浙江省嘉兴市2022-2023学年高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．（2023·嘉兴模拟）含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学键；极性键和非极性键
【解析】【解答】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故答案为：B。
【分析】只含共价键的化合物为共价化合物，同种非金属原子间形成非极性键。
2．（2023·嘉兴模拟）是一种高效水处理剂，下列说法中错误的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A符合题意；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B不符合题意；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C不符合题意；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
B.具有强氧化性；
C.Fe被还原为三价铁，铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
D.Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族。
3．（2023·嘉兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子的运动状态；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A不符合题意；
B．羟基的电子式为，故B不符合题意；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C符合题意；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子上只有7个电子；
C.中心S原子的价层电子对数为3；
D.的最高能级为3d能级。
4．（2023·嘉兴模拟）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．能与酸反应，可用作抗胃酸药
B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe
D．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A不符合题意；
B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B符合题意；
C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C不符合题意；
D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠能与酸反应，可作抗胃酸药；
C.还原性强的物质可以制取还原性弱的物质；
D.遇水变为蓝色。
5．（2023·嘉兴模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．K和苯酚反应可生成
B．工业上用在中燃烧生产HCl
C．生铁降低含碳量生产碳素钢
D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；铁的化学性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A不符合题意；
B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B不符合题意；
C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C不符合题意；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.苯酚显弱酸性，能与金属K反应生成氢气；
B.氢气在氯气中燃烧生成HCl；
C.碳素钢是碳含量较低的铁合金；
D.工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯得到纯硅。
6．（2023·嘉兴模拟）关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A不符合题意；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B不符合题意；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C不符合题意；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.所含元素化合价降低的物质为氧化剂；
B.根据得失电子守恒计算；
C.中，和为还原产物，为氧化产物；
D.元素的非金属性越强，电负性越大。
7．（2023·嘉兴模拟）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A不符合题意；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B不符合题意；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C符合题意；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硝酸少量，只能氧化碘离子；
B.过氧化钠和水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
C.氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫；
D.水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
8．（2023·嘉兴模拟）下列说法错误的是
A．乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B．蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C．新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；核酸
【解析】【解答】A．乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A符合题意；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B不符合题意；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C不符合题意；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙烯略有甜味；
B.蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.DNA分子中两条链上作用力主要为氢键。
9．（2023·嘉兴模拟）乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该化合物易溶于水
B．该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C．该化合物与能发生加成反应、取代反应
D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】A．该化合物中没有羟基或羧基等亲水基团，该化合物不易溶于水，故A不符合题意；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该化合物用足量氢气还原后的产物为 ，其中含有3个手性碳原子，故B不符合题意；
C．该化合物中含有甲基、苯环和碳碳双键，与能发生加成反应、取代反应，故C符合题意；
D．该化合物中含有酯基且水解后产生1个酚羟基，则1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该物质不含亲水基，不易溶于水；
B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
D.酯基和酯基水解后产生的酚羟基能与氢氧化钠反应。
10．（2023·嘉兴模拟）X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(W)
D．简单氢化物的键角：Y>W
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．简单离子半径r(S)>r(Cl)，A项不符合题意；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项不符合题意；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项不符合题意；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素， Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，则R对应的碱为一元强碱，则R为Na元素或K元素，Y和W同主族，则Y为O元素，W为S元素，基态X原子中有3个未成对电子，则X为N元素。
11．（2023·嘉兴模拟）为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法错误的是
A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B．铂电极的电极反应：
C．制得28g时，产生32g
D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A不符合题意；
