连云港高级中学2022-2023学年第二学期第二次学情检测
高二化学答案
一、每题3分，共42分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A C D B C D
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
二、填空题(共58分)
15. （18分）
（1）[Ar]3d3 （2）BD
（3）MnO2+2FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O
(4) MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (5)3.2-9.27
（6）12 （7）80%(过程略)
16．（15分）
（1）sp2 sp3 （2分，各1分） （2）还原反应 （2分）
(
—
OH
HO
—
CH
3
C O
NH
2
—
CH
3
H
3
C
—
) (
—
OH
HO
—
CH
3
C O
NH
2
—
CH
3
H
3
C
—
)
（3） 或 （3分）
(
H
N
O
H
O
H
H
3
C
O
H
3
C
O
)
（4） （3分）
(
CHO
O
H
CHO
Cl
HCOOC
2
H
5
正丁醇钠
—C—CH
3
O
POCl
3
甲苯
—CH＝CH
2
—CH—CH
3
OH
NaO
H/H
2
O
△
O
2
Cu，
△
—CH—CH
3
Cl
HCl
)（5）
（每步1分，共5分）
17．（9分）
（1）① SO2-2e-+2H2O=4H++SO ② 2mol
（2）边搅拌边将赤铁矿渣分批加入到足量1.0mol L-1稀硫酸中，充分反应后过滤，用1.0mol L-1NaOH调节溶液pH到3.5~4.1，生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤，将沉淀加入1.0mol L-1硫酸溶液中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤；
（16分）
（1）①3HSO + Cr2O + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO + 4H2O
② 1.0×10-6
③Cr(OH)3 + OH－ = Cr(OH)（3分）
（2）Zn－Cu粉 Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率
（3）甲醇CH3OH在VB端失去电子（1分），电子被转移到CB端（1分），Cr(Ⅵ)在CB端得到电子被还原为Cr(Ⅲ)（1分），Cr(Ⅲ)可以进一步得到电子被还原为Cr(0)（1分）高二下学期6月第二次学情检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Fe-56 Cr-52
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．人们在金星大气中探测到 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应 P4＋3KOH＋3H2O
3KH2PO2＋PH3↑可制备 PH3。下列说法正确的是
A．P4为极性分子 B．K
＋的结构示意图为 +19 2 8 8 1
H︰P︰H
C．PH3 的电子式为 H D．KH2PO2 中含有离子键和共价键
2．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是
A．电离能大小：I1(Al)＜I1(Mg) B．电负性大小：χ(O)＜χ(C)
C．半径大小：r(O2－)＜r(Mg2+) D．碱性强弱：Mg(OH)2＜Al(OH)3
3．前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y
的周期序数与族序数相等，基态时 Z 原子 3p 原子轨道上有 5 个电子，W 与 Z 处于同个主
族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强
D．Z 的简单气态氯化物的热稳定性比 W 的弱
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
阅读下列材料，完成 5 ~ 7 题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在
一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8 环状分子的结构
为 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
5．下列有关说法正确的是
A．SO2－4 的空间构型为正四面体 B．S8 是共价晶体
C．SO2 和 SO3 中的键角相等 D．H2S 的沸点高于 H2O
6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物
1
C．Na2SO3 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．利用甲烷可以除去 SO3，反应为 8SO3(g)＋6CH4(g) S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)。下列
说法正确的是
A．上述反应的 ΔS＜0
c(S8)·c6(CO2)
B．上述反应的化学平衡常数 cK8(＝SO )· c 6( 3 CH4)
C．及时分离出 H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成 1 mol S8，转移电子的数目约为 48×6.02×1023
8．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
－
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+＋3OH Fe(OH)3↓
B．向铁铵矾溶液中通入 H S 气体：2Fe3+ ＋2 ＋H2S 2Fe2+＋S↓＋2H
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4：
－
3ClO ＋2Fe3+＋ － － －6OH 2FeO24 ＋3Cl ＋H2O＋
