第八单元 海水中的化学 复习综合卷 鲁教版九年级化学下册
一、单选题
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．试管口塞橡胶塞
B．过滤
C．取用浓硫酸
D．振荡试管
2．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（ ）
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量”可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
3．固体物质甲，乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度是Sg
B．甲，乙的溶解度随温度的升高而增大
C．甲，乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙
D．t3℃时，M点表示甲，乙溶液均未达到饱和状态
4．下列除杂的实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A H2（HCl） 通过足量的碳酸钠溶液，干燥
B BaCl2溶液（HCl） 加入过量的氢氧化钡溶液
C Cu（CuO） 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列图象能正确体现与实验对应关系的是（ ）
A．某温度向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
B．将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温
C．向等质量等浓度的稀硫酸中加入金属
D．一定量硝酸银溶液中加入铁片
6．《酉阳杂俎》中有对某化石燃料的记载：“高奴县石脂水，水腻，浮水上如漆，采以膏车及燃灯极明”，文中“石脂水”指的是（ ）
A．石油 B．酒精 C．煤 D．天然气
7．根据下图所示实验和溶解度表，下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是，则②到③溶液由饱和转化为不饱和
D．该实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
8．粗盐中含有多种可溶性杂质(Mg2+、Ca2+、等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中错误的是
A．除去粗盐中难溶性杂质选用的是物理方法
B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
9．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点只发生反应
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的
10．粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的生产流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，加水的量过多会导致制取的NaCl偏少
B．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液加入顺序可以交换
C．可用降温结晶代替蒸发结晶
D．溶液乙中含有两种溶质
11．1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．10℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度
B．由图1可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质还有CO2和NaCl溶液
C．结合图2分析可知，生成NaHCO3和NH4Cl.首先结晶析出的是NaHCO3
D．60℃时，将等质量的NH4Cl和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃(忽略水的蒸发)，所得溶液质量相等
12．下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。
研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图 2。
进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。
综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。
（原文作者刘唯佳等，有删改）
依据文章回答下列问题。
（1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是 。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有 和 。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为 。
（4）草酸的化学式为 H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①苏打水对维生素C有一定的破坏作用。 。
②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。 。
三、实验探究题
14．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）实验一：粗盐提纯
上图中操作有不正确的是 （填序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因你猜猜可能是 。
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
计算、需要氯化钠 g。
（5）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>”“<”或“=”）。
（6）溶解、用玻璃棒搅拌的目的是 。
装瓶、贴标签。
15．观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
（1）[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。
（2）[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。
（3）[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
四、推断题
16．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知混合溶液为氯化钾样品溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，B、C为固体难溶物。每步骤加的试剂要稍过量，尽量不引进其他离子，免得过后还要除掉它。
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ;
（2）简述检验步骤①中除去杂质是否完全的方法 ;
（3）试剂Ⅲ的名称是 ;
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 ，要使用到的容器为 。
（5）步骤③中发生的化学反应方程式为 。
五、计算题
17．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体粗盐样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 试管口塞橡胶塞时，一手持试管，一手持橡胶塞，将橡胶塞旋转连接到试管口处，故符合题意；
B. 过滤时，漏斗的管口应紧靠烧杯内壁，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故不符合题意；
C. 使用胶头滴管时，不可倒持滴管，避免残液倒流腐蚀胶头，故不符合题意；
D. 振荡试管时，用手指持试管中上部，用腕力左右摆动试管，不可上下振荡试管，防止试管内的液体被甩出，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。
B、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
C、根据正确使用胶头滴管的操作，进行分析。