B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B不符合题意；
C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C符合题意；
D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】玻碳电极上，水发生氧化反应生成氧气，则玻碳电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，铂电极为阴极，电极反应式为。
12．（2023·嘉兴模拟）(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6mol氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质
【解析】【解答】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A不符合题意；
B.1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B符合题意；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C不符合题意；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.中心B原子的价层电子对数为3，中B原子的价层电子对数为4；
B.1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间；
C.是一元弱酸；
D.NH3中N原子为sp3杂化，BF3中B原子为sp2杂化，B原子含有空轨道。
13．（2023·嘉兴模拟）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是
A．ab段，随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的相同
C．a点时，
D．bc段可能发生反应：
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电离平衡常数
【解析】【解答】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A不符合题意；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B符合题意；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C不符合题意；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.升温促进碳酸氢根的电离；
B.随着温度升高，Kw增大；
C.溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度；
D.bc段pH迅速增大，即迅速减小。
14．（2023·嘉兴模拟）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，下列说法错误的是
A．三种反应历程中，反应速率最快
B．该条件下反应的热化学方程式为：
C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率
D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同
【答案】D
【知识点】热化学方程式；化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A．N1、N2、N3三种反应历程的活化能分别为（6-2）QkJ.mol-1=4 QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，则N1反应速率最快，A项不符合题意；
B．该反应的焓变△H为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为： ，B项不符合题意；
C．乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C项不符合题意；
D．N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率不相同，Ｄ项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.活化能越大反应速率越慢；
B.根据ΔH=生成物的总能量-生成物的总能量计算；
C.催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率；
D.N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等。
15．（2023·嘉兴模拟）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质 或
下列说法正确的是
A．溶解的离子方程式为：
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀
C．当时，可与反应转化为
D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A不符合题意；
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀，B不符合题意；
C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K====2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F， C符合题意；
D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3+OH-，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电离平衡常数越大，酸性越强，强酸可以和弱酸对应的盐反应生成弱酸；
B.碳酸钙难溶于水；
C.计算平衡常数和浓度熵，比较两者相对大小确定反应进行方向；
D.NaHCO3是将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少保护牙齿，而NaF是提供F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F保护牙齿。
二、多选题
16．（2023·嘉兴模拟）探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性
B 向溶液中滴加过量溶液 产生黑色沉淀 静置后的上层清液中有
C 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液 开始无明显现象，后出现白色沉淀 原溶液中含有、、中的一种或几种
D 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH pH： 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A不符合题意；
B．向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀，静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液，则，故B符合题意；
C．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，说明原溶液中含有，不可能含有或，故C不符合题意；
D．室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，pH：，说明HCO的酸性弱于H2SO3，酸性越弱，其对应离子结合H+的能力越强，则结合能力：，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，且二氧化硫不能漂白紫色石蕊；
B.静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液；
C.加入稀硝酸排除了或的干扰；
D.酸性越弱，其对应离子结合H+的能力越强。
三、非选择题
17．（2023·嘉兴模拟）铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：
（1）基态铬原子的价层电子排布式 ，属于周期表的 区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有 (写元素符号)。
（2）的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是____。
A．①②③中Cr的配位数都是6
B．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)
C．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
D．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等
（3）对配合物进行加热时，配体比更容易失去，请解释原因 。
（4）铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为 pm(写出表达式即可)。
【答案】（1）3d54s1；d；K和Cu
（2）A；B
（3）配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O
（4）
【知识点】原子核外电子排布；化学键；配合物的成键情况；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）基态Cr原子核外有24个电子，价层电子排布式为：3d54s1，属于周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为1，第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu。
