2023年中考猜押预测卷03（广东专用）
化学
满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 K－39 Mn－55
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．下面所列中国古代传统文化中，包含化学变化的是
A．雕刻窗花 B．烧制瓷器 C．篆刻印章 D．川戏变脸
2．为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
3．北京冬奥会速滑馆用二氧化碳跨临界直冷技术来制人造冰。下列关于液态二氧化碳汽化制冰的说法正确的是
A．液态二氧化碳汽化放热，使水凝结成冰 B．水凝结成冰后，分子停止了运动
C．二氧化碳汽化时，分子间隔变小了 D．二氧化碳汽化时，分子没有发生改变
4．下列冬奥体育器械主要用合成材料制作的是
A．冰壶由花岗岩精心打磨制成 B．冰鞋上冰刀由不锈钢制成
C．滑雪板的板面由聚乙烯塑料制成 D．雪车厢体由碳纤维复合材料制成
5．如图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是
A．物质a在纯净氧气中燃烧可以生成物质b B．物质c是二氧化硫
C．物质d中硫元素的化合价为－2价 D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
6．下列关于化肥和农药的说法正确的是
A．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 B．KNO3和CO(NH2)2均属于复合肥料
C．农作物易倒伏或被病虫侵害时，可施用CO(NH2)2 D．硝酸铵（NH4NO3）能与碱性物质混合施用
7．乙烯（C2H4）是一种植物激素，可以催熟水果和蔬菜。下列与乙烯有关的说法中，正确的是
A．乙烯由2个元素组成 B．乙烯分子中有6个原子
C．一个乙烯分子的质量是28 g D．乙烯中C、H的质量比为6∶1
8．“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是
A．反应①有氢气生成 B．物质X可能是NaOH
C．反应④生成黄色溶液 D．物质Z可能是银
9．以太阳能为热源，利用纳米级Fe3O4，可获得“绿氢”，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中反应的化学方程式为
B．过程Ⅱ中反应的化学方程式为
C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
D．Fe3O4、FeO在整个过程中可循环利用
10．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是
选项 实验设计 实验目的
A 用pH试纸测试肥皂水的pH 测定肥皂水的酸碱度
B 将燃着的木条伸入集气瓶中 检验二氧化碳已收集满
C 将混合气体通过氢氧化钠溶液 除去CO2中混有的少量HCl
D 将固体加水溶解，然后过滤 除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾固体
11．光气（COC12）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子
B．生成的丙与丁的分子个数比为2∶1
C．该反应为置换反应
D．反应前后氯元素的质量变小
12．60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
加入的KNO3质量为41.6 g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100 g KNO3饱和溶液中有31.6 g KNO3
13．兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是
A．服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性 B．服用氢氧化铝片，药效持续时间较短
C．服用后，两种药片都只发生中和反应
D．服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围
14．为实现我国碳中和的目标，CO2转化为能源已成为科学研究的热点。CO2催化加氢可转化为甲醇：，但过程中存在竞争性反应产生CO：。下图是在密闭的体系中维持压强和原料不变测得CO2转化率[a(CO2)%]和甲醇产率[w(CH3OH)%]随温度的变化曲线。下列有关说法错误的是
A．CO2转化有利于实现碳资源的有效循环
B．甲醇的产率越高越不利于CO的生成
C．温度越低CO2转化率越高越有利于甲醇的生成
D．甲醇的产率呈抛物状可能是温度过高导致催化剂活性降低
15．利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6），原理如下图。下列说法正确的是
A．该反应生成3种新物质 B．该反应属于复分解反应
C．电源负极通入的气体为甲烷 D．反应前后氢原子数目不变
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．“科技冬奥”是2022年北京冬奥会的特色之一，一大批我国自主创新的科技成果得到充分展示和应用，为全世界的人们呈现了一场精彩、非凡、卓越的冬奥会。分析下面问题，表达自己的观点。
（1）飞扬火炬。北京冬奥会主火炬的点燃过程震撼了世界。火炬手把飞扬火炬插入“雪花”主火炬台的中心，使吊在空中的氢气供给系统通过主火炬台与飞扬火炬连通，从燃烧的条件分析，氢气供给系统为飞扬火炬提供了______，氢气燃烧的化学方程式为______。
（2）水冰互换。国家游泳馆“水立方”变身冬奥会冰壶比赛场馆“冰立方”，其中关键的一道工序是在空水池上方搭设可拆卸的钢架支撑结构，钢的主要成分是______冬奥会结束后，“冰立方”将重新变身“水立方”，为防止拆卸下来的钢架生锈，应将其放置在______的环境中。
（3）发热礼服。冬奥会颁奖礼服的内胆添加了石墨烯（单层石墨）发热材料，其对服装的加热原理利用了石墨烯良好的______性。颁奖礼服的面料使用了顶级的有机桑蚕丝和环保羊绒，桑蚕丝和羊绒属于______材料。
（4）智慧餐厅。冬奥会的智慧餐厅实现了美食烹饪和传送的全程自动化。北京烤鸭和饺子等中国特色美食深受食客们欢迎，烤鸭富含的一种营养素是______。调酒机器人调出的鸡尾酒色泽艳丽，鸡尾酒中含有的一种有机物是______（填化学式）。餐厅提供的植选豆奶富含钙元素，钙元素在人体中的作用是______。
