1（2021·广东广州·统考中考真题）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c 取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d 取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e 取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_______。
②实验a～e中，不必要进行的一项是_______(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
(已知：)
实验操作 预期现象与结论
_______ 若_______，则该肥料的成分是_______。 若_______，则该肥料的成分是_______。
【答案】 N、K/氮、钾 一定含有NH4Cl，可能含有KCl c 取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH4Cl和KCl 无白色沉淀 NH4Cl
【分析】利用铵根离子、氯离子、硫酸根离子和碳酸氢根离子的检验进行分析。
【详解】(1) NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。上述化肥含有的两种营养元素是N、K（或氮、钾）。
(2)取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，氢氧化钙和铵盐反应产生了氨气，说明肥料中含有铵根离子；溶液A中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，说明肥料中含有氯离子，即含有氯化铵；溶液A中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明肥料中不含有硫酸根离子，即不含有硫酸钾；溶液A中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中不含有碳酸氢根离子，即不含有碳酸氢铵；不能确定的是氯化钾。
①根据实验过程，该肥料的成分一定含有NH4Cl，可能含有KCl。
②实验c，不必要进行，因为实验d排出了硫酸钾，实验e排出了碳酸氢铵，则肥料中只有氯离子；
③因为，氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾，则设计：取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；若有白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl；若无白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl。
2（2021·广东·统考中考真题）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
【答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
3.（2022·广东·统考中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】 有气泡 白色沉淀 b 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 一 a
【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；
结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；
因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；
氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；
综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；
碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。
1．（2023·广东广州·校考一模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
步骤Ⅰ：取少量固体按图甲实验；
步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。
(1)①写出生成白色沉淀B的化学方程式______。
②无色溶液C中一定含有的离子是______（填离子符号），
③根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有______（填化学式）。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______。
(2)某硫酸工厂的废水中含有硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取 8%的氢氧化钠溶液溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是______。
②OA 段发生的化学方程式为______。
③计算废水中含硫酸的质量是______g。
【答案】(1) K+、Ba2+、、Cl- 取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液
(2) 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成
0.98
【分析】无色溶液A中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀中的一种或两种，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，根据图乙，沉淀全部溶解，说明沉淀B为碳酸钡；则原固体中含有碳酸钾，不含硫酸钠；碳酸钾和氯化钡能反应，故不存在氯化钡；取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明C中含有氢氧化钡，则原固体中含有氢氧化钾；无法确定是否含有氯化钾；
【详解】（1）①生成白色沉淀B的反应：碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：；
②综上分析，原固体物质中一定含有碳酸钾、氢氧化钾，加入硝酸钡反应后，溶液C中含有的离子有：K+、Ba2+、、OH-；
③综上分析，原固体物质中可能含有KCl；验证KCl的存在，取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀，存在KCl；
（2）①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到的实验现象是：先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；
②OA 段是开始加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学方程式为：；
③设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
与硫酸反应的氢氧化钠的质量为：=0.8g
设废水中含硫酸的质量是y
y=0.98g
则废水中含硫酸的质量是0.98g。
2．（2020·广东佛山·校考一模）有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：
(1)操作a的名称是_______，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。
(2)气体A的名称______；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变______色。
(3)写出过程②发生反应的化学方程式_______。
(4)原混合物M里，还不能确定的物质是________（写化学式）；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：_______。
(5)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议_______。
