专题7《氮与社会可持续发展》测试卷
一、单选题
1．下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验
2．下列变化过程属于氮的固定的是
A．氮气跟氢气合成氨 B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体
C．植物吸收硝酸铵 D．氮气由气态变为固态
3．下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
A．氨基负离子(NH2-)的电子式：
B．钾离子的结构示意图：
C．CS2分子的比例模型：
D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO32-+2H+
4．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．豆科植物可实现生物固氮
C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
D．含氮无机物与有机氮可以相互转化
5．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( )
A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3
6．下列有关离子方程式书写正确的是
A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：
D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：
7．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
8．下列化学用语的表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
9．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
10．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是
A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发
C．有刺激性气味 D．无色液体
11．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是
A．雷电作用下发生了固氮反应 B．工业合成氨属于固氮的方式之一
C．整个循环没有发生氧化还原反应 D．碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环
12．以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 6H2O。实验装置如下：
下列设计不能达到实验目的的是
A．用装置①制取NO2
B．用装置②收集NO2
C．用装置③除去反应残液中的不溶物
D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．NH3的电子式：
C．CO2的结构式：O-C-O
D．Na+结构示意图：
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于
B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为
C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为
15．实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．896mL B．1792 mL C．2240 mL D．4480 mL
二、填空题
16．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ ④ NO2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_______(增大/减小)。
(3)将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。
(4)实验室制取④的反应离子方程式为_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。
A．水 B．淀粉—KI试纸 C．AgNO3溶液 D．KMnO4溶液
(5)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
17．某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；
(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；
(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；
(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；
(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]
18．根据要求写出反应的方程式
(1)Na投到冷水中的离子方程式___________
(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
(3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式___________
(4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式___________。
三、计算题
19．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)被还原的硝酸的物质的量是_______；
(2)NO的体积为_______L，的体积为_______L。
(3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_______。
20．钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。
【结论】
(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠___________。
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比___________。
四、实验题
21．硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：
方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；
方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；
方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；
方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。
回答下列问题：
(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。
(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：
①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。
②通入的目的是___________。
(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。
(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。
(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)
实验步骤：
Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)；
Ⅱ．检查装置气密性；
Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；
Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
Ⅶ．处理数据。
①锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为___________。
②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。
Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。
(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。
II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 — Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：
(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A 中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。
A KSCN溶液 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 酸性KMnO4溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是___________。
(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3的方法是_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，B错误；
C．氨气的密度比空气密度小，则长导管进气短导管出可收集氨气，关键没有出口，C错误；
D．氨气极易溶于水，导致压强减小，导管口在液面下上升从而形成喷泉实验，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．氮气与氢气化合生成氨是将游离态的氮变为化合态，故A正确；
B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵不是游离态的氮参加反应，故B错误；
C．植物吸收硝酸铵不是氮气参加的反应，故C错误；
D．氮气由气态变为固态，不是化学变化，故D错误；
故选A.
3．C
【详解】A．氨基负离子(NH2-)的电子式：[]－，故A错误；
B．钾离子的结构示意图：，核内应该是19，故B错误；
C．CS2分子的比例模型：，故C正确；
D．碳酸的电离方程式：H2CO3HCO3－+H+，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】多元弱酸的电离是一步一步电离，多元弱碱的电离是复杂的电离，书写时，为了简化，一步到位。
4．C
【详解】A．氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；
B．豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；
C．氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；
D．由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；
B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；
C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；
D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；
答案选D。
6．D
【详解】A．由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；
B．硝酸会将氧化为，B项错误；
C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；
D．IBr中碘元素为＋1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。
故选D。
7．C
【详解】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。
答案选C。
8．D
【详解】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；
C. 聚丙烯的结构简式：，C错误；
D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；
故选D。
9．C
【分析】根据气体的颜色回答。
【详解】通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。
本题选C。
10．B
【详解】硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选B。
11．C
