2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-36有关溶液的计算
一、单选题
1．（2023·河南商丘·统考模拟预测）生理盐水的浓度为0.9%。实验室若要配制500 g浓度为0.9%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．需称取氯化钠4.5 g
B．需使用500mL量筒量取水的体积
C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解
D．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
2．（2023·河南周口·统考二模）现有4g氧化铁和氧化铜的混合物，与50g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为
A．7.3% B．10% C．15% D．20%
3．（2023·河南新乡·统考二模）现有一定质量的CuO、Cu（OH）2的固体混合物，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为
A．14.6g B．13.5g C．4.6g D．4.8g
4．（2023·河南洛阳·统考模拟预测）现有一包久置于空气中的镁粉，从中取出4.8g样品，加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则所用稀硫酸的质量可能为
A．100g B．150g C．200g D．250g
5．（2023·河南三门峡·三模）现有氯化亚铁和氯化铜的混合物13.3g，溶于水加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.6g，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分最为
A．4% B．8% C．12% D．16%
6．（2023·河南新乡·二模）有8g含MgO、CuO的混合物粉末，与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的质量分数可能是
A．4.9% B．9.8% C．14.7% D．19.6%
7．（2023·河南周口·三模）烧杯中盛有20g氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为44g，则原混合物中氧元素的质量为
A．4.4g B．4.8g C．5.2g D．5.6g
8．（2023·河南许昌·统考一模）若4.8g镁和锌的混合物与100g稀盐酸恰好完全反应，则该稀盐酸中溶质的质量分数可能为
A．2.6% B．7.3% C．14.6% D．16.8%
9．（2023·河南安阳·统考一模）实验室用NaOH固体和水配制60g质量分数为8％的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．氢氧化钠又称烧碱、纯碱
B．溶解固体时使用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解
C．配制该溶液需量取4.8mL水
D．称量的氢氧化钠潮湿会导致所配溶液浓度偏高
10．（2023·河南周口·统考一模）在15gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
11．（2023·河南许昌·统考一模）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5％，铁离子和铜离子的质量为
A．6g B．6.5g C．11.25g D．15.5g
12．（2023·河南平顶山·统考一模）甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做晶体制作实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为
A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%
13．（2023·河南信阳·统考一模）农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种，实验室配制 100g 该溶液，下列说法不正确的是
A．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏大
B．需称量 NaCl 的质量为 16.0g
C．从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为 4：25
D．量取水时所需要的仪器有量筒和胶头滴管
14．（2023·河南漯河·统考一模）现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是
A．反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B．反应中有气泡产生
C．所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% D．生成MgSO4的质量为12g
15．（2023·河南濮阳·一模）将1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能是
A．6.5% B．7.3% C．8.2% D．9.8%
16．（2023·河南南阳·二模）现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．24g C．36g D．48g
17．（2023·河南平顶山·统考二模）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．40% B．30% C．20% D．10%
18．（2023·河南商丘·模拟预测）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．44% B．46% C．50% D．52%
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、需称取氯化钠为500g×0.9%=4.5g，故正确；
B、需量取水的体积，所以需使用500mL量筒，故正确；
C、为可加快氯化钠固体的溶解，可用玻璃棒搅拌，故正确；
D、量取水时仰视量筒读数会使实际量取的水偏多，所以会使所配溶液浓度偏小，故错误。
故选D。
2．B
【详解】假设当混合物全为氧化铁，设需要氯化氢的质量为x。
则盐酸中溶质的质量分数=。
假设当混合物全为氧化铜，设需要氯化氢的质量为y。
则盐酸中溶质的质量分数=
所以盐酸中溶质的质量分数可能为10%。
故选：B。
3．B
【详解】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应也生成氯化铜和水，故根据氯元素守恒得知，稀盐酸中氯元素的质量等于氯化铜中氯元素的质量；
