青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是( )
A．石油分馏 B．石油裂化 C．高炉炼铁 D．从海水中提取镁
2、根据物质的组成与性质进行分类，HClO属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3、铝的核素中的“27”表示的是( )
A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数
4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )
A．泥浆 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．氢氧化铝胶体
5、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是( )
A．H2 B．CH4 C．NO D．NO2
6、下列变化必须加入还原剂才能发生的是( )
A． B．
C． D．
7、下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是( )
A．硅酸钠 B．氢氟酸 C．碳酸钠 D．漂白粉
8、下列仪器名称错误的是( )
A．酒精灯 B．圆底烧瓶
C．量筒 D．烧杯
9、在含有大量Na+、、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A．Ag+ B．OH- C． D．H+
10、工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是( )
A．钠 B．铁 C．铜 D．金
11、分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是( )
A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
12、下列物质互为同分异构体的一组是( )
A．和 B．白磷和红磷
C．和 D．和
13、下列化学用语表示正确的是( )
A．乙醇的结构式：
B．氯化氢的电子式：
C．的结构示意图：
D．CaCl2的电离方程式：
14、下列物质中，属于共价化合物的是( )
A． B． C． D．NaOH
15、下列因素能减慢溶液分解反应速率的是( )
A．加入 B．降低温度 C．升高温度 D．增大的浓度
16、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．CO的摩尔质量是28g
B．常温常压下，的体积是22.4L
C．中含有的氢原子总数为
D．溶液中，的物质的量浓度为
17、下列物质中，不属于高分子化合物的是( )
A．蛋白质 B．纤维素 C．淀粉 D．油脂
18、某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是( )
A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同
C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大
19、下列属于吸热反应的是( )
A．氢氧化钠与盐酸反应 B．氢气在氯气中燃烧
C．过氧化钠与水反应 D．与固体反应
20、下列关于铝的叙述中，正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在常温下不能与氧气反应
C．铝不能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质
21、某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是( )
A．锌片作负极
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片沿导线流向锌片
D．该装置可将电能转化为化学能
22、甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是( )
A．观察两者的颜色
B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液
D．通入高锰酸钾酸性溶液
23、在密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，，达到反应限度时，容器中的物质的量可能是( )
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
24、下列离子方程式正确的是( )
A．铁和稀硫酸反应：
B．钠与水反应：
C．氯气通入水中：
D．NaHCO3溶液与盐酸反应：
25、下列实验方案能达到目的的是( )
A．用浓硫酸干燥
B．用BaCl2溶液鉴别溶液和溶液
C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量
D．用KSCN溶液鉴别溶液和溶液
二、填空题
26、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。
(1)酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“”或“")是形成酸雨的主要气体之一。
(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。
(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成和，该反应的化学方程式为________________。
(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。
27、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：
（1）常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____(填“煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______(填化学式)。
（2）实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。
（3）向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：____。
（4）氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。
28、已知下列四种有机物：
A．乙烯 B．苯 C．乙醇 D．乙酸
（1）能作植物生长调节剂的是_____(填字母序号)。
（2）在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。