【答案】(1) 过滤 烧杯
(2) 氨气 红
(3)
(4) Na2SO4 向沉淀B中加入足量稀硝酸，若仍有白色沉淀，则原物质一定含有硫酸钠，若白色沉淀全部溶解，则原物质一定不含硫酸钠
(5)铵态氮肥不能与碱性物质混用
【分析】混合物M加足量的水得到无色溶液，则M中一定没有氯化铁，有无色气体A生成，说明M中一定有氢氧化钡和氯化铵，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、水和氨气，则无色气体A为氨气，有白色沉淀B生成，向B中加适量的稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E，由于碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀、水和二氧化碳，则B中一定含有碳酸钡，M中一定有碳酸钠，无色气体D是二氧化碳，白色沉淀E是硫酸钡。
【详解】（1）①操作a将固体和液体分离，操作a的名称是过滤，故填：过滤。
②过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：烧杯。
（2）①由分析知，气体A的名称是氨气，故填：氨气。
②由分析知，气体D是二氧化碳，把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，故填：红。
（3）过程②发生反应是碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）①由分析知原混合物M中，一定没有FeCl3，一定有Ba(OH)2、NH4Cl和Na2CO3，不能确定的物质是Na2SO4，故填：Na2SO4。
②如果M中含有Na2SO4，则白色沉淀B中含有碳酸钡和硫酸钡，通过检验B中是否含有硫酸钡，可判断M中是否含有Na2SO4，可设计的方案是：在步骤②向沉淀B中加入足量的稀硝酸，若仍有白色沉淀，则原物质一定含有硫酸钠，若白色沉淀全部溶解，则原物质一定不含硫酸钠，故填：向沉淀B中加入足量稀硝酸，若仍有白色沉淀，则原物质一定含有硫酸钠，若白色沉淀全部溶解，则原物质一定不含硫酸钠。
（5）实验步骤①氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气，会使氯化铵的肥效降低，则铵态氮肥不能与碱性物质混用，故填：铵态氮肥不能与碱性物质混用。
3．（2022·广东广州·统考二模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤Ⅱ中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是______。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。
(3)设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
______ 若______，则该白色固体的成分是______。若______， 则该白色固体的成分是______。
【答案】(1)
(2)固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠
(3) 另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡 有蓝色沉淀产生 硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠 无蓝色沉淀产生 硫酸铜、氯化钠
【分析】步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故固体中不含碳酸钠，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定含硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不能共存，故白色固体中不含氯化钡；
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，可除去硫酸铜；
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸，故白色固体中一定含氯化钠。无法确定是否含氢氧化钠。
(1)
步骤Ⅱ中产生白色沉淀为硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，该反应的化学方程式为：；
(2)
由分析可知，固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠；
(3)
白色固体中一定含硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若有蓝色沉淀生成，说明白色固体的成分为硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠；
若无蓝色沉淀生成，则白色固体的成分是硫酸铜、氯化钠。
4．（2022·广东广州·广州大学附属中学校考二模）某固体粉末中可能含有BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：
(1)步骤2发生反应的化学方程式为___________。
(2)固体中一定没有___________（填化学式）。
(3)在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）
(4)在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。
【答案】(1)
(2)
(3) 溶液由红色变为无色 /
(4)稀硝酸；硝酸银
【解析】(1)
由题意可知，固体粉末加水溶解过滤，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，但是加入足量稀盐酸，产生气泡且沉淀全部溶解，所以白色沉淀只能是碳酸钡，不可能是硫酸钡，所以步骤2的即为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；
(2)
由上可知沉淀中不可能有硫酸钡，那么可确定固体粉末中一定不存在，有步骤1可知固体粉末一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠，不一定有氯化钡和氢氧化钡的存在；则答案为；
(3)
由步骤3可知该滤液显碱性，而碳酸根和氢氧根均显示碱性，而由步骤4可知加入足量硝酸钡产生沉淀，则证明滤液中含有碳酸根离子，则说明步骤1溶解过滤之后的滤液中含有过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，其中硝酸钠显中性，加入足量的硝酸钡可使滤液中过量的碳酸钠反应完全，如果步骤4之后的溶液变为无色，则证明滤液中不可能有氢氧根的存在，那么可证明固体粉末中一定不会有氢氧化钡的存在，所以该固体粉末为 和 ；
(4)
若步骤 4无明显现象，则证明滤液中无碳酸根离子，那么碳酸钠全部存在于沉淀中，而此时步骤3加酚酞溶液变红色，滤液显碱性，说明滤液中有氢氧根离子，所以固体粉末中一定有氢氧化钡的存在，那么为了证明是否含有氯化钡，即为证明氯离子的存在，我们可以用步骤4后的溶液先加入足量的稀硝酸，中和掉溶液中的氢氧根，消除氢氧根的影响，再加入硝酸银溶液，根据银离子与氯离子可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果有白色沉淀且不溶解则证明固体中一定有氯化钡，如果没有沉淀，那么固体粉末中一定没有氯化钡，如果此步骤先加入硝酸银，硝酸银会与氢氧根产生氢氧化银也是白色沉淀，故应该填写稀硝酸，硝酸银。
5．（2023·广东东莞·东莞市厚街海月学校模拟预测）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
【实验一】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是_______(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是_______，原因是_______；可能含有的是_______。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的_______溶液，过滤 _______
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红色 白色粉末中一定含有_______
