2023年中考化学考前压轴卷B（北京专用）
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．锌 D．碘
2．空气成分中，体积分数约占78％的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条
C．蜡烛 D．铁丝
4．从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是（ ）
A．化合反应 B．复分解反应
C．置换反应 D．分解反应
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3
C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
6．下图所示的图标表示（ ）
禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
7．下列金属能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是（ ）
A．镁 B．锌
C．铁 D．铜
8．下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Zn
C．Ag D．Fe
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石
C．自来水 D．二氧化碳
10．下列物质中，可用来除铁锈的是（ ）
A．氢氧化钠 B．稀盐酸
C．食盐水 D．蒸馏水
11．下列操作不正确的是（ ）
A． 加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
12．下列不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．医用酒精
C．蔗糖水 D．泥浆
13．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．乙醇用作燃料 B．干冰用作制冷剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．氮气用作食品保护气
14．下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠 D．生石灰
15．如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是（ ）
A．小卵石 B．石英砂
C．活性炭 D．蓬松棉
16．下列说法不正确的是（ ）
A．烧碱可以改良酸性土壤
B．肥皂水可用来区分硬水和软水
C．生石灰与水反应放热，可用作自热米饭发热包
D．H2O2溶液可用于伤口消毒，长期保存会分解失效
17．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3
C．H2O2 D．O2
18．下列有关灭火与安全的说法，不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖锅盖 B．电器着火用水浇灭
C．高层楼房失火时，不可乘电梯逃生 D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
19．下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．钼通常用作不锈钢的添加剂。下列有关钼元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号为Mo B．原子序数为42
C．核外电子数为42 D．相对原子质量为95.96g
21．肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．甲中氮、氢元素质量比为1：2 B．乙的相对分子质量为16
C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应涉及两种单质和两种化合物
选择题组
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。回答下面小题。
22．烧杯②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．28.6% B．40%
C．55% D．60%
23．下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的溶解度相等
B．烧杯①的底部有未溶解的物质
C．烧杯②中溶液为饱和溶液
D．将烧杯①、②升温至50℃，得到溶液的溶质质量分数相同
24．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
25．用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗
C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子
D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。
27．（2分）空气中的成分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质___________。
(2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为___________。
28．（3分）共享单车以绿色、节能、便捷等优势受到大家的青睐。
(1)图中所示自行车部件中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）。
A．钢铁骨架 B．塑料外壳 C．合成橡胶轮胎
(2)制造车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式______。
(3)为防止共享单车的车架与空气中的______接触而生锈，通常进行喷漆处理。
29. （3分）某果蔬洗涤盐的说明如图所示
(1)果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或 “混合物”）。
(2)洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。
(3)活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。
发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。
晾晒：除去可可豆中多余的水分。
烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。
分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。
巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)可可树果实发酵的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时，______。
(3)由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是______。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。______。
②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g______。
【生产实际分析】
31. （3分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示：
资料：H2WO4不易溶于水
(1)酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为______。
(2)焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的______。
(3)还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是______。
32．（3分）芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。
(1)SiCl4中Si元素的化合价是___________。
(2)①中加入过量稀盐酸的目的是___________。
(3)③中反应的化学方程式为___________。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）用下列装置进行O2和CO2的实验。
(1)A用于制备O2，药品X为______（写化学式）。
(2)B中木炭燃烧的现象为______。
(3)C中生成CO2的反应的化学方程式为______，湿润紫色石蕊小花先变红的是______（填“a”或“b”）。
34. （3分）用下图装置探究CO2与NaOH的反应。
(1)打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积______（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是______。
