博爱县2022-2023学年高一下学期6月期末模拟
化 学 试 卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：
⑤同素异形体：、金刚石、石墨
A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④
2.在0.2L由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )
A.NaCl的物质的量为0.2mol
B.溶质的质量为9g
C.该混合液中的物质的量为0.1mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L
3.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
B.向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体
C.配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
4.（中文名“锝”）是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，正确的是( )
A.质子数为43 B.中子数为99
C.核外电子数为56 D.质量数为142
5.“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是( )
A.电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能
B.实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸
C.在该反应中，Si作还原剂，被氧化为
D.该反应转移电子时，生成
6.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：，进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是( )
A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D.烧杯中的反应为
7.图1是铜锌原电池示意图。图2中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示( )
A.铜棒的质量 B. C. D.
8.亚氯酸盐（如 ）可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：。开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是( )
A.起催化作用 B.起催化作用
C.起催化作用 D.的逸出
9.下列化学用语中表达正确的是( )
A.分子的电子式： B.分子的比例模型：
C.乙烯的结构简式： D.含10个中子的氧原子：
10.下列各组中的两个反应，所属反应类型相同的是( )
A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性溶液褪色
D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
11.A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为( )
A.3：2：1 B.2：5：3 C.3：6：2 D.2：1：3
12.把4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若相连，a为负极；相连，d上有气泡逸出；相连时，a质量减少；相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A. B. C. D.
13.溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如图：
下列有关说法正确的是( )
A.在反应①、②、③中溴元素均被氧化
B.富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴蒸气密度比空气小的性质
C.若提取2mol的，整个流程中转移电子数为12
D.工业制溴中含有少量的氯气，可用石灰乳除去
14.化学与生产、生活密切相关，处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是( )
A.“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合，消毒效果更好
B.一种热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶不具有丁达尔效应
C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D.CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫、汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（16分）某实验小组在实验室做关于铁及其化合物的性质验证实验。
（1）实验一：将铁丝在氧气燃烧。
写出反应方程式_______。
（2）实验二：铁与水蒸气反应
实验现象为_______；方程式为_______
（3）实验三：氢氧化亚铁制备
将NaOH溶液滴入溶液，写出离子方程式_______，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是_______（用化学用语表示）
（4）实验四：与转化
给溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，写出反应过程的离子方程式_______，将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。
（5）磁性氧化铁的制备：（）
取一定量的溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤。将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁。在制备中溶液体积比a：b=_______。
16.（14分）某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭浓硝酸图甲红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有_______（填字母）。
a.酸性 b.挥发性 c.不稳定性
②蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，______（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_________。
（2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为__________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙（夹持装置已略去）。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、氧化成被还原为。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为______；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________。
④装置D中发生反应的离子方程式为________。
17.（12分）乙酸乙酯是无色、具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用14.3 mL冰醋酸、23 mL 95%乙醇溶液，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。