【答案】 CO2 碳酸钙、硫酸铜/CaCO3、CuSO4 碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色 氢氧化钾/KOH 氯化钡（合理即可） 产生白色沉淀 氢氧化钾、碳酸钠/KOH、Na2CO3
【分析】步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，由于碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，故一定不含有碳酸钙和硫酸铜；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明产生的沉淀是碳酸镁，故一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；
【详解】实验一：
（1）由分析可知，步骤Ⅱ中碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此产生的气泡是二氧化碳，故填：CO2；
（2）由分析可知，一定不存在碳酸钙和硫酸铜，原因是碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色；可能含有氢氧化钾，故填：碳酸钙、硫酸铜或CaCO3、CuSO4；碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色；氢氧化钾或KOH；
实验二：
可能含有的是氢氧化钾，故可以利用其碱性进行验证，但是需要先除去碳酸钠，排除碳酸钠碱性的干扰；
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故填：氯化钡（合理即可）；产生白色沉淀；
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明白色粉末中一定还含有氢氧化钾，综合上述分析，白色粉末中一定含有氢氧化钾、碳酸钠，故填：氢氧化钾、碳酸钠或KOH、Na2CO3。
6．（2022·广东广州·统考一模）有一包不纯的K2CO3样品，可能含有一定量的FeCl3、K2SO4、KCl、KHCO3.小明为确定其成分，取10g样品充分溶解后进行如下实验。
查阅资料：碳酸氢钾可溶于水，难溶于乙醇。100℃时开始分解，200℃时完全分解，产生二氧化碳和碳酸钾等物质。
a.取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A
b.取少量溶液A于试管中，滴入酚酞，溶液变红色
c.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液B
d.取少量溶液B于试管中，滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生
(1)小明发现以上步骤错误的是___(填选项)，正确的实验操作是____，有白色沉淀产生。
(2)根据正确的实验操作和现象，分析上述实验过程，关于该样品的成分可以得到的结论是___。
(3)设计实验方案，进一步确定该样品的成分，完成下表
实验操作 预期现象与结论
_______ 若_______，则该样品含有可能存在的成分；若_______，则该样品不含可能存在的成分。
(4)该样品作为肥料时_______(能或不能)与氨态氮肥混合使用
【答案】(1) d 取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液
(2)一定含有K2CO3、KCl，一定不含FeCl3、K2SO4，可能含有KHCO3
(3) 取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴入稀盐酸 有气泡产生 没有气泡产生
(4)不能
【解析】(1)
因为c操作中加入了氯化钡。引入了氯离子，所以再向所得到的溶液B中滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，无法证明是原样品中的氯离子还是氯化钡中的氯离子与银离子结合生成了氯化银沉淀；所以为了防止氯化钡的干扰，d操作应取少量的A溶液取于试管中，滴入适量硝酸银溶液。
(2)
a.取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A，说明没有FeCl3，因为FeCl3溶液是黄色的；
c.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液，说明没有K2SO4，可能有KHCO3，因为K2SO4可与氯化钡反应生成不溶于酸的沉淀硫酸钡，K2CO3、KHCO3都可与稀硝酸产生气泡；
d.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有KCl，故可以得到的结论是一定含有K2CO3、KCl，一定不含FeCl3、K2SO4、可能含有KHCO3；
(3)
为了证明是否含有KHCO3，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，但必须先除去K2CO3，排除干扰。可以加入足量的氯化钡溶液，除去碳酸钾（氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸氢钾不反应）。所以操作是取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴入稀盐酸。如有碳酸氢钾，则碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生。如没有则没有气泡产生。
(4)
因为样品显碱性，氨盐能与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，故该样品作为肥料时不能与氨态氮肥混合使用。
7．（2023·广东广州·模拟预测）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
(1)样品中一定含有_____，一定不含有_________________。
(2)步骤②中反应的化学方程式为______________________。
(3)步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
【答案】(1) BaCl2、Na2CO3 (NH4)2SO4、Na2SO4
(2)
(3) 三/3 H2SO4
【详解】（1）取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生，所以样品中不含有硫酸铵，如含硫酸铵就会产生具有刺激性气味的氨气；
取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失，能产生此现象的只能是碳酸钡沉淀与稀盐酸反应，能够生成碳酸钡的，只能是碳酸钠与氯化钡，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡；由“白色沉淀，全部消失”，可知白色沉淀不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，白色沉淀不是硫酸钡，那么样品中就不含有硫酸钠；
故样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铵和硫酸钠；氯化钠不确定有没有，因为无论有没有氯化钠，实验现象是一样；
（2）步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故其化学方程式为：；
（3）如果碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则滤液中只含有氯化钠，如果碳酸钠与氯化钡之中有一种物质剩余，则可能出现两种情况，一种是含有氯化钠和氯化钡，另一种情况是含有氯化钠和碳酸钠，所以其组成有三种可能；
如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是稀硫酸，向滤液中加入稀硫酸（化学式H2SO4）后，如果有气体生成，则滤液中含有碳酸钠和氯化钠，如果有白色沉淀生成，滤液中含有氯化钡和氯化钠。
8．（2021·广东广州·校考二模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
步骤Ⅰ：取少量固体按图甲实验。