D、根据正确振荡试管的操作，进行分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故正确，不符合题意；
B. 锰结核是沉淀在大洋底的一种矿石，含有30多种金属元素，所以利用锰结核可获取多种金属，故正确，不符合题意；
C. 石灰乳中含有大量的氢氧化钙，含氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故正确，不符合题意；
D. 可燃冰主要成分为水合甲烷，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】过量的二氧化碳，会加剧温室效应。
3．【答案】C
【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是Sg，正确；
B、由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，正确；
C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
D、t3℃时，M点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，正确；
故选C．
【分析】A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况；
C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
D、溶解度曲线下方的点表示该溶液处于不饱和状态．
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A、HCl能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与氢氧化钠溶液反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与适量的Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误；
B、由于恒温蒸发溶剂，温度不变，饱和溶液的质量分数就不变，但是要有固体析出，恒温蒸发是应该是水平线；升高温度，溶解度增大，烧杯中的固体会继续溶解，质量分数随之增大，当固体溶解完后质量分数就不变了，保持水平，故正确．
C、镁、铁、铝三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，需要铝的质量最少，故错误；
D、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，方程式是：
Fe +2AgNO3═ 2Ag +Fe（NO3）2 固体质量△m
56 216 216﹣56=160
由此可知，随着反应的进行，固体质量逐渐增加，则溶液质量逐渐减小，当硝酸银反应完，则质量不再变化，故错误；
故选：B．
【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，结合氢氧化钙的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可；
B、温度不变，饱和溶液的质量分数就不变，升高温度，固体的溶解度会增大；
C、镁、铁、铝三种金属与酸反应生成质量相等的氢气时，铝的质量应该最小；
D、根据金属和盐反应的方程式，利用差量法进行分析．
6．【答案】A
【解析】【解答】“高奴县石脂水，水腻，浮水上如漆，采以膏车及燃灯极明”，文中“石脂水”密度比水小，黑色，可以燃烧，酒精和天然气均是无色的，煤密度比水大，故应是石油。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出信息的意思及给出物质的性质进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则在该温度下20g水最多能溶解×20g=7.46g氯化钠，因此③中的溶液是饱和溶液，故正确，不符合题意；
B. 由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，③恒温蒸发5g水后，所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，则④中溶质的质量分数为×100%≈27.2%，故正确，不符合题意；
C. 20℃时，KNO3的溶解是31.6 g，则20℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是×20g=6.32g，②为饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解是110 g，则60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是×20g=22g，③为不饱和溶液，所以②到③溶液由饱和转化为不饱和，故正确，不符合题意；
D. 该实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 除去粗盐中难溶性杂质需要通过溶解、过滤操作，过程中无新物质生成，属于物理方法，故正确，不符合题意；
B. 蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故正确，不符合题意；
C. ②、③、④中加入试剂的顺序必须氯化钡在碳酸钠前面，否则过量的氯化钡不能除去，故错误，符合题意；
D. 由于步骤③、④中会剩余碳酸钠和氢氧化钠，⑤需要加入适量稀HCl，和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠生成氯化钠和水，将碳酸钠和氢氧化钠除去，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、无新物质生成的变化，属于物理方法。
B、根据蒸发操作的注意事项分析。
C、根据离子不共存原理分析。
D、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、向一定量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，Na2CO3和Na2SO4分别与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故a点发生了和 ，不符合题意；
B、b→c过程中加入了稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故碳酸钡的质量减小，不符合题意；
C、d点时，稀盐酸过量，故溶液一定显酸性，符合题意；
D、Ob段沉淀的质量增大，溶液的质量减少；沉淀不再产生时滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，bc段沉淀的质量减少，溶液的质量增大；当碳酸钡反应完，继续滴加稀盐酸，沉淀的质量不再改变，溶液的质量逐渐增大，整个实验过程中，溶液的质量先减小，再增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，氯化钡与两物质反应产生碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀， 碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，结合图像中沉淀的质量变化分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶解粗盐时，加水过多不会影响氯化钠的质量，故不符合题意；
B. 加入的氯化钡的作用为除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，两者的顺序可以交换，故符合题意；
C. 由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不能用降温结晶的方法，故不符合题意；
D. 碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，则溶液乙中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，则共有三种溶质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶解粗盐时，加水过多会使氯化钠充分溶解。
B、根据加入的氯化钡的作用为除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁分析。