实验步骤：
①先向蒸馏烧瓶内注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。
②加热油浴保温135~145 ℃。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下锥形瓶，将一定量饱和溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和溶液（适量）加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗中得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是____________。
（2）用过量乙醇的主要目的是____________。
（3）用饱和溶液洗涤粗酯的目的是____________。如果用NaOH浓溶液代替饱和溶液，引起的后果是____________。
（4）用饱和溶液洗涤粗酯的目的是____________。
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速率大致相等？____________。
（6）在⑧中所得到的粗酯里还有的杂质主要是____________。
（7）维形瓶为什么要用长导管与室外相通？____________。
18.（16分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸和2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。
Ⅰ.实验装置如图所示：
（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）长导管的作用是_______________。
（4）接收装置还可选择下图中的___________。（填字母）。
Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。
序号 实验操作 实验现象 结论
1 滴加几滴酸酞试剂 溶液__①___（填“变红”成“不变红”） 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生
实验ⅱ：取振荡后的上层液体，加入___②___溶液，振荡，出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验ⅲ：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。
（5）完成上述实验：①_______________。②_______________。
（6）结合实验ⅱ和实验ⅲ的现象，可得出的结论是_______________。
（7）实验ⅲ的实验目的是_____________________________________________。博爱县2022-2023学年高一下学期6月期末模拟
参 考 答 案
一、选择题
1.答案：B
解析：可采用排除法分析：①中水银（Hg）为单质，故①错误，排除A选项；②中HD为单质，聚苯乙烯为混合物，故②错误，排除C、D选项。
2.答案：B
解析：A、，NaCl物质的量为0.2mol，正确；
B、，，，错误；
C、根据电荷守恒，，，，正确；
D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为，正确；
答案选B。
3.答案：C
解析：A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和，故A错误B.溶液中滴加过量氨水生成沉淀，所以不能用饱和溶液与过量氨水制取胶体，故B错误；C.配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生，可在溶液中加入少量铁粉防止亚铁离子因被氧化而变质，故C正确；D. Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，须加铁粉、过滤除去溶液中的杂质。
4.答案：A
解析：A.质子数为43，故A正确；
B.中子数为99-43=56，故B错误；
C.核外电子数等于质子数，核外电子数为43，故C错误；
D.质量数为99，故D错误；
故选A。
5.答案：C
解析：A．电脑芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，故 A 错误；
B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃仪器密封保存氢氟酸，故 B 错误；C．由方程式可知，反应中硅元素的化合价升高被氧化，硅为反应的还原剂，被氧化为硅氟酸，故 C 正确；
D．缺标准状况下，无法计算反应转移0.1mol电子时，生成二氧化氮的体积，故 D 错误；故选 C 。
6.答案：C
解析：A.在试管①中发生反应，浓硫酸得到电子被还原产生，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；B.在试管②中看到酸性溶液褪色，是由于具有还原性，被酸性溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；C.在试管③中，与在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；D.在烧杯中与NaOH溶液反应产生+4价的，反应的化学方程式应为，D错误；故合理选项是C。
7.答案：C
解析：本题考查了原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极溶液中的获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A项错误；由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，B项错误；由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，C项正确；不参加反应，其浓度不变，D项错误。
8.答案：C
解析：反应开始时就有和，但是反应却非常慢，故既不是起催化作用也不是起催化作用，A、B项错误；随着反应的进行，氯离子浓度逐渐增大，反应速率加快，故可能是氯离子起催化作用，C项正确；逸出不会出现反应速率突然加快的现象，D项错误。
9.答案：D
解析：A.分子的电子式为，A错误；
B.C原子的半径大于O原子，则分子的比例模型应该中间的原子更大一点，外围的两个原子更小一点，B错误；
C.乙烯的结构简式要体现官能团，其为，C错误；
D.氧的原子序数为8号，即氧原子有8个质子，则含10个中子，D正确；
故选D。
10.答案：B
解析：A项，前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不同，所以错误；B项，两个反应均是氧化反应（燃烧），反应类型相同，所以正确；C项，前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同，所以错误；D项，前者是加成反应，后者是取代反应，反应类型不同，所以错误。
11.答案：D
解析：不同物质的量的三种醇与足量反应生成了等量的氢气，说明不同物质的量的三种醇含有等物质的量的羟基。设A、B、C三种醇内的数分别为a、b、c，则，得；故选D。
12.答案：A
解析：“a为负极”说明金属活动性；“d上有气泡逸出”说明金属活动性；“a质量减少”说明金属活动性；“b为正极”说明金属活动性。
13.答案：C
解析：A.在反应①、③中溴元素均被氧化，反应②中溴元素被还原，故A错误；
B.富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴易挥发的性质，故B错误；
C.若提取2mol的，在反应①中转移4mol电子，在反应②中转移4mol电子，在反应③中转移4mol电子，因此整个流程中转移电子数为12，故C正确；