步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。
(1)写出生成白色沉淀B的化学方程式_____________。
(2)无色溶液C中一定含有的离子是___________（填离子符号），
(3)根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有__________（填化学式）。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是____________。
【答案】(1)
(2)
(3) 取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液。
【分析】步骤Ⅰ：取少量固体加水，得无色溶液A，说明这包固体物质中硫酸钠、碳酸钾、氯化钡不能共存。无色溶液A中加入一定量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀B，说明这包固体中一定不含氯化钡，硫酸钠、碳酸钾至少含一种。
步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。图乙显示沉淀完全溶解，说明沉淀B只是碳酸钡。进而说明这包固体物质中含有碳酸钾，不含硫酸钠、氯化钡。
步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。说明无色溶液C中含有钡离子和氢氧根离子，白色沉淀X为碳酸钡。即这包固体物质中一定含有氢氧化钾。
综上所述：这包固体物质中一定含有碳酸钾和氢氧化钾，不含硫酸钠、氯化钡。可能含有氯化钾。
要验证氯化钾是否存在，只需检验氯离子即可，操作是：取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液。
(1)
无色溶液A中的碳酸钾与硝酸钡反应生成白色沉淀B。化学方程式为：。
(2)
根据题意，无色溶液C中一定含有的离子除钡离子和氢氧根离子外，还一定有钾离子和硝酸根离子。所以，无色溶液C中一定含有的离子是：。
(3)
根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有：。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液。
【点睛】图乙在推断过程中相当重要，通过图乙便可确定硫酸钠、氯化钡不存在。
1．（2021·广东广州·执信中学校考二模）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡、氯化钾和氢氧化钠的一种或几种组
成，为确定其组成，进行如下实验：
步骤一：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
步骤二：取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象；
步骤三：取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡。
(1)步骤一中得到白色沉淀，其成分为______（写化学式），发生反应的化学方程式为______。
(2)原白色粉末的成分中一定含有______（写化学式），一定不含______（写化学式）。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操。作。是______。
【答案】(1) CaCO3、BaSO4
(2) CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2 NaOH
(3)取步骤一中的少量蓝色滤液于试管中，滴加用稀硝酸酸化了的硝酸银溶液，观察现象（可以不用稀硝酸酸化）
【分析】取少量固体放入管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，说明白色粉末中一定含有硫酸铜，得到的沉淀为白色，说明白色粉末中一定不含有氢氧化钠；取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象，说明蓝色溶液中不含有硫酸根离子，说明硫酸铜中的硫酸根与硝酸钡中钡离子结合成为硫酸钡沉淀，说明白色粉末中含有硝酸钡；取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，说明白色粉末中含有碳酸钙和硝酸钡；氯化钾对上述实验均无影响，故无法确定是否还有氯化钾。
(1)
白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钡沉淀是由硫酸铜和硝酸钡反应产生的，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba (NO3) 2=BaSO4↓＋Cu (NO3) 2，故填：BaSO4、CaCO3，CuSO4+Ba (NO3) 2=BaSO4↓＋Cu (NO3) 2；
(2)
根据分析过程可知，白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，一定不含有氢氧化钠，故填：CaCO3、CuSO4、Ba(NO3)2，NaOH；
(3)
要确定白色粉末中是否含有氯化钾，只需确定溶液中是否含有氯离子即可，故取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，若产生白色沉淀，说明含有氯化钾；故填：取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，观察是否产生白色沉淀。
2．（2021·广东广州·统考二模）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后得到滤液和滤渣。取滤渣于烧杯中，滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）原白色固体中含有的物质是______。
（2）C点对应溶液中的溶质一定含有______。
（3）滤液中最多有______种溶质，加盐酸时沉淀减少且生成气体，烧杯内物质的质量B点______（填大于、小于或等于）O点
（4）为了进一步确定上述不能确定是否存在的物质，继续进行的实验操作是______。
【答案】 一定含有的物质是碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠 氯化钡和氯化氢 4 大于 向滤液中入氯化钡溶液，直至不再产生沉淀，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则说明原白色固体含有氢氧化钠，若溶液不变色，则说明原白色固体中不含氢氧化钠。
【详解】（1）硫酸钠能与氯化钡反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，向滤渣中加入盐酸后有气体生成，并沉淀减少但不减少到0，说明滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡，故原白色固体中一定含有的物质是碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠；
（2）C点时，反应已经结束，并盐酸加入过量，加入盐酸后的反应是盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故C点对应溶液中的溶质一定含有氯化钡和氯化氢；
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸钠和碳酸钠都过量，滤液中含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠四中溶质，故滤液中最多有4种溶质,；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为，该反应中每加入73份质量的氯化氢就会生成44份质量的二氧化碳气体，反应后烧杯物质的质量增加，故烧杯内物质的质量B点大于O点；
（4）要想确定白色固体中是否含有氢氧化钠，可向滤液中加入氯化钡溶液，直至不再产生沉淀，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则说明原白色固体含有氢氧化钠，若溶液不变色，则说明原白色固体中不含氢氧化钠。
3．（2021·广东广州·统考一模）某固体粉末可能含有 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置。