＋
4H
D．向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：
－ －
Fe3+＋2SO2 ＋2Ba2+4 ＋3OH Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
9．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合
物甲、乙的说法不．正．确．的是
CH3 OH CH3
O O
O
COOH
· · · O Br COOCH3
OCH3 OCH3
NO2 NH2
甲 乙
A．甲分子存在顺反异构 B．乙分子中含有 2 个手性碳原子
C．1 mol 乙最多能与 4mol NaOH 反应 D．用 NaHCO3 溶液能鉴别甲、乙
10．一种电解法制备 Na2FeO4 的装置如题 10 图所示。下列说法正确的是
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移 －2 mol e ，理论上可获得标准状况下的 H2
11.2 L
．电解时铁电极反应式： － －＋ － 2－ D Fe 6e 8OH === FeO4 ＋4H2O
题 10 图
11．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
稀硫酸 双氧水 氨水 木炭
菱镁矿 酸溶 过滤 氧化 调pH＝4 过滤 … 煅烧 MgO
滤渣1 滤渣2 气体
2
下列说法不．正确的是
A．粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率
B．MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为
＋ ＋
MgCO 23 + 2H = Mg + CO2↑ + H2O
C．“氧化”后的溶液中大量存在 Mg2+、Fe2+、H+、H2O2
D．滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3
12．下列说法正确的是
A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部
分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
B．向0.1 mol·L 1 H2O2中滴加0.1 mol·L 1KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性
C．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明
Ksp(AgCl) ＞ Ksp(AgI)
D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明
该溶液中含有Fe2+
13．室温下用 0.1mol·L 1Na2SO3 溶液吸收 SO2 的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知 H2SO3 电
离平衡常数分别为 — —K 2a1＝1.54×10 、Ka2＝1.02×10 7，H2CO3 电离平衡常数分别为 Ka1＝
— —
4.30×10 7、Ka2＝5.61×10 11，忽略通入 SO2所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发。
烟气中 SO2 CaCO3 O2
Na2SO3(aq) 吸收
沉淀 氧化 石膏 CaSO4
下列说法正确的是
A．0.1mol·L 1Na2SO3溶液中：
－
c(OH )＝c(H+)＋c(HSO－3 )＋c(H2SO3)
． 2－B NaHSO3 溶液中：c(SO3 )＜c(H2SO3)
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3＋HSO－3＝CaSO3＋HCO－3
D．“沉淀”分离后的滤液中： 2－c(Ca2+) c(SO3 )＜Ksp(CaSO3)
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH=－247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入 1 mol CO2 和 4 mol H2，平衡
时 CH4、CO、CO2 的物质的量随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是
c(CH4 )
A．反应Ⅰ平衡常数可表示为 K=
c(CO )c4
2 (H2 )
B．图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2 转化为 CH4 的转化率，需要研发在低温
区高效的催化剂
D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 ΔH=－205.9 kJ/mol
3
二、非选择题：共 4 题，共 58 分
15．（18 分）以废锰渣（含 MnO2 及少量 KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备 MnSO4 晶体，
其工艺流程可表示为：
硫酸 硫铁矿 硫酸 MnO2 CaCO3
废锰渣 酸浸 过滤 反应Ⅰ 过滤 反应Ⅱ 调pH 过滤 MnSO4晶体
滤液 滤渣1 滤渣2
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀 pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀 pH 3.20 8.95 10.87 11.13
（1）Mn2+的基态核外电子排布式为 。
（2）为提高酸浸过程中元素的浸出率，实验中可采取的措施有 。（填字母）。
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
（3）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分 FeS2）将 MnO2 还原为 Mn2+，本身变为 Fe2+。滤渣
1 的主要成分除 FeS2 外，还有一种淡黄色的单质，写出该反应的离子方程式 。
