中考化学总复习《酸碱盐》专项试题
一、单选题
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
2．下列有关实验现象的说法正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
B．向稀盐酸中滴加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色逐渐变成红色
D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀
3．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
4．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
5．判断推理是学习化学常用的思维方式。下列判断正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
D．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效
6．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A CO2（CO） 通入O2点燃
B KCl （KClO3） 加入少量MnO2，充分加热
C Fe粉（Zn粉） 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
D CaC12（HCl） 加入过量CaCO3，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
A．除去CO2气体中混有少量的CO，让混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，加入过量的铁粉充分反应后过滤
C．除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量的稀硫酸、蒸发结晶
D．除去Ba(NO3)2固体中混有少量的KNO3，加水溶解、过滤
8．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A．检查气密性 B．过滤 C．倾倒液体 D．测量溶液的PH
9．下列物质的化学式与其俗称不相对应的是（ ）
A．石灰石 CaCO3 B．苛性钠 NaOH
C．草木灰 Na2CO3 D．天然气 CH4
10．下列除杂方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 主要实验操作
A NH4C1固体(尿素) 加入熟石灰粉末，研磨
B NaNO3溶液(Na2SO4) 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Na2CO3(NaHCO3) 加入过量稀盐酸，蒸发
D CuSO4溶液(ZnSO4) 加入过量的铜，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．在铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，对滤液和滤渣分析正确的是
A．固体中一定有 CuO ，可能有 Fe B．滤液中一定有 FeSO4、CuSO4
C．固体中一定有 Cu，可能有 Fe 、CuO D．滤液中一定没有 H2SO4
12．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是
A．锂、汞都属于金属元素 B．氢氧化钾，消石灰都属于碱
C．碳酸钙、小苏打都属于盐 D．能生成盐和水的反应都是中和反应
13．下列现象的描述不正确的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
B．向少量的氧化铁中滴加足量稀盐酸，黑色粉末部分减少，溶液由无色变成黄色
C．将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡
D．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
14．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A CO2 CO Na2CO3
B CaCl2 Ca（OH）2 CaCO3
C Cu CuO Cu（NO3）2
D HNO3 H2O H2SO4
A．A B．B C．C D．D
15．除杂是化学实验中常用到的重要步骤，下列除杂过程中所用试剂及操作方法均正确的是
试剂（杂质） 实验方案
A NaCl（泥沙） 加入足量的水，溶解、过滤
B N2（O2） 通入铜网
C CaCl2溶液（稀盐酸） 加入过量的 CaO，充分反应
D C（CuO） 加入足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．下列除去CaCO3中少量CaCl2的方法中，正确的是
A．高温煅烧 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．水
17．溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
18．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水
B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液
D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体
19．2021年3月2日是第二十九届“世界水日”，主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法正确的是
A．地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭 B．只有水能做溶剂，溶质都是固体
C．酸碱中和反应一定有水生成 D．水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1
20．下列说法错误的是
A．双氧水制氧气时，加入MnO2不能增加氧气的产量
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入水中
C．用润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度一定会产生误差
D．木炭还原氧化铜，酒精灯加网罩可以提高加热温度
21．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂和操作
A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
C 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
22．下列图像能正确反应其对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
A．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 B．用氯酸钾制取氧气
C．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化
23．若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸溶液处理，硼酸（化学式：H3BO3）为白色粉末状结晶有滑腻手感无臭味溶于水，水溶液呈弱酸性。下列关于硼酸的说法错误的是
A．硼酸溶液可以与氢氧化钠溶液反应
B．硼酸中氢元素、硼元素、氧元素的质量比为3:11:48
C．硼酸分子由3个氢原子、1个硼原子3个氧原子构成
D．硼酸属于化合物，其分子由三种原子构成
24．下列物质敞口放置，质量会减少的是
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
25．下列图象与对应的叙述相符合的是
A． B．
C． D．
A．充分加热一定质量的碳酸氢铵
B．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH变化
C．将等质量的Mg和Fe、分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
26．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是
A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯
B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
27．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是
选项 操 作 现 象 结 论
A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 碳酸钠是碱
B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
D 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 硫酸与氯化钡反应
A．A B．B C．C D．D
28．下列生活中的变化属于物理变化的是
A．天然气燃烧 B．海水晒盐 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢
29．下列分析判断正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．盐由金属元素和非金属元素组成
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、非选择题
30．烟道气中含有大量的CO2经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇、纯碱等产品。
（1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的______________肥。
（2）纯碱与熟石灰的水溶液恰好完全反应，得到的溶液中主要含有的阴离子是___________（填化学式）。
（3）“捕捉”CO2，在高压时，将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中的溶质是_______（填化学式）。
31．酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
(1)从微观角度分析，该化学反应的实质是_______。
(2)画出其中没有参加反应的阴离子结构示意图：_______。