稀盐酸中氯元素的质量=，生成氯化铜的质量： 。
故选：B。
4．B
【详解】假设全部是镁，设所用稀硫酸的质量x,
假设全部是氧化镁，设所用稀硫酸的质量y,
所以恰好完全反应，则所用稀硫酸质量在120g到200g之间，故选B。
5．B
【详解】氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由于氯化亚铁和氯化铜的质量为13.3g，生成的氢氧化亚铁和氢氧化铜沉淀的质量为9.6g，用M表示铁和铜，设相对原子质量为a，氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则
解得x=8.0g
则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
故选B。
6．C
【详解】设：8gMgO与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的质量分数为。
设：8gCuO与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的质量分数为。
所以稀硫酸的质量分数介于9.8%与19.6%之间。
综上所述：选择C。
7．B
【详解】设氧化铁的质量为x，氧化铜的质量为20-x；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，设硫酸铜的质量分别为a、b；则
根据所得溶液中溶质硫酸铜和硫酸铁的质量为44g，则
解得x=8g，则混合物中氧化铁的质量为8g，氧化铁的质量为12g；可以计算出氧化铁中氧元素的质量=，氧化铜中氧元素的质量=，则原混合物中氧元素的质量为：2.4g+2.4g=4.8g，故选B。
8．B
【详解】假设全部是镁，设镁与100g稀盐酸恰好完全反应消耗HCl的质量分别为x
稀盐酸的溶质质量分数为；
假设全部是锌，设锌与100g稀盐酸恰好完全反应消耗HCl的质量分别为y
稀盐酸的溶质质量分数为；
由于4.8g是镁和锌的混合物的质量，故该稀盐酸中溶质的质量分数应大于5.4％，小于14.6％，故选B。
9．B
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，A选项错误；
B、溶解固体时使用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解，B选项正确；
C、60g质量分数为8％的NaOH溶液，溶质质量为，溶剂水的质量为60g-4.8g=55.2g，大于4.8mL，C选项错误；
D、若称量的氢氧化钠潮湿，则实际溶质质量少于4.8g，会导致所配溶液浓度偏低，D选项错误。
故选：B。
10．B
【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。
【详解】硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为。
设300g稀硫酸中溶质的质量为x。
则原硫酸溶液的溶质质量分数为。
故选B。
11．B
【详解】该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，则溶液中含氮元素质量=100g×3.5%=3.5g，溶液中含硝酸根离子质量=，则溶液中含铁离子和铜离子质量为22g-g=6.5g；
故选：B。
12．B
【详解】根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为:，由此不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和，形成6.2g溶液，说明原溶液若蒸发掉5g水，剩余的45g溶液应为饱和溶液；设45g饱和溶液中溶质的质量为x，则，，故原溶液中溶质的质量分数为
故选：B。
13．C
【详解】A、俯视量筒读数，会使所量取的溶剂的质量偏小，又由于溶质质量分数=，则溶质质量分数偏大，该选项说法正确；
B、配制 100g质量分数为 16%的 NaCl 溶液时，所需NaCl的质量为100g×16%=16g，该选项说法正确；
C、配好的溶液中，溶质和溶剂的质量比为16g：（100g-16g）=4：21，溶液具有均一性，则倒出10g后，其中溶质和溶剂的质量比为 4：21，该选项说法不正确；
D、量取一定体积的水时，需要量筒和胶头滴管，该选项说法正确。
故选C。
14．C
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，选项正确；
B、向固体混合物中加入稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应过程中有气泡产生，选项正确；
C、氧化镁和稀硫酸反应：，镁和稀硫酸反应： ，由化学方程式可知，固体混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中，故生成硫酸镁的质量为：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，故硫酸溶液中溶质的质量为：，故所用盐酸中溶质的质量分数为： ，选项错误；
D、由C分析可知，生成硫酸镁的质量为12g，选项正确；
故选C。
15．A
【详解】设1.2g全部是镁，则消耗氯化氢质量为x
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为： =7.3%
设1.2g全部是氧化镁，则消耗氯化氢的质量为y
y=2.19g
所以稀盐酸中溶质的质量分数是： =4.38%
据以上分析可知稀盐酸的质量分数是大于4.38%，小于7.3%；
故选A。
【点睛】利用极值法进行解答。
16．B
【详解】根据化学方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O可知，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量。
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
解得x＝24g
故选B。
【点睛】根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用。
17．D
【详解】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
原NaCl溶液中溶质的质量分数：；
答案：D.
18．D
【详解】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：4.4g，x=24g；则所含金属元素质量为50g-24g=26g，原混合物中金属元素的质量分数。故选D。
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