专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3 胶体 B．CuSO4 溶液
C．乙醇溶液 D．NaOH溶液
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．H2SO4 B．金刚石 C．NaNO3 D．KOH
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液 B．蔗糖溶液 C．胶体 D．溶液
4．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥， 宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于的说法中，不正确的是
A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物
5．下列电离方程式中，正确的是
A．CH3COONH4=CH3COO-+NH B．H2S2H++S2-
C．NaHCO3=Na++H++CO D．Ba(OH)2Ba2++2OH-
6．在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的物质的量相等 B．两种气体的压强相等
C．两种气体的氧原子数相等 D．两种气体的分子数相等
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；② CO2和SO2都是非电解质；③Cl2是非电解质④豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8．下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象
C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
D．在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动,在溶液中通电时,溶质微粒分别向两极移动
9．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA
10．电影《长津湖》生动诠释伟大抗美援朝精神，我们要铭记历史，珍惜幸福生活。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
11．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体中没有Na+和Cl-
B．NaCl溶液中存在自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质
D．NaCl固体是非电解质
12．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
13．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．雾 C．豆浆 D．Fe(OH)3 胶体
14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA
B．18g H2O中所含的H原子数为NA
C．0.1molOH-所含的电子数为NA
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
15．下列事实与胶体性质无关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦
C．②⑥ D．①③④⑤⑦
二、填空题
16．现有下列10种物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3.其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于酸的是_________；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于单质的是_________。
17．天然气可以在一定条件下合成甲醇。
(1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全_________________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________，基本反应类型为_______。
18．根据所学知识，回答下列问题：
(1)等物质的量的SO2和H2S所含的原子总数之比为___________，电子数之比为___________。
(2)氢原子物质的量相等的NH3和H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。
(3)在标准状况下，等质量的CH4和H2S的体积之比为___________，氢原子的数目之比___________。
(4)相同条件下，NH3、CH4、H2S三种气体的密度之比为___________。
三、实验题
19．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到冷水中；
乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。
(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________，最大的是___________，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________之间。
20．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。
Ⅰ、Fe(OH)3胶体的制备
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是___________；该反应的离子方程式是：___________。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：___________。
(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是___________(填写序号字母)。
a．光束通过该液体的形成光亮的“通路”
b．静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：___________(填分离操作的名称)。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol L 1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5.(温室下，0.1 mol L 1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(4)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为___________。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂(填选项编号)是___________。
A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是___________。
21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为_______。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是_______。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是_______。
(4)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为_______。
(5)戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为_______，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到的现象为_______。
四、计算题
22．根据所学知识，回答下列问题：
(1)CH4和H2是两种重要的气体燃料
①标准状况下，5.6L的CH4的质量为____克。
②4gH2所含的氢原子数约为____个。