（4）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。
（5）“调 pH”步骤中，应调节溶液 pH 的范围是 。
（6）锰的一种氧化物的晶胞如题 15 图所示，在该晶体中与
一个锰原子等距离且最近的锰原子有 个。
题 15 图
（7）测定产品纯度。取制得的 MnSO4 晶体 0.1510 g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量
－
NaBiO （难溶于水）将 Mn2+3 完全氧化为 MnO4，过滤洗涤；向滤液中加入 Na2C2O4 固
体 0.5360 g；充分反应后，用 －0.100mol·L 1KMnO4 溶液滴定，用去 8.00 mL。
已知：C O2－ －2 4 + MnO 4 → CO ↑+ Mn2+2 （未配平）；
Mr(Na2C2O
4) = 134，Mr(MnSO4) = 151。
计算产品中 MnSO4 的质量分数 （写出计算过程，保留两位有效数字）。
4
16．（15 分）化合物 G 是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：
NO NH 2 NH2 2
H3CO NaNO2 H3CO Fe H3CO HHCOOC H 3
CO
2 5
H3CO HNO3 H3CO CH3COOH H3CO 正丁醇钠 H3CO CHO
O O O OH
A B C D
N
H3CO
N Cl OH
N
H3CO
二噁烷 H3CO POCl3 H CO H2N 3
H3CO 甲苯 H3CO O NaH，DMSO Cl
OH Cl H2N
E F G
（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）B C 的反应类型为 。
（3）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中有 4 种不同化学环境的氢，能与 FeCl3 发生显色反应，但不能与溴水发生取代
反应。
②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有 2 种含氧官能团。
（4）D 到 E 的反应需经历 D M E 的过程，M 的分子式为 C11H13NO4。M 的结构简式
为 。
（5）请写出以 — C H ＝ C H 2 和甲酸乙酯为原料制备 C H O 的合成路线流程图
Cl
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（8 分）H2S 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）通过电化学循环法可将 H2S 转化为 H2SO4 和 H2(如图 1 所示)。其中氧化过程发生如下
两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、
S+O2=SO2。
①电极 a 上发生反应的电极反应式为_____。
②理论上 1molH2S 参加反应可产生 H2 的物质
的量为_____。
（2）Fe2O3 可用作脱除 H2S 气体的脱硫剂。
以赤铁矿渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2 和少量 Al2O3)为原料制备 FeSO4 7H2O 晶体，已知
FeSO4 7H2O 易溶于水难溶于乙醇，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿
渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。
5
(已知该实验中 pH=3.5 时，Fe3+沉淀完全；pH=4.1 时，Al3+开始沉淀。实验中必须使用
的试剂：1.0mol L-1H SO 、1.0mol L-12 4 NaOH、铁粉。)
18．（17 分）铬是造成水体污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、光催化还原法等。
（1）NaHSO3 还原沉淀法：向酸性废水中加入 NaHSO 使 Cr O2
－还原成为 Cr3+3 2 7 ，然后加入熟
石灰调节废水的 pH，使 Cr3+完全沉淀。
① 酸性条件下，NaHSO3 与 Cr 2
－
2O7 反应的离子方程式为 。
②已知 25℃时 Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10
－31，若除去废水中 Cr3+，使其浓度小于 6.4×10－7mol·L－1，
此时溶液中的 c(H+) < mol·L
－1。
③Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如题 18 图-1 所示。当 pH > 12 时，铬去除率下降的
原因可用离子方程式表示为 。
1. 0
100
0.8 Cr(OH)3
3+ 80 a
Cr
0.6 60
CrOH
2+
0.4 40
b0.2 20
Cr(OH)4
o
4 10 20 30 400 2 6 8 10 12 14
pH 时间 /min
题 18 图-1 题 18 图-2
（2）金属也可用于还原废水中的 Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的 Zn 粉、Zn-
Cu 粉分别处理 pH=2.5 的含 Cr(Ⅵ)废水，废水中 Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如题 18 图-2
所示。则图中 b 对应的实验方法所使用的的金属粉是 。图中 b 对应的实验方法
处理含 Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是 。
（3）光催化还原法：可能的反应机理如题 18 图-3 所示， 紫外照射
Cr(Ⅵ)
ZrO2 纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB 端光生 e－
＋ CB空穴（h ）被牺牲剂甲醇（CH3OH）消耗。在紫外光 Cr(Ⅲ) hv
－
照射下，甲醇还原 Cr(Ⅵ)的过程可描述 e CH3OH
为 + 。 Cr(0) h
VB
ZrO2 CO2+H2O
题 18 图-3
6
Cr(Ⅲ)
Cr(Ⅵ) 残留率/%
