2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-52实验题③
一、实验题
1．（2023·河南濮阳·统考二模）实验室里常用下图实验装置制取气体。
(1)写出用A装置制取O2的化学方程式______。
(2)B和C装置均可用于制取CO2，其中C装置的优点是：___________。
(3)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，可选择的收集装置为______(填装置编号)。
2．（2023·河南南阳·统考模拟预测）实验室用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液；
(1)经计算，需要________g6%的氯化钠溶液；
(2)小强在量取6%氯化钠溶液时俯视读数，其他操作都正确，则会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”“不变”）。
3．（2023·河南南阳·统考二模）实验室可利用下图实验装置制取常见气体。
(1)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式。
(2)装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理。
(3)装置D可收集多种气体。请选择一种气体，写出验满该气体的方法。
4．（2023·河南商丘·统考一模）请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是______（写出操作、现象和结论）。
(2)用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过______、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。选择的装置组合是______（填字母）。
(4)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：可燃物燃烧的条件之一是______，蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是______。
(5)二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？（有关反应的化学方程式为：）
5．（2023·河南商丘·统考模拟预测）下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式_______。
(2)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是：__________。
(3)若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补面完整_______。
6．（2023·河南·统考二模）如图是实验室常用的制取气体的装置。
(1)写出一个利用A制取O2的化学方程式______。
(2)B或C均可作制取CO2的发生装置，与B比较，C的优点是什么？
(3)D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，请推测该气体具有什么性质。
7．（2023·河南洛阳·统考模拟预测）某化学小组用下图装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图所示。
(1)设置实验1的目的是______。
(2)曲线______（填“I”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
(3)请设计实验，探究实验2充分反应后溶液中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
8．（2023·河南商丘·统考三模）如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
(2)B和C装置均能用于制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是 。
(3)若用D装置收集H2，则气体应从___________(填“a”或“b”)导管口通入。
9．（2023·河南信阳·模拟预测）某化学兴趣小组对实验室制取气体进行探究。
(1)若选用A、C装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_____。
(2)制取二氧化碳需要选用的装置是什么？____。
10．（2023·河南商丘·模拟预测）在实验室中可选择下图所示装置制取气体。
(1)若用A、C装置制取氧气，写出一个反应的化学方程式____；停止加热时，应如何操作？_____
(2)确定用B装置作为气体发生装置，应满足的条件是什么？_____
11．（2023·河南商丘·模拟预测）某化学小组选用以下图示装置和药品进行实验探究。
(1)写出装置A中发生的反应的化学方程式。
(2)装置B中浓硫酸的作用是什么？
(3)实验中可观察到装置C中的石蕊试纸不变色，装置D中的石蕊试纸变红色，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，为什么？
12．（2023·河南·统考三模）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了下图所示实验装置，请回答：
(1)装置A的作用是：_______。
(2)装置C中盛装液体的名称是_______；实验观察到干燥的冷烧杯中有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置B中水蒸气与铁反应的化学方程式：_______。
13．（2023·河南·统考三模）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：
(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式_______。
(2)实验室用装置C收集CO2时，如何判断CO2已收集满：__________。
(3)实验室可用图2作为制取气体的发生装置，与装置B相比，图2装置有什么优点：__________。
14．（2023·河南南阳·统考一模）生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请根据所学知识回答。
(1)二氧化碳可用于灭火是因为它________的性质。
(2)下图是实验室制取气体的常用装置。
①写出A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为_____。
②B和C装置均可制取CO2，与B相比较，装置C的主要优点是____。
③若用D装置收集H2，请将D中导管补画完整_____(气体从a端进入)。
(3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_________。
②C装置中发生反应的化学方程式为________。
③若实验结束后，A装置里的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验的步骤和现象_____。
(4)某温室大棚需用到88gCO2，用足量盐酸与含CaCO3 80%的大理石反应制取，需要这种大理石的质量是多少？
15．（2023·河南南阳·统考一模）一定溶质质量分数的氯化钠溶液可用于农业选种。下列是对粗盐进行提纯并将精盐配制成溶液的过程。
(1)粗盐中含有一定的杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2，需要依次加入过量的BaCl2、NaOH、_____溶液，过滤后，再在滤液中加入适量盐酸后蒸发。
(2)请写出滤液中的溶质________。
(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量水时俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16．（2023·河南洛阳·统考二模）如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。
(1)请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。
(2)将两烧杯内剩余的物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液，请推测滤渣的成分______。
17．（2023·河南洛阳·统考二模）如图是CO还原Fe2O3并检验气体产物的改进装置图。
(1)写出甲中玻璃管内发生反应的化学方程式_______。
(2)能说明甲中玻璃管内有新物质生成的现象是_______。
(3)写出采用该装置的优点_______(答出一条)。
18．（2023·河南商丘·统考一模）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。据图回答下列问题：