(2)向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为______。证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。
35. （3分）配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作如下：
(1)需要称量氯化钠的质量为___________ g。
(2)正确的操作顺序是___________。
(3)④中用玻璃棒搅拌的目的是___________。
36. （3分）如图所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀盐酸。
(1)溶液颜色有变化的是______（填序号）。
(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为______。
(3)向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有______（填序号）。
A．CaCl2 B．Ca（OH）2 C．HCl
37. （3分）用下图所示实验研究酸、碱、盐的性质。
(1)③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，所需试剂是___________。
(2)④~⑥中，无明显现象的是___________(填序号)。
(3)实验后，再向④中滴加稀硫酸，溶液变为无色，用化学方程式解释其原因：___________。
【科学探究】
38.（6分）维生素C（C6H8O6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I、探究推生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。
实验2：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
(1)由实验1可知，维生素C具有______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)实验2，生成的无色气体是______。
Ⅱ、探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。
实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比
1 30 5 3.5 95.1%
2 50 5 3.5 59.4%
3 70 5 3.5 37.7%
4 30 20 3.5 82.6%
5 30 50 3.5 52.4%
6 30 5 5 93.2%
7 30 5 6.5 91.0%
8 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
(3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越______（填“强”或“弱”）。
(4)探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是______（填实验序号）。
(5)对比实验1、2、3可得到的结论是______。
【反思与评价】
(6)根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议______（写出一条即可）。
【实际应用定量计算】
39．（3分）西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学考前压轴卷B（北京专用）
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．锌 D．碘
【答案】A
【解析】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；B、缺铁会引起贫血，不符合题意；C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。故选A。
2．空气成分中，体积分数约占78％的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【解析】空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故选B。
3．下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条
C．蜡烛 D．铁丝
【答案】D
【解析】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。
4．从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是（ ）
A．化合反应 B．复分解反应
C．置换反应 D．分解反应
【答案】C
【解析】该反应的特点是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物。
故选C。
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3
C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
【答案】B
【解析】A、KCl中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；B、NH4NO3中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意；C、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；D、K2CO3中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。故选B。
6．下图所示的图标表示（ ）
禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
【答案】A
【解析】图中所示标志是禁止烟火标志。故选A。
7．下列金属能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是（ ）
A．镁 B．锌
C．铁 D．铜
【答案】C
【解析】A.镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液为无色的，该选项不正确；B.锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液为无色的，该选项不正确；C.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色的，该选项正确；D.铜不能与盐酸反应，该选项不正确；故选C。
8．下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Zn
C．Ag D．Fe
【答案】C
【解析】常见的金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，选项中活动性最弱的为Ag，故选C。
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石
C．自来水 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故选项错误；C、自来水中有可溶性杂质，属于混合物，故选项错误；D、二氧化碳属于纯净物中的氧化物，故选项正确；故选：D。
10．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）
个数减少 B．质量减小
C．间隔减小 D．种类减少
【答案】C
【解析】空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。
11．下列操作不正确的是（ ）
A． 加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
【答案】B
【解析】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，故操作A正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作B错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，故操作C正确，故不符合题意；D、检查气密性时，将导管伸入水中，用双手捂住试管，观察导管口是否有气泡产生，故操作D正确，故不符合题意。故选：B。
12．下列不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．医用酒精
C．蔗糖水 D．泥浆
【答案】D
【解析】A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故选：D。
13．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．乙醇用作燃料 B．干冰用作制冷剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．氮气用作食品保护气
