第3章《硫、氮及其循环》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的有
①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体
②SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同
③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液
⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O
B．加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率
C．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收
D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高
3．下列说法不正确的是
A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱
B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯
C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施
D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同
4．下列实验事实能得出相应结论的是
选项 实验事实 实验结论
A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性
D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于
B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为
C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为
6．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A．用醋酸溶液溶解大理石：
B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：
C．用过量氨水吸收二氧化硫：
D．将铜丝插入浓硝酸中：
7．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论或解释
A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
B． 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有
C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
D． 铜丝加入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应
A．A B．B C．C D．D
8．含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d可漂白纸浆，不可用于杀菌 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
9．下列有关离子方程式书写正确的是
A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：
D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：
10．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是
A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯
B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫
D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
11．下列有关实验的操作正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗
B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧
C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值
12．制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是
选项 A B C D
气体 一氧化氮 氯气 硫化氢 氨气
反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾溶液 硫化钠固体、浓硫酸 铵盐、熟石灰
发生装置
A．A B．B C．C D．D
13．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B．等物质的量的和在溶液中的反应：
C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
二、非选择题（共10题）
14．将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。
15．回答以下问题：
(1)将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是_______。
(2)将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有_______。
(3)将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。
16．某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿原料。若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨(假设生产过程中硫的损失为零)？已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。__________
17．32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO的体积(标准状况)___________ ；
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为___________。
18．如图，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mLO2 (气体体积均为标准状况下测定) 。
(1)写出观察到的现象：___________。
(2)若将充满30 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于装满水的水槽内，最后剩余5 mL气体，则原混合气体中NO2的体积是___________mL或者___________mL。
19．某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
请完成下列空格：
(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是_______。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________。
(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是_______；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是________（用相应的离子方程式作答）；
③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有________。
20．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。［已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹仪持器已略去］
【实验探究】
(1)装置(I)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(II)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(III)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(IV)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)'写出NH3与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(V)中仪器d的作用是_______。取装置(V)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)'其原因是_______。
(6)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是：_______g。
【知识应用】
(7)将(II)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(II)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]
假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。
假设2：无水氯化钙_______。
假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。
根据实验结果，假设_______(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为：_______(示例：CuSO4 5H2O)。
21．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是____，一定不存在的物质是____，可能存在的物质是____。
(2)称取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224L的气体(标准状况下测定)。计算：原混合物中Na2CO3的质量分数为____(结果保留2位有效数字，下同)，AgNO3溶液的物质的量浓度____，该混合物的成分是___，它们的物质的量之比为___。
22．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的电子式为___________，B的化学式为___________。
(2)请写出：
反应①的化学方程式_________
反应②的离子方程式____________。
23．某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。
阳离子 、、、、、、、
阴离子 、、、、
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。
(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。
(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是_______(填化学式)。
②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。
(5)乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．A 5．C 6．A 7．B 8．C 9．D 10．A 11．B 12．A 13．B
14．mol·L-1
15．(1)试管中有少量氧气，与NO反应生成了NO2
(2)NO和NO2
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
16．1.25t
17．(1)6.72L
(2)14mol/L
18．(1)通入O2，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体
(2) 20 27
19．(1)分液漏斗
(2)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)加热B中褪色后溶液时，又变为红色
(4) 通过观察气泡的产生速度控制气体流量 Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+ 先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子
20．(1) CaO 分液漏斗
(2)碱石灰
(3)c
(4) 白烟 NH3+HCl=NH4Cl
(5) 防止溶液倒吸 红色 氨水显碱性(或NH3·H2O + OH-)
(6)5.35g
(7) 只吸收氨气 假设3符合实验事实
21．(1) 、 、
(2) 0.30 、、 1：1：2
22．(1) O2
(2) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
23．(1) 、 、、、
(2)
(3)
(4) AgCl 不能 Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有
(5)1.82
