2023年春季泉州初三毕业班质量监测化学试卷
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是（）
A.开发新能源，减少化石燃料的使用
B.生活垃圾要分类，有利于回收再利用
C.为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷
D.使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰
2.下列关于燃烧、灭火和自救的说法正确的是（）
A.发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
B.用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气
C.图书馆内图书着火，可用水基型灭火器灭火
D.炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
3.规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是（）
A.在玻璃管上套上胶皮管 B.收集CO2
C.胶头滴管使用后，用水洗涤，放回原滴瓶 D.移走蒸发皿
4下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）
A.金刚石和石墨物理性质不同：碳原子排列方式不同
B.气温升高，气球胀大：气体分子变大
C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快：温度越高分子运动速率越快
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中分子分解为原子，原子又结合成新的分子
5.如图是一些微粒的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（）
A.①和③是同种元素的不同微粒
B.②和③代表的元素形成化合物的化学式为MgCl2
C.硫元素的原子核外电子数为16
D.①所表示的微粒符号为
6.深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（）
A.DHA由56个原子构成
B.DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1
C.DHA的相对分子质量为328g
D.DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
7.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应情性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）
A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.具有良好的导电性
8.测定不同晶型甘氨酸的溶解度对研究其结晶具有重要意义，现测得α甘氨酸和γ甘氨酸的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是（）
A.γ甘氨酸的溶解度大于α甘氨酸
B将70℃的饱和γ甘氨酸溶液降温至55℃，析出固体0.10g
C.采用恒温蒸发溶剂可使M点的α甘氨酸溶液变饱和
D.55℃时，Y甘氨酸饱和溶液的溶质质量分数为0.4%
9.下列实验设计能达到相应目的的是（）
选项 实验目的 实验设计
A 将硬水软化 加入肥皂水
B 证明某气体是氢气 点燃，罩干冷烧杯观察是否有水珠
C 鉴别涤纶和蚕丝 取样，灼烧闻气味
D 除去NaCl溶液中混有的Na2SO4 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
10.某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）
A.通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应
B.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D.二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（8分）化学的基本特征是研究和创造物质，我们从化学的几个角度分析物质：
（1）分类角度：钨钼合金是神州12号发动机燃气舵的材料之一，合金属于____________（填标号）。
a.合成材料 b.复合材料 c.无机材料
（2）变化角度：如图为碳的化合价与物质类别图。
A点所表示的物质是天然气的主要成分，天然气属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
D可被海水吸收转化为B，该反应的化学方程式为___________________。
F对应物质是一种农村常用的钾肥主要成分，遇酸会产生气泡，该钾肥的化学式为________________。
（3）营养角度：鱼头豆腐汤味道鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的_______________（填营养素），进入人体后会逐步分解成易被吸收的氨基酸。此汤中含量最低的营养素是_______________（填标号）。
a.水 b.油脂 c.维生素
12.（8分）某研究小组展开对电解水和氢氧燃料电池的研究。
（1）如图是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。
断开S2，闭合S1，反应的化学方程式为________________。
再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时的能量转化方式是________________。
该装置中玻璃导管的作用是________________。
（2）用50g98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸用于电解水实验，需要水_______________ml。（p水=lg/mL）
稀释浓硫酸的正确操作是将_______________加入_______________中，并用玻璃棒不断搅拌。
13.（8分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（1）明代科学著作《天工开物》中记载“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具；所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用了铁的_______________（填标号）。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①现代工业用CO高温还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，该反应的化学方程式为________________。
冶炼出的铁露置在空气中易生锈，请你写出一种防锈方法________________。
②补血剂FeCO3不溶于水，服用后与胃酸反应生成_______________（填离子符号）被人体吸收，可以促进血红蛋白的生成。
③火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________________。
14.（9分）研究人员提出了一种基于锂元素（Li）的电化学过程来合成氨的方法，其工艺流程如图所示，请据此回答问题。
（1）反应①利用太阳能光伏发电电解氢氧化锂固体。通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂。根据上述信息，将反应中正极附近生成物微粒的示意图补充完整（要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质）。
（2）反应②是高温条件下发生的化合反应，该反应的化学方程式为________________。
（3）反应③中参加反应的和生成的的分子个数比为________________。
（4）关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是_______________（填标号）。
a.该流程可生产氮肥
b.该设计利用了太阳能，减少了环境污染
c.LiOH和O2可在该流程中循环利用
d.该流程的总反应方程式是
15.（7分）盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的主要流程如图乙，据图回答以下问题。
（1）①操作a是过滤，如在实验室进行此操作用到的玻璃仪器有_____________、烧杯、玻璃棒。写出盐卤与熟石灰反应的化学方程式_____________（写一个）。
②试剂B是______________（填物质名称）。
（2）若生产中镁元素没有损失，且其他盐类中镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁_____________克。
16.（13分）利用如图实验装置制取有关气体。
（1）图中仪器的名称：a是_____________，b是______________。
（2）实验室制备干燥的氧气，选择的装置组合可以是A和_____________（填字母序号），请写出相应制氧气的化学方程式______________。为更好地达到实验目的，可增加装有______________（填试剂名称）的H装置。
某同学在使用A装置时发现试管固定得太高，该同学应调节如图I中的旋钮_____________（填“①”“②”或“③”）。
若把A装置改为图J装置，酒精灯应加热Y形管的______________（填“a”或“b”）端。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________。D装置可用作制取二氧化碳的发生装置，与B、C装置相比，其突出优点是______________。
17.（11分）化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完生溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式______________。
探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？
【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
【实验1】
（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与_____________无关，而是与铜离子有关。
【实验2】
（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的______________，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，______________（请简述实验操作与现象）。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
【实验3】
步骤I：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表（p水=lg/mL）；
加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝
（5）上述实验可以得到的结论是______________。
（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色（深蓝~淡蓝）的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____________（数据精确到0.1%）。
探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。
【实验4】
资料：透光率越小，溶液颜色越深。
化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50mL溶质质量分数为10%的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出如图。
（7）上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
18.（6分）二氧化氯（ClO2）是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。
反应的化学方程式为 。
（1）x=___________________。
（2）若生成117 gNaCl，。计算参加反应的Cl2的质量（写出计算过程及结果）。
