武陟县2022-2023学年高二下学期6月月考
参 考 答 案
一、选择题
1.答案：B
解析：PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物，A确；碳纤维是一种含碳量在90%以上的新型纤维材料，等为单质，三者不互为同位素，B错误；二氧化碳跨临界直冷制冰改变了的状态，过程中发生的是物理变化，C正确；风能、水能和太阳能是从自然界取得直接利用的能源，均属于一次能源，D正确。
2.答案：D
解析：根据题给结构可知5-羟色胺的分子式为，故A错误；该有机物苯环上有3种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有3种，B错误；分子中含有酚羟基、氨基和碳碳双键三种官能团，苯环和碳碳双键均能发生加成反应，氨基和酚羟基均能发生中和反应，但是该有机物不能发生消去反应，故C错误；该有机物分子中一定共平面的C原子有9个，故D正确。
3.答案：C
解析：胶头滴管不能伸入试管，故A错误；氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；会被碳酸钠溶液吸收，除去中少量应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。则答案为C。
4.答案：D
解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；C.该配合物中的配位数为6，C正确；D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；故选D。
5.答案：C
解析：原电池的总反应为自发的氧化还原反应，所以当图示的二次电池放电时，总反应为较活泼的作氧化剂的氧化还原反应，结合工作原理图可知，放电时在M极上得电子变为，则M极为原电池的正极，A正确；放电时，N极为原电池的负极，发生反应：，与由正极迁移来的形成NaCl从而使NaCl浓度增大，B正确；充电时，N极为阴极，由B项中负极反应式可得阴极电极反应为，C错误；由C项分析可知，充电时，当转移1mol，N电极增加1mol，质量增加23g，D正确。
6.答案：B
解析：F是原子序数为9的元素，基态F原子的电子排布式为，A正确；晶胞中与最邻近的数为8，B错误；根据侧面图可看出，面对角线的长度为，边长为，两个最近的之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的之间的距离为，C项正确；根据图示可知晶胞中含4个和8个，边长为，利用得出，D项正确。
7.答案：C
解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；C.根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确；故选C。
8.答案：D
解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；
B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；
C.该配合物中的配位数为6，C正确；
D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；
故选D。
9.答案：B
解析：A.在水中的溶解度很大，乙醇与水的结构相似，而1-戊醇与水的结构比乙醇与水的结构相差大，因此1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度减小，A错误；B.的熔沸点小于都是分子晶体，物质的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此的熔沸点小于，B正确；C.N≡N由于键能大而结构稳定，而C≡C的键能也大，但结构不稳定，一般断裂其中的一根或两根键，C错误；D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，而溶液和过量反应，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，两者现象不相同，D错误；故合理选项是B。
10.答案：C
解析：增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则图甲中，A错误；由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的平衡常数减小，图乙中曲线B表示正反应的平衡常数，B错误；由图乙可知，时，，设平衡时B转化的物质的量为，容器的体积为，列三段式：
，解得，则B的转化率=，C正确；由于正反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行题述反应，气体物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D错误。
11. 答案：B
解析：由思路分析可知，A错误，B正确；电子不经过溶液，C错误；由铜枝晶电极反应知，生成转移电子数为，则生成标准状况下33.6 L（即1.5 mol），转移的电子数为，D错误。
12.答案：D
解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；C.该配合物中的配位数为6，C正确；D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；故选D。
13.答案：C
解析：由电荷守恒可知，，由于pH=7，，则①，再由，得，所以，代入①，得，，故A正确；实验2中向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有，故B正确；由电荷守恒可知，，pH=7时，，则，故C错误；由于氯气具有氧化性，有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
14.答案：D
解析：A．由可知，Ka(HA)=，M点时，pH=10.8，所以，由可知，Ka(HB)=，滴定前溶液的pH=3，则，，所以，故A正确；
B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中，由水电离出的，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，，M点时，pH=10.8，则溶液呈碱性，即，可得，又，可推出，故C正确；
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为，NaA的水解常数，所以，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，，故D错误；
答案为D。
二、非选择题
15.（14分）答案：（1）浓硫酸
（2）a
（3）
（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解
（5）
（6）；95%；偏小
解析：（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；
（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；
（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为；
（4）根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余会污染环境，故答案为：没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给的沸点可知，蒸馏出来的是；
（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为，可得14.0g产品中的质量分数为；装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。
16.（15分）（1）答案：CD
解析：A项，化合物B中存在亚甲基（），但不存在次甲基（），错误；B项，物质F中只有1种化学环境的H原子，错误；C项，G→H的反应可以看作取代了—MgBr，为取代反应，正确；D项，根据X的键线式可得X的分子式为，正确。
（2）答案：
解析：化合物A与HCl发生取代反应，3个—OH被3个—Cl取代之后得到物质B，根据A的分子式可以得出该物质是。由转化关系可知D的结构简式为，由已知信息可得E的结构简式为。
（3）答案：
解析：C→D为卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生的消去反应。
（4）答案：；；
解析：H的分子式为，其同分异构体中包含了、和另外一个，只剩下1个碳原子和1个不饱和度。根据条件可判断，剩余结构中应该含有环状结构，可在环内也可在环外，碳碳双键应该在环内。根据碳原子个数可以判断是三元环或四元环。
（5）答案：
解析：原料是、、HCHO，合成的目标物质为。参考题干中的F→G与第二条已知信息。首先利用已知信息使溴苯发生反应，再利用流程图中F→G的信息可获得以下流程：，接着再利用第二条已知信息的后半部分，，最后利用醇与HBr的取代反应得到目标产物。
17．（15分）答案：(1)NO、NO2等合理答案均可
(2)(E1～E2) (i) (E5～E2)
(3)＞ 第一步完全电离，可电离出0.100 mol L 1的H＋，故第二步电离出0.009 mol L 1的H＋和，c()=(0.100 0.009) mol L 1=0.091 mol L 1，
(4) HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac－ H2SO4＋HAcH2Ac＋＋ AC
18.（14分）答案：（1）三氯乙烯
（2）
（3）碳碳双键、氯原子
（4）取代反应
（5）
（6）6；
解析：结合已知信息②逆推知D的结构简式为；结合A的分子式及已知信息①可推知A的结构简式为，则B的结构简式为；B→C发生消去反应，C为；C与过量二环己基胺发生取代反应生成D。根据题给条件，E的六元环芳香同分异构体中，应含有一个—OH、两个，且分子结构高度对称，结合已知信息③可得，符合条件的E的同分异构体为、、、、、，其中芳香环上为二取代的结构简式为。武陟县2022-2023学年高二下学期6月月考