（2）A．①、②、③中Cr的配位数都是6，故A正确；
B．①中Cr原子价层电子对数为6，Cr3+位于正八面体的中心，H2O和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即或，故B正确；
C．②中存在的化学键有离子键、配位键、极性共价键，氢键不是化学键，故C不正确；
D．①②③中作为配体的Cl-不能在水溶液中电离出来，等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量不相等，故D不正确；
故答案为：AB。
（3）配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。
（4）该晶胞中N原子个数为8+6=4，Cr原子个数为1+12 =4，若该晶体的密度为，则晶胞的边长a= pm，晶胞中Cr原子之间的最近核间距为=pm。
【分析】（1）Cr为24号元素，根据构造原理书写其价电子排布式为3d54s1，属于d区元素；Cr原子最高能层电子数为1；
（2）A.①②③中的Cr的配位数均为6；
B.①中Cr3+位于正八面体的中心，H2O和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即或；
C.氢键不属于化学键；
D.①②③中只有外界的Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
（3） 配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O ；
（4）根据均摊法和列式计算。
18．（2023·嘉兴模拟）黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：
已知：A、B、D、F、G均是纯净物。
请回答：
（1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。
（2）写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式 。
（3）固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式 。
（4）设计实验检验溶液E中的阴离子 。
【答案】（1）Cu、O、H；CuOH
（2）4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2
（3）CuO + 4NH3 H2O= +3H2O+2OH-
（4）先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，X的组成元素是Cu、O、H，X的化学式是CuOH。
（2）化合物CuOH和O2、H2O反应生成蓝色固体Cu(OH)2的化学反应方程式为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2。
（3）固体G为CuO，CuO在氨水中缓慢溶解，方程式为：CuO + 4NH3 H2O= + 3H2O+2OH-。
（4）溶液E中的阴离子为SO和OH-，检验硫酸根的方法为：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；OH-检验方法：取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-。
【分析】（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；
（2）CuOH和O2、H2O反应生成Cu(OH)2；
（3）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、电荷守恒分析；
（4）利用检验硫酸根和OH-的方法分析。
19．（2023·嘉兴模拟）甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率不断提升。
I.和在一定条件下合成甲醇：
（1）根据如图相关物质的能量，计算 。
（2）向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1mol和0.3mol，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。下列说法正确的是____。
A．催化效率较高的是催化剂II
B．A点一定小于C点的
C．C点的正反应速率：
D．温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大
（3）将和分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内的平衡转化率曲线甲如图所示。
容积
甲容器 VL 1mol amol
乙容器 VL 2mol 2amol
①请在图中画出乙容器中的平衡转化率曲线乙 。
②当乙容器中的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比 。
（4）II.已知反应是目前大规模制取氢气的方法之一。
实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，反应相同时间测得的体积分数增大，其可能的原因是 。
【答案】（1）-49.3
（2）A；B；D
（3）；4：1
（4）CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）的生成物的能量-反应物的能量=-201.0-241.8-(-393.5) =-49.3。
（2）A．根据图示信息可知，使用催化剂II时，相同时间内，的转化率更高，则催化效率较高的是催化剂II，故A正确；
B．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，则c点，而A点温度低于C点，则A点一定小于C点的，故B正确；
C．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，两种催化剂的催化效率不同，则C点，故C不正确；
D．温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大，故D正确；
故答案为：ABD。
（3）①甲容器和乙容器体积相等，乙溶液中和浓度是甲容器的两倍，相当于在甲溶液的基础上增大压强，而反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率比甲容器中的大，且该反应是放热反应，升高稳定的平衡转化率减小，画出乙容器中的平衡转化率曲线乙为：；
②根据已知条件列出甲容器“三段式”
平衡常数，根据已知条件列出乙容器的“三段式”
平衡常数，则。
（4）其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动，反应相同时间测得的体积分数增大。
【分析】（1）根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量计算；
（2）A.催化剂能降低反应的活化能；
B.A点温度低于C点；
C.B和C点处于平衡状态，但两种催化剂的催化效率不同；
D.反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大；
（3）①乙容器中和浓度是甲容器的两倍，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
②列出反应的三段式，结合计算；
（4） CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动，的体积分数增大。
20．（2023·嘉兴模拟）三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知：①制备原理：，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/
乙醇 46 -117 78.5 与水互溶 0.789
三氯乙醛 147.5 -57.5 97.8 溶于水、乙醇 1.51
请回答：
（1）仪器a的名称为 。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是 。
（2）下列说法错误的是____。
A．本实验较合理的加热方式是水浴加热
B．多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率
C．为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)
D．反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛
（3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是 。
（4）粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL碘标准溶液，再加入适量溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(测定原理：、、)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→ →到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是 %(计算结果保留2位小数)
【答案】（1）冷凝管；降低盐酸滴下的速率
（2）C；D
（3）氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率
（4）d-f-a-c；67.85
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为冷凝管，若发现D中导管口处气泡速率过快说明生成氯气速率过快，所以合理的解决方法是降低盐酸滴下的速率，故答案为：冷凝管，降低盐酸滴下的速率；