(1)C装置中仪器X的名称是_________。
(2)用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，选用的收集装置为_________（填代号，下同），反应的化学方程式为__________________。
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为_________。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为_________，收集装置为_________。
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列四种气体a.O2 b.CO2 c.H2 d.CH4中能用它收集的是_________。（填选项序号）
(6)实验室用质量分数为20.0％的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算废液中Ba(OH)2的质量分数。
19．（2023·河南商丘·统考一模）用下图所示实验研究金属的性质。
(1)①中有气体生成，生成的气体为_________。
(2)③中反应的化学方程式为__________________。
20．（2023·河南南阳·统考一模）下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是______，收集较为干燥的氧气应选择的装置是______（填装置字母）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)可控制反应的发生与停止
(3)F
【详解】（1）由图可知，装置A是固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择该装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
（2）装置C可通过玻璃开关的开闭控制液体药品与固体药品的接触与分离，进而控制反应的发生与停止，故填可控制反应的发生与停止。
（3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，则收集氨气，只能够选择向下排空气法，即选择装置F，气体从H管进入，故填F。
2．(1)25
(2)偏小
【详解】（1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为，,，解得：；
（2）小强在量取6%氯化钠溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
3．(1)
(2)分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满/将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
【详解】（1）A装置为加热固体的装置，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（2）装置C中，分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
（3）D装置为向上排空气法，可用于收集氧气或二氧化碳，氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
4．(1) 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满
(2)过滤
(3) BE
(4) 与氧气接触 氮气（N2）
(5)解：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是x。
x=9.05kg
答：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9.05kg。
【详解】（1）实验室用装置A制取氧气，试管口没有堵棉花因此原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
用装置E收集氧气，根据氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满
（2）根据二氧化锰难溶于水，因此过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应后，通过过滤，洗涤干燥即可得到二氧化锰；
（3）实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
反应物是固液常温型选B，二氧化碳溶于水且密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集即E，故填：BE；
（4）蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器发现氧气的含量减少，则蜡烛熄灭，故说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气，因为氮气不燃烧也不支持燃烧；
（5）见答案
5．(1)
(2)C装置可随时控制反应的发生和停止
(3)
【详解】（1）装置A为固固加热型反应装置，且试管口无棉花，故反应氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，装置B中的反应物无法脱离接触，而装置C可以通过关闭止水夹来使反应物脱离或接触，则相较于装置B，装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止。
（3）浓硫酸具有吸水性，若用装置D干燥氢气，为使气体与浓硫酸充分接触，则应长进短出，为：。
6．(1)
(2)可以控制反应速率
(3)密度比空气小，且常温下不与空气中物质反应
【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）与B比较，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（3）D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，说明该气体的密度比空气小，且常温下不与空气中物质反应。
7．(1)与实验2做对照，排除水的干扰
(2)Ⅱ
(3)取样，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶质有碳酸钠；充分反应后静置，向上层清液滴加酚酞，若溶液变红，则溶质有氢氧化钠
【详解】（1）二氧化碳能溶于水，故若想研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，要排除水的干扰，故设置实验1的目的是与实验2做对照，排除水的干扰。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应消耗的气体比二氧化碳溶解在水里消耗的气体多，故二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的压强下降的多，故为Ⅱ。
（3）实验2充分反应后溶液中溶质的成分一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠剩余，故取样，加入足量的氯化钡溶液（检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰），有白色沉淀生成，说明溶质有碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液滴加酚酞，若溶液变红，则溶质有氢氧化钠。
8．(1)
(2)能控制反应的发生与停止
(3)b
【详解】（1）A装置试管口有棉花，故为加热高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为；
（2）关闭C装置中的弹簧夹，反应生成的气体使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，固体与液体接触，反应发生，故C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）氢气的密度小于空气，在上方聚集，故用D装置收集氢气时，气体应从b导管口通入。
9．(1)
(2)BD/DB
【详解】（1）A装置是固体加热型装置，适用于反应物是固体，反应条件需要加热的反应原理，且试管口有棉花团，是实验室高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳所用药品是石灰石和稀盐酸，反应条件不需要加热，应选择固液不加热型装置，故选B；
二氧化碳密度大于空气，能溶于水，应选择向上排空气法，故选D；
故选B和D。
10．(1) 2KClO32KCl+3O2↑ 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯
(2)反应物为块状固体和液体，反应条件为常温
【详解】（1）装置A是固-固加热型装置，试管口没有放置棉花，故是用氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；停止加热时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽水的水倒吸，炸裂试管，故填：2KClO32KCl+3O2↑；先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（2）装置B是固液常温型，该装置应满足的条件是反应物为块状固体和液体，反应条件为常温，故填：反应物为块状固体和液体，反应条件为常温。
11．(1)
(2)干燥产生的气体
(3)浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使湿润的石蕊试纸变红，无法说明二氧化碳能与水发生化学反应
【详解】（1）装置A中浓盐酸和石灰石中碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥产生的气体；
（3）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使湿润的石蕊试纸变红，无法说明二氧化碳能与水发生化学反应。
12．(1)产生水蒸气
(2) 浓硫酸
【详解】（1）题干中叙述：拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，而水加热时蒸发生成水蒸气，其可以与高温的铁反应；
（2）D装置中需要证明气体燃烧后有水珠生成，故需要在C装置中装入浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，去除气体中的水气，避免其对D中结果产生影响；水与铁在高温时反应生产四氧化三铁和氢气，化学方程式为。
13．(1)
(2)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
(3)可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）装置A为固固加热型装置，且试管口没有棉花，故反应是氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（2）二氧化碳具有不可燃也不支持燃烧的性质，故将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（3）反应开始后，关闭弹簧夹时，U型管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，U型管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故通过对弹簧夹开关的控制，可以随时控制反应的发生与否。
14．(1)既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大
(2)
可以控制反应的发生与停止
(3) 红棕色粉末逐渐变为黑色
取少量A装置中的溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红
(4)解：设需要CaCO3的质量为x
所以大理石的质量为=
答：需大理石的质量为250g
【详解】（1）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以二氧化碳可用于灭火，故填：既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大；
（2）1、A是固体加热型装置且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为，故填：；
2、C装置的活塞打开，液体与隔板上的固体接触，反应发生；关闭活塞，生成的气体使压强增大，液体与隔板上的固体分离，反应停止；所以C装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；
3、氢气的密度比空气小，占据集气瓶的上方，所以用D装置收集气体应是短进长出，要求氢气从a端进入，所以应加长b导管至集气瓶底部，图示为： ，故填： ；
（3）1、氧化铁是红棕粉末，铁粉是黑色，所以氧化铁被CO还原为铁粉的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色，故填：红棕色粉末逐渐变为黑色；
2、C装置中澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为，故填：；
3、A装置中的氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳生成碳酸钠，要检验是否含氢氧化钠，应先将碳酸钠除尽，所以操作步骤和现象是：取少量A装置中的溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，故填：取少量A装置中的溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
（4）详解见答案
15．(1)Na2CO3
(2)NaCl、NaOH、Na2CO3
(3)偏大
【详解】（1）加入氯化钡除去硫酸钠，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入氢氧化钠除去氯化镁，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；除氯化钙和过量的氯化钡可加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）若用量筒量水时俯视读数，读数偏高，实际量取水的体积偏少，则配制的溶液的溶质质量分数偏大。
16．(1)Zn＞B＞Cu
(2)滤渣一定合有Cu、R，可能含有Zn
【详解】（1）在金属活动中顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。说明锌的活动强于R，R的活动性强于铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，R可能是铁。Cu、R、Zn的金属活动性的顺序为: Zn> R＞Cu；
（2）过滤得到无色滤液，说明浅绿色的RSO4溶液和CuSO4溶液完全反应，滤渣的成分是一定含有置换生成的Cu、R，可能含有过量未反应的Zn。
17．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)玻璃管中的红棕色固体变黑/锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊
(3)节能(合理即可)
【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能说明甲中玻璃管内有新物质生成的现象是玻璃管中的红棕色固体变黑或锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊。
（3）由于该装置直接将尾气倒入酒精灯处，即处理了尾气一氧化碳，同时又利用了燃烧产生的热量，则节能环保。
18．(1)铁架台
(2) D
(3)B
(4) C E
(5)a
(6)解：设废液中Ba(OH)2的质量分数为x
x=1.71%
答：废液中Ba(OH)2的质量分数为1.71%。
【详解】（1）C装置中仪器X是铁架台；
（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选用的收集装置为D；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为B，关闭B中的弹簧夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和多孔塑料板上的固体分离，反应停止；
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物在加热条件下制取CH4，反应物为固体，需要加热，选用的制取装置为C，甲烷的密度小于空气，不溶于水，可选用E收集；
（5）二氧化碳不能用碱石灰干燥，收集时长管通入，说明收集气体的密度大于空气，则能用它收集的是a.O2；
（6）过程见答案。
19．(1)氢气/H2
(2)
【详解】（1）①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的气体为氢气；
（2）③中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
20．(1)铁架台
(2) C
【详解】（1）图中仪器 a 的名称是铁架台，故填：铁架台。
（2）①氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
②氧气的密度比空气大，收集较为干燥的氧气应用向上排空气法收集，应选择的装置是C，故填：C。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