(3)为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是_______。
32．化学与我们日程生活密切相关。现有①氦气②二氧化碳③碳酸钙④盐酸⑤氮气；请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是______；
（2）用于人工降雨的氧化物是______；
（3）存在于胃液中帮助消化的是______；
（4）用于建筑材料的是______；
（5）飞艇中充入的气体是______。
33．某固体中可能含有Ca(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。
回答下列问题：
(1)由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是______。
(2)步骤②产生气泡反应的化学方程式为______。
(3)滤渣甲是______；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号）______。
(4)欲进一步确定该固体的组成，可以采用的方法是______。
34．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
(1)若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为_____。
(2)若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为_____。
(3)若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为_____。
(4)若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，丙是一种白色沉淀。则乙→丙的化学方程式为_____。
35．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
(3)取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
(4)取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
36．A~F是初中化学常见的化合物。B是常见的溶剂；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；F由两种元素组成。它们之间的部分关系如图所示，(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题：
(1)F物质的化学式为_______。
(2)写出物质A的用途_______。
(3)B→C反应的基本反应类型是_______。
(4)D→E反应的化学反应方程式为_______。
37．某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。
回答下列问题：
(1)固体A的化学式为______。
(2)操作I的名称是______。
(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。
(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。
(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。
38．为了除去NaCl溶液中含有少量的、等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
(1)操作b的名称是________。
(2)经过操作a得到的滤液成分中一定有_______。
(3)写出步骤①中反应的化学方程式_________任写一个即可。
39．某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 OH﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。
40．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。按下图流程进行实验。
操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是___________，操作2的名称为___________。对上述实验过程，分析正确的是___________。
A、粗盐和精盐都是混合物
B、粗盐变成精盐属于化学变化
C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率
D、为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
41．粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。
步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。
步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止）
步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
（1）上述实验中，“搅拌”常用___（填仪器名称）。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色_，读出该溶液的pH。
（3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是____。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据
温度/℃ 0 20 35.4 100
溶解度/g 7.0 21.8 49.7 45.5
配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取_____g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
（4）试剂a是_____（填化学式）溶液，因为它具有_____性和_____性，能除去杂质又不会引入新的杂质。
（5）步骤I的加水量，既要方便_____（填化学式）的溶解，又要尽量减少_____操作的耗时。
42．如图是实验室制取气体的装置，据图回答有关问题。
(1)仪器①的名称_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用C做发生装置的同时试管口还要放一团棉花，目的是______，选用D装置收集氧气，待________时开始收集。
(3)实验室制二氧化碳常选用A装置做为发生装置，与B装置相比其优点是_______，写出该反应的化学方程式_______，选用E装置收集二氧化碳时检验是否收集满的方法________。
(4)如果用G装置来干燥二氧化碳气体，瓶内应装的物质是_____（填名称）。
43．请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。
已知实验室制取气体的相关信息如下：
①锌粒与稀硫酸反应制取H2。
②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2、SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
③NH4Cl固体与Ca（OH）2固体共热制取NH3。NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
(1)实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有_____（填化学式）。
(2)实验室制取H2的化学方程式为______，可选用______（填字母序号）收集H2（填所有可用装置）。
(3)将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明SO2与水反应生成_____（填物质类别），可用_____（填试剂名称）干燥SO2。
(4)实验室制取并吸收多余NH3，装置接口连接顺序为_______。
44．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。
(3)实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
45．某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略）
按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。
（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是______，试写出在D装置中反应的化学方程式______，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是______。
（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中______（填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。
（3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：______。
【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由______。
【资料】NaCl的水溶液呈中性。
【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入______。 ______ 猜想三正确
【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。
46．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
(1)实验一能观察到的现象是_________________。
(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）___________和___________结合生成H2O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式___________________。
实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠
猜想二：氯化钠和___________。
猜想三：氯化钠和氯化钡
【实验过程】
(5)
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想______不成立