17．锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……。”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以___________形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭___________来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
A．锡常温下不易被空气氧化 B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为___________。
18．根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。
19．某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入 60～70℃的热水，立即产生大量气泡。
【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）外观为白色固体，具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。
【提出假设】研究小组认为不可能含有 CO，从环境友好的角度说明原因______。
研究小组认为产生的大量气泡可能含有：
猜想 I：O2 猜想 II：CO2 猜想 III：O2和 CO2
【实验探究】研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量 60～70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 先打开橡皮塞，立即将带火星的木条伸入试管。 __________________ 猜想I成立。
实验2 将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水未变浑浊。 ____________
【讨论分析】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。研究小组设计了如下装置测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量）。
（注：碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，可吸收 CO2和水蒸气）
（1）装置 B 中的试剂是______。
（2）反应前后都要通入 N2，反应结束后继续通入 N2的目的是______。
（3）装置 C 中发生的反应方程式是（写一条即可）______。
（4）装置 D 的作用是______。
20．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石（含A12O3及其它不溶于水也不溶于酸的杂质）为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作b、c名称都是_______，溶液A中的溶质有HCl、_______（填化学式）。
（2）步骤②加入适量氨水的目的是_______。从溶液D中可回收的副产品是_______（填名称）。
（3）“系列操作”包括蒸发结晶、脱水等操作，其中蒸发结晶用到的仪器包括：酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒和______等仪器，蒸发到________停止加热。
（4）步骤④发生的复分解反应的化学方程式为_______。流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。
21．课外活动小组用如图所示装置测定NaOH溶液滴入稀盐酸时，溶液的温度和pH随NaOH溶液体积（V）的变化曲线如图所示：
请回答：
（1）分析图中曲线，可以判断该反应__________（选填“放出”或“吸收”）热量。
（2）若图表示的是5%的NaOH溶液滴入10 mL稀盐酸中，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，假设几种溶液密度均约为1g/mL）。（结果保留至0.1%）
（3）如果将上述相同浓度的稀盐酸反过来不断滴入上述20 mLNaOH溶液至过量，请在答题卡图中画出溶液的pH变化曲线。
615016119544 黄老师
2023年中考猜押预测卷03（广东专用）
化学解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D C B A D B B A B A A C D
1．【答案】B
【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。雕刻窗花无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；烧制瓷器有新物质生成，属于化学变化，B符合题意；篆刻印章无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；川戏变脸无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
2．【答案】A
【解析】动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等主要成分都是蛋白质，许多植物的种子也含有丰富的蛋白质，故鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，A符合题意；糖类主要存在于植物种子或块茎中，如小麦、玉米等，B不符合题意；常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，C不符合题意；蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏等富含维生素，D不符合题意。
3．【答案】D
【解析】液态二氧化碳汽化吸热，使水凝结成冰，A不符合题意；水凝结成冰后，分子仍在运动，因为分子总是在不停地运动，B不符合题意；二氧化碳汽化时，由液态变为气态，体积增大，故分子间隔变大了，C不符合题意；二氧化碳汽化是物质的状态变化，属于物理变化，所以分子没有发生改变，D符合题意。
4．【答案】C
【解析】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，据此判断。花岗岩是天然矿石，不属于合成材料，错误；不锈钢是铁的合金，不属于合成材料，B错误；聚乙烯塑料，是塑料的一种，属于合成材料，C正确；碳纤维是复合材料，不属于合成材料，D错误。
5．【答案】B
【解析】根据题中图示，物质b是二氧化硫，物质a是硫，硫在纯氧中燃烧可以生成物质二氧化硫，A正确；物质c中硫元素显+6价，是三氧化硫，B不正确；由图可知，d中硫元素显－2价，C正确；由图可知，物质d、e和f属于酸，酸是溶于水解离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以物质d、e和f中一定含有氢元素，D正确。