【答案】B
【解析】A、乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，因此乙醇用作燃料利用的是其化学性质，不符题意；B、干冰（固态二氧化碳）的温度较低，而且在一般情况下，它会升华（由固态直接变为气态）吸收大量的热，所以可以做制冷剂，因此干冰用作制冷剂是利用的是其物理性质，符合题意；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，能中和土壤中的酸性，酸碱中和后，土壤的pH发生了变化，从而改良了酸性土壤，因此熟石灰用于改良酸性土壤利用的是其化学性质，不符题意；D、氮气无毒且化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，因此常用作保护气，因此氮气用作食品保护气利用的是其化学性质，不符题意；故选：B。
14．下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠 D．生石灰
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，故选项符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，故选项不符合题意；C、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解，同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，故选项不符合题意；D、生石灰露置于空气中一段时间后，与水反应生成氢氧化钙，则质量会增加，故选项不符合题意。故选A。
15．如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是（ ）
A．小卵石 B．石英砂
C．活性炭 D．蓬松棉
【答案】C
【解析】简易净水器中，小卵石、石英砂、 活性炭、 蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。故选：C。
16．下列说法不正确的是（ ）
A．烧碱可以改良酸性土壤
B．肥皂水可用来区分硬水和软水
C．生石灰与水反应放热，可用作自热米饭发热包
D．H2O2溶液可用于伤口消毒，长期保存会分解失效
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠（其俗称为烧碱）溶液显碱性，能与酸性物质反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法不正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；C、生石灰与水反应氢氧化钙，反应放热，被用作自热食品的热源，故选项说法正确；D、H2O2具有杀菌消毒的性质，但H2O2不稳定，易分解，长期保存会分解失效，故选项说法正确。故选A。
17．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3
C．H2O2 D．O2
【答案】D
【解析】A、氢氧化钙由钙离子与氢氧根离子构成，则氢氧化钙中不含氧分子，选项错误；B、碳酸由碳酸分子构成，不含氧分子，选项错误；C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，即过氧化氢中不含氧分子，选项错误；D、氧气由氧分子构成，即氧气中含有氧分子，选项正确，故选D。
18．下列有关灭火与安全的说法，不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖锅盖 B．电器着火用水浇灭
C．高层楼房失火时，不可乘电梯逃生 D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
【答案】B
【解析】A、炒菜时油锅着火，立即盖锅盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确；B、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确；C、高层楼房着火时，易发生断电现象，不能乘电梯逃生，故选项说法正确；D、加油站、矿井等场所的空气中弥漫着大量的可燃性气体和可燃性固体小颗粒，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故选项说法正确。故选B。
19．下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确的化学方程式为，故选项不正确；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写正确，故选项正确；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项不正确；D、铝与氧气反应生成氧化铝，正确的化学方程式为，故选项不正确。故选B。
20．钼通常用作不锈钢的添加剂。下列有关钼元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号为Mo B．原子序数为42
C．核外电子数为42 D．相对原子质量为95.96g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钼的元素符号为Mo，故选项说法正确；B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42，故选项说法正确；C、原子中原子序数=质子数=核外电子数，钼的原子序数为42，则钼原子的核外电子数为42，故选项说法正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。故选D。
21．肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．甲中氮、氢元素质量比为1：2 B．乙的相对分子质量为16
C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应涉及两种单质和两种化合物
【答案】D
【解析】由图可知，该反应为肼和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。A、甲中氮、氢元素的质量比为：（14×2）：4=7:1，不符合题意；B、乙的相对分子质量为：16×2=32，不符合题意；C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:2，不符合题意；D、该反应涉及的物质为肼、氧气、氮气和水，肼是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应涉及两种单质和两种化合物，符合题意。故选D。
选择题组
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。回答下面小题。
22．烧杯②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．28.6% B．40%
C．55% D．60%
23．下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的溶解度相等
B．烧杯①的底部有未溶解的物质
C．烧杯②中溶液为饱和溶液
D．将烧杯①、②升温至50℃，得到溶液的溶质质量分数相同
【答案】22．A ；23．D
【解析】22．如图所示，40℃时乙的溶解度是40g，说明该温度下100g水中最多溶解40g乙，因此烧杯②中溶液的溶质质量分数为。故选：A。
23．A、由溶解度曲线可知，40℃时，甲和乙的溶解度相等，A选项正确；B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度为40g，也就是100g水中可以溶解甲物质40g，烧杯①中加入甲物质60g，烧杯底部有20g甲物质未溶解，B选项正确；C、由溶解度曲线可知，40℃时，乙的溶解度为40g，也就是100g水中可以溶解乙物质40g，烧杯②中加入乙物质60g，烧杯底部有20g乙物质未溶解，溶液为饱和溶液，C选项正确；D、将烧杯①、②升温至50℃，甲、乙溶解度均增大，甲变为60g，乙的溶解度大于40g小于60g，，溶液质量相等，溶质质量不同，二者溶液的溶质质量分数不同，D选项错误。故选：D。
24．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【答案】C
【解析】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。故选：C。
25．用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗
C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子
D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子
【答案】D