【详解】A．雷电作用下，氮气与氧气发生反应：N2+O22NO，属于天然固氮，故A正确；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．固氮反应中氮气转变为含氮化合物，元素化合价变化、发生氧化还原反应，故C错误；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，同时将球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能达到实验目的，故A不选；
B．二氧化氮不仅能溶于水还能与水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，应选用向上排空气法或选用真空收集法收集，故选B；
C．除去反应残液中的不溶物选用过滤装置，故C不选；
D．装置④为蒸发装置可用于发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、过滤进行固液分离，故D不选。
答案选B
13．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氨气属于共价化合物，N、H原子间共用1对电子，N原子含有1对孤电子，电子式为，故B错误；
C．CO2的结构式为O=C=O，故C错误；
D．Na是11号元素，核外电子数为11，最外层失去1个电子后得到Na+，结构示意图：，故D正确；
故选：D。
14．C
【详解】A．氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为，A错误；
B．标准状况下，为液体，无法计算物质的量，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，28 g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有个原子，C正确；
D．0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；
答案选C。
15．C
【详解】n(Cu)==0.25mol、n(H+)=0.1L×2mol/L×2+0.1L×1mol/L=0.5mol、n(NO )=0.1L×1mol/L=0.1mol；根据反应方程式3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，NO不足，0.1mol NO完全反应生成0.1molNO，标准状况下的气体的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL；
故选C。
16．(1)③
(2)增大
(3) 1.5mol/L 溶液与铜反应不产生有毒气体
(4) Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O 2∶1 AC
(5)
【详解】（1）①浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；
④NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；
⑤氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；
综上所述，属于电解质的是③，故答案为：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为：增大；
（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产生有毒气体；
（4）实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1；
A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，故B不符合题意；
C．二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故C符合题意；
D．NO2和溴蒸气均不与KMnO4溶液反应，故D不符合题意；
故答案选AC；
故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O；2∶1；AC；
（5）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。
17．(1)Fe3+、HCO
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
(3) NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O
(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O
(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9
【分析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。
(1)
含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；
(2)
根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；
(3)
b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3 H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O；
(4)
cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；
(5)
原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。
18．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）Na投到冷水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故答案为；
（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故答案为；
（3）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,反应的离子方程式为，故答案为： ；
（4）氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
19．(1)0.5mol
(2) 5.824 5.376
(3)5.712
【解析】(1)
根据氧化还原反应可知，气体的物质的量就是被还原的硝酸的物质的量，为= 0.5mol；
(2)
n (Cu) =0.51mol， n (NO) +n (NO2) ==0.5mol，设NO的为xmol， NO2的为ymol，结合电子转移守恒，则：①x+y=0.5，②3x+y=0.51×2将①②联立，解之得x=0.26，y=0.24， NO的体积=0.26mol×22.4L/mol= 5.824L，NO2的体积= 0.24mol×22.4L/mol=5.376L；
(3)
分析整个反应过程，铜与硝酸反应，生成NO、NO2，而生成NO、NO2与O2混合溶于水，反应生成硝酸，从化合价升降守恒角度分析，氧气得到电子数目与铜失去电子数目相等，0.51mol×2=4n(O2)，n(O2)=0.255mol，在标准状况下的体积是0.255mol ×22.4L/mol =5.712L；
20．(1)有
(2)2：17：4
【解析】（1）
由题意可知，过氧化钠、氧化钠、氮化钠都能与水反应生成氢氧化钠，由钠原子个数守恒可知，25.00mL溶液中氢氧化钠的物质的量为×=0.0125mol，反应消耗盐酸的物质的量为1.00mol/L×0.0 135L=0.0135mol，消耗盐酸的物质的量大于溶液中氢氧化钠的物质的量，说明溶液中含有一水合氨的物质的量为(0.0135mol—0.0125mol)=0.001mol，所以钠的燃烧产物中含有氮化钠，故答案为：有；
（2）
由钠原子的原子个数守恒可知，溶液中氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应生成0.224L氧气，则过氧化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别为×2=0.02mol和×4=0.04mol；氮化钠与水反应生成氢氧化钠和一水合氨，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3·H2O，由反应消耗盐酸的物质的量可知，由25ml溶液中一水合氨的物质的量为0.001mol可知，氮化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别为0.001mol×40=0.04mol和0.001mol×3×40=0.12mol，则燃烧生成氧化钠的物质的量为=0.17mol，则燃烧产物中过氧化钠、氧化钠、氮化钠的物质的量比为0.02mol：0.17mol：0.04mol =2：17：4，故答案为：2：17：4。
21．(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 分液漏斗 使生成的氮的氧化物能被完全吸收
(3)不产生污染气体，绿色环保
(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(5) 0.36 偏高
【解析】(1)
“方法一”铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)
①盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；
②Cu与硝酸反应生成氮的氧化物，通入氧气可以使氮的氧化物在氢氧化钠溶液中完全吸收；
(3)
方法一产物SO2有毒，会污染空气，“方法三、四”产物是硫酸铜和水，几乎不产生有害气体，不产生污染气体，绿色环保；
(4)
铜与双氧水、硫酸反应生成硫酸铜，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
(5)
①锌粉质量为6.5g，物质的量为，标准状况下测得的体积为224mL，物质的量为，Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO4反应的Zn的质量，所以与CuSO4反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，建立关系式：n(CuSO4)=n(Zn总物质的量)-n(H2)=0.1-0.01=0.09mol，则250mL中c(CuSO4)=；
②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，E管液面高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得H2体积就小于bmL，n(H2)减小，n(CuSO4)增大，c(CuSO4)偏高。
22． 加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解 蒸发皿 表面有晶膜生成 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O 红棕 BD Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+) 检验产物中是否含有SO2 不能 取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明分解产物中含有NH3
【分析】Ⅰ．称取一定量铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热，过滤将FeSO4滤液中加入(NH4)2SO4晶体，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干可得产品硫酸亚铁铵晶体；
Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O在A装置中受热分解，生成 红棕色Fe2O3，B中吸收碱性气体NH3，还会产生白色沉淀BaSO4，C中品红褪色，说明生成了SO2、最后用排水收集法收到难溶性的 N2 。
【详解】(1)适当加热可以加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解；
(2)蒸发需要在蒸发皿中进行，所以需将滤液转移到蒸发皿中，蒸发溶液时，当观察到表面有晶膜生成时停止加热；
(3)氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，硫化合价降低，根据电子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；
(4)根据方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O在A装置中受热分解会生成红棕色Fe2O3，所以加热过程中A中固体逐渐变为红棕色；FeO溶于酸可以产生Fe2+，亚铁离子具有还原性，所以可先用稀硫酸(盐酸也会还原高锰酸钾，所以不用盐酸)溶解FeO，再滴加酸性高锰酸钾溶于，若溶液褪色则有FeO，反之则无，故选BD；
(5)SO2不与氯化钡溶液反应，所以B中产生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；
(6)SO2可用使品红褪色，所以C的作用是：检验产物中是否含有SO2；
(7)因为收集到的不是纯的氧气，所以不能用带火星的木条检验；
(8)检验NH3就是检验B溶液中是否含有NH，操作方法为：取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明分解产物中含有NH3。