（2）A. 温度需要保持一定所以实验较合理的加热方式是水浴加热，A正确；
B. 多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率，B正确；
C. 在D和E之间增加装置(如图) 会吸收氯化氢，C不正确；
D. 反应后的混合物可采用蒸馏操作进一步分离、提纯三氯乙醛，D不正确；
故答案为：CD；
（3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率，故答案为：氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率；
（4）①在测定过程中，滴定操作顺序为：检查是否漏水 →蒸馏水洗涤 → 标准液润洗滴定管→装入Na2S2O3溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管→将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡→调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化→到达滴定终点， 停止滴定，记录读数，故答案为：d-f-a-c；
②根据滴定原理和I原子守恒，有：；
根据I2 + 2S2O= 2I-+ S4O，可知I2~2S2O，则：与Na2S2O3溶液反应消耗I2的物质的量为=0.0002mol；故与HCOO-反应消耗的I2的物质的量为：-0.0002mol=0.0023mol；根据CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑，可得关系式：CCl3CHO～HCOO-～I2，则CCl3CHO的物质的量为=0.0023mol，故产品的纯度=；
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，再用装置C中浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气通入D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，防止污染空气。
21．（2023·嘉兴模拟）某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团的名称 ，E的结构简式为 。
（2）下列说法正确的是____。
A．化合物A属于卤代烃
B．化合物F的化学式为
C．由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种
D．由E+Y→F过程中有生成
（3）写出C→D的化学方程式 。
（4） 是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
（5）化合物C在一定条件可得到化合物G( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
【答案】（1）酰胺基；
（2）B；D
（3）++HBr
（4）3CH=CH2
（5） 、 、、
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称是肽键；由分析可知，E的结构简式为；
（2）A．化合物A中含有羧基，不属于卤代烃，A不正确；
B．根据化合物F的结构简式可知，其化学式为，B正确；
C．由A到B为取代反应，由B到C为取代反应，由C到D为取代反应，由D到E也是取代反应，则由A→E过程中涉及的有机反应类型有1种，C不正确；
D．对比E和F的结构简式可知，由E+Y→F过程中有生成，D正确；
故答案为：BD；
（3）根据流程可知，C→D过程化学方程式是++HBr；
（4）首先丙烯和水加成生成2—丙醇，再催化氧化生成丙酮，丙酮和HCN加成生成，再和水反应生成，具体合成路线为：CH3CH=CH2；
（5）分子中含有1个苯环，且苯环上只有1个支链，其等效氢有6种，故答案为：、、、。
【分析】A和SOCl2反应生成B，结合A的结构简式可知，B为，B和CH3NH2发生取代反应生成C，C和X反应生成D，则D为，E和Y反应生成F，结合F和Y的结构简式可知，E为。
浙江省嘉兴市2022-2023学年高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．（2023·嘉兴模拟）含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
2．（2023·嘉兴模拟）是一种高效水处理剂，下列说法中错误的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
3．（2023·嘉兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
4．（2023·嘉兴模拟）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．能与酸反应，可用作抗胃酸药
B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe
D．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
5．（2023·嘉兴模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．K和苯酚反应可生成
B．工业上用在中燃烧生产HCl
C．生铁降低含碳量生产碳素钢
D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
6．（2023·嘉兴模拟）关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
7．（2023·嘉兴模拟）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
8．（2023·嘉兴模拟）下列说法错误的是
A．乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B．蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C．新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
9．（2023·嘉兴模拟）乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该化合物易溶于水
B．该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C．该化合物与能发生加成反应、取代反应
D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
10．（2023·嘉兴模拟）X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(W)
D．简单氢化物的键角：Y>W
11．（2023·嘉兴模拟）为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法错误的是
A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B．铂电极的电极反应：
C．制得28g时，产生32g
D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变
12．（2023·嘉兴模拟）(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6mol氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
13．（2023·嘉兴模拟）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是
A．ab段，随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的相同
C．a点时，
D．bc段可能发生反应：
14．（2023·嘉兴模拟）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，下列说法错误的是
A．三种反应历程中，反应速率最快
B．该条件下反应的热化学方程式为：
C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率
D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同
15．（2023·嘉兴模拟）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质 或
下列说法正确的是
A．溶解的离子方程式为：
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀
C．当时，可与反应转化为
D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同
二、多选题
16．（2023·嘉兴模拟）探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性
B 向溶液中滴加过量溶液 产生黑色沉淀 静置后的上层清液中有
C 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液 开始无明显现象，后出现白色沉淀 原溶液中含有、、中的一种或几种
D 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH pH： 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
17．（2023·嘉兴模拟）铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：