【解析】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意；B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意；C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意；D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，不能说明Na+与Cl-结合生成NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。
【答案】
【解析】蛋白质主要分布在动物的肌肉，皮肤，毛发，血液和各种酶及蛋清中，大豆、花生的种子里也含有丰富的蛋白质。故牛肉和蛋白质连线。蔬菜、水果是人体获取维生素的主要来源，所以胡萝卜与维生素连线。
27．（2分）空气中的成分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质___________。
(2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)不活泼；(2)2H2O2=2H2O+O2↑
【解析】（1）常温下，氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，因此食品包装中常充氮气以防腐，所以是由于氮气化学性质：不活泼；（2）为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，是因为常温下，过氧化氢能发生分解反应，生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑
28．（3分）共享单车以绿色、节能、便捷等优势受到大家的青睐。
(1)图中所示自行车部件中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）。
A．钢铁骨架 B．塑料外壳 C．合成橡胶轮胎
(2)制造车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式______。
(3)为防止共享单车的车架与空气中的______接触而生锈，通常进行喷漆处理。
【答案】(1)BC；(2)；(3)氧气和水
【解析】（1）A、钢铁骨架是由钢制成，钢属于金属材料，不符合题意；B、塑料外壳是由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意；C、合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意。故选BC；（2）CO和Fe2O3反应炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；（3）为防止共享单车的车架与空气中的氧气和水接触而生锈，通常进行喷漆处理。
29. （3分）某果蔬洗涤盐的说明如图所示
(1)果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或 “混合物”）。
(2)洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。
(3)活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。
【答案】(1)混合物；(2)加速溶解；(3)
【解析】（1）果蔬洗涤盐由精制盐、pH调节剂、活氧助剂等混合而成，属于混合物；（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是加速溶解；（3）过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为：。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。
发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。
晾晒：除去可可豆中多余的水分。
烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。
分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。
巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)可可树果实发酵的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时，______。
(3)由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是______。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。______。
②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g______。
【答案】(1)化学变化；(2)温度越高，焦糖化程度高；(3)油脂；(4) 对 ； 错
【解析】（1）可可树果实发酵的过程中发生缓慢氧化，有酸生成，属于化学变化，故填：化学变化；
（2）对比图1中的两条曲线，当反应时间相同时，温度越高，焦糖化程度高，故得出的结论是时间在0～t范围内，当反应时间相同时，温度越高，焦糖化程度高，故填：温度越高，焦糖化程度高；（3）由图2可知，油脂占54%，碳水化合物占15%，蛋白质占11%，其他占20%，故该款巧克力中含量最多的营养素是油脂，故填：油脂；（4）①高品质巧克力中含有大量天然可可脂，而可可脂对温度非常敏感，它的熔化温度跟人的体温非常接近，因此巧克力会在口中慢慢溶化，给人们带来美妙的感受，故①说法是对的，故填：对；②70%的黑巧克力中可可脂占50%，每100g70%的黑巧克力含有可可脂100g×70%×50%=35g，故②说法是错的，故填：错。
【生产实际分析】
31. （3分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示：
资料：H2WO4不易溶于水
(1)酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为______。
(2)焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的______。
(3)还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是______。
【答案】(1)Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl；(2)分解反应；(3)氢元素/H
【解析】（1）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，相互交换成分，生成H2WO4沉淀（根据资料：H2WO4不易溶于水）和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl；
（2）根据流程图可知，焙烧炉中，焙烧H2WO4生成三氧化钨和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；（3）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，氢元素由0变成+1，反应中化合价升高的元素是氢元素。
32．（3分）芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。
(1)SiCl4中Si元素的化合价是___________。
(2)①中加入过量稀盐酸的目的是___________。
(3)③中反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)+4；(2)完全除去MgO；(3)SiCl4+2H24HCl+Si
【解析】（1）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。SiCl4中氯元素为-1价，则Si为0-（-1×4）=+4价。（2）粗硅原料含氧化镁杂质，盐酸可以和氧化镁反应生成氯化镁和水，所以加入过量稀盐酸的目的是完全除去MgO。（3）③中SiCl4和H2高温反应生成HCl和Si，化学方程式为。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）用下列装置进行O2和CO2的实验。
(1)A用于制备O2，药品X为______（写化学式）。
(2)B中木炭燃烧的现象为______。
(3)C中生成CO2的反应的化学方程式为______，湿润紫色石蕊小花先变红的是______（填“a”或“b”）。
【答案】(1)KMnO4；(2)发出白光，放出大量的热；(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； b
【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，因此药品X为高锰酸钾，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4；（2）B中木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热；（3）C中大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，因此湿润紫色石蕊小花先变红的是b，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。
