2021 级高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第 I 卷
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为 Ca8YFe(PO4)7。39Y 是一种稀土元素，
(
．
．．
)常以 Y3+形式存在。下列说法不正确的是
A ．Y 属于金属元素
B ．Ca 属于 s 区元素
C．嫦娥石中 Fe 的化合价为+3
D．可利用 X 射线衍射法获取其晶体结构
2．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过 CO2 、H2 制得 CH3OH 、CH3CH2OH，进而 合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．0.2 mol CO2 和 H2 混合气体的分子数为 0.4 NA
B．通过 CO2 与 H2 制得 32 g CH3OH，转移电子数为 4 NA
C ．标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有 5 NA 的 C—H 键
D ．16.2 g 淀粉[(C6H10O5)n]中含 C 原子数为 0.6 NA
3．探究影响 H2O2 分解速率的影响因素，实验方案如图。
(
．
．．
)下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究 FeCl3 溶液对 H2O2 分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对 H2O2 分解速率的影响
C ．H2O2 是直线形的非极性分子
D ．H2O2 易溶于水，主要是由于 H2O2 与 H2O 分子之间能形成氢键
4．冠醚分子内形成空腔，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子 直径有关。二苯并- 18-冠-6 与K+ 形成的螯合离子的结构如图所示。 下列说法错误的是
A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性 键、非极性键。
B．该螯合离子有 4 种一氯代物，中心离子的配位数为 6
C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D．该螯合离子中 C 原子杂化方式有 2 种，6 个 O 原子与K+ 可能在同一平面上
5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSO2N3 ) 是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如右图， 其中 S 为+6 价。下列说法正确的是
A．该分子中 S 原子的价层电子对数为 4
B．该分子中 N 原子均为 sp2 杂化
C ．电负性：F＞O＞S＞N
D ．第一电离能：F＞O＞N＞S
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B ．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
C ．已知：B 元素和 Cl 元素的电负性差值大于 N 元素和Cl 元素的电负性差值，故极性: BCl3>NCl3
D ．键角：H3O+>H2O 是由于 H3O+ 中 O 上孤电子对数比 H2O 分中O 上的少
7．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中 W、 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且 X 与 Y 、Z 均相邻。下列有关说法错误的是
A．原子半径：Z＞X＞Y
B ．XW3 和 ZW3 的键角前者大于后者
C．该化合物的阴离子中除 W 元素外，所有原子最外层均满足 8 电子结构
D ．W 、X 、Y 三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键
8．关于化学式为TiCl (H 2O )5 ]」Cl 2 .H 2O 的配合物，下列说法正确的是
A．配位体是 Cl- 和 H2O，配位数是 5
B．中心离子是 Ti4+ ，配离子是 TiCl (H 2O )5 2+
C． 内界和外界中的 Cl- 的数目比是 1 ∶2
D．在 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3mol AgCl 沉淀
9．通过理论计算发现，CH2=CH—C≡CH 与 HBr 发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④， 其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
高二下学期化学期中考试 第 1页 共 4页
(
11
．下列反应与电离平衡无关的
是
) (
．
．
) (
A
．
分子式为
C
8
H
16
C
．
分子中所有碳原子共面
)
A．反应物生成中间体② 、③是通过相同的加成方式得到的
B．推测物质的稳定性顺序为：②＞③＞④
C．反应路径 1 中最大能垒为 39.0 kcal ·mol- 1
D．催化剂不会改变总反应的ΔH
10 ．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说 法不正确的是
A ．存在 3 种含氧官能团
B ．能发生取代、加成和氧化反应
C ．既能与 NaOH 溶液反应又能与盐酸反应
D ．分子中 N 原子的杂化方式都是 sp3
A ．FeSO4 溶液与 NH4HCO3 溶液反应制备 FeCO3
B． 电解饱和 NaCl 溶液制备 NaOH
A．基态 Ti 原子的电子排布式为[Ar]3d2 4s2 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是 4
C．该晶胞沿 z 轴的投影图为 D．该晶体的密度为 NA a3 (4)根 (M)10_24 g . cm_3
14．纳米TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是
A．化合物甲、乙均含有手性碳原子 B．化合物甲中至少有 3 个碳原子共平面
C．化合物乙中采取 sp3 杂化的原子只有 N 、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
15．下列有关螺[3, 4] 辛烷的说法正确的是
C．加氨水除去 NH4Cl 溶液中的杂质 FeCl3
D．将 Na2CO3 溶液加入水垢中使 CaSO4 转化为 CaCO3
12 ．我国科学家设计可同时实现 H2 制备和海水淡化的新型电池，
(
．
．．
)装置示意图如下。下列说法不正确的是
A ．电极 a 是正极
B ． 电极 b 的反应式：N2H4 ― 4e + 4OH == N2 ↑+ 4H2O
C ．每生成 1 mol N2 ，有 2mol NaCl 发生迁移
D ．离子交换膜 c 、d 分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
13．时速 600 公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 TiN 具有 NaCl 型结构(如图所示)，已知晶胞 参数(晶胞边长)为 a D( 1D = 10_10 m ) ，TiN 的相对分子质量为 M。下列说法不正确的是
高二下学期化学期中考试
B．一氯代物有 4 种
D．与(CH3)2CHCH=CHCH2CH2CH3 互为同分异构体