6．【答案】A
【解析】农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，A正确；KNO3既含有氮元素也含有钾元素，所以属于复合肥料，而CO（NH2）2只含有氮元素，属于氮肥，B错误；农作物易倒伏，易被病虫侵害时，应施加钾肥，CO(NH2)2属于氮肥，C错误；硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，所以硝酸铵不能和碱性物质混合施用，D错误。
7．【答案】D
【解析】乙烯由碳、氢两种元素组成，A错误；1个乙烯分子中有6个原子，B错误；相对原子质量的单位是“1”不是“g”，C错误；乙烯中C、H的质量比为（12×2）∶（1×4）=6∶1，D正确。
8．【答案】B
【解析】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，铜和硝酸反应不能生成氢气，A不符合题意；硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，物质X可能是氢氧化钠，B符合题意；氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应④生成蓝色溶液，C不符合题意；铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能是银，D不符合题意。
9．【答案】B
【解析】由流程图可知，过程Ⅰ中四氧化铁在太阳能为热源的条件下生成氧化亚铁和氧气，反应的化学方程式为，A正确；由流程图可知，过程Ⅱ中水与氧化亚铁生成四氧化铁和氢气，反应的化学方程式为H2O+3FeOFe3O4+H2↑，B不正确；过程Ⅰ为，过程Ⅱ为H2O+3FeOFe3O4+H2↑，将Ⅰ+Ⅱ×2，整理可得2H2O2H2↑+ O2↑，可见整个过程实现了太阳能向化学能的转化，C正确；由流程图可知，Fe3O4为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，因此Fe3O4、FeO在整个过程中可循环利用，D正确。
10．【答案】A
【解析】溶液的酸碱度常用pH表示，所以用pH试纸测定肥皂水的酸碱度，A方案可行；检验二氧化碳已收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，B方案不可行；除去CO2中混有的少量HC1，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，C方案不可行；除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾固体，可将固体加水溶解，先制成较高温度下的硝酸钾饱和溶液然后过滤，D方案不可行。
11．【答案】B
【解析】根据微观示意图可知，光气和水反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式为：；光气是由光气分子构成，保持光气化学性质的最小微粒是光气分子，B错误；根据分析的化学方程式可知，生成的丙是氯化氢，丁是二氧化碳，两者的分子个数比是2∶1，D正确；该反应中反应物和生成物都无单质参与，不属于置换反应，C错误；根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前后氯元素的质量不变，D错误。
12．【答案】A
【解析】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，A符合题意；由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，B不符合题意；M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发不可能可将M点的溶液转化到N点，而增加溶剂能实现转化，C不符合题意；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6 g，D不符合题意。
13．【答案】A
【解析】用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时碳酸氢钠pH上升的更高，能快速降低酸性，A正确；由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，药效持续时间更长，B项错误；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，而氢氧化铝与盐酸反应生成氧化铝和水，属于中和反应，C错误；根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，D错误。
14．【答案】C
【解析】CO2可以转化为CH3OH，甲醇可以作为燃料，则有利于碳资源的有效循环，A正确；甲醇的产率越高，用于生成甲醇的反应物就被消耗的越多，用于副反应的原料就越少，CO的生成也随之减少，B正确；根据图示可以分析得出，甲醇的产率呈抛物线形状，在236℃左右时转化率达到最大，C错误；温度变高可能会降低催化剂的活性，使甲醇的转化率降低，D正确。
15．【答案】D
【解析】根据图示信息，电源正极生成了3种物质，负极生成了一种物质，A错误；复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，该反应不属于复分解反应，B错误；根据图示信息，电源正极通入的是甲烷，负极通入的是二氧化碳，C错误；根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，D正确。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．【答案】（7分）
（1）可燃物（0.5分） 2 H2 + O2 2 H2O（2分）
（2）铁（0.5分） 无氧气和无水（1分）
（3）导热（0.5分） 天然（0.5分）
（4）蛋白质（0.5分） C2H5OH（0.5分） 促进凝血，强化骨骼，维持神经和肌肉活动，构成人体的重要组分等（1分）
【解析】
（1）氢气具有可燃性，从燃烧的条件分析，氢气供给系统为飞扬火炬提供了可燃物；氢气燃烧生成水，该化学方程式为；
（2）钢是铁的合金，所以钢的主要成分是铁；防止钢生锈，实际上是防止铁与氧气和水共同作用，所以防止钢生锈要隔绝氧气和水，应放置在无氧气和无水的环境中；
（3）石墨烯（单层石墨）发热材料对服装的加热原理利用了石墨烯良好的导热性；桑蚕丝和羊绒属于天然材料；