化 学 试 卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中不正确的是( )
A.制作吉祥物冰墩墩的PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物
B.火炬外壳采用碳纤维和复合材质打造，其中碳纤维和等互为同位素
C.二氧化碳跨临界直冷制冰过程是物理变化
D.奥运赛期全部使用绿色能源，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源
2.5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是( )
A.分子式为
B.苯环上的一氯代物有2种
C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应
D.分子中一定共平面的C原子有9个
3.下列实验装置和操作均正确的是( )
A析出晶体 B制取并收集氨气 C牺牲阳极法保护铁 D除去中少量
A.A B.B C.C D.D
4.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是( )
A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应
C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离
5.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是( )
A.放电时，M极为正极
B.放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大
C.充电时，N极的电极反应式为
D.充电时，电路中每转移1 mol，N电极质量理论上增加23g
6.自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是( )
A.基态F原子的电子排布式为
B.与最邻近的数为4
C.两个最近的之间的距离为
D.晶体密度为
7.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜
D.充电时，N极的电极反应式为
8.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是( )
A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应
C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离
9.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大
B.的熔沸点小于，则的熔沸点小于
C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则溶液和过量反应现象也相同
10.已知反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），在一定压强下，按（A的物质的量始终为1 mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数与温度的关系。图乙表示时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是( )
A.图甲中，
B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C.由图乙可知，时，，B的转化率约为33.3%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小
11.西北工业大学报道了一种水溶液电池，它不仅将乙炔脱除的耗能过程转换为发电过程，而且能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯，反应原理为，其放电装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.锌电极是原电池正极，发生还原反应
B.铜枝晶电极的电极反应式为
C.电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极
D.生成标准状况下33.6 L，则转移的电子数为
12.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是( )
A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应
C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离
13.室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知。
实验 实验操作和现象
1 把通入氨水中，测得溶液pH=7
2 向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3 向溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4 把少量氯气通入溶液中，测得pH变小
下列说法错误的是( )
A.实验1中，可算出
B.实验2反应静置后的上层清液中有
C.实验3中：
D.实验4中反应的离子方程式为
14.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )
已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）
已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
（2）①；②。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为_______。
（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）该制备装置不足之处是_______。
（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。
（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16.（15分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物X的分子式是
（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。
（3）C→D的化学方程式是_____。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。
①包含；
②包含（双键两端的C不再连接H）片段；
③除②中片段外只含有1个
（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
（也可表示为）
17.（15分）硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)SO2、H2S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：______。
(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂，将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
(i)SO2(g)＋V2O5(s) SO3(g)＋V2O4(s)，活化能为Ea1。
(ii)2V2O4(s)＋O2(g) 2V2O5(s)，活化能为Ea2。
能量变化如图所示。
总反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的______ kJ mol 1 (用E1～E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤_______(填(i)或(ii))，其活化能为______ kJ mol 1 (用E1～E5中的合理数据组成的代数式表示)。
(3)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。
①25℃时，Na2SO4溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol L 1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol L 1，求硫酸第二步电离的电离常数______(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(4)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为______。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是______。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是______。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac－)减小
18.（14分）有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
①
②
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）由B生成C的化学方程式为___________。
（3）C中所含官能团的名称为___________。
（4）由C生成D的反应类型为___________。
（5）D的结构简式为___________。
（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有___________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___________。