（3）能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。
（4）欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____(填字母序号)。
29、下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：
(1)②表示的元素是____(填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是_______(填字母序号)。
a． b． c． d．
（3）②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____⑥(填“＜”或“＞”)。
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④____⑤(填“＜”或“＞”)。
（5）元素④与⑦形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是______(填字母序号，下同)，碱性最强的化合物的是_________。
a．NaOH b． c． d．
(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________。
30、有机化合物是中学化学研究的主要内容。A、B、C、D都是含碳的化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和生成物已略去)。回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；B的名称为_____________。
(2)乙酸中所含官能团的名称是____________(填“羟基”或“羧基”)。
(3)反应①的反应类型为____________，反应②的化学方程式为：_______________________。
三、实验题
31、实验小组需要配制的溶液，同学们分工合作进行实验。
(1)甲同学需要称取固体的质量是_____________g。
(2)乙同学溶解固体时，需要用到的仪器有:量筒、烧杯和___________。
(3)丙同学的下列操作中，正确的是_____________。
A．转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外
B．液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
C．溶液配制完成后，长期将溶液储存在容量瓶中
(4)若在定容时俯视刻度线，则此操作导致所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”或“偏低”)。
32、研究性学习小组的同学们按下图装置进行的制备及性质探究实验。(查阅资料得到气体的制备原理：)，回答问题：
(1)图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是________(填“氧化”、“还原”剂)，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
四、计算题
33、实验室里常用一定量的氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：)，标准状况下，生成4.48L氨气。计算：
(1)生成氨气的物质的量是____________mol。
(2)参加反应的氯化铵的质量是多少 ________。
(3)若将标准状况下4.48L氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少 _________(忽略氨水的电离)。
参考答案
1、答案：A
解析：A.石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离，石油分馏能得到不同沸点范围的产物，属于物理变化，故A正确；
B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，大分子的烃裂化为小分子的烃，属于化学变化，故B错误；
C.高炉炼铁是铁矿石中氧化铁被一氧化碳还原生成金属铁，发生了化学反应，故C错误；
D.用海水制取镁，是镁离子沉淀生成氢氧化镁，过滤得到沉淀被盐酸溶解得到氯化镁溶液，溶液蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：A。
2、答案：B
解析：HClO电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸。故选：B。
3、答案：B
解析：铝的核素中，质子数为13，中子数为，原子的电子数=质子数=13，质量数为27，故“27”表示的是质量数。故选：B。
4、答案：D
解析：A.泥浆是浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B.稀盐酸为氯化氢的水溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C.氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D.氢氧化铝胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。
5、答案：C
解析：A.的密度小于空气，而且与空气中的成分不反应，可以用排气法收集，故A不选；
B.的密度小于空气，而且与空气中的成分不反应，能用排气法收集，故B不选；
C.NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，与水不反应，可用排水法收集故C选；
D.的密度大于空气，而且与空气中的成分不反应，可以用排气法收集，故D不选；
故选：C。
6、答案：A
解析：A.，C的化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故A正确；
B.，N的化合价升高，作还原剂，该转化需要加入氧化剂，故B错误；
C.，化合价未变，不发生氧化还原反应，故C错误；
D.，Cu的化合价未变，不发生氧化还原反应，故D错误；故选：A。
7、答案：A
解析：A.硅酸钠水溶液称为水玻璃，硅酸钠熔点高，不易燃烧，常用作木材防火剂原料，故A选；
B.HF酸能够腐蚀玻璃，常用于雕刻玻璃，不具有木材防火作用，故B不选；
C.碳酸钠为重要工业原料，可以制造玻璃等，不具有木材防火作用，故C不选；
D.漂白粉常用于杀菌消毒，不具有防火作用，故D不选。故选：A。
8、答案：B
解析：A.依据形状可知，图示仪器为酒精灯，故A正确；
B.依据形状可知，图示仪器为容量瓶，故B错误；
C.依据仪器形状可知，图示仪器为量筒，故C正确；
D.依据仪器形状可知，图示仪器为烧杯，故D正确。