D.石灰乳既要与氯气反应也要与溴单质反应，因此工业制溴中含有少量的氯气，不能用石灰乳除去，可以用溴化钠除去少量氯气，故D错误。
综上所述，答案为C。
14.答案：D
解析：A.“84”消毒液中含有强氧化性物质，会和乙醇发生反应导致消毒效果降低，A错误；
B.新型保温材料——纳米气凝胶属于胶体，故具有丁达尔效应，B错误；
C.太阳能电池阵是把光能转化为电能，C错误；
D.CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫、汽车尾气催化净化”都能减小氮、硫氧化物排放，提高空气质量，D正确；
故选D。
二、非选择题
15.（16分）答案：（1）
（2）产生肥皂泡；
（3）；
（4）；
（5）1：3
解析：（1）将铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，实验现象为产生肥皂泡，反应的化学方程式为：；
（3）将NaOH溶液滴入溶液，反应的离子方程式为：，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的化学方程式为：；
（4）给溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，是铁还原铁离子生成亚铁离子，反应过程的离子方程式，将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，是空气中的氧气将氧化为，反应过程的离子方程式为：；
（5）取一定量的溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤，反应为：，生成1mol亚铁离子反应需要铁离子物质的量=mol，将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁，反应为：，则，在制备中溶液体积比等于其物质的量之比，得到体积比a：b=：2=1：3。
16.（14分）答案：（1）①bc；②不能；红热的木炭与试管内空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
（2）不能挥发出的硝酸和木炭与浓硝酸反应生成的都能与溶液反应
（3）①检查装置气密性；将装置中的空气排尽
②（浓）
③装置C中澄清石灰水变浑浊
④
解析：（1）①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色气体（），说明浓硝酸具有挥发性和不稳定性。②红热的木炭与试管内空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，所以蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应。
（2）挥发出的硝酸和木炭与浓硝酸反应生成的都能与溶液反应，所以蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应。
（3）①涉及气体制备的实验要检查装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性：为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，将装置中的空气排尽。
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氨、水，反应的化学方程式为（浓）。
③若澄清石灰水变浑浊，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为装置C中澄清石灰水变浑浊。
④装置D中NO被氧化为被还原为，发生反应的离子方程式为。
17.（12分）答案：（1）催化剂、吸水剂
（2）使平衡正向移动，增大乙酸乙酯的产率
（3）消耗粗酯中的乙酸，溶解粗酯中的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯水解
（4）除去乙酸乙酯中的乙醇
（5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，有利于反应正向进行
（6）水
（7）可使实验中产生的等有毒气体排出，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致
解析：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，则浓硫酸的主要作用为催化剂、吸水剂。
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增大乙酸乙酯的产率。
（3）用饱和溶液洗涤粗酯的目的是消耗粗酯中的乙酸，溶解粗酯中的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；如果用NaOH浓溶液代替饱和溶液，会使乙酸乙酯水解，使产率降低。
（4）氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇。
（5）加料与馏出的速率大致相等，让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，有利于反应正向进行。
（6）操作⑦中用饱和溶液除去粗酯中的乙醇，萃取后得到乙酸乙酯粗品，乙酸乙酯粗品中含有水，故杂质主要为水。
（7）用长导管与室外相通，可使实验中产生的等有毒气体排出，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致。
18.（16分）答案：Ⅰ.（1）
（2） 催化剂、吸水剂
（3）导气、冷凝
（4） CD
Ⅱ.（5）①变红；②碳酸钠溶液
（6）酚酞被萃取到乙酸乙酯层中
（7）作为对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸同碳酸钠反应
解析：Ⅰ.（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。
（2）乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于生成乙酸乙酯，则浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
（3）长导管的作用是导气、充分冷凝乙酸乙酯。
（4）乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸，需要除去，但乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，所以可能出现倒吸现象。生成的乙酸乙酯和随之挥发出来的乙酸和乙醇都是有机化合物，通入中会发生倒吸，而且能溶解乙酸乙酯，使产率降低，故A不符合题意；直接通入饱和碳酸钠溶液中，可能出现倒吸，故B不符合题意；干燥管体积较大，可防止倒吸，同时插入液面下，除杂更充分、彻底，故C符合题意；图中多孔球泡能防止倒吸，同时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好，故D符合题意。
Ⅱ.（5）乙同学通过实验证明下层无色液体是否含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可加入酚酞，根据碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余的结论可知，溶液变红；根据酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂的信息，证明上层液体中是否含有酚酞，由溶液变成浅红色，静置分层后红色消失可知，加入的是碳酸钠等碱性物质。
（6）通过实验ⅲ的对照实验，说明实验ⅱ中上层液体含有酚酞，即实验ⅱ中上层液体中的酚酞被乙酸乙酯萃取。
（7）根据实验ⅱ和实验ⅲ的现象可知，酚酞褪色的原因是酚酞进入乙酸乙酯层中，不是因为乙酸与碳酸钠反应，所以该实验的目的为作对照实验。