（4）烤鸭富含蛋白质，烤鸭富含的一种营养素是蛋白质；鸡尾酒中含有酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机化合物，该化学式为C2H5OH；钙元素在人体的作用：促进凝血，强化骨骼，维持神经和肌肉活动，构成人体的重要组分等。
17．【答案】（8分）
（1）化合物（1分）
（2）与氧气反应更充分（1分） 形成合金，熔点降低（2分）
（3）AC（2分）
（4）（2分）
【解析】
（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温。合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低。
（3）常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，A正确；金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，B错误；自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境，C正确。
（4）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2，化学方程式。
18．【答案】（10分）
（1）锥形瓶（1分）
（2）稀盐酸（1分） b（1分）
（3）将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好（2分） 2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热（2分） 不能（1分）
【解析】
（1）由图可知，a为锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，试管中反应的化学方程式为2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集。
19．【答案】（10分）
【提出假设】CO有毒（合理即可）（1分）
【实验探究】带火星的木条复燃（1分） 猜想II、猜想III不成立（1分）
【讨论分析】（1）浓硫酸（1分）
（2）排出内部残留的二氧化碳气体，使其被C全部吸收（2分）
（3）（合理即可）（2分）
（4）防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果（2分）
【解析】
【提出假设】从环境友好的角度分析，产生的气体不可能是CO，因为其具有毒性，是空气污染物。
【实验探究】实验1：猜想Ⅰ成立说明气体为氧气，氧气不会使澄清石灰水变浑浊，氧气可使带火星的木条复燃。所以现象是带火星的木条复燃。
实验2：将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水未变浑浊，说明生成的气体中无CO2，所以猜想II、猜想III不成立。
【讨论分析】（1）干燥二氧化碳气体，可以利用浓硫酸的吸水性，同时不吸收二氧化碳，因此放入试剂为浓硫酸。
（2）为了使实验结果更加准确，实验结束后要继续通入N2， 以便排出装置内部残留的二氧化碳气体，使其被C全部吸收。
（3）碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，可吸收 CO2和水蒸气，NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为；CaO能和H2O反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。
（4）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，而碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，为了避免空气中水蒸气和二氧化碳进入C中，造成结果偏大，需要隔绝空气，所以装置D的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果。
20．【答案】（10分）
（1）过滤（1分） CaCl2、AlCl3（1分）
（2）除去溶液中的AlCl3杂质和过量的盐酸（2分） 氯化铵（1分）
（3）蒸发皿（1分） 有较多固体析出时（1分）
（4）（2分） HCl（1分）
【解析】
（1）如图，氢氧化铝和碳酸钙都是难溶性物质，把难溶性物质与溶液分离的方法是过滤，故填：过滤；
根据溶液A与氨水反应能生成氢氧化铝，反应前溶液A中含有铝元素，由题意可知大理石中含氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙和水、二氧化碳，说明A中一定含有的是氯化铝和氯化钙，即；
（2）氨水是碱可以和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，和剩余盐酸反应生成氯化铵和水；
溶液C中含有氯化钙和氯化铵，加入碳酸铵会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，溶液D中的溶质是氯化铵，故从溶液D中可回收的副产品是氯化铵；
（3）蒸发需要的仪器有：酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒和蒸发皿；
为防止晶体飞溅，故在溶液中出现较多固体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干；
（4）根据题意可知，氯化钙和浓过氧化氢溶液反应生成过氧化钙，由该反应是复分解反应，则另一物质是由氢离子和氯离子构成即盐酸，化学方程式为：；根据题意最终反应后生成了盐酸，而盐酸又可作为起始时的反应物，可循环利用的物质是盐酸，即。
21.【答案】（10分）
（1）放出（1分）
（2）（6分） 氢氧化钠的质量为 20mL×1g/mL×5%＝1g
设稀盐酸中溶质的质量分数为 x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 9.1%
（3）（3分）
【解析】
（1）由图像可知，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液温度逐渐从4℃增大到24℃，所以该反应放热；
（2）见答案；
（3）由图像可知，当氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中，开始时pH=2，结束时pH=12；在稀盐酸溶液滴加入氢氧化钠溶液中，起始时溶液显碱性，pH=12，结束时溶液显酸性，pH=2；由第（2）问可知，在稀盐酸为10ml时，pH=7，故图像如下所示，其中曲线b时温度变化曲线（原曲线）、曲线c是碱加入酸中的pH变化曲线（原曲线）、a曲线时酸加入碱中的pH变化曲线为
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