步骤II：取2mL步骤I的溶液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀，继续滴入溶液至沉淀不再增加，过滤。
步骤 III：往步骤II所得滤液中滴入稀硝酸，有气泡冒出；继续滴加稀硝酸至过量，再滴入几滴AgNO3溶液，观察到有白色浑浊产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤III中产生“气泡”的反应的化学方程式是______，产生“白色浑浊”的反应的化学方程式是______。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。
（3）若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______。
【答案】 一定有KCl和NaHCO3，至少含有K2SO4或Na2CO3中的一种 取少量的步骤II中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀硝酸，若沉淀全部溶解则含有Na2CO3；若沉淀部分溶解，则含有K2SO4和Na2CO3；若沉淀不溶解，则含有K2SO4
【分析】硝酸钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，且硫酸钡沉淀不溶于硝酸；和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡沉淀能与稀硝酸反应；稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应；氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置。
步骤II：取2mL步骤I的溶液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀，继续滴入溶液至沉淀不再增加，过滤。 白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡；
步骤 III：往步骤II所得滤液中滴入稀硝酸，有气泡冒出，是稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；继续滴加稀硝酸至过量，再滴入几滴AgNO3溶液，观察到有白色浑浊产生，是氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。
所以某固体粉末一定含有 KCl、NaHCO3；至少含有K2SO4、Na2CO3中的一种。
【详解】（1）步骤Ⅲ中产生“气泡”，是因为稀硝酸碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸氢钠，反应的化学方程式：；
产生“白色浑浊”，是因为氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，说明样品中含有氯化钾，反应的化学方程式：。
（2）滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，是硝酸钡和硫酸钾或碳酸钠反应生成了白色沉淀硫酸钡或碳酸钡，可以得到的结论是样品中一定含有碳酸氢钠、氯化钾，至少含有硫酸钾和碳酸钠中的一种。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取适量步骤Ⅱ中的白色沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，观察现象，如果白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，进一步说明样品中含有硫酸钾，不含有碳酸钠；如果白色沉淀全部溶解，说明白色沉淀是碳酸钡，进一步说明样品中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；如果白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，进一步说明样品中含有碳酸钠和硫酸钾。
4．（2021·广东广州·广州大学附属中学校考一模）现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有______。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有______，一定没有______。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有______。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是______，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？______。
【答案】 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 K2SO4 NaCl 步骤②中稀盐酸换为稀硝酸
【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，溶液为无色，说明不含有硫酸铜，因此物质中一定没有硫酸铜，故填CuSO4。
（2）加入稀盐酸产生气体，只有碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此推断含有碳酸钠，故填Na2CO3；
碳酸钠与氯化钡不能共存，能够产生沉淀，而操作②后只得到无色溶液，所以推断不含有氯化钡，故填BaCl2。
（3）加入硝酸钡，产生了白色沉淀，只有硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以推断含有硫酸钾，故填K2SO4。
（4）由以上实验可知，不能确定是否存在的物质是氯化钠，故填NaCl；
为了避免引入氯离子，影响氯化钠的验证，可以将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸，故填将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸。
5．（2020·广东广州·铁一中学校考二模）现有一包白色固体样品，可能含有Ba(OH)2，Na2SO3、BaCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得无色上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸、无气泡或沉淀产生，溶液由红色变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得出的结论是_____。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。
【答案】 一定含有Ba(OH)2、Na2SO3，可能含有BaCO3、KCl，一定不含CuSO4 可取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，将产生的气体先通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，然后通入澄清石灰水中，酸性高锰酸钾褪色，澄清石灰水变浑浊，说明一定含碳酸钡，如澄清石灰水无明显现象，说明不含碳酸钡；取步骤Ⅰ所得无色上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，说明含氯化钾，无明显现象，说明不含氯化钾。