【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成___________________的过程。
47．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是____(填字母序号)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二 探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：_______。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②_______ 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是_______。
任务三 探究纯碱的用途—用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】（3）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。
（4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是_______(填字母序号)。
A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3
48．某探究小组模拟专业防化人员处理天津爆炸库区的剧毒品氰化钠（NaCN），利用高浓度的过氧化氢洗消转化成无毒物质，进行如下探究：
（1）氰化钠和氰化氢有剧毒。含氰化钠或氰化氢的废水___________（填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和某种刺激性气体，大大降低其毒性。碳酸氢钠俗称小苏打，说明碳酸氢钠的一种用途为___________。
【提出问题】刺激性气体是什么呢？
【查阅资料】①氮气、二氧化碳都是无色、无味气体；②氨气具有刺激性气体，氨气易溶于水，形成碱性的氨水。
【做出猜想】刺激性气体是NH3。
【实验探究】设计出如下图的实验装置，按照要求装配仪器和药品，观察现象：
（3）打开装置A中分液漏斗的活塞，控制滴加过氧化氢溶液的速度，观察到锥形瓶内有气泡产生，B处干燥剂使用生石灰，发生反应的化学方程式为______________，C处____________（填“干燥”或“湿润”）的红色石蕊试纸变成蓝色。
（4）综合以上探究结论，请写出氰化钠能与过氧化氢溶液反应的化学方程式为__________。
49．为了探究酸和碱之间的反应，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验。
实验l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。得出结论：酸和碱能发生反应。该反应的化学方程式是_____，从微观角度分析，该反应的实质是_____。
实验2：如图所示的是乙同学利用数字传感器，测定稀盐酸氢氧化钠溶液反应的过程中溶液的pH的变化曲线。
（1）实验2进行的操作是_____（填序号）。
①将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
（2）点c表示的含义是_____。
（3）d点对应的溶液中的溶质是_____（填化学式）。
实验3：甲同学在做完实验后所得的无色液体中的溶质除了酚酞外。还有什么？请你作出猜想并设计用两种不同的方案进行验证。
【作出猜想】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl和_____。
【设计实验】方案1：_____。
方案2：_____。
50．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。
请分析并计算：
(1)图中a点时溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数_____。
51．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。
(3)混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？
52．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为___________。
(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量。（写出计算过程，下同）
53．实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
54．将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。
(1)根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
(2)求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．D
6．D
7．B
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．B
14．C
15．D
16．D
17．C
18．D
19．C
20．C
21．B
22．C
23．C
24．D
25．A
26．A
27．D
28．B
29．C
30． 氮 OH- CO2
31．(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2)
(3)铁粉（合理即可）
32． ⑤ ② ④ ③ ①
33．(1)FeCl3
(2)
(3) BaSO4 H+、Cl-、Na+
(4)取固体样品，加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾
34．(1)一氧化碳##CO
(2)
(3)甲>乙>丙
(4)
35．(1)硫酸铵##(NH4)2SO4
(2)氢氧化钡##Ba(OH)2
(3) 硫酸钠##Na2SO4
(4)不一定
36． HCl 作干燥剂 化合反应
37．(1)Fe
(2)过滤
(3)Fe3+、H+
(4)Fe、C、Na2CO3、Fe2O3
(5)取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl
38．(1)蒸发结晶##蒸发
(2)、NaOH、
(3)##
39．(1)③②①（合理即可）
(2)
(3)①②③
(4) 蒸发##蒸发结晶 94
40． 玻璃棒 过滤 A
41． 玻璃棒 与标准比色卡对比 为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大 2.2 HCl 酸 挥发 NaCl 蒸发
42．(1)锥形瓶
(2) 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 导管口有连续均匀的气泡冒出
(3) 可以控制反应速率或节约药品 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满
(4)浓硫酸##浓H2SO4
43．(1)H2、SO2
(2)
D、F
(3) 酸 浓硫酸
(4)a、e、d、f
44．(1)长颈漏斗
(2) 在试管口塞一团棉花 D
(3) 块状石灰石、稀盐酸 可以控制反应的发生和停止
(4)b
45． 剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收 溶液由红色变为无色 NaCl、HCl 猜想二，步骤（2）中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠 紫色石蕊试液（或锌，碳酸钠，氧化铜） 溶液变红（或产生气泡，溶液变蓝色）
46．(1)产生白色沉淀
(2) H+ OH-
(3)
(4)硫酸钠##Na2SO4
(5)三
(6)沉淀、气体或水
47． 盐 BD 与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 、、OH- 溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强，去油污效果越好 ①④⑦ BC
48． 不能 面食发酵粉或用于治疗胃酸过多等 CaO+H2O=Ca(OH)2 湿润 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
49． 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ② c点处的溶液pH=7，反应恰好完全 NaCl、NaOH HCl 取样于试管中，测定溶液的pH，若pH=7，则猜想1成立，若pH＜7，则猜想2成立 取样于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则猜想2成立；若溶液的颜色没有变化，则猜想1成立
50．(1)Na+、H+
(2)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为8g，溶质的质量为：8g×5%=0.5g，设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，
x=0.49g，
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=4.9%。
51．(1)Na+、H+
(2)100
(3)解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g
设混合物中碳酸钠的质量为x
解得x=10.6g
则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
52．(1)Na2SO4、NaOH
(2)设原混合溶液中H2SO4的质量为x。
x=4.9g
答：原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为4.9g。
53．(1)100.0
(2)解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
废液中Ba(OH)2的质量分数
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
54．(1)解：设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
y=16.1g
答：混合物中锌的质量为6.5g
(2)解：设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为z
z=16.1g
故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%