（1）基态铬原子的价层电子排布式 ，属于周期表的 区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有 (写元素符号)。
（2）的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是____。
A．①②③中Cr的配位数都是6
B．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)
C．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
D．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等
（3）对配合物进行加热时，配体比更容易失去，请解释原因 。
（4）铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为 pm(写出表达式即可)。
18．（2023·嘉兴模拟）黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：
已知：A、B、D、F、G均是纯净物。
请回答：
（1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。
（2）写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式 。
（3）固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式 。
（4）设计实验检验溶液E中的阴离子 。
19．（2023·嘉兴模拟）甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率不断提升。
I.和在一定条件下合成甲醇：
（1）根据如图相关物质的能量，计算 。
（2）向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1mol和0.3mol，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。下列说法正确的是____。
A．催化效率较高的是催化剂II
B．A点一定小于C点的
C．C点的正反应速率：
D．温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大
（3）将和分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内的平衡转化率曲线甲如图所示。
容积
甲容器 VL 1mol amol
乙容器 VL 2mol 2amol
①请在图中画出乙容器中的平衡转化率曲线乙 。
②当乙容器中的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比 。
（4）II.已知反应是目前大规模制取氢气的方法之一。
实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，反应相同时间测得的体积分数增大，其可能的原因是 。
20．（2023·嘉兴模拟）三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知：①制备原理：，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/
乙醇 46 -117 78.5 与水互溶 0.789
三氯乙醛 147.5 -57.5 97.8 溶于水、乙醇 1.51
请回答：
（1）仪器a的名称为 。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是 。
（2）下列说法错误的是____。
A．本实验较合理的加热方式是水浴加热
B．多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率
C．为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)
D．反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛
（3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是 。
（4）粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL碘标准溶液，再加入适量溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(测定原理：、、)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→ →到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是 %(计算结果保留2位小数)
21．（2023·嘉兴模拟）某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团的名称 ，E的结构简式为 。
（2）下列说法正确的是____。
A．化合物A属于卤代烃
B．化合物F的化学式为
C．由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种
D．由E+Y→F过程中有生成
（3）写出C→D的化学方程式 。
（4） 是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
（5）化合物C在一定条件可得到化合物G( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学键；极性键和非极性键
【解析】【解答】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故答案为：B。
【分析】只含共价键的化合物为共价化合物，同种非金属原子间形成非极性键。
2．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A符合题意；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B不符合题意；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C不符合题意；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
B.具有强氧化性；
C.Fe被还原为三价铁，铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
D.Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族。
3．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子的运动状态；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A不符合题意；
B．羟基的电子式为，故B不符合题意；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C符合题意；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子上只有7个电子；
C.中心S原子的价层电子对数为3；
D.的最高能级为3d能级。
4．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A不符合题意；
B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B符合题意；
C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C不符合题意；
D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠能与酸反应，可作抗胃酸药；
C.还原性强的物质可以制取还原性弱的物质；
D.遇水变为蓝色。
5．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；铁的化学性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A不符合题意；
B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B不符合题意；
C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C不符合题意；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.苯酚显弱酸性，能与金属K反应生成氢气；
B.氢气在氯气中燃烧生成HCl；
C.碳素钢是碳含量较低的铁合金；
D.工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯得到纯硅。
6．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A不符合题意；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B不符合题意；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C不符合题意；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.所含元素化合价降低的物质为氧化剂；
B.根据得失电子守恒计算；
C.中，和为还原产物，为氧化产物；
D.元素的非金属性越强，电负性越大。