故选：B。
9、答案：C
解析：A.与、反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.与反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.不与、、反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；
D.与反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：c。
10、答案：A
解析：A.Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，故A正确；
B.金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；
C.金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；
D.金属金的冶炼主要是物理分离方法得到，故D错误；
故选：A。
11、答案：A
解析：A.NaCl溶液中含钠元素，故焰色反应为黄色，故A正确；
B.稀盐酸中不含金属元素，无焰色反应，故B错误；
C.钾元素的焰色反应是隔着钴玻璃为紫色，故C错误；
D.含铜元素的物质的焰色反应为绿色，故D错误；
故选：A。
12、答案：C
解析：A.和是互为同位素，故A错误；
B.白磷和红磷互为同素异形体，故B错误；
C.和，分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D.和为甲烷和乙烷，其符合结构相似，分子组成相差若干个原子团，二者互为同系物，故D错误。
故选：C。
13、答案：C
解析：A.将结构式化简所得的是结构简式，故乙醇的结构简式为，故A错误；
B.HCl是共价化合物，故其电子式为故B错误；
C.镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故C正确；
D.电离为1个和2个，故其电离方程式为，故D错误。故选：C。
14、答案：B
解析：A.中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.中只含有共价键，属于共价化合物，故B正确；
C.中只含共价键，属于单质，故C错误；
D.NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；故选：B。
15、答案：B
解析：A.加入二氧化锰，就是加入催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故A错误；
B.降低温度，减小活化分子百分数，化学反应速率减慢，故B正确；
C.升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故C错误；
D.增大双氧水浓度，增大单位体积内活化分子个数，加快化学反应速率，故D错误；
故选：B。
16、答案：C
解析：A.摩尔质量的单位为，CO的摩尔质量为，故A错误；
B.常温常压下气体摩尔体积大于，故在常温常压下，氮气的体积大于22.4L，故B错误；
C.18g水的物质的量，而水中含2个H原子，故水中含个H原子，故C正确；
D.硫酸钠中，钠离子的个数和浓度均为硫酸钠的2倍，故溶液中，的物质的量浓度为，故D错误。故选：C。
17、答案：D
解析：A.蛋白质是天然高分子化合物，故A不符合题意；
B.纤维素是天然高分子化合物，故B不符合题意；
C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合题意；
D.油脂的相对分子质量小，达不到上万，不属于高分子化合物，故D符合题意；故选D。
18、答案：B
解析：决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数，钠和钾都位于元素周期表IA族，最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选B。
19、答案：D
解析：A.氢氧化钠与盐酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合题意；
B.氢气在氯气中燃烧是燃烧反应，属于放热反应，故B不符合题意；
C.过氧化钠与水反应属于放热反应，故C不符合题意；
D.与固体反应属于吸热反应，故D符合题意；
故答案为：D。
20、答案：D
解析：A.铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是0元素，故A错误；
B.铝是亲氧元素，在常温下，铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，故B错误；
C.铝和强酸、强碱溶液反应生成盐和氢气，故c错误；
D.铝属于活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，故》正确；
故选D.
21、答案：A
解析：A.该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，选项A正确；B.该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，铜片上氢离子得电子发生还原反应，选项B错误；C.锌为负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项C错误；D.该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项D错误。答案选A。
22、答案：D
解析：A.甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B.常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C.甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确.
故选D.
23、答案：A
解析：假设全部转化为，
则平衡时的物质的量范围为，所以符合，故A正确，
故选：A。
24、答案：D
解析：A.铁和稀硫酸反应，离子方程式：，故A错误；
B.钠与水反应，离子方程式：，故B错误；
C.氯气通入水中离子方程式：，故C错误；
D.溶液与盐酸反应，离子方程式：，故D正确。
故选：D。
25、答案：D
解析：A.浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，则浓硫酸不能干燥氨气，故A错误；
B.二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故B错误；
C.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，引入新杂质，不能除杂，故C错误；