16．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体恳K2 Cu (C2O4 )2 .2H2O } 是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可
溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法 错误的是
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数 Ka1 Ka2
H2C2O4 5.9根10_2 6.4根10_5
H2CO3 4.3根10_7 5.6根10_ 11
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解
第 2页 共 4页
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D．得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤
第 II 卷
本部分共 4 题，共 52 分，除标注外每空 2 分
17. (14 分)2022 年北京冬奥会准备了678 道营养丰富的餐点，其中维生素 C 重要的营养素，其结构如图 所示：
(1)维生素 C 的分子式是___________，其中含有___________种官能团。
(2)维生素 C 易溶于水，可能的原因是 。
(3)提取维生素 C 常用萃取的方法，有机物 A 是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现 代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：
①利用有机物 A 萃取时用到的主要玻璃仪器是___________ 。(1 分)
②有机物 A 的相对分子质量是___________ 。(1 分)
③图 3 中两个峰的面积之比为2 : 3 ，有机物 A 的结构简式是___________。
④有机物 B 是 A 的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为1: 9 ， 写出有机物 B 的结构简式___________。
(4)分子式为C8H18 的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别是：___________(写出结构简式)
18．(14 分) 一种用硫铜矿(主要含 CuS 、Cu2 S 及少量 FeO 、Fe2 O3 等)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下：
高二下学期化学期中考试
已知：①CuCl 是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O ；
②CuCl 在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2 (OH)3 Cl ；
③已知Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 开始生成沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表：
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀 pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀 pH 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_______。
(2)用氨水调 pH 时，应将溶液的范围调整为_______。
(3)“酸浸”时，CuS 反应的化学方程式为_______。
(4)“合成”时， Cu2+ 生成 CuCl 发生反应的离子方程式为_______。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量 稀硫酸，用 x mol L -1 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，发生反应为
6Fe2+ + Cr2O 7 (2)- + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2 O ，消耗K2Cr2O7 溶液 V mL，样品中 CuCl 的质量分数为 _______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。
(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构， 已知晶胞的棱长为 a nm。
①图中原子的坐标参数：A 为(0, 0, 0) ，B 为 , , ))| ，则 C 的坐标参数为_______。
②Cu+ 与Cl- 最短的距离是_______nm。
19 ．(10 分)二甲醚 (CH3OCH3 ) 是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气 (组成为 H2 、CO 和少量 CO2 ) 直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
①CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) H1= -90 kJ/mol
②CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) H2= -49 kJ/mol
第 3页 共 4页
(
+
3
)③CO (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) H3= +41 kJ/mol
④2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) +H2O (g) H4= -24.5 kJ/mol 试回答下列问题：
(1) 一步法合成二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=______kJ/mol； 判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中， 下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是
。
______
A．平均摩尔质量保持不变 B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变 D．单位时间内消耗 2mol CO 同时消耗 1mol 二甲醚
(2) 燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2 (g) +6H2 (g) CH3OCH3 (g) +3H2O (g)，
一定条件下，现有两个体积均为 2.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，在乙中 充入 2mol CO2 和 6mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如 图 1 所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图 2 所示。下列说 法正确的是______。
A．图 1 中，反应 2CO2 (g) +6H2 (g) CH3OCH3 (g) +3H2O (g) 的 S < 0 、 H < 0
B．图 1 中，逆反应速率v逆 ：状态 Ⅰ＜状态Ⅲ
C．图 1 中，表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B