7．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A不符合题意；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B不符合题意；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C符合题意；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硝酸少量，只能氧化碘离子；
B.过氧化钠和水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
C.氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫；
D.水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
8．【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；核酸
【解析】【解答】A．乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A符合题意；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B不符合题意；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C不符合题意；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙烯略有甜味；
B.蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.DNA分子中两条链上作用力主要为氢键。
9．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】A．该化合物中没有羟基或羧基等亲水基团，该化合物不易溶于水，故A不符合题意；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该化合物用足量氢气还原后的产物为 ，其中含有3个手性碳原子，故B不符合题意；
C．该化合物中含有甲基、苯环和碳碳双键，与能发生加成反应、取代反应，故C符合题意；
D．该化合物中含有酯基且水解后产生1个酚羟基，则1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该物质不含亲水基，不易溶于水；
B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
D.酯基和酯基水解后产生的酚羟基能与氢氧化钠反应。
10．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．简单离子半径r(S)>r(Cl)，A项不符合题意；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项不符合题意；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项不符合题意；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素， Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，则R对应的碱为一元强碱，则R为Na元素或K元素，Y和W同主族，则Y为O元素，W为S元素，基态X原子中有3个未成对电子，则X为N元素。
11．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A不符合题意；
B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B不符合题意；
C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C符合题意；
D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】玻碳电极上，水发生氧化反应生成氧气，则玻碳电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，铂电极为阴极，电极反应式为。
12．【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质
【解析】【解答】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A不符合题意；
B.1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B符合题意；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C不符合题意；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.中心B原子的价层电子对数为3，中B原子的价层电子对数为4；
B.1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间；
C.是一元弱酸；
D.NH3中N原子为sp3杂化，BF3中B原子为sp2杂化，B原子含有空轨道。
13．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电离平衡常数
【解析】【解答】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A不符合题意；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B符合题意；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C不符合题意；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.升温促进碳酸氢根的电离；
B.随着温度升高，Kw增大；
C.溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度；
D.bc段pH迅速增大，即迅速减小。
14．【答案】D
【知识点】热化学方程式；化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A．N1、N2、N3三种反应历程的活化能分别为（6-2）QkJ.mol-1=4 QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，则N1反应速率最快，A项不符合题意；
B．该反应的焓变△H为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为： ，B项不符合题意；
C．乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C项不符合题意；
D．N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率不相同，Ｄ项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.活化能越大反应速率越慢；
B.根据ΔH=生成物的总能量-生成物的总能量计算；
C.催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率；
D.N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等。
15．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A不符合题意；
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀，B不符合题意；
C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K====2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F， C符合题意；
D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3+OH-，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电离平衡常数越大，酸性越强，强酸可以和弱酸对应的盐反应生成弱酸；
B.碳酸钙难溶于水；
C.计算平衡常数和浓度熵，比较两者相对大小确定反应进行方向；
D.NaHCO3是将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少保护牙齿，而NaF是提供F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F保护牙齿。
16．【答案】B,D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A不符合题意；
B．向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀，静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液，则，故B符合题意；
C．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，说明原溶液中含有，不可能含有或，故C不符合题意；
D．室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，pH：，说明HCO的酸性弱于H2SO3，酸性越弱，其对应离子结合H+的能力越强，则结合能力：，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，且二氧化硫不能漂白紫色石蕊；
B.静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液；
C.加入稀硝酸排除了或的干扰；
D.酸性越弱，其对应离子结合H+的能力越强。
17．【答案】（1）3d54s1；d；K和Cu
（2）A；B