C、根据氯化钠的溶解度受温度影响比较小分析。
D、根据 碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 由图可知，10℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故正确，不符合题意；
B. 在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用，故正确，不符合题意；
C. 因为相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵，故正确，不符合题意；
D. 60℃时，将等质量的N说法H4Cl和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃（忽略水的蒸发），NH4Cl析出的多，所得溶液质量NH4Cl＜NaCl，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH不会小于7．故A错误；
B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸氢钠完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，故B正确；
C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，故C错误；
D、镁和锌分别与相同的硫酸反应时，锌与硫酸反应时生成的氢气质量少．故D错误；
故选：B．
【分析】A、A图反应的是某种溶液中随着水的加入，pH由大于7逐渐减小到7，最后小于7；
B、B图在某种物质中当加入盐酸是生成气体，且随着盐酸的增多，气体的产量增多，最后不变，说明某种物质已经完全反应；
C、C图表示恒温蒸发饱和溶液时有固体析出；
D、如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量．
13．【答案】（1）预防和治疗白内障
（2）浸泡时间；浸泡剂的酸碱性（两空答案可以互换）
（3）95℃
（4）+3价或+3
（5）对；对
【解析】【解答】(1)由短文信息可知，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助，故填：预防和治疗白内障；
(2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的酸碱性，故填：浸泡时间；浸泡剂的酸碱性（两空答案可以互换）；
(3)由图2可知，超过95℃时草酸去除率有所降低，所以菠菜焯水的最佳温度为95℃，故填：95℃；
(4)草酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+2x+(-2)×4=0，得x=+3价，故填：+3价或+3；
(5)①由短文信息可知，苏打水对维生素C有一定的破坏作用，说法正确，故填：对；
②草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险，说法正确，故填：对。
【分析】本题主要考查学生综合利用信息的能力。同时结合化学式的书写原则，即化合物中正负化合价代数为0，计算即可得出答案。
14．【答案】（1）⑤
（2）大部分固体析出时
（3）氯化钠的溶解度随温度的变化较小
（4）3
（5）<
（6）加速溶解
【解析】【解答】实验一：
（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故上图中操作有不正确的是⑤，缺少玻璃棒引流；
（2）操作⑥为蒸发，蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是：氯化钠的溶解度随温度的变化较小；
实验二：
（4）所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（5）量取水的体积时，若仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数会＜6%；
（6）溶解、用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
【分析】（1）根据过滤需用玻璃棒引流分析；
（2）根据蒸发时蒸发皿中出现较多固体停止加热分析；
（3）根据氯化钠溶解度受温度影响变化不大分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（5）根据仰视读数液体实际体积偏大分析；
（6）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析。
15．【答案】（1）Ag++ Cl-= AgCl↓；2H++ CO32-= CO2↑+ H2O
（2）沉淀、气体和水
（3）d
【解析】【解答】[练习] HCl溶液与AgNO 溶液反应的离子方程式：Ag++ Cl-= AgCl↓；
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：2H++ CO32-= CO2↑+ H2O[归纳] 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水的反应[应用] a、H+和CO32-相互结合形成H2CO3，不稳定会分解成二氧化碳和水，b、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4，c、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu (OH）2，d可以大量共存，
故答案为：d
【分析】（1）根据氯化银是沉淀、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水分析；
（2）根据复分解反应生成物中要有气体或沉淀或水分析；
（3）共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
16．【答案】（1）BaSO4
（2）取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽
（3）稀盐酸
（4）蒸发结晶；蒸发皿
（5）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）分析可知试剂1为过量氯化钡，和碳酸钾和硫酸钾生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故填填：硫酸钡。（2）检验步骤①中除去杂质是否完全可以取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽，故填：取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽。（3）由分析可知试剂3为稀盐酸，故填：稀盐酸。（4）由分析可知，E为氯化钾溶液，可通过在蒸发皿蒸发结晶得到氯化钾晶体，故填：蒸发结晶；蒸发皿。（5）由分析可知，步骤③为稀盐酸和碳酸钾反应，生成氯化钾二氧化碳和水，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
【分析】去除氯化钾中碳酸钾、硫酸钾可以加入氯化钡，生成碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀，和氯化钾，试剂要稍过量，溶液中还会有氯化钡，再加入碳酸钾去除过量氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾过量滤液中还有过量碳酸钾，再加入稀盐酸，去除过量碳酸钾生成氯化钾二氧化碳和水，故试剂1为过量氯化钡试剂2为过量碳酸钾，试剂3为过量稀盐酸。
17．【答案】（1）5.8
（2）解：设样品中氯化镁质量为x。
氯化镁的质量分数为
答：在粗盐中氯化镁的质量分数19.0%。
（3）解：设样品中生成氯化钠质量为y。
反应后所得溶液中NaCl的质量分数
答：恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数17.4%。
【解析】【解答】（1）由图可知，完全反应时生成5.8g氢氧化镁，故答案为：5.8；
【分析】（1）图中沉淀最大质量为5.8g，即生成氢氧化镁的质量为5.8g；
（2）根据MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl计算；
（3）根据MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl计算。