③相同质量的CH4和H2，所含的原子数之比为____。
④标准状况下，11.2LCH4和H2混合气体质量为4.5g，则CH4和H2的分子个数之为____。
(2)有以下几种物质：①食盐晶体；②铜；③KNO3溶液：④蔗糖；⑤CO2。请根据要求填空。(填序号)
①属于电解质的是____，属于非电解质的是____。
②既不是电解质也不是非电解质的是____。
参考答案：
1．A
【详解】胶体具有丁达尔效应，硫酸铜溶液、乙醇溶液、氢氧化钠溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
2．B
【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析。
【详解】A. H2SO4溶于水后，溶液能导电，H2SO4属于电解质，故A不选；
B. 金刚石是碳的一种单质，既不是电解质也不是非电解质，故B选；
C.NaNO3在溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故C不选；
D. KOH在溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故D不选；
故答案选B。
3．C
【分析】胶体具有丁达尔效应，其他分散系不具有此性质，据此分析；
【详解】区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应，乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液为溶液，氢氧化铁胶体为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项C正确；
答案为C。
4．D
【详解】A．硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，A正确；
B．硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，B正确；
C．硝酸钾是纯净物，为无机化合物，C正确；
D．只含两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，硝酸钾含三种元素，不是氧化物，D错误；
答案选D。
5．A
【详解】A．CH3COONH4为强电解质，在溶液中可完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH，故A正确；
B．H2S为弱酸，在溶液中分步电离：则电离方程式为H2S H++HS-，HS- H++S2-，故B错误；
C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，形成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故C错误；
D．Ba(OH)2是强电解质，在溶液中可完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误；
答案选A。
6．C
【分析】在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，则两个容器中质量相等。
【详解】A．由于两种气体的摩尔质量不同，根据，则氧气的物质的量大于臭氧的物质的量，故A错误；
B．氧气物质的量大于臭氧物质的量，再根据同温、同容，压强之比等于物质的量之比，则氧气的压强大于臭氧的压强，故B错误；
C．氧气的氧原子数，臭氧的氧原子数，因此两种气体的氧原子数相等，故C正确；
D．氧气物质的量大于臭氧物质的量，再根据分子数之比等于物质的量之比，则氧气的分子数大于臭氧的分子数，故D错误；
答案为C。
7．B
【详解】①粗盐和酸雨都是不同物质组成的混合物，故①正确；② CO2和SO2虽然都在水溶液中导电，但不是自身电离，所以是非电解质，故②正确；③水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故③错误；④豆浆和雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，都是胶体，故④正确；上述说法正确的是B ；
答案选B。
8．B
【详解】A．胶体、溶液都不带电，胶体能够吸附阴阳离子形成带电胶体微粒，A错误；
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的聚沉而产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后Fe(OH)3再与硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为先出现红褐色沉淀然后沉淀消失，B正确；
C．溶液中粒子可以带电，如氯化钠溶液中钠离子，氯离子都带电，C错误；
D．溶液通电后，对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极用移动，但对于非电解质溶于水形成的溶液，则不会有微粒移动，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．有些物质是由离子或原子构成的，故不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子，A错误；
B．常温常压下，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；
C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；
D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol=1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】在放映室内，空气中的尘埃直径达到纳米水平，且介于1~100nm之间，在空气中形成气溶胶，故放映室射到银幕上的光柱也属于丁达尔效应；
故选B。
11．B
【详解】A．氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，故A错误；
B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故B正确；
C．氯化钠属于电解质，氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A． 次氯酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故电离方程式为，故A错误；
B． 氢氧硫酸是强电解质，在溶液中能完全电离为钡离子和氢氧根离子，故电离方程式为，故B错误；
C． 醋酸铵是强电解质，在溶液中能完全电离为铵根离子和醋酸根，故电离方程式为，故C正确；
D． 硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为，故D错误。
故选C。
13．A
【详解】A．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选A；
B．雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选B；
C．豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故不选C；
D．Fe(OH)3 胶体，能产生丁达尔效应，故不选D；
选A。
14．C
【详解】A．Mg与盐酸反应时，根据化学方程式可知1molMg完全反应可生成1mol H2，则0.5molMg完全反应可生成0.5mol H2，即H2分子数为0.5NA，故A错误；
B．18g H2O的物质的量为1mol，含H原子数为2NA，故B错误；
C．1mol OH-含10mol电子，故0.1mol OH-所含电子数为NA，故C正确；
D．46g NO2的物质的量为=1mol，46gN2O4的物质的量为=0.5mol，所以混合物含有的分子数为在0.5NA-1NA之间，故D错误；
答案为C。
15．C
【详解】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，有关；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，无关；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，有关；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，有关；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，有关；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，有关。答案选D。
16． ② ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑨ ③⑧
【分析】①冰水混合物的主要成分是水，属于纯净物，水是非金属氧化物；
②空气主要成分有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物；
③Mg是金属单质，属于纯净物；
④CaO是金属氧化物，属于纯净物；
⑤H2SO4是酸，属于纯净物；
⑥Ca(OH)2是碱，属于纯净物；
⑦CuSO4·H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物；
⑧液氧是液态氧气，是非金属单质，属于纯净物；
⑨NaHCO3.是盐，属于纯净物。
【详解】由分析可知，属于混合物的是②，属于氧化物的是①④，属于酸的是⑤，属于碱的是⑥，属于盐的是⑦⑨，属于单质的是③⑧，故答案为：②；①④；⑤；⑥；⑦⑨；③⑧。
17． 化合反应
【分析】甲烷与氧气反应生成甲醇。
【详解】（1）由生成物的微观示意图可知，反应生成4个甲醇分子，同时剩余两个氧气分子，根据元素守恒，参与反应的甲烷分子为4个，参与反应的氧气分子为2个，则加入的氧气分子为4个，示意图为 。
（2）根据示意图可知，该反应的化学方程式为，由两种或以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，故该反应为化合反应。
18．(1) 1:1 16:9
(2) 2:3 17:3
(3) 17:8 17:4
(4)17：16：34
【解析】(1)
等物质的量的SO2和H2S所含分子数之比为1:1，原子总数之比为3:3=1:1，电子数之比为1×32:1×18=16:9，故答案为：1:1；16:9；
(2)
若NH3和H2的氢原子物质的量相等，则分子数之比2:3，物质的量之比等于分子数之比为2:3，假设氨气为2mol，氢气为3mol，则质量之比为(2×17g/mol)：(3×2g/mol)=17:3，故答案为：2:3；17:3；
(3)
在标准状况下，等质量的CH4和H2S的物质的量之比为，体积之比等于物质的量之比为17:8，氢原子的数目之比为=17:4，故答案为：17:8；17:4；
(4)
相同条件下，气体的密度之比为摩尔质量之比，所以NH3、CH4、H2S三种气体的密度之比为17：16：34，故答案为：17：16：34。
19． 将丙中的物质置于暗处，用激光笔(或手电筒)照射，在与光束垂直的方向观察，若液体中有一条光亮的“通路”，则说明胶体已经制备成功 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 氯化铁溶液 氢氧化铁悬浊液 1~100 nm
【详解】(1) 继续加热煮沸得到红褐色透明Fe(OH)3液体,化学反应方程式为：，故答案为：；
(2) 检验丙中是否成功制备胶体的方法是 将丙中的物质置于暗处，用激光笔(或手电筒)照射，在与光束垂直的方向观察，若液体中有一条光亮的“通路”，则说明胶体已经制备成功，故答案为：将丙中的物质置于暗处，用激光笔(或手电筒)照射，在与光束垂直的方向观察，若液体中有一条光亮的“通路”，则说明胶体已经制备成功；
(3) 饱和溶液滴加到沸水中生成，加入盐酸生成，发生反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
(4) 溶液分散质粒子直径小于1 nm，浊液分散质粒子直径大于100 nm，胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，分散质粒子直径最小的是氯化铁溶液，最大的是氢氧化铁悬浊液，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于1~100 nm之间，故答案为：氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液，1~100 nm。
20．(1) 加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 抑制氯化铁的水解
(2)abd
(3)渗析
(4)10 9m～10 7
(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(6) B pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3固体加入盐酸中抑制FeCl3水解；
（2）胶体属于介稳体系，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd；
（3）胶体不能透过半透膜，溶液能通过半透膜，所以分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析；
（4）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，胶体微粒直径在1nm～100nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10 9～10 7m；
（5）过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，CuO、NaOH、NaHCO3均为引入杂质离子，故选Al(OH)3；若调节后溶液的pH偏离3.5，pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失；
【点睛】本题以无机化学性质为载体考查了溶液的配制、胶体制备、胶体的制备和性质、离子检验、对试剂及条件控制的分析评价等知识点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。
21．(1) 丙
(2)丁达尔效应
(3)破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀
(4)有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)
(5) 渗析 有白色沉淀生成
【详解】（1）制备Fe(OH)3 胶体是把FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3 沉淀，丙同学操作正确；该正确操作的化学方程式为；
（2）检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应；
（3）加热时间过长破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀；
（4）加入电解质会导致胶体聚沉，故可以观察到有红褐色沉淀生成，继续加入硫酸，沉淀会溶解(溶液变黄色)；
（5）胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，可以用渗析的方法，分离出FeCl3，FeCl3进入烧杯的蒸馏水中，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可以观察到有白色的AgCl沉淀生成；
22．(1) 4 2.408×1024 5：16 1：1
(2) ① ④⑤ ②③
【详解】（1）①根据n=可知，标准状况下，5.6L的CH4的物质的量为=0.25mol，则其质量为=4g；
②根据n=和n=结合物质的构成可知，4g H2所含的氢原子数约为=2.408×1024；
③根据n=，且设两者质量均为mg，相同质量的CH4和H2的物质的量之比为，则两者所含的原子数之比为=5:16；
④标准状况下，11.2L气体的物质的量为=0.5mol，设CH4物质的量为xmol，则H2物质的量为（0.5-x）mol，可得16x+2（0.5-x）=4.5，解得x=0.25，根据分子数之比等于物质的量之比，CH4和H2的分子个数之为0.25：（0.5-0.25）=1:1；
（2）①在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的为①食盐晶体；在水溶液和熔融态均不导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是④蔗糖；⑤CO2；
②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是②铜；③KNO3溶液。
