2023年思明区初中毕业年级适应性练习
化学试题
(满分100分，时间60分钟)
注意事项：
1. 答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 全球首架C919国产飞机使用的下列材料中，属于合成材料的是
A. 塑料 B. 碳纤维 C. 铝锂合金 D. 玻璃
2. 高端荧光粉的主要原料氮化锶()中N的化合价为-3，则Sr的化合价为
A. -3 B. -2 C. +2 D. +3
3. 2022年我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A. 创新海水电解制氢技术 B. 揭示新冠病毒突变特征与免疫逃逸机制
C. 温和压力条件下合成乙二醇 D. 将二氧化碳人工合成葡萄糖和脂肪酸
4. 福建茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是
A. 种茶：施用的化肥属于复合肥
B. 制茶：发酵过程发生了化学变化
C. 泡茶：该过程类似于实验操作中的“溶解”
D. 饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素
5. 三唑醇()是一种高效低毒广谱杀菌剂。下列有关三唑醇的说法错误的是
A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大
C. 由5种元素组成 D. 含有1个氧分子
6. 小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并检验白醋的酸碱性，部分操作如下。其中错误的是
A. 研磨叶片 B. 浸取色素
C. 过滤汁液 D. 滴加滤液
7.25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后酸性减弱 B. 洗手液c能使石蕊变红色
C. 洗手液d和a混合后溶液可能呈中性 D. 洗手液b的酸性比a弱
8. 某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 富氧空气中氧气浓度为100% B. 氮分子无法透过分子筛 氧分子
C. 制氧过程中氮分子的体积未发生改变 D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变
9..对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别和 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B 证明某固体是碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
C 鉴别硬水和软水 取样，加入适量的肥皂水，振荡
D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，灼烧，闻气味
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.(7分)《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌，炮制(加热)后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)锌属于人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素。
(2)右图为锌元素在元素周期表中的部分信息。锌元素的相对原子质量为_______，锌原子的核外电子数为_______。
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_______ (填“锌分子”“锌元素”或“锌单质”)。
(4) 碳酸锌加热分解为两种氧化物的化学方程式为__________。
12.(7分)载人航天工程利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。
(1)反应器1在通电条件下进行，该反应的能量转化方式是由电能转化为_______。
(2)反应器1发生反应的化学方程式为___________。
(3)在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若反应器2要处理“”1000L，则反应器1至少需要产生“”的体积是________L。
(4)氧再生系统中，舱内质量不变的元素是_______(填元素符号)。
13.(9分)海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
(1)蒸发池中，水蒸发属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)除去粗盐中难溶性杂质得到食盐的正确操作顺序是______(填标号)。
A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发
(4)下表为海水中部分物质的含量，氯化钠溶解度如图所示。
物质 100g海水所含各物质质量(g)
水 95.6
氯化钠 3.6
硫酸钠 0.2
......
①该海水中氯化钠的质量分数为________。
②20°C100g该海水，当水的蒸发量大于________时，开始析出氯化钠。
(5)用溶液除去氯化钠中的硫酸钠，发生反应的化学方程式为____________。
14.(8分)碳吸收是实现碳中和的重要途径。
(1)植物在光照条件下，将二氧化碳和水转化为葡萄糖()和氧气，发生反应的化学方程式为_________。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
(3)工业利用二氧化碳生产含碳化合物尿素[CO(NH2)2]的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+X，X的化学式为_________。
(4)在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示。当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是________。
15.(9分)黄铜渣约含Zn 6.5%、ZnO 32.4%、Cu 50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。工业处理黄铜渣可得到硫酸锌和金属铜，其主要流程如图所示。
(1)Ⅰ中CuO发生反应的化学方程式为_____________。
(2)Ⅱ中有气体产生，该反应的基本类型是_________。
(3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均包含_________。
(4)溶液A的质量_______(填“大于”或“小于”)溶液B的质量。
(5)称取100g黄铜渣进行实验，最多可得到铜的质量是________g。
16.(10分)可作增氧剂。
(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置如图所示。
①其中能用于添加液体的仪器名称是_________，发生反应的化学方程式为______________。
②若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是________。
③用________(填“向上”或“向下”)排气法收集氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，________，则氧气已满。
(2)常温下，用4%溶液进行实验，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
①用80g30%的溶液可以配制4%溶液的质量是________g。
②从图中得到的结论是_________________。
17.(14分)铁是重要的金属材料，人类对铁的冶炼在不断探索中。
Ⅰ.课题组甲根据碳还原氧化铁的原理，设计如图所示的实验装置并开展相关探索。
(1)实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞，_________，则装置气密性良好。
(2)关闭K2、K3，打开K1、K4，向装置内通入氮气，其目的是_______________。
(3) 关闭K1、K2、K4，打开K3，通电加热，使0.24g炭粉和3g氧化铁反应。注射器乙的作用是______。
(4)证明炼铁过程中产生CO2。
①关闭电源，待装置恢复至室温，此时注射器乙的活塞位于V2mL刻度处。将装有95°C热水的试管(图B)移至虚线框A处并通过橡皮管与装置连通，打开K4，发现无明显现象后关闭K4。
②打开K2，注入V1mL NaOH溶液(足量)，将注射器甲的活塞拉回V1mL刻度处并固定。来回推拉注射器乙的活塞数次后，固定于V2mL刻度处，打开K4，发现95°C热水沸腾，原因是____________，发生反应的化学方程式是________________。
Ⅱ.课题组乙用氩气代替实验Ⅰ中的氮气，在碳与氧化铁的混合物中加入碳酸钾粉末(碳酸钾反应前后质量不变)，在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，实验结果如图所示。(还原率=×100%)
(5)可以用氩气代替氮气的理由是____________。
(6)还原率随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
(7)碳的存在形式(石墨粉、活性炭)不同，反应的还原率不同，其证据是__________。
(8)随着碳酸钾含量的增加，还原率________(填“增大”或“减小”)，碳酸钾在反应中起_______作用。
(9)上述Ⅰ、Ⅱ两项实验，体现“安全、环保或节能”中某一方面的做法是___________(举一例说明)。
18.(6分)73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)生成二氧化碳的质量是多少？
(2)这些二氧化碳的体积(标准状况)是_______L(在标准状况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L)。