（3）配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O
（4）
【知识点】原子核外电子排布；化学键；配合物的成键情况；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）基态Cr原子核外有24个电子，价层电子排布式为：3d54s1，属于周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为1，第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu。
（2）A．①、②、③中Cr的配位数都是6，故A正确；
B．①中Cr原子价层电子对数为6，Cr3+位于正八面体的中心，H2O和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即或，故B正确；
C．②中存在的化学键有离子键、配位键、极性共价键，氢键不是化学键，故C不正确；
D．①②③中作为配体的Cl-不能在水溶液中电离出来，等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量不相等，故D不正确；
故答案为：AB。
（3）配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。
（4）该晶胞中N原子个数为8+6=4，Cr原子个数为1+12 =4，若该晶体的密度为，则晶胞的边长a= pm，晶胞中Cr原子之间的最近核间距为=pm。
【分析】（1）Cr为24号元素，根据构造原理书写其价电子排布式为3d54s1，属于d区元素；Cr原子最高能层电子数为1；
（2）A.①②③中的Cr的配位数均为6；
B.①中Cr3+位于正八面体的中心，H2O和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即或；
C.氢键不属于化学键；
D.①②③中只有外界的Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
（3） 配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O ；
（4）根据均摊法和列式计算。
18．【答案】（1）Cu、O、H；CuOH
（2）4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2
（3）CuO + 4NH3 H2O= +3H2O+2OH-
（4）先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，X的组成元素是Cu、O、H，X的化学式是CuOH。
（2）化合物CuOH和O2、H2O反应生成蓝色固体Cu(OH)2的化学反应方程式为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2。
（3）固体G为CuO，CuO在氨水中缓慢溶解，方程式为：CuO + 4NH3 H2O= + 3H2O+2OH-。
（4）溶液E中的阴离子为SO和OH-，检验硫酸根的方法为：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；OH-检验方法：取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-。
【分析】（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；
（2）CuOH和O2、H2O反应生成Cu(OH)2；
（3）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、电荷守恒分析；
（4）利用检验硫酸根和OH-的方法分析。
19．【答案】（1）-49.3
（2）A；B；D
（3）；4：1
（4）CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）的生成物的能量-反应物的能量=-201.0-241.8-(-393.5) =-49.3。
（2）A．根据图示信息可知，使用催化剂II时，相同时间内，的转化率更高，则催化效率较高的是催化剂II，故A正确；
B．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，则c点，而A点温度低于C点，则A点一定小于C点的，故B正确；
C．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，两种催化剂的催化效率不同，则C点，故C不正确；
D．温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大，故D正确；
故答案为：ABD。
（3）①甲容器和乙容器体积相等，乙溶液中和浓度是甲容器的两倍，相当于在甲溶液的基础上增大压强，而反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率比甲容器中的大，且该反应是放热反应，升高稳定的平衡转化率减小，画出乙容器中的平衡转化率曲线乙为：；
②根据已知条件列出甲容器“三段式”
平衡常数，根据已知条件列出乙容器的“三段式”
平衡常数，则。
（4）其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动，反应相同时间测得的体积分数增大。
【分析】（1）根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量计算；
（2）A.催化剂能降低反应的活化能；
B.A点温度低于C点；
C.B和C点处于平衡状态，但两种催化剂的催化效率不同；
D.反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大；
（3）①乙容器中和浓度是甲容器的两倍，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
②列出反应的三段式，结合计算；
（4） CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动，的体积分数增大。
20．【答案】（1）冷凝管；降低盐酸滴下的速率
（2）C；D
（3）氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率
（4）d-f-a-c；67.85
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为冷凝管，若发现D中导管口处气泡速率过快说明生成氯气速率过快，所以合理的解决方法是降低盐酸滴下的速率，故答案为：冷凝管，降低盐酸滴下的速率；
（2）A. 温度需要保持一定所以实验较合理的加热方式是水浴加热，A正确；
B. 多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率，B正确；
C. 在D和E之间增加装置(如图) 会吸收氯化氢，C不正确；
D. 反应后的混合物可采用蒸馏操作进一步分离、提纯三氯乙醛，D不正确；
故答案为：CD；
（3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率，故答案为：氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率；
（4）①在测定过程中，滴定操作顺序为：检查是否漏水 →蒸馏水洗涤 → 标准液润洗滴定管→装入Na2S2O3溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管→将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡→调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化→到达滴定终点， 停止滴定，记录读数，故答案为：d-f-a-c；
②根据滴定原理和I原子守恒，有：；
根据I2 + 2S2O= 2I-+ S4O，可知I2~2S2O，则：与Na2S2O3溶液反应消耗I2的物质的量为=0.0002mol；故与HCOO-反应消耗的I2的物质的量为：-0.0002mol=0.0023mol；根据CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑，可得关系式：CCl3CHO～HCOO-～I2，则CCl3CHO的物质的量为=0.0023mol，故产品的纯度=；
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，再用装置C中浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气通入D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，防止污染空气。
21．【答案】（1）酰胺基；
（2）B；D
（3）++HBr
（4）3CH=CH2
（5） 、 、、
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称是肽键；由分析可知，E的结构简式为；
（2）A．化合物A中含有羧基，不属于卤代烃，A不正确；
B．根据化合物F的结构简式可知，其化学式为，B正确；
C．由A到B为取代反应，由B到C为取代反应，由C到D为取代反应，由D到E也是取代反应，则由A→E过程中涉及的有机反应类型有1种，C不正确；
D．对比E和F的结构简式可知，由E+Y→F过程中有生成，D正确；
故答案为：BD；
（3）根据流程可知，C→D过程化学方程式是++HBr；
（4）首先丙烯和水加成生成2—丙醇，再催化氧化生成丙酮，丙酮和HCN加成生成，再和水反应生成，具体合成路线为：CH3CH=CH2；
（5）分子中含有1个苯环，且苯环上只有1个支链，其等效氢有6种，故答案为：、、、。
【分析】A和SOCl2反应生成B，结合A的结构简式可知，B为，B和CH3NH2发生取代反应生成C，C和X反应生成D，则D为，E和Y反应生成F，结合F和Y的结构简式可知，E为。