D．图 2 中，T3 对应的平衡常数小于 T4 对应的平衡常数
E．图 2 中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好
(3) 若 CO2 和 H2 仅发生反应②和③ ，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提 高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO2):n(H2)=1:3 (总量为 a mol) 投料于恒容密闭容器中进行反应， CO2 的平衡转化率和甲醇的选择率 (甲醇的选择率：转化的 CO2 中生成甲醇的物质的量分数) 随温度的 变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择______K (填“473”、“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产
量最高。
(
p
______
)②553K 时，反应③的K = 。
20 ．(14 分) 研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验 Ⅰ ． 向 2 mL 1 mol/L NaClO 溶液中滴加 1 mL 1 mol/L CuCl2 溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振
荡后得到棕黑色的浊液 a ，将其等分成 2 份。
(1) 蓝绿色沉淀中含有 OH 。用离子方程式表示 NaClO 溶液显碱性的原因：______。
(2) 探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液 a 过滤、洗涤、干燥，得到固体 b。取少量固体 b ，滴加稀 H2SO4 ，沉淀溶解，
有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体 b 进行实验，证实了 NaCuO2 中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
②进一步检验，棕黑色固体是 NaCuO2 。NaCuO2 与稀 H2SO4 反应的离子方程式是______。
(3) 探究实验条件对 NaCuO2 制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液 a 中继续滴加 1.5 mL 1 mol/L CuCl2 溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液
的 pH 约为 5，有 Cl2 产生。
①对 Cl2 的来源，甲同学认为是 NaCuO2 和 Cl 反应生成了 Cl2 ，乙同学认为该说法不严谨，提 出了生成 Cl2 的其他原因：______。
②探究“继续滴加 CuCl2 溶液，NaCuO2 能氧化 Cl ”的原因。
i ．提出假设 1 ：c(Cl )增大，Cl 的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少 量 NaCuO2 固体于试管中，______。
ii ．提出假设 2 ：______，经证实该假设也成立。
(4) 改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ． 向 1 mL 1 mol/L NaClO 溶液中滴加 0.5 mL 1 mol/L CuSO4 溶液，迅速生成
蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生 气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。
NaCuO2 放置过程中产生气体的化学方程式是______。
高二下学期化学期中考试 第 4页 共 4页
高二下学期化学期中考试 第 1页 共 1页
化学答案
第 I 卷
本部分共 16 题，每题 3 分，共 48 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C D A D C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D C B B B C
第 II 卷
除标注外每空 2 分，共 52 分
17 ．(14 分) (1) C6 H8 O6 3
(2)维 C 分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
(3) 分液漏斗 (1 分) 74 (1 分) CH3CH2 OCH2 CH3 (CH3 )3 COH
(4)； ； 18. ．(1)促进硫铜矿被H2 SO4 溶解，将铁元素氧化成Fe3+
(2)3.2 不 pH < 4.7 (3)2CuS+ 2H2 SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2S + 2H2 O
(4)2Cu2+ + 2Cl- + SO 2 + 2H 2O = 2CuCl J +SO 4 (2)- + 4H +
(5) % (6) , , ))| a
19 ．(1) -204.5 B
(2) AB
(3) ①553 ②
20. (14 分) (1) ClO + H2OHClO + OH
(2) ①焰色试验 ②4NaCuO2 + 12H+ == 4Cu2+ + 4Na+ + O2 ↑+ 6H2O
(3) ①pH 减小，ClO 也可能氧化 Cl 生成 Cl2
②i．滴加浓 NaCl 溶液，产生使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体
ii．c(H+)增大，NaCuO2 的氧化性增强
(4) 4NaCuO2 + 6H2O == 4Cu(OH)2 + O2 ↑+ 4NaOH
化学答案
第 I 卷
本部分共 16 题，每题 3 分，共 48 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C D A D C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D C B B B C
第 II 卷
除标注外每空 2 分，共 52 分
17 ．(14 分) (1) C6 H8 O6 3
(2)维 C 分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
(3) 分液漏斗 (1 分) 74 (1 分) CH3CH2 OCH2 CH3 (CH3 )3 COH
(4) ； ； 18. ．(1)促进硫铜矿被H2 SO4 溶解，将铁元素氧化成Fe3+
(2)3.2 不 pH < 4.7 (3)2CuS+ 2H2 SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2S + 2H2 O
(4)2Cu2+ + 2Cl- + SO 2 + 2H 2O = 2CuCl J +SO 4 (2)- + 4H +
(5) % (6) , , ))| a
19 ．(1) -204.5 B
(2) AB
(3) ①553 ②
20. (14 分) (1) ClO + H2OHClO + OH
(2) ①焰色试验 ②4NaCuO2 + 12H+ == 4Cu2+ + 4Na+ + O2 ↑+ 6H2O
(3) ①pH 减小，ClO 也可能氧化 Cl 生成 Cl2
②i．滴加浓 NaCl 溶液，产生使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体
ii．c(H+)增大，NaCuO2 的氧化性增强
(4) 4NaCuO2 + 6H2O == 4Cu(OH)2 + O2 ↑+ 4NaOH