【分析】该白色固体样品，可能含有Ba(OH)2、Na2SO3、BaCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种。取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。剩余的白色固体可能是碳酸钡，也可能是氢氧化钡与亚硫酸钠反应生成的亚硫酸钡，取步骤Ⅰ所得无色上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钡、也可能含有亚硫酸钠，也可能含有氢氧化钡与亚硫酸钠反应生成的氢氧化钠；再滴入过量稀硫酸、无气泡或沉淀产生，说明溶液中不含氢氧化钡，因为氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡，也不含亚硫酸钠，因为亚硫酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，故一定含有氢氧化钠，从而推出原白色固体中含有氢氧化钡、亚硫酸钠，且氢氧化钡与亚硫酸钠恰好完全反应，且由步骤Ⅰ得到的是白色沉淀和无色上层清液，可得出白色固体中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，形成的氢氧化铜沉淀也是蓝色的；取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。由于白色固体中一定含亚硫酸钠和氢氧化钡，步骤Ⅰ所得固体一定含有亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成二氧化硫，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故是否含碳酸钡，无法确定，也无法得出是否含氯化钾。
【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式是：；步骤Ⅲ中一定发生的反应是亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，该反应的化学方程式是：；
（2）由分析可知，样品中一定含有Ba(OH)2、Na2SO3，可能含有BaCO3、KCl，一定不含CuSO4。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需验证是否含碳酸钡、KCl。碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾反应，使高锰酸钾褪色，二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，将产生的气体先通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，然后通入澄清石灰水中，酸性高锰酸钾褪色，澄清石灰水变浑浊，说明一定含碳酸钡，如澄清石灰水无明显现象，说明不含碳酸钡； KCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，且形成的沉淀不溶于酸，故可取步骤Ⅰ所得无色上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，说明含氯化钾，无明显现象，说明不含氯化钾。
6．（2020·广东广州·统考二模）某固体样品可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钾中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
步骤1：取该样品溶于水，得无色溶液A；
步骤2：取少量溶液A，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀B，过滤，得到溶液C；
步骤3：向沉淀B中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；
步骤4：在溶液C中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。
（1）样品中一定含有的是_____。（写化学式）
（2）为进一步确定样品的组成，进行的实验操作是_____。
【答案】 Na2SO4、K2CO3 取样品，加水溶解，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银、稀硝酸，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠，没有明显现象，说明样品中不含氯化钠
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，
步骤1：取该样品溶于水，得无色溶液A，所以样品中一定不含硫酸铜；
步骤2：取少量溶液A，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀B，过滤，得到溶液C，样品中含有硫酸钠、碳酸钾中一种或两种；
步骤3：向沉淀B中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，所以样品中一定含有硫酸钠、碳酸钾；
步骤4：在溶液C中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以不能确定样品中是否含有氯化钠。
【详解】（1）样品中一定含有的是Na2SO4、K2CO3；
（2）为进一步确定样品的组成，进行的实验操作是：取样品，加水溶解，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银、稀硝酸，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠，没有明显现象，说明样品中不含氯化钠。
7．（2020·广东广州·校考二模）有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KCl、Fe（NO3）3中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④另取①中溶液放入试管中，满入AgNO3溶液，产生沉淀。
根据以上事实判断：
（1）粉末中肯定不存在的是 _____ ，肯定存在的是 _____ 。
（2）设计实验进一步确定粉末的组成，依次用到的试剂及用量是 _____ 。
【答案】 BaCl2、Fe（NO3）3 Na2CO3 稀硝酸、足量；硝酸钡、足量；硝酸银、适量
【分析】有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KCl、Fe（NO3）3中的一种或几种，①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液，说明不含硝酸铁，因为硝酸铁是黄色的；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故一定含碳酸钠，一定不含氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，无法共存；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，由于②中引入了硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，因此无法确定是否含硫酸钾；
④另取①中溶液放入试管中，加入AgNO3溶液，产生沉淀，由于白色粉末中含碳酸钠，能与硝酸银反应生成沉淀，故无法确定是否含氯化钾。
【详解】（1）由分析可知，粉末中肯定不存在的是：BaCl2、Fe(NO3)3，肯定存在的是：Na2CO3；
（2）无法确定的物质是硫酸钾和氯化钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，产生白色沉淀，且不溶于酸，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，且沉淀不溶于酸，故可取①中溶液少量放入试管中，加入足量的稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，然后加入足量的硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，如产生白色沉淀，说明含硫酸钾，如无沉淀产生，则不含硫酸钾；取上层清液加入硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银白色沉淀，如产生白色沉淀，说明含氯化钾，如无明显现象，说明不含氯化钾，故依次用到的试剂及用量为：稀硝酸、足量；硝酸钡、足量；硝酸银、适量。
8．（2020·广东广州·校考二模）某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，为了确定其组成，进行如下实验:
(1)步骤③中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是:____________________________________________
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是:________________________________________
