化钡，故不会造成氯化钠的减少，故B正确；
C、加入饱和NaOH溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D、加入饱和BaCl2溶液，会引入新的杂质氯化钡，故D错误；
故选B。
制得的粗盐中NaCl的质量最多为：60kg×10%+40kg×15%=12kg。
12． 红色的氧化铁粉末消失，溶液变为黄色 丙 硫酸 紫色的石蕊溶液
【详解】（1）向稀硫酸中加入硝酸钡的反应为硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。反应的化学方程式为，在书写反应方程式的时候要注意有沉淀生成的时候注意标注沉淀符号。
（2）硫酸中加入少量的铁粉，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为
，在书写反应方程式的时候需要注意如果有气体生成，要标注气体符号。
（3）因为B实验是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水。反应方程式为，所以实验现象为红色的氧化铁粉末消失，溶液变为黄色。
（4）因为是为了验证稀硫酸和氢氧化钠是否发生了反应，因为酚酞溶液遇碱会变红，所以试剂甲为氢氧化钠溶液，试剂乙为酚酞溶液，当试剂乙加入试剂甲的时候溶液就会变成红色。当滴加试剂丙时，溶液又由红色变成无色，是因为硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，消耗了氢氧化钠溶液变成无色。反应方程式为。
（5）因为是向氢氧化钠中加入硫酸，且酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以溶液中可能为硫酸钠或硫酸钠和硫酸混合溶液。
（6）因为紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝。所以验证溶液中是否含有硫酸，只需要加入紫色石蕊试液。
13． 二氧化硫 K2S 钾、氮 复合
【详解】黑火药中含有硫元素，故爆炸后会生成二氧化硫有害气体；硫化钾中，钾元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钾的化学式是K2S；农作物生长需要的营养元素主要有氮、磷、钾，KNO3可为农作物提供生长必须的钾元素和氮元素；硝酸钾含有氮元素与钾元素两种营养元素，故属于复合肥料。
14．(1)
(2)＞
(3) 一 错误 溶液也呈碱性
(4) 二 实验3中的碳酸钠已完全反应
(5)偏大
(6) 取少量固体于试管中，加入足量的水，使固体全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，然后滴加几滴酚酞试液 产生白色沉淀，酚酞试液变红 证明固体为的混合物
【详解】（1）能与空气中的二氧化碳发生反应生成，故①填；当氢氧化钠完全变质时，只有碳酸钠，故②填。
（2）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，所以溶液的pH一定大于7，故填>。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，取该溶液少许，往其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想一不成立，故①填一；方案一的结论错误，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，故②填错误；③填溶液也呈碱性。
（4）106份质量的碳酸钠生成100份质量的碳酸钙，生成10g碳酸钙需要10.6g碳酸钠，碳酸钠一共10.6g=42.4g根据实验3所得沉淀质量计算出样品中碳酸钠的质量为42．4g，猜想二成立，故①填二；根据表格的实验1和2可知50g氯化钙可以产生4g沉淀，而实验3中至产生了2g沉淀，说明实验3中的碳酸钠已完全反应，所以不必要做实验4，故②填实验3中的碳酸钠已完全反应；
（5）如果省略洗涤沉淀的步骤，使得称量的碳酸钠质量偏大，对的质量计算结果影响是偏大，故填偏大。
（6）利用碳酸钠和氯化钙反应生成中性的氯化钠，且不与氢氧化钠反应，所以可以先加入过量的氯化钙溶液，验证并除掉碳酸钠，然后向剩余溶液中加入无色酚酞试液，试液变红就能证明有氢氧化钠，故可填取少量固体于试管中，加入足量的水，使固体全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，然后滴加几滴酚酞试液；现象填产生白色沉淀，酚酞试液变红，结论是证明固体为的混合物，故①填可填取少量固体于试管中，加入足量的水，使固体全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，然后滴加几滴酚酞试液；②填产生白色沉淀，酚酞试液变红；③填证明固体为的混合物
15．(1)常量元素
(2)
(3) 在军事上用它做燃烧弹 用于生产磷酸
(4)磷矿粉能为植物提供P元素
(5)H3PO4
(6) 暗红色、粉末 除去红磷表面的氧化物
【分析】根据短文提供的信息，运用所学知识进行分析。
【详解】（1）在人体中的含量超过0.01%的元素，称为常量元素，含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，由文中信息知：磷在人体中的含量约占人体重的1%，是常量元素，故填：常量。
（2）白磷暴露在35℃左右的空气中自动燃烧，是白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）白磷的用途有①在军事上用它做燃烧弹、②用于生产磷酸，故填：在军事上用它做燃烧弹、用于生产磷酸。
（4）植物生长需要磷元素，磷矿粉可用作化肥的原因是，磷矿粉能为植物提供P元素，故填：磷矿粉能为植物提供P元素。
（5）化合物中正负化合价代数和为零，磷酸钙[Ca3(PO4)2]中，钙元素化合价为+2价，则磷酸根的化合价为-3价，磷酸由氢元素和磷酸根组成，氢元素的化合价为+1，则磷酸的化学式为：H3PO4，故填：H3PO4。
（6）①红磷的主要物理性质有：暗红色、粉末，故填：暗红色、粉末。
②由短文内容知，红磷在空气中生成的氧化物易溶于水，在使用前应小心用水洗涤，目的是除去红磷表面的氧化物，故填：除去红磷表面的氧化物。
【点睛】本题考查了由磷元素组成的一些单质的性质及用途，难度不大，运用所学知识用心解答即可。