D.溶液中滴KSCN溶液变为血红色，而溶液不能，现象不同可鉴别，故D正确；故选：D。
26、答案：＜；SO2；明矾；；b
解析：（1）正常的雨水中溶解二氧化碳显酸性，当雨水的时，形成酸雨，硫的氧化物、氮的氧化物溶于雨水形成酸雨，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，则是形成酸雨的主要气体之一，故答案为：<；；
（2）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附细小悬浮颗粒，使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离，从而起到净水作用，故答案为：明矾；
（3）CO和NO在催化剂作用下转化为和，
利用得失电子守恒和原子守恒配平方程式为,
故答案为：；
（4）垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，可回收垃圾可以循环使用，
为可回收物标志，故b正确，故答案为：b。
27、答案：（1）煤油；；
（2）氨水；
（3）产生红褐色沉淀；；
（4）黄绿；
解析：（1）金属钠具有强还原性，能与空气中的氧气和水蒸气反应，实验室通常把钠保存在煤油中隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触，防止因反应而变质；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：煤油；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，实验室常用铝盐溶液和氨水制取氢氧化铝不选用氢氧化钠溶液，防止过量后生成偏铝酸钠，故答案为：氨水；
（3）向氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠；向氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，新制的氯水与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应生成氯化铁反应的离子方程式为：，故答案为：产生红褐色沉淀；；
（4）氯气在通常情况下是黄绿色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故答案为：黄绿；
28、答案：A；C；D；B
解析：（1）乙烯能作植物生长调节剂，对植物的生长具明显的调控作用，故答案为：A；
（2）75%的乙醇溶液具有较强的杀菌消毒能力，在医疗上常用75%的乙醇溶液作杀菌消毒剂，故答案为：C；
（3）乙酸的水溶液具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故答案为：D；
（4）苯不溶于水，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯能做从碘水中萃取碘单质的萃取剂，故答案为：B。
29、答案：（1）N
（2）b
（3）＜
（4）＞
（5）离子
（6）c；a
（7）ⅢA；
解析：（1）根据元素在元素周期表中的位置可知，②表示的元素是N。
（2）一个原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值就是相对原子质量，因此被选作相对原子质量标准的核素是。
（3）②为N元素，⑥为P元素，为同主族元素，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径②<⑥。（4）④为Na元素，⑤为Al元素，为同周期元素。同一周期，从左到右，金属性减弱，因此金属性④>⑤。
（5）④为Na元素，⑦为Cl元素，钠为活泼的金属元素，氯为活泼的非金属元素，二者形成的化合物为离子化合物。
（6）同一周期，从左到右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；同一周期，从左到右，金属性减弱，同一主族，从上到下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的是NaOH。
(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素为Al，在第ⅢA族，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程
30、答案：（1）；乙醇；
（2）羧基；
（3）加成反应；
（1）A为乙烷，结构简式为;B为乙醇，故答案为：;乙醇；
（2）乙酸的结构简式为，所含官能团为，名称为羧基，故答案为：羧基；
（3）反应④是乙烯（）与氢气发生加成反应生成乙烷；反应②为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为故答案为：加成反应；
31、答案：（1）5.3
（2）玻璃棒
（3）B
（4）偏高
解析：（1）配制的溶液，需要称取固体的质量为,
故答案为：5.3；
（2）溶解固体时，需要用到的仪器有：量筒、烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）A.转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外，所得溶液中溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，操作方法不合理，故A错误；B.液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，该操作方法合理，故B正确；C.溶液配制完成后，需要转入试剂瓶中，不能长期将溶液储存在容量瓶中，故C错误；故答案为：B；
(4)若在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高。
32、答案：（1）分液漏斗；b
（2）褪色；漂白
（3）还原；1
（4）NaOH
解析：（1）根据图示，仪器a为分液漏斗，a中应该放液体试剂，b中放固体试剂，因此亚硫酸钠应放在b中，故答案为：分液漏斗；b；
（2)二氧化硫具有漂白性，实验过程中，可以观察到B中品红褪色，故答案为：褪色；漂白；
（3）反应中中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，是还原剂，反应中参加反应转移10mol电子；因此当参加反应时，转移电子1mol，故答案为：还原；1；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，尾气可采用氢氧化钠溶液吸收，故答富为：NaOH.
33、答案：（1）0.2
（2）10.7g
（3）0.4mol/L
解析：
答：生成氨气的物质的量为0.2mol；
（2）根据方程式知，参加反应的，
答：参加反应的氯化铵的质量为10.7g；
（3），
答：所得溶液中氨水的物质的量浓度是。