(3)若要进步确定样品的组成，需进行的实验操作是:
①取少量________________________(从A-D中挑选)②加入的试剂是________________________________
【答案】 一定含有BaCl2、NaOH，可能含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或两种 A 足量的稀硝酸(或足量的稀盐酸)
【分析】某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，将固体物质加水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，故该固体中不含硫酸铜，氯化铁、氧化铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，生成的是蓝色沉淀，氯化铁溶液是黄色的，生成的是红褐色沉淀，氧化铜不溶于水，是黑色的，氯化钡能与硫酸钠、碳酸钠产生白色沉淀，故一定含氯化钡，可能含碳酸钠和硫酸钠中至少一种；取无色溶液B，加入过量的硝酸钡溶液，无明显现象，说明无色溶液B中一定不含碳酸钠、硫酸钠，因为碳酸钠、硫酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，另取无色溶液B，加入酚酞，变为红色溶液，故一定含氢氧化钠，因为步骤④已得出不含碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故变为无色溶液。
【详解】（1）步骤③中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，该反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，该样品一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；
（3）若要进一步确定药品的组成，氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡与稀盐酸不反应，故可取白色沉淀A，加入足量的稀盐酸（或稀硝酸），沉淀全部溶解，说明只含碳酸钠，沉淀部分溶液，说明含碳酸钠、硫酸钠，沉淀不溶解，说明含硫酸钠。1（2021·广东广州·统考中考真题）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c 取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d 取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e 取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_______。
②实验a～e中，不必要进行的一项是_______(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
(已知：)
实验操作 预期现象与结论
_______ 若_______，则该肥料的成分是_______。 若_______，则该肥料的成分是_______。
2（2021·广东·统考中考真题）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
3.（2022·广东·统考中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
1．（2023·广东广州·校考一模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
步骤Ⅰ：取少量固体按图甲实验；
步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。
(1)①写出生成白色沉淀B的化学方程式______。
②无色溶液C中一定含有的离子是______（填离子符号），
③根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有______（填化学式）。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______。
(2)某硫酸工厂的废水中含有硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取 8%的氢氧化钠溶液溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是______。
②OA 段发生的化学方程式为______。
③计算废水中含硫酸的质量是______g。
2．（2020·广东佛山·校考一模）有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：
(1)操作a的名称是_______，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。
(2)气体A的名称______；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变______色。
(3)写出过程②发生反应的化学方程式_______。
(4)原混合物M里，还不能确定的物质是________（写化学式）；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：_______。
(5)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议_______。
3．（2022·广东广州·统考二模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤Ⅱ中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是______。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。
(3)设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
______ 若______，则该白色固体的成分是______。若______， 则该白色固体的成分是______。
4．（2022·广东广州·广州大学附属中学校考二模）某固体粉末中可能含有BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：
(1)步骤2发生反应的化学方程式为___________。
(2)固体中一定没有___________（填化学式）。
(3)在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）
(4)在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。
5．（2023·广东东莞·东莞市厚街海月学校模拟预测）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
【实验一】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是_______(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是_______，原因是_______；可能含有的是_______。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的_______溶液，过滤 _______
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红色 白色粉末中一定含有_______
6．（2022·广东广州·统考一模）有一包不纯的K2CO3样品，可能含有一定量的FeCl3、K2SO4、KCl、KHCO3.小明为确定其成分，取10g样品充分溶解后进行如下实验。
查阅资料：碳酸氢钾可溶于水，难溶于乙醇。100℃时开始分解，200℃时完全分解，产生二氧化碳和碳酸钾等物质。
a.取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A
b.取少量溶液A于试管中，滴入酚酞，溶液变红色
c.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液B