34. （3分）用下图装置探究CO2与NaOH的反应。
(1)打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积______（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是______。
(2)向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为______。证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。
【答案】(1)变大；二氧化碳易溶于水，也能观察到气球变大的现象；(2)
【解析】（1）打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，故气球会变大；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳易溶于水，也可以使锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，观察到气球变大的现象；（2）向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，（1）所得溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
35. （3分）配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作如下：
(1)需要称量氯化钠的质量为___________ g。
(2)正确的操作顺序是___________。
(3)④中用玻璃棒搅拌的目的是___________。
【答案】(1)8；(2)①⑤②③④；(3)加速溶解
【解析】（1）配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，氯化钠的质量为，故需要称量8g氯化钠；（2）配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，操作顺序为：计算所需氯化钠的质量为8g，水的质量为42g，用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；故正确的操作顺序为：①⑤②③④；（3）用玻璃棒搅拌是为了使氯化钠加速溶解，故答案为：加速溶解。
36. （3分）如图所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀盐酸。
(1)溶液颜色有变化的是______（填序号）。
(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为______。
(3)向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有______（填序号）。
A．CaCl2 B．Ca（OH）2 C．HCl
【答案】(1)1、2；(2)；(3)AB
【解析】（1）孔穴1：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；孔穴2：氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；孔穴3：稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；孔穴4：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液不变色，故溶液颜色有变化的是：1、2；（2）孔穴2中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）孔穴4中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，说明溶液显碱性，则氢氧化钙过量，则溶液中的溶质有氯化钙、氢氧化钙。故选AB。
37. （3分）用下图所示实验研究酸、碱、盐的性质。
(1)③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，所需试剂是___________。
(2)④~⑥中，无明显现象的是___________(填序号)。
(3)实验后，再向④中滴加稀硫酸，溶液变为无色，用化学方程式解释其原因：___________。
【答案】(1) 碱性 ； 稀盐酸、澄清石灰水；(2)⑤⑥；(3)
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈碱性；欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，取待测液于试管中，滴加盐酸，观察到有气泡产生，将气泡导入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明待测液中含有碳酸根；故填：碱性；稀盐酸、澄清石灰水；
（2）酚酞遇酸不变色，遇碱变红；④试管中，氢氧化钠显碱，溶液变红；⑤中稀硫酸显酸性，溶液不变色；⑥中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液会显酸性，溶液无明显现象；故填：⑤⑥；（3）向④中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液显中性，溶液变为无色，反应的化学方程式为；故填：。
【科学探究】
38.（6分）维生素C（C6H8O6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I、探究推生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。
实验2：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
(1)由实验1可知，维生素C具有______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)实验2，生成的无色气体是______。
Ⅱ、探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。
实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比
1 30 5 3.5 95.1%
2 50 5 3.5 59.4%
3 70 5 3.5 37.7%
4 30 20 3.5 82.6%
5 30 50 3.5 52.4%
6 30 5 5 93.2%
7 30 5 6.5 91.0%
8 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
(3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越______（填“强”或“弱”）。
(4)探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是______（填实验序号）。
(5)对比实验1、2、3可得到的结论是______。
【反思与评价】
(6)根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议______（写出一条即可）。
【答案】(1)酸性；(2)二氧化碳/CO2；(3)强；(4)1、6、7、8；(5)在相同条件下，温度越高，维生素C稳定性越弱；(6)低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可）
【解析】（1）根据实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7，维生素C具有酸性；（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体是二氧化碳（CO2）；（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明，实验结束时维生素C含量越高，稳定性越强；（4）实验1、7、8中，温度、放置时间相同，缓冲溶液的pH不相同，比较维生素C稳定性，探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是1、6、7、8；（5）实验1、2、3中放置时间、缓冲溶液的pH相同，温度不相同，对比实验1、2、3可得到的结论是在相同条件下，温度越高，维生素C稳定性越弱；（6）根据以上探究可知，温度越高，放置时间越长，维生素C稳定性越弱，保存、烹饪富含维生素C的食物应低温保存，烹调时不要长时间高温加热。
【实际应用定量计算】
39．（3分）西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】8g
【解析】解：设用该溶液最多制得的Cu的质量为x。
答：用该溶液最多制得的Cu的质量是8g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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