d.取少量溶液B于试管中，滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生
(1)小明发现以上步骤错误的是___(填选项)，正确的实验操作是____，有白色沉淀产生。
(2)根据正确的实验操作和现象，分析上述实验过程，关于该样品的成分可以得到的结论是___。
(3)设计实验方案，进一步确定该样品的成分，完成下表
实验操作 预期现象与结论
_______ 若_______，则该样品含有可能存在的成分；若_______，则该样品不含可能存在的成分。
(4)该样品作为肥料时_______(能或不能)与氨态氮肥混合使用
7．（2023·广东广州·模拟预测）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
(1)样品中一定含有_____，一定不含有_________________。
(2)步骤②中反应的化学方程式为______________________。
(3)步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
8．（2021·广东广州·校考二模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
步骤Ⅰ：取少量固体按图甲实验。
步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。
(1)写出生成白色沉淀B的化学方程式_____________。
(2)无色溶液C中一定含有的离子是___________（填离子符号），
(3)根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有__________（填化学式）。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是____________。
1．（2021·广东广州·执信中学校考二模）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡、氯化钾和氢氧化钠的一种或几种组
成，为确定其组成，进行如下实验：
步骤一：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
步骤二：取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象；
步骤三：取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡。
(1)步骤一中得到白色沉淀，其成分为______（写化学式），发生反应的化学方程式为______。
(2)原白色粉末的成分中一定含有______（写化学式），一定不含______（写化学式）。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操。作。是______。
2．（2021·广东广州·统考二模）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后得到滤液和滤渣。取滤渣于烧杯中，滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）原白色固体中含有的物质是______。
（2）C点对应溶液中的溶质一定含有______。
（3）滤液中最多有______种溶质，加盐酸时沉淀减少且生成气体，烧杯内物质的质量B点______（填大于、小于或等于）O点
（4）为了进一步确定上述不能确定是否存在的物质，继续进行的实验操作是______。
3．（2021·广东广州·统考一模）某固体粉末可能含有 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置。
步骤II：取2mL步骤I的溶液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀，继续滴入溶液至沉淀不再增加，过滤。
步骤 III：往步骤II所得滤液中滴入稀硝酸，有气泡冒出；继续滴加稀硝酸至过量，再滴入几滴AgNO3溶液，观察到有白色浑浊产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤III中产生“气泡”的反应的化学方程式是______，产生“白色浑浊”的反应的化学方程式是______。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。
（3）若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______。
4．（2021·广东广州·广州大学附属中学校考一模）现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有______。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有______，一定没有______。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有______。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是______，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？______。
5．（2020·广东广州·铁一中学校考二模）现有一包白色固体样品，可能含有Ba(OH)2，Na2SO3、BaCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得无色上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸、无气泡或沉淀产生，溶液由红色变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得出的结论是_____。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。
6．（2020·广东广州·统考二模）某固体样品可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钾中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
步骤1：取该样品溶于水，得无色溶液A；
步骤2：取少量溶液A，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀B，过滤，得到溶液C；
步骤3：向沉淀B中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；
步骤4：在溶液C中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。
（1）样品中一定含有的是_____。（写化学式）
（2）为进一步确定样品的组成，进行的实验操作是_____。
7．（2020·广东广州·校考二模）有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KCl、Fe（NO3）3中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④另取①中溶液放入试管中，满入AgNO3溶液，产生沉淀。
根据以上事实判断：
（1）粉末中肯定不存在的是 _____ ，肯定存在的是 _____ 。
（2）设计实验进一步确定粉末的组成，依次用到的试剂及用量是 _____ 。
8．（2020·广东广州·校考二模）某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，为了确定其组成，进行如下实验:
(1)步骤③中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是:____________________________________________
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是:________________________________________
(3)若要进步确定样品的组成，需进行的实验操作是:
①取少量________________________(从A-D中挑选)②加入的试剂是________________________